精品解析：内蒙古包头市第九中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是 A. pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液 B. pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水 C. pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液 D. pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应，pH=7，故A错误； B. 氨水是弱碱，pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性pH>7，故B错误； C. pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，pH=7，故C错误； D. 醋酸是弱酸，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合，醋酸有剩余，pH一定小于7，故D正确。 答案选D。 2. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，腐蚀速率会加快，故A错误； B.铁与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，该方法为外加直流电源的阴极保护法，能使铁受到保护不被腐蚀，故B正确； C.铁的金属性强于锡，铁、锡在海水中构成原电池，铁做负极，腐蚀速率会加快，故C错误； D.铁与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，腐蚀速率会加快，故D错误； 故选B。 3. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B. 选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D. 锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前不能用FeSO4溶液润洗，否则会造成结果误差，故A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管下端的橡皮管，高锰酸钾溶液显紫色，滴定终点时，颜色变浅，自身可以做指示剂，不需要用淀粉碘化钾溶液做指示剂，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致溶液体积偏小，根据c(待测)= ，滴定结果偏低，故C正确； D．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色，达到滴定终点，再记下滴定管内液面所在刻度，故D错误； 答案选C。 4. 能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是 ①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液 A. ①②⑤⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①用同质量的铁块代替铁粉，不改变生成氢气的量，但反应速率变慢，①项不选； ②Fe与硫酸反应的实质是Fe和H+反应生成Fe2+和H2，故加入硫酸钠固体，不影响反应速率，②项不选； ③加入硝酸钠固体，溶液中存在HNO3，Fe与HNO3反应生成NO或NO2，不生成H2，改变生成氢气的量，③项不选； ④加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+生成CH3COOH，使反应速率变慢，④项不选； ⑤加入少量锌粒，构成原电池，加快反应速率，但Zn能与硫酸反应生成H2，生成氢气的量增加，⑤项不选； ⑥通入HCl气体，溶液中H+浓度增大，反应速率加快，且铁的量不变，生成氢气的量不变，⑥项选； ⑦加热，可以加快反应速率，且铁的量不变，生成氢气的量不变，⑦项选； ⑧再加入100mL0.5mol/L溶液，H+的浓度不变，反应速率不变，⑧项不选； 答案选D。 5. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++ B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子 D. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元中强酸只能电离出一个氢离子，书写弱电解质的电离方程式时用“⇌”，则次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌H++，故A不符合题意； B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故B不符合题意； C．H3PO2中P的化合价为+1价，O为-2价，H为+1价，镀银时其氧化产物为H3PO4，磷酸中P的化合价为+5价，Ag+被还原成银单质，故1molH3PO2最多还原4molAg+离子，故C符合题意； D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐和PH3气体，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O =3NaH2PO2+PH3↑，故D不符合题意； 答案选C。 6. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 利用的漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然硬水显碱性是因为天然水中含有的、发生水解，故A错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色是利用的还原性，故B错误； C．惰性电极电解食盐水生成物是、、，与溶液反应可以制备消毒水，与水解无关，故C错误； D．溶液中存在水解平衡，加入溶液后生成沉淀，降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，故D正确； 答案选D。 7. 德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】合成氨的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。净化干燥的目的是提高产物纯度，不能提高转化率，①不符合；催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，③不符合；而②④⑤操作均使合成氨反应平衡向正反应方向移动，均能提高反应转化率；故选C。 8. 水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知：、 现取112L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中CO与H2的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3，综上所述答案选A。 9. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 【答案】B 【解析】 【详解】设H2为xmol，则C3H8为(5−x)mol，则有：285.8xkJ + (5−x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8为1.25mol，H2和C3H8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1； 答案选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：、、、 B. 在中性溶液中：、、、 C. 水电离出来的的溶液中：、、、 D. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液呈碱性，溶液中Al3+与OH−反应会生成Al(OH)3沉淀，且Al3+与S2−、ClO−均会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+因水解使溶液呈酸性，则中性溶液中不可能存在Fe3+，B不符合题意； C．水电离出来的c(H+)=1×10−12的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时，与Fe2+会发生氧化还原反应；呈碱性时，OH−与、Fe2+均会发生反应，则不能大量共存，C不符合题意； D．、S2−因水解使溶液呈弱碱性，则四种离子在弱碱性溶液中可能大量共存，D符合题意；  故选D。 11. 热化学方程式 表示 A. 碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B. 1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C. 25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D. 1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明物质的量及物质的状态，A错误； B．未指明物质的状态（如O2为气态），B错误； C．明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确； D．热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误； 故答案选C。 12. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 燃料电池的能转量化率可达100% B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池部分能量转化为电能，部分转化为热能，能转量化率小于100%，A说法错误； B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物，B说法错误； C．体积分数75%的乙醇溶液消毒效果最好，可用于医疗消毒，C说法正确； D．84消毒液与酒精混用能氧化乙醇，杀菌消毒效果降低，D说法错误； 答案为C。 13. 可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。 14. 下列说法不正确的是(溶液都是时) A. 、的醋酸的电离常数相同 B. 的溶液中，由水电离出总的的物质的量为 C. 反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 D. 同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的电离常数（Ka）仅与温度有关。题目中两种浓度溶液均在25℃下，故Ka相同，A正确； B．醋酸钠水解促进水的电离，此时水电离出的总H⁺应等于溶液中的OH⁻浓度（因水的电离生成等量H⁺和OH⁻）。pH=8时，pOH=6，OH⁻浓度为，1L溶液中总H⁺物质的量应为，B错误； C．反应自发性的判断依据为。反应中气体减少（3mol→1mol），。若反应能自发进行，则需满足，C正确； D．同pH的盐酸和醋酸溶液中，H⁺浓度相同，对水的电离抑制程度相等，D正确； 故选B。 15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 该异构化反应能自发进行，可知∆S>0 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ·mol-1，能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更稳定，所以HCN比HNC稳定，A错误； B．△H=生成物总能量-反应物总能量=59.3kJ/mol-0kJ/mol=+59.3kJ/mol>0，T>0自发进行ΔG=ΔH-TΔS<0，可得ΔS>0，B正确； C．正反应的活化能186.5kJ·mol-1，逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJ·mol-1=127.2kJ·mol-1，即正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12mol/L （6）ac （7）2 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【小问1详解】 待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； 【小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； 【小问3详解】 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问4详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问5详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； 【小问6详解】 a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac； 【小问7详解】 为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 17. 由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。 (1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________； (2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 铜 ②. 硫酸铜或氯化铜溶液 ③. NaCl ④. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【分析】(1)电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐； (2)用惰性电极电解氯化钠溶液时，电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。 【详解】(1)根据电镀原理，铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜、氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液； (2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【点睛】电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。 18. 水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： （1）能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空) （2）溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空) （3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空) （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑤ （2） ①. ②④ ②. ①③ （3）③ （4） ①. 1.96×10-5 ②. 变大 （5） ①. 溶液变红 ②. 溶液红色加深 ③. 吸热 ④. 大于 ⑤. ③ 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH(s)、④CH3COOH(l)溶于水后，分别电离出OH-、H+，分别增大了溶液中的c(OH-)、c(H+)，使水的电离平衡向左移动，故选①④；⑤K2SO4为强酸强碱盐，溶于水后电离产生的离子对水的电离不产生影响，则水的电离平衡不发生移动，故选⑤； 【小问2详解】 ②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，使溶液显酸性，④CH3COOH为弱酸，溶于水后电离出H+，则使溶液呈酸性的是②④；①NaOH(s)溶于水后电离产生OH-，使溶液呈碱性，③Na2CO3(s)溶于水后发生水解，使溶液呈碱性，则溶液呈碱性的是①③； 【小问3详解】 能促进水的电离，则发生水解，且溶液pH＞7，为强碱弱酸盐，则是③Na2CO3(s)，故选③； 【小问4详解】 将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=，CH3COOH的电离过程吸热，温度升高，电离平衡正向移动，则Ka将变大； 【小问5详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液变红，若微热溶液，Na2CO3的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，观察到的现象是溶液红色加深，由此证明碳酸钠的水解是吸热反应。Na2CO3溶液中，发生水解而使其浓度减小，则大于2， ①加入适量盐酸，碳酸根与氢离子反应，碳酸根离子浓度减小，则比值增大，①不符合题意； ②加入适量NaOH固体，虽然抑制碳酸根离子水解，但溶液中Na+浓度增大更多，则比值增大，②不符合题意； ③加入适量KOH固体，抑制碳酸根离子水解，比值减小，更接近2，③符合题意； ④碳酸根离子水解过程吸热，加热，将促进碳酸根离子水解，使比值增大，④不符合题意； 故能使其比值接近2的措施是③。 19. 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知： ① ②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是________。 (2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知： ① ②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则________。 【答案】 ①. ②. 0.3 ③. ④. -1160.0kJ·mol-1 【解析】 【详解】(1)根据盖斯定律，将方程式①×2-②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(-283.0 kJ/mol)×2-(-296.0 kJ/mol)=-270.0 kJ/mol； (2)由①②两个方程式可知，CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2升至+4，标准状况下3.36LCO为0.15mol，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3mol；根据盖斯定律，将方程式①×2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H=(-a kJ/mol)×2+(-b kJ/mol)= -(2a+b)kJ/mol，则该过程中放出的热量为。 (3)CH4将NO2还原至N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol，根据盖斯定律(①+②)可得，解得△H2=-867 kJ/mol×2-(-574 kJ/mol)=-1160 kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是 A. pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液 B. pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水 C. pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液 D. pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液 2. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 A. B. C. D. 3. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B. 选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D. 锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 4. 能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是 ①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液 A. ①②⑤⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ⑥⑦ 5. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++ B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子 D. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O 6. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 利用的漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 7. 德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 8. 水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知：、 现取112L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中CO与H2的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 1∶1 9. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：、、、 B. 在中性溶液中：、、、 C. 水电离出来的的溶液中：、、、 D. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、 11. 热化学方程式 表示 A. 碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B. 1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C. 25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D. 1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 12. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 燃料电池的能转量化率可达100% B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 13. 可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 14. 下列说法不正确的是(溶液都是时) A. 、的醋酸的电离常数相同 B. 的溶液中，由水电离出总的的物质的量为 C. 反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 D. 同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 该异构化反应能自发进行，可知∆S>0 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 二、非选择题(共55分) 16. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 17. 由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。 (1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________； (2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。 18. 水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： （1）能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空) （2）溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空) （3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空) （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热 19. 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知： ① ②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是________。 (2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知： ① ②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $