重庆市鲁能巴蜀中学2025-2026学年高一上学期第一次学月考试化学试题

高2028届高一(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名。准考证号。班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后。请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A. 用明矾处理污水 B. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. 用燃气燃烧供能 2. 分类方法在化学发展中起到了重要作用。下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序来分类的是 A. 干冰、Fe粉、碘酒 B. 空气、纯碱、熟石灰 C. CO、白磷，小苏打 D. 、液氮、胆矾 3. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. pH=10的溶液中：、、、 C. 澄清石灰水中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 4. 下列转化过程不能通过一步反应实现的是 A. CaO→ B. →NaOH C. → D. → 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向KOH溶液中通入少量： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 向石灰乳中加入溶液： D. 将硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： 6. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形“笼子”做“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可以将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物都是混合物 B. 石墨和互为同素异形体 C. 石墨转化为是物理变化 D. 磷酸和一定量的NaOH溶液反应，最多可以生成两种磷酸盐 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3NO C. NH4NO3=NH+NO D. NaHCO3=Na++H++ CO 8. 已知将溶液和稍过量的KI溶液混合可制得AgI胶体。当AgI胶体跟胶体相混合时，能析出AgI和的混合沉淀。下列有关AgI胶体说法正确的是 A. AgI胶体能通过半透膜 B. AgI胶体带负电荷 C. AgI胶体是电解质 D. AgI胶体进行电泳时，胶粒做定向移动 9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 13. 某研究性学习小组为探究某矿石的主要成分，开展了如下实验：先将矿石粉碎，再向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行过滤，取过滤后得到的滤液进行后续实验。下列说法正确的是 A. 取少量滤液滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 14. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 15. Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”) （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出③溶于水的电离方程式__________。 （4）写出向⑧的溶液中加入足量溶液的离子方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （5）①“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。 ②从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 16. 胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．鲁巴化学小组阅读教材，学习制备胶体。 （1）下列实验图标中，与制备胶体相关的有__________(填序号)。 a． b． c． d． （2）向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸即可获得胶体，该过程的化学反应方程式为__________。 （3）下列有关分散系的说法中正确的是 。 A. 胶体和溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 B. 清晨的森林中易观察到美丽的光柱，这一自然现象与胶体的性质有关 C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径在2～20 nm的硅量子点属于胶体 D. 向豆浆中加入含、的卤水制作豆腐，该过程中发生了胶体的聚沉 （4）向制好的胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的实验现象为__________，写出反应的离子方程式__________。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。用处理水时，发生的反应有：(胶体)。 （5）简述能净水的原因：__________。 （6）结合该反应，比较氧化性：__________(填“>”“<”或“=”)，该反应每生成1个时，转移__________个电子。 17. 某无色溶液中可能含大量以下表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了确定溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液按以下流程进行实验。 (已知：也能使酚酞变红)。 向白色沉淀M中滴加盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图所示。 （1）不需要任何实验，即可确定待测液中一定不存在的离子为__________。 （2）写出白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式：__________。 （3）写出步骤4中反应的离子方程式：__________。 （4）根据上述信息推断，待测液中一定存在的离子有：__________。 （5）为了进一步确定待测液中“可能存在的离子”结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量__________于试管中，__________(将实验操作、现象及结论补充完整)。 （6）待测液中阳离子的质量至少为__________g。 18. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是 。 A. B. C. D. （2）下列粒子中只有还原性的是__________(填序号)。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （3）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是__________元素，还原产物是__________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________。 （5）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________，若反应放出30 g NO气体，被还原的为__________g。 19. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是 。 A. B. C. D. （2）下列粒子中只有还原性的是__________(填序号)。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （3）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是__________元素，还原产物是__________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________。 （5）也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定含量，其反应原理如下：。 配平上述离子方程式__________。 （6）在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。 反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 高2028届高一(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名。准考证号。班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后。请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）纯净物 （2） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ①③⑧⑨ （3） （4） （5） ①. ②. 还原性 ③. NaOH 【16题答案】 【答案】（1）acd （2） （3）BD （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 ②. （5）具有强氧化性，能够杀菌消毒，且能与水反应产生胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒物，使其聚集沉降(合理即可) （6） ①. > ②. 4 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）、、、 （5） ①. 溶液1 ②. 滴加酚酞试液，若溶液变红，则待测液中含有，反之则无(答案合理即可) （6）1.38 【18题答案】 【答案】（1）B （2）①⑦ （3）AC （4） ①. N ②. ③. （5） ①. 2：1 ②. 69 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①⑦ （3）AC （4） ①. ②. ③. （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $