精品解析：内蒙古自治区赤峰市敖汉旗新惠第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

新惠第六中学2025-2026上学期期中测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷100分，考试时间75分钟。 一、选择题部分(本部分包括15小题，每小题3分，总共45分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 氢气燃烧放热多且产物无污染，是理想的绿色能源 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，无法改变反应物与生成物的总能量差，即不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢液氧推进剂反应时，化学能除转化为热能外，还会转化为机械能、光能等其他形式的能量，无法全部转化为热能，B错误； C．氢气的燃烧热值高，燃烧产物只有，对环境无污染，是理想的绿色能源，C正确； D．真菌降解塑料依赖其体内的酶催化，酶的主要成分为蛋白质，温度过高时蛋白质会变性失活，降解速率反而下降，并非温度越高降解速率越快，D错误； 故选C。 2. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 火箭发射时可用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 则1mol液态肼和完全反应时放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①，可得总反应：，对应焓变，即2mol液态肼完全反应放出热量，因此1mol液态肼完全反应放出的热量为。故选C。 4. 已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是 A. H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) B. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l) C. HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l) D. HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) 【答案】C 【解析】 【分析】H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol表示强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol液态水时的反应热△H=－57.3kJ/mol，注意必须是强酸与强碱的稀溶液，生成的水的物质的量必须为1mol，反应除了生成水，不能生成其它弱电解质、难溶物等，据此进行解答。 【详解】A．该选项的热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为－114.6kJ/mol，A不符合题意； B．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热以外，硫酸钡沉淀的生成也伴随着能量的变化，B不符合题意； C．反应HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l)符合中和热的概念，该反应的反应热△H=－57.3kJ/mol，C符合题意； D．一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，焓变不是－57.3kJ/mol，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，ΔH=(a－b)kJ/mol D. (d)图反应过程b有催化剂参与 【答案】A 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，对应反应为吸热反应，而锌和稀硫酸的反应为放热反应，图示与叙述不相符，A错误； B．(b)图中石墨的总能量低于金刚石的总能量，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B正确； C．由(c)图可知，为吸热反应，生成物总能量反应物总能量，图示与叙述相符，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，(d)图中过程b的活化能更低，说明有催化剂参与，图示与叙述相符，D正确； 故选A。 6. 由甲烷制取的原理为，断裂化学键所吸收的能量如下表所示，形成键所释放的能量为 化学键 能量 414 489 565 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，，形成键所释放的能量为，B项正确； 答案选B。 7. 现有反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是(　　) A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 4v(NH3)＝6v(H2O) C. 4v(O2)＝5v(NO) D. 4v(NH3)＝5v(NO) 【答案】C 【解析】 【分析】同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误； B项、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B错误； C项、v（O2）：v（NO）=5：4，则4v（O2）=5v（NO），故C正确； D项、v（NH3）：v（NO）=4：4，则v（NH3）=v（NO），故D错误。 故选C。 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 9. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 10. 一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，不能说明反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成2molZ的同时生成2molX B. 混合气体的密度不再改变 C. 密闭容器中压强不再改变 D. X的体积分数不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间生成2mol Z是正反应方向，生成2mol X是逆反应方向，二者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，容器恒容则体积不变，故密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量变化，恒容恒温下压强与气体总物质的量成正比，故压强不再改变时说明反应达到平衡状态，C错误； D．X的体积分数不再变化，说明X的浓度、含量不再发生改变，可说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 11. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．K越大，反应进行的程度越大，则反应物的转化率越大，A正确； B．从表中数据可以看出，升高温度，K值增大，则表明平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，B不正确； C．达平衡后，加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确； D．温度不变，增加X的用量，虽然平衡正向移动，但K不变，D不正确； 故选A。 12. 已知可逆反应：。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越高反应速率越快，比先达到平衡，且升高温度平衡逆向移动，平衡含量更低，图像符合规律，A正确； B．正反应为气体分子数增大的反应，压强越大反应速率越快，比先达到平衡，且增大压强平衡逆向移动，平衡含量更低，图像符合规律，B正确； C．催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，故有催化剂的体系先达到平衡，且最终平衡含量与无催化剂体系相同，图像符合规律，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，时平衡含量应低于，图像中的平衡含量更高，不符合规律，D错误； 故选D。 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C. 加入少量固体，减小 D. 升高温度，醋酸的电离程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡向正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确； B．加入少量固体，与反应消耗，溶液中浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可知，不变、减小，故该比值增大，C错误； D．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D正确； 故选C。 14. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 15. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B点水的离子积常数大于A点 B. 水的电离是放热反应 C. 100℃时，若向纯水中滴加盐酸能使体系处于B点状态 D. 100℃时，若盐酸中的，则由水电离出的为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，增大，B点温度高于A点，故B点水的离子积大于A点，A正确； B．温度升高增大，说明水的电离平衡正向移动，水的电离为吸热反应，B错误； C．B点中，是纯水电离的状态，滴加盐酸后，不可能处于B点状态，C错误； D．100℃时，盐酸中全部来自水的电离，故水电离出的，不是，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16. 能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。化学反应常伴随热效应，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过下图的简易量热计进行测定，用公式(c为比热容)计算获得。 （1）从实验装置上看，还缺少___________________。 （2）装置中隔热层的作用是_____________________。 （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示的中和反应热化学方程式：______________________________。 （4）丙烷(C3H8)是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 ①已知：在25 °C、101 kPa下，燃烧生成和时放出555 kJ热量。燃烧热的热化学方程式为______________________________。 ②已知，该反应中，反应物的总键能______(填“>”或“＜”)生成物的总键能。 ③T °C，向1 L的密闭容器中充入和，仅发生反应，下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为_______(填标号)。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．升高温度 d．增大O2的浓度 （5）利用可制备乙烯及合成气(CO、)，制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中(ads)表示吸附态活性物种，反应历程的能量变化如图： 决定制备合成气反应速率的是______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)，制备合成气反应可在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （2）保温隔热，减少实验过程中的热量散失，减小实验误差 （3） （4） ①. ②. ＜ ③. d （5） ①. 步骤I ②. 高温 【解析】 【小问1详解】 根据中和热测定装置图的结构，为了使酸碱溶液充分混合并使反应放出的热量迅速、均匀地传递，需要进行搅拌，因此装置中还缺少环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 中和热测定实验成败的关键是保温，所以装置中隔热层的作用是防止热量与环境发生交换，尽量减少热量散失，从而减小实验误差。 【小问3详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量。题目已知生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量，因此在书写热化学方程式时，的化学计量数应为1，反应热。 【小问4详解】 ①丙烷的摩尔质量为，11 g丙烷的物质的量为。0.25mol丙烷完全燃烧放热555 kJ，则1 mol丙烷完全燃烧放出的热量为。燃烧热要求生成稳定的氧化物（水为液态），因此其燃烧热的热化学方程式为：。 ②该反应的，为放热反应。根据反应热公式 ，可知反应物的总键能生成物的总键能。 ③ 反应属于气体分子数增大的放热反应。 a．压缩容器体积会增大压强，反应速率加快，但平衡向气体体积减小的逆方向移动，转化率降低，a错误； b．加入催化剂能加快反应速率，但不改变平衡状态，转化率不变，b错误； c．升高温度能加快反应速率，但由于是放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，c错误； d．增大O2的浓度，反应物浓度增加，反应速率加快，同时平衡正向移动，可提高另一反应物C3H8的转化率，d正确； 故答案选d。 【小问5详解】 由能量变化反应历程图可知，步骤Ⅰ的活化能(E4-E1)明显大于步骤Ⅱ的活化能(E5-E2)。活化能越大，反应速率越慢，而整个总反应的速率由最慢的一步决定，因此决定合成气反应速率的是步骤I； 总反应 生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应（），同时气体分子数由2变为4，为熵增反应（）。根据吉布斯自由能公式 ，欲使反应自发进行，必须满足，因此该反应在高温下才能自发进行。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①， ②， ③， （1）由上述数据计算出______，______(用表示)。 （2）在恒容密闭容器中进行反应③，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的平衡常数表达式为______，______0，(填“>”“<”或“=”)。其理由是______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填字母序号)。 A． B．容器内的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 ④图甲、图乙分别表示在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生的变化情况。图甲中时刻发生改变的条件是______，图乙中时刻发生改变的条件是______。 【答案】（1） ①. +41 ②. （2） ①. ②. > ③. 温度升高，K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应 ④. B ⑤. 逆反应方向 ⑥. 使用催化剂或增大压强 ⑦. 降低温度或分离出或增加浓度 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此：； ②的表达式：平衡常数满足乘除关系，由反应推导可得：； 【小问2详解】 ①平衡常数表达式为：，，理由：从表中数据可见，温度升高，K值增大（700℃→1200℃，K从0.6增至2.6），说明升温使平衡正向移动，故正反应为吸热反应； ②A．浓度相等平衡（未体现速率相等），A不符合题意； B．体积分数不变→各组分浓度恒定→达到平衡，B符合题意； C．密度始终不变（质量、体积恒定）→不能作为标志，C不符合题意； D．压强始终不变（）→不能作为标志，D不符合题意； 故选B； ③已知：K = 2.6，某时刻浓度：，计算反应商：，结论：逆反应方向（Q > K，反应逆向进行）； ④图甲：、同时等幅增大，平衡不移动→可能条件：使用催化剂或增大压强（因反应前后气体分子数不变，加压不影响平衡）；图乙：、→平衡逆向移动→可能条件：降低温度（，降温使平衡左移）或分离出（减少反应物浓度）或 增加浓度。 18. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。某些弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：________________；25℃时，在的溶液中由水电离出来的______。 （2）四种酸的酸性强弱关系为___________。 （3）将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图。 ①曲线I代表溶液______(填“”或“”)。 ②图中a点水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)b点水的电离程度。 【答案】（1） ①. ， ②. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，属于弱电解质，分步发生部分电离，因此电离方程式需用可逆号书写，分两步电离，电离方程式：、； 溶液呈酸性，溶液中的全部由水电离产生：25℃时溶液，则溶液中，根据水的离子积，可得水电离出的； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。对比表格中各酸的​：，因此酸性强弱为； 【小问3详解】 ① 酸性越强的弱酸，稀释相同倍数时pH上升幅度越大。由于酸性强于，初始pH相同时，稀释后的pH更大，对应曲线I； ② 酸会抑制水的电离，溶液中浓度越大、pH越小，对水的电离的抑制作用越强。a点pH大于b点，说明a点溶液中更小，对水的电离抑制程度更弱，因此a点水的电离程度大于b点。 19. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 （1）配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ②配制250 mL，溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量1g，加入烧杯中用水溶解后转移至________(填仪器名称)中定容；摇匀即得。 （2）用下图________(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到________________现象时，为滴定终点，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗溶 液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为________mL。 （4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏大的是________。(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 250mL容量瓶 （2） ①. b ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且30s内不褪色 （3）25.00 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 强碱滴定弱酸，可选择酚酞作指示剂；需要配制250 mL溶液，可选择250 mL容量瓶； 【小问2详解】 氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管盛装，选b；滴定终点应是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 第4次滴定，起始读数为0.70 mL，终点读数为25.70 mL，则消耗溶液的体积为25.70 mL-0.70 mL=25.00 mL； 【小问4详解】 a．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液被稀释，所用体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，a符合题意； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，起始读数偏小，标准液体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，b符合题意； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响量取的待测的体积，不影响标准液用量，c不符合题意； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，所测醋酸浓度偏小，d不符合题意； 故答案选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新惠第六中学2025-2026上学期期中测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷100分，考试时间75分钟。 一、选择题部分(本部分包括15小题，每小题3分，总共45分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 氢气燃烧放热多且产物无污染，是理想的绿色能源 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 3. 火箭发射时可用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 则1mol液态肼和完全反应时放出的热量为 A. B. C. D. 4. 已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是 A. H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) B. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l) C. HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l) D. HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，ΔH=(a－b)kJ/mol D. (d)图反应过程b有催化剂参与 6. 由甲烷制取的原理为，断裂化学键所吸收的能量如下表所示，形成键所释放的能量为 化学键 能量 414 489 565 A. B. C. D. 7. 现有反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是(　　) A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 4v(NH3)＝6v(H2O) C. 4v(O2)＝5v(NO) D. 4v(NH3)＝5v(NO) 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 9. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 10. 一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，不能说明反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成2molZ的同时生成2molX B. 混合气体的密度不再改变 C. 密闭容器中压强不再改变 D. X的体积分数不再变化 11. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 12. 已知可逆反应：。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C. 加入少量固体，减小 D. 升高温度，醋酸的电离程度增大 14. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 15. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B点水的离子积常数大于A点 B. 水的电离是放热反应 C. 100℃时，若向纯水中滴加盐酸能使体系处于B点状态 D. 100℃时，若盐酸中的，则由水电离出的为 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16. 能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。化学反应常伴随热效应，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过下图的简易量热计进行测定，用公式(c为比热容)计算获得。 （1）从实验装置上看，还缺少___________________。 （2）装置中隔热层的作用是_____________________。 （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示的中和反应热化学方程式：______________________________。 （4）丙烷(C3H8)是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 ①已知：在25 °C、101 kPa下，燃烧生成和时放出555 kJ热量。燃烧热的热化学方程式为______________________________。 ②已知，该反应中，反应物的总键能______(填“>”或“＜”)生成物的总键能。 ③T °C，向1 L的密闭容器中充入和，仅发生反应，下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为_______(填标号)。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．升高温度 d．增大O2的浓度 （5）利用可制备乙烯及合成气(CO、)，制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中(ads)表示吸附态活性物种，反应历程的能量变化如图： 决定制备合成气反应速率的是______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)，制备合成气反应可在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①， ②， ③， （1）由上述数据计算出______，______(用表示)。 （2）在恒容密闭容器中进行反应③，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的平衡常数表达式为______，______0，(填“>”“<”或“=”)。其理由是______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填字母序号)。 A． B．容器内的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 ④图甲、图乙分别表示在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生的变化情况。图甲中时刻发生改变的条件是______，图乙中时刻发生改变的条件是______。 18. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。某些弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：________________；25℃时，在的溶液中由水电离出来的______。 （2）四种酸的酸性强弱关系为___________。 （3）将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图。 ①曲线I代表溶液______(填“”或“”)。 ②图中a点水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)b点水的电离程度。 19. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 （1）配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ②配制250 mL，溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量1g，加入烧杯中用水溶解后转移至________(填仪器名称)中定容；摇匀即得。 （2）用下图________(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到________________现象时，为滴定终点，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗溶 液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为________mL。 （4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏大的是________。(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $