新疆乌鲁木齐市101中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

鸟鲁木齐市第101中学高二年级2025-2026学年第一学期期中考试化学学科 考试时间：90分钟 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自已的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单进题（每题3分，共48分） 1.下列化学反应属于放热反应的是 A.煅烧石灰石 B。稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.金属钠与水的反应 D.Ba(OH)28H,O与NH,C1的反应 2.己知：CH,C00H(aq)=H*(aq)+CH,C00(ag)△H>0,(aq)+OH(aq)=H,0)△H=-57.3kJ·molr1. 某小组利用如图装置测定50mL0.55mol-L NaOH(aq)和50m0.50mol·LHCl(ag)中和反应反应热（△H)。下列叙 述错误的是 R A,NaOH稍过量保证酸完全反应 玻璃 温度计 搅袢器 B.用0.50mol-L1CHC00H溶液替代C1(ag)测得H<-57.3kJ:mor 内筒 杯盖 C.若用铜质搅拌器，测得△H会偏高 隔热层 外壳 D.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则理论上△H不变 3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.金属钠和水反应时，增加水的用量 B.F和稀疏酸反应制取H2时，改用98%的浓疏酸 C.Hh还原Cu0:H2十Cu0H,0+Cu,加入更多Cu0 D.荆和浓硝酸反应时，将铜片改为钢粉 4.已知：6NO(g)+4NH(g)二N(g)+6H0(g),若反应速率分别用v(NH小、v(NO)、v(N2)、v(H,O)表 示，则下列关系式正确的是 A.子6)=O) B.9(60)=() C.专(N,)=MN) D. (N,)=(H,o) 3 5.T;℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中通入1mo1C0和1 mol NO发生反应： 2NO(g)+2C0(g)→N2(g)+2C0,{g)△7<0。下列关于该反应的图错误的是 试卷第1页，‘共7页 时刘增大 Y反应物沈度 D 生成物 反应物 时阿 0 6.血红登白分子Hb)在人体中存在如下过程：①Hb(q)+O,(g)=一Hb(O)(aq）K12.2 ②b(O2)(aq)+C0(g)→Hb(C0)(aq）+O(g)·K2=480下列说法错误的是 A.相比于O,血红蛋白分子更易与C0结合 B.CO中#时，需立即阻隔（或切断）CO源，使K,变小 C.沿海地区到高原地区旅游，人体内的五数冠会升高 D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 7.将一定冠纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定 温度下使其达到分解平衡H,COONH,(s)=2,(g)+CO,{g),下列能判断该反应己经达到化学平衡的个致有 ①2 v(NH3)-VCO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质不变 ⑥密闭容器中cNH):cC0=2:1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的：不变 ⑧各组分的物质的武浓度不再改变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 8.密闭容器中发生反应zC(g)≠xA(g)+yB(g),平衡时测得C的浓度为1.0molJ。维持恒定温度，将容器容积 扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得C的浓度为0.6molL。下列有关判断不正确的是 A.反应物C的平衡转化升高 B.平衡向逆反应方向移动 C.z>x+y D.混合气体的平均相对分子质量减小 9.研究人员通过实验研究其他条件不变时，改变H,的物质的量对工业合成氨反应的影响（合成氨反应放热）。实 验结果如图所示（图中T表示温度，n我示H,的物质的盘），下列说法正确的是 个Ψ衡时NH,% A.达到平衡时，容器内n(N2):r(H2):n(NH,)=1:3:2 B.图中T>T, C.a、b、c、d四点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b 起始时的n(H) 试卷第2页，共？页 D.将1molN2和3molH2入体积为2L的密闭容器中，5min时c(H)=0.2molL,则5min 速率为0.04 mol-L.min1 10.常温下，向一定质茧的冰醋酸中加水稀释，落液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 6 旺 a 加水体积 A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c C.b→c过程C,C00）诚小 c(CH,COOH) D.a、b、c三点中和碱的能力相同 11.在常温下，某溶液中由水电离出的cH）=1×10”molL,下列说法中正确的是 A,该溶液是碱溶液 B,该溶液的pH是3 C.该溶液的pH可能是11，也可能是3 D.该溶液的pH是11 12.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 K41=4.5×107 电离常致(25℃ K1.8×10 K=6.2×1010 K2=4.7×101 A.25℃时，反应HC00H+CN=HCN+HC00的化学平衡常数K=2.9×10 B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 C.结合的能力：CO子<CN<HCO;<HCO0 D.2CN-+H2O+CO:=2HCN+CO 13.下列关于TiOz(s)+2C(s)+2Clz(g)TiC4(g)+2C0(g)△H<0的说法正确的是 A.上述反应的△S<0 B.上述反应的平衡常数KCO c2(C1) C.及时分离TC4可加快反应达到平衡状态 D.上述反应中每生成1moiC0,转移电子的数目为2NA 14,科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲辞在P)表面发生解离时历程与相对 所示，其中附在PD表面的物质用◆标注。下列说法正确的是 试卷第3页，共7页 100 过渡态2 内N,的化学反应 80 过渡态3 过渡态 过渡态4过渡态5 6 ② ③ 40 ④ ① C0*+2H2 CHO*+H◆ CH20*+2H* 0 CHO+3H ⑤： 44 -20 40 -60 CHOH* -80 -100 -120 CO+4H米 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B.该反应的决速步骤是第②步 C.该历程的总方程式为CH,OH*→C0*+2H2 D.过渡态5生成H,时释放能量少，所以过波态5非常移定 15.研究发现C12与C0合成C0C1,的反应机理如下： ①C12(g)=2Cl(g）快 ②Co(g)C(g)=COcg)快 ③c0c(g+C,(g)=C0Cl,(g)+C1(g)慢 反应②的速率方程为v狂=k红c(CO)×c(C),e=k红c(COC。下列说法错误的是 A.反应①的活化能大于反应③的活化能 B.反应②的平衔常数K= k C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应（③的速率 D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COC2的产率 16.苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中A、HA和A2的分布系数 8(x)随溶液pH变化如图。 1.0 例如：A2的分布系效6(A2-）= cA2-） ① ② ③ (H,A)+c(HA）+cA可 该温度下，下列说法错误的是 0.5 能量关系如图 A.曲线①是HA的分布系数曲线 B.HA的K=1036 0.0 (346)(5.05) 0 4 6 10 pH 试卷第4页，共7页 C.反应H2A+A2-=2HA的平衡常数K=101.59 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H,A) 第II卷（非选择题） 二、填空题（年空2分，共52分） 17（14分)回答下列问题。 (I)常温下，0.05mol·L的硫酸溶液的pH=」 水电离出的c(H)= mol., (2)在常温下，水电离出的c(H*)=1×10molL的NaOH浴液中，pH= c(NaOH)= molL. (3)某温度下，纯水的cH)=2×10moL,则此时纯水的c(OH）为. mol·L。若温度不变，滴入稀盐 酸使c(H)=5×10molL,则溶液中c(OH）为一mol·L,此时温度 (填“高于低于”或“等 于925C。 18(12分).化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试 回答下列问题。 (1)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mo1石墨转化为金刚石吸收1.9」的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的△H0(填”或“<)， ②对于石堡和金刚石，更稳定（填“石墨”或“金州石"）. (2)如图是1 mol NO2(g)和1molC0(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是（填“吸热”或“放热”反应。 能竹 b …这渡态 ②请写出该反应的热化学方程式：一一· E,=134 N-mol 8 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热（填“有"或“没有门彩响。 反应钩 E,=368 kJ-mol (3)用C02催化加氢可以制取乙稀： 2C0,(g)+6H2(g)=CzH,(g)+4H,0g)△H=-304kmol-。相关化学 生成物 反应过程 键的键能如下表，则表中反应过程的x= 化学键 C=0 H-H C=C C-H H-0 镂能{kJ.mol） 436 764 414 464 19(14分).化学是一门以实验为基础的学科。 1.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入0.10ol1,HS0,溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子 搅并均。安装好S0,传感器后迅速加入0.10 mol-L Na,S,O,溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞（如图1，S0,传感 器能灵敏地测出气体中S0,的含量)。采集数据并得到3组$0，含量随时间变化曲线如图2所示。 试卷第5页，共7页 实验编 NaS2O,溶液用量/mL 以SO,溶液用量/mL 号 H,0用量/ml 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 18 16 S0传感器探头 8 男 容 磁力搅拌子 4 0 图1 50 100 150 200 时间s 图2 (1)图1装置加药品前必须进行的操作是 (2)a= 实验1、2、3是探究 对反应速率的影响。 (3)S0,易溶于水，该实验不宜通过测定S0,的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较 (填实验现象)所用 的时间来简单判断反应速率的快慢。 IⅡ.探究草酸与酸准KMO,溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实 溶液 验 c(H.C,O,) V(H,C2O) c(KMnO,) V(KMnO) c(H,SO,) V(H,SO.) T/℃ 褪色 编 /(mol-L) /mL /(mol.L) /mL /(mol-L) /mL 时间 号 /min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 g 0.12 5.0 6 25 0.2 0.0100 4 0.12 3.5 7 45 02 2 0.0025 0.12 (4)实验 (填实验编号，下同)和实验 可探究温度对化学反应速率的彬响。 〔5)实验6中，用KMn0,表示0~3.5min的平均反应速率，v(KMnO,)= mol.Lmin(用最简分式表 示) 20(12分).环成二烯(CsH6)是一种重要的有机化工原料。 1.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(CH2:2CH6(g)亡CoH:(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度 试卷第6页，共7页 (初始浓度为1.5molL1)与反应时间的关系如图所示。 1.6 1.4 1.2 : 1.0 a 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0 0.5 1.5 2 反应时间h (1)TT2(填“大于”、“小于”或等于” (2)a点的正反应速率 b点的逆反应速率（筑“大于”、“小于”或“等于） Ⅱ.可用环戊二烯(CH6)制备环戊烯(CsH)。有如下反应： 反应i:CsH(g=CsH6g十g)△H=+100.3 kJ.mol 反应ii:2HI(g)≥H(g)+2(g) △H2=+11.0 kJ-mol4 反应i:CsH(g)+I2(g)≠C3H6(g)+2Hg)A (3)反应进的烙变A= kJ-mol- (4)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的的碘和环戊烯发生反应进，起始总压为P, ①平衡时环戊烯(CHs)的体积分数为 %。 ⑦用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp一_一· ”B号c器a篇 ③达到平衡后，欲增加环戊烯(CH)的平衡转化宰，可采取的措施有 A.加压B.适当升高温度C.增大环戊烯C3Hs的浓度D.适当降低压强 试卷第7页，共7页 平衡时总压为12Po。 ::·.·......·