精品解析：新疆乌鲁木齐市101中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

乌鲁木齐市第101中学高二年级2025-2026学年 第一学期期中考试化学学科 考试时间：90分钟 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 2. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 4. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 6. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的数量会升高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 8. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小 9. 研究人员通过实验研究其他条件不变时，改变的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器内 B. 图中 C. 四点所处的平衡状态中，转化率最高的是b D. 将和入体积为的密闭容器中，时，则内的化学反应速率为 10. 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 11. 在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液是碱溶液 B. 该溶液的pH是3 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH是11 12. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 13. 下列关于 的说法正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为2 14. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 15. 研究发现与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 16. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）常温下，的硫酸溶液的___________，水电离出的___________。 （2）在常温下，水电离出的的溶液中，___________，___________。 （3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为___________，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)。 18. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）如图是1mol (g)和1mol CO(g)反应生成1mol (g)和1mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （3）用催化加氢可以制取乙烯： 。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的______。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能() x 436 764 414 464 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是______。 （2）______；实验1、2、3是探究______对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较______(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 T/℃ / /mL / /mL / /mL 溶液褪色时间/min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 t （4）实验______(填实验编号，下同)和实验______可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示0～3.5min的平均反应速率，______(用最简分式表示)。 20. 环戊二烯（）是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯（）：。不同温度下，密闭容器中环戊二烯（）浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。 （1）______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅱ.可用环戊二烯（）制备环戊烯（）。有如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （3）反应iii的焓变______。 （4）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为。 ①平衡时环戊烯（）的体积分数为______％。 ②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______。 A． B． C． D． ③达到平衡后，欲增加环戊烯（）的平衡转化率，可采取的措施有______。 A．加压 B．适当升高温度 C．增大环戊烯的浓度 D．适当降低压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第101中学高二年级2025-2026学年 第一学期期中考试化学学科 考试时间：90分钟 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要高温，属于吸热反应，A不符合题意； B．NaHCO3与HCl反应属于吸热反应，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，导致温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确； B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误； C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确； D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确； 故选B。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．水作为纯液体，其浓度固定，增加用量不改变浓度，不影响速率，A错误； B．浓硫酸与Fe发生钝化反应，阻碍反应进行，无法生成氢气，B错误； C．固体物质的量增加不改变其浓度，对速率无影响，C错误； D．铜粉的表面积更大，增大接触面积可显著提高反应速率，D正确； 故答案为D。 4. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，可得，即，A错误； B．，可得，即，B错误； C．，可得，即，C错误； D．，可得，D正确； 故选D。 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 6. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的数量会升高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应②可知，K2=480，说明正反应进行程度较大，说明相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确； B．CO中毒，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误； C．高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应①平衡逆向移动，导致Hb数量普遍较高，C正确； D．CO中毒，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确； 故选B。 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①．平衡时正逆反应速率相等，因此平衡时即v正(NH₃)=2v逆(CO2)，①错误； ②．该反应是气体物质的量增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故②正确 ③．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故③正确； ④．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故④错误； ⑤．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，⑤错误； ⑥．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，c(NH3):c(CO2)始终为2:1，c(NH3)：c(CO2)=2：1不能说明到达平衡，⑥错误； ⑦．该反应是气体物质的量增大的反应，密闭容器中混合气体的总物质的量不变说明反应到达平衡，⑦正确； ⑧．容积固定，各组分的物质的量浓度不再改变时说明反应到达平衡，⑧正确； 综上分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑦⑧四个，故答案选A。 8. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，若平衡不移动，理论上C的浓度应为，而测得的浓度为说明压强减小使平衡逆向移动，则有z>x+y。 【详解】A．据分析可知，压强减小使平衡逆向移动，C的平衡转化率降低，A错误； B．据分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．据分析可知，z>x+y，C正确； D．平均相对分子质量数值等于，气体质量不变，平衡 逆向移动，气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减小，D正确； 故选A。 9. 研究人员通过实验研究其他条件不变时，改变的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器内 B. 图中 C. 四点所处的平衡状态中，转化率最高的是b D. 将和入体积为的密闭容器中，时，则内的化学反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时各物质的物质的量之比取决于初始各物质的物质的量之比和转化时各物质的物质的量之比，转化时各物质的物质的量之比与化学计量数之比相等，但初始各物质的物质的量之比不知道，故平衡时各物质的物质的量之比无法计算，A错误； B．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3%降低，图中相同n(H2)时，T2曲线的NH3%高于T1，说明T2温度更低，故T1>T2，B正确； C．N2转化率随温度降低（T2<T1）和H2量增加而提高，a、b和c在T2曲线，c点H2量大于a和b，故转化率最高的是c，C错误； D．，，D错误； 故答案选B。 10. 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误； C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H⁺浓度减小，不变，故该比值增大，C错误； D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确； 故选D。 11. 在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液是碱溶液 B. 该溶液的pH是3 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH是11 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误； B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误； C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确； D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误； 故选C。 12. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 13. 下列关于 的说法正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应气体总物质的量由2mol变为3mol，气体分子数增大，故，A错误； B．固体、纯液体不写入平衡常数表达式中，给出的平衡常数表达式缺少，正确表达式为，B错误； C．及时分离会降低生成物浓度，反应速率减慢，会延长达到平衡的时间，不能加快反应达到平衡状态，C错误； D．反应中C元素由0价升高为+2价进入到中，每生成1mol 时转移2mol电子，则转移电子数目为，D正确； 故选D。 14. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．基元反应①②是吸热反应，③④是放热反应，A错误； B．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能=过渡态能量-反应物能量，活化能最大的是反应⑤，决速步骤为⑤，B错误； C．历程起始物为CH3OH*，最终产物为CO*+2H2（图中最右侧），中间吸附的H*结合为H2，总方程式为CH3OH*→CO*+2H2，C正确； D．过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误； 故选C。 15. 研究发现与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 【答案】A 【解析】 【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。 【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应②存在，，平衡时正逆反应速率相等，则=，，B正确； C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C正确； D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确； 故选A。 16. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）常温下，的硫酸溶液的___________，水电离出的___________。 （2）在常温下，水电离出的的溶液中，___________，___________。 （3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为___________，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. 13 ②. 0.1 （3） ①. ②. ③. 高于 【解析】 【小问1详解】 常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，则，水电离出的等于溶液中的浓度为； 【小问2详解】 在常温下，水电离出的的溶液中，，由于氢氧化钠是一元强碱，则； 【小问3详解】 纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于。 18. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）如图是1mol (g)和1mol CO(g)反应生成1mol (g)和1mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （3）用催化加氢可以制取乙烯： 。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的______。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能() x 436 764 414 464 【答案】（1） ①. > ②. 石墨 （2） ①. 放热 ②. ③. 没有 （3）803 【解析】 【小问1详解】 ① 根据题意，石墨转化为金刚石吸收热量，属于吸热反应，因此 ； ② 石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量。物质所具有的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定。 【小问2详解】 ① 由能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应； ② 该反应的焓变 ；由此可写出该反应的热化学方程式为：； ③ 催化剂只能改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热（）没有影响。 【小问3详解】 化学反应的焓变 。根据反应方程式 ，反应物包含4个 键和6个 键，生成物包含1个 键、4个 键和8个 键。代入表中数据可得：，解得 。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是______。 （2）______；实验1、2、3是探究______对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较______(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 T/℃ / /mL / /mL / /mL 溶液褪色时间/min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 t （4）实验______(填实验编号，下同)和实验______可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示0～3.5min的平均反应速率，______(用最简分式表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 2.0 ②. 浓度（或硫酸浓度、反应物浓度） （3）溶液出现浑浊 （4） ①. 4 ②. 7 （5） 【解析】 【分析】采用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，设置两组实验；第一组为与反应，，通过传感器采集气体含量，遵循单一变量原则保证总体积不变，改变硫酸用量，探究氢离子浓度对速率的影响，密闭气体实验前需要检查装置气密性；第二组是草酸与酸性的氧化还原反应，，通过溶液褪色时间表征速率，据此分析。 【小问1详解】 该装置需要采集气体含量，装置必须密闭，加药品前必须进行检查装置气密性操作，防止气体泄漏造成实验数据误差； 【小问2详解】 控制变量实验，保证每组溶液总体积相等；总液体体积：；实验1：，解得；三组实验体积不变，改变硫酸体积，即改变浓度，探究浓度（或硫酸浓度、反应物浓度）对反应速率的影响； 【小问3详解】 该反应生成淡黄色的硫沉淀，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢； 【小问4详解】 探究温度对化学反应速率的影响，需要控制其他条件完全相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验4和实验7的反应物浓度和体积均相同，只有温度不同（分别为和），因此实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响； 【小问5详解】 先求混合后总体积：；初始；反应完全，；。 20. 环戊二烯（）是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯（）：。不同温度下，密闭容器中环戊二烯（）浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。 （1）______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅱ.可用环戊二烯（）制备环戊烯（）。有如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （3）反应iii的焓变______。 （4）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为。 ①平衡时环戊烯（）的体积分数为______％。 ②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______。 A． B． C． D． ③达到平衡后，欲增加环戊烯（）的平衡转化率，可采取的措施有______。 A．加压 B．适当升高温度 C．增大环戊烯的浓度 D．适当降低压强 【答案】（1）小于 （2）大于 （3）+89.3 （4） ①. 25 ②. A ③. BD 【解析】 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，相同时间内环戊二烯浓度下降得更快。从图中可见​条件下反应速率明显大于，因此小于； 【小问2详解】 a点温度高于b点，且a点反应物浓度大于b点，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未到达平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率＞b点逆反应速率，故a点的正反应速率＞b点的逆反应速率； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应iii = 反应i - 反应ii，因此； 【小问4详解】 ① 设起始时环戊烯和物质的量均为1mol，转化量为，列三段式：   恒容下压强之比等于物质的量之比，起始总物质的量为2 mol，平衡总物质的量为，则，解得。平衡时环戊烯物质的量为，总物质的量为2.4 mol，体积分数为。 ② 各物质分压：，​，​。代入压强平衡常数公式： ​​，故选A。 ③ 该反应、气体分子数增大： A．加压，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，环戊烯转化率降低，A错误； B．适当升温，平衡向吸热的正反应方向移动，环戊烯转化率升高，B正确； C．增大环戊烯浓度，自身平衡转化率降低，转化率升高，C错误； D．适当降低压强，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，环戊烯转化率升高，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $