精品解析：重庆市清华中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

重庆市清华中学校高2028届高一上期12月检测化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 纯碱 D 液氯 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. 的离子结构示意图： C. 单线桥法表示电子的转移： D. 双线桥表示电子的转移： 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验过氧化钠与水反应是否放热 C．验证干燥的氯气没有漂白性 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于实验室制氯气()的说法中错误的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是 B. 每生成，转移电子2 mol C. 每消耗，起还原作用的HCl为4 mol D. 用钢瓶盛装液氯，便于运输 8. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 滴加酚酞试剂变红的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀盐酸： B. 溶液中加入溶液： C. 放入溶液中： D. 氯气与水反应： 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体()：饱和食盐水，洗气 B. 气体()：通过饱和溶液，洗气 C. 除去淀粉溶液中的：渗析 D. 固体()：加热 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 33.6 L HCl气体配成1 L溶液，为 D. 的溶液中的数目为 13. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中是还原产物 B. 在该条件下总反应为 C. 该条件下，还原性： D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 14. 实验室配制480 mL0.200 mol/L的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是 A. 实验中需使用500 mL规格的容量瓶 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线 15. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐 C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol 16. 硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. Ⅰ．在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①盐酸；②熔融NaCl；③蔗糖；④金刚石；⑤溶液；⑥固体；⑦石墨；⑧固体。 （1）其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于非电解质的是_______，互为同素异形体的是：_______。 （2）写出物质⑧在水中的电离方程式：_______。 （3）写出①与⑥混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的若干种，且阳离子物质的量浓度均为。请回答下列问题： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （5）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。过滤后，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______。写出第一次沉淀离子方程式：_______。 （6）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)，其物质的量浓度至少为_______。 a． b． c． d． 18. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示： 已知：极易溶于水。回答下列问题： （1）操作a的名称是_______，需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯外，还需要_______。 （2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈_______色，化学方程式为_______，生成的气体溶于水即得盐酸。 （3）侯氏制碱法中反应②应先通入_______(填“”或“”)，并写出反应③的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，Na与在一定条件下反应生成，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种气体，则中氢元素的化合价为_______，与水反应的化学方程式为_______。 19. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_______，C装置中所盛试剂是_______，G瓶的作用_______。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。E装置的作用为_______。 （4）工业上采用盐酸与反应制备。配平下列化学方程式_______。 （5）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的_______倍(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市清华中学校高2028届高一上期12月检测化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管属于碳元素形成的单质之一，而胶体是混合物，A错误； B．碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化，用于制纺织、造纸、制皂等领域；碳酸氢钠用于制作糕点，制药等领域，B正确； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，C正确； D．“火树银花”是指焰色试验，焰色试验是物理变化，D正确； 故选A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 纯碱 D 液氯 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是中性氧化物，不是酸性氧化物，A不符合题意； B．氯化钠溶液是混合物；石墨是碳的单质；SO2是酸性氧化物；氢氧化钾是碱，所有分类均正确，B符合题意； C．纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，C不符合题意； D．液氯是液态Cl2，属于纯净物，不是混合物；CH4是化合物，不是单质；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素化合价从+4价升至+6价，被氧化，需要加入氧化剂，A错误； B．铁元素化合价从+3价升至+6价，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．碳元素化合价从+2价升至+4价，被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．铜元素化合价从+2价降至0价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. 的离子结构示意图： C. 单线桥法表示电子的转移： D. 双线桥表示电子的转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，还原剂和氧化剂的得失电子关系为：，A正确； B．钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，B正确； C．在反应中，CO中C由+2价升高到CO2中+4价，失电子作还原剂，Fe2O3中Fe由+3价降低到Fe中0价，得电子作氧化剂，单线桥从还原剂CO指向氧化剂Fe2O3，转移电子数为6e-，单线桥法表示电子的转移为：，C正确； D．在反应中，H2S中S由-2价升高到S中0价，失2e-；H2SO4中S由+6价降低到SO2中+4价，得2e-，电子转移总数为2e-，双线桥表示电子的转移为：，D错误； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验过氧化钠与水反应是否放热 C．验证干燥的氯气没有漂白性 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，应将碳酸氢钠放在温度更低的小试管中，碳酸钠热稳定性强，放在温度更高的大试管中；若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，就可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，该装置不能达到实验目的，A不符合题意； B．过氧化钠与水的反应放热，大试管中气体受热膨胀，压强变大，U形管中红墨水左低右高，该装置能达到实验目的，B符合题意； C．鲜花中含有水分，氯气和水能反应生成具有漂白性的次氯酸，该实验装置不能验证干燥的氯气是否有漂白性，不能达到实验目的，C不符合题意； D．氯水中存在，新制氯水因含次氯酸而具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH值，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列关于实验室制氯气()的说法中错误的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是 B. 每生成，转移电子2 mol C. 每消耗，起还原作用的HCl为4 mol D. 用钢瓶盛装液氯，便于运输 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，HCl中的氯元素化合价从-1升高到0，被氧化，作还原剂；MnO2中的锰元素化合价从+4降低到+2，被还原，是氧化剂，A正确； B．依据反应可知，氯元素化合价从-1升高到0，即每生成1 mol氯气转移2 mol电子；71 g氯气的物质的量为1 mol，则每生成71 g Cl2转移电子2 mol，B正确； C．消耗1 mol MnO2时有4 mol HCl参与反应，其中2 mol HCl被氧化生成Cl2（起还原作用），另外2 mol HCl提供Cl-形成MnCl2（未发生氧化还原反应），则起还原作用的HCl为2 mol，C错误； D．液氯在常温下不与铁反应，因此在工业中液氯常用干燥的钢瓶盛装，D正确； 故答案选C。 8. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，该过程混合溶液导电能力不会降至0，故A错误； B．8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，故B错误； C．光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，故C错误； D．氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，故D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 滴加酚酞试剂变红的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B. 滴加酚酞试剂变红的溶液显碱性，含，会与生成沉淀，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C. 含有的溶液中，会与生成沉淀，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D. 酸性溶液中含，会与反应生成和，（强氧化剂）会与（还原剂）发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀盐酸： B. 溶液中加入溶液： C. 放入溶液中： D. 氯气与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B错误； C．放入溶液中，钠先与水反应生成的再与反应生成沉淀，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中是弱酸，不能拆分为，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体()：饱和食盐水，洗气 B. 气体()：通过饱和溶液，洗气 C. 除去淀粉溶液中的：渗析 D. 固体()：加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可溶解HCl，而Cl2在其中的溶解度较小，因此能有效除去Cl2中的HCl杂质，且不损失主要成分，故A正确； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应（反应方程式：），导致CO2被消耗，无法保留主要成分，故不能用于除去CO2中的HCl杂质，应选用饱和，故B错误； C．淀粉溶液为胶体，NaCl为电解质，渗析利用半透膜可让离子通过而胶体粒子不能通过，从而除去NaCl杂质，故C正确； D．NaHCO3加热分解为Na2CO3、H2O和CO2（反应方程式：），杂质被转化为目标物质，可有效除去，故D正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 33.6 L HCl气体配成1 L溶液，为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体由和构成，含3 mol离子，离子总数为，A错误； B．氧气和臭氧的混合气体中只含氧原子，和的混合气体所含氧原子数为，B正确； C．未指明气体状况（如标准状况），无法确定33.6 L HCl的物质的量，因此不能计算，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选B。 13. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中是还原产物 B. 在该条件下总反应为 C. 该条件下，还原性： D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，总反应方程式为离子方程式应为，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为，B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，D正确； 故选C。 14. 实验室配制480 mL0.200 mol/L的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是 A. 实验中需使用500 mL规格的容量瓶 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择使用500 mL规格的容量瓶，A正确； B．用NaOH固体配制500 mL0.200 mol/L的NaOH溶液，首先应该将称量的固体药品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至500 mL容量瓶中，再将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加水定容，最后上下颠倒，反复摇匀，因此配制溶液的步骤为②①④③，B正确； C．容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，由于不影响溶质的物质的量及配制的溶液的体积，因此对实验无影响，C正确； D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上所致。由于溶液具有均一性，此时溶液的浓度不变，若向其中补加少量蒸馏水至刻度线，反而对溶液起稀释作用，导致溶液浓度变小，因此不需补加水至刻度线，D错误； 故合理选项是D。 15. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐 C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合价代数和为零进行计算，H：+1，O：-2，则P为+1价，A正确； B．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，说明NaH2PO2是正盐，B错误； C．根据方程式判断，P元素的化合价升高，为还原剂，还原性：，C正确； D．Cu2+发生还原反应，生成Cu，转移2个电子，若反应生成1molCu，转移2mol，D正确； 故答案为：B。 16. 硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：1×2×(a—2)= 4×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子；故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. Ⅰ．在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①盐酸；②熔融NaCl；③蔗糖；④金刚石；⑤溶液；⑥固体；⑦石墨；⑧固体。 （1）其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于非电解质的是_______，互为同素异形体的是：_______。 （2）写出物质⑧在水中的电离方程式：_______。 （3）写出①与⑥混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的若干种，且阳离子物质的量浓度均为。请回答下列问题： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （5）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。过滤后，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______。写出第一次沉淀离子方程式：_______。 （6）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)，其物质的量浓度至少为_______。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ①②⑤⑦ ②. ②⑥⑧ ③. ③ ④. ④⑦ （2） （3） （4）Cu2+、Fe3+ （5） ①. Ag+、Mg2+ ②. （6） ①. b ②. 3 mol⋅L−1 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；②熔融NaCl属于电解质，可以导电；③蔗糖属于非电解质，不导电；④金刚石属于单质，不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑤FeCl3溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑥NaHCO3固体属于电解质，但不导电；⑦石墨属于单质，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑧NaHSO4固体属于电解质，但不导电； 其中能导电的是①②⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧；属于非电解质的是③；同素异形体是指相同元素形成的不同单质，石墨、金刚石都是碳元素组成的不同单质，即④⑦互为同素异形体； 【小问2详解】 硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 盐酸与碳酸氢钠反应的实质为氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的若干种，则该溶液中无Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色），即不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问5详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+，离子方程式为；过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+； 【小问6详解】 结合上面分析可知，原溶液肯定存在的阳离子为Ag+和Mg2+，Na+可能有也可能没有，一定没有Cu2+、Fe3+；根据离子共存的条件可知，原溶液中不可能大量共存的阴离子是Cl－、OH－和（Cl－与Ag+生成沉淀，与Mg2+生成沉淀，OH－与Ag+、Mg2+均生成沉淀），即a、c、d项不符合题意，只有可以大量共存于溶液中，答案为b；又阳离子物质的量浓度均为1 mol⋅L−1，依据溶液呈电中性原则，则，即物质的量浓度至少为3 mol⋅L−1。 18. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示： 已知：极易溶于水。回答下列问题： （1）操作a的名称是_______，需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯外，还需要_______。 （2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈_______色，化学方程式为_______，生成的气体溶于水即得盐酸。 （3）侯氏制碱法中反应②应先通入_______(填“”或“”)，并写出反应③的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，Na与在一定条件下反应生成，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种气体，则中氢元素的化合价为_______，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 玻璃棒 （2） ①. 苍白 ②. （3） ①. ②. （4） ①. -1 ②. 【解析】 【分析】海水淡化后得到粗盐水，经过除杂处理后得到精盐水，饱和食盐水电解可以得到氢气、氯气、氢氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠；精盐水蒸发结晶得到氯化钠晶体，电解熔融的氯化钠可以得到单质钠，以此解题。 【小问1详解】 操作a为由精盐水溶液得到氯化钠晶体，则操作名称为蒸发结晶；蒸发结晶时需要铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 【小问2详解】 在中燃烧时产生苍白色火焰；化学方程式为。 【小问3详解】 由于极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，更容易吸收，故先通入；反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 中钠为+1价，氢为-1价；与反应生成一种碱性物质为、一种气体为，化学方程式为。 19. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_______，C装置中所盛试剂是_______，G瓶的作用_______。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。E装置的作用为_______。 （4）工业上采用盐酸与反应制备。配平下列化学方程式_______。 （5）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的_______倍(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 缓冲气体压力、防止液体倒吸 （2） （3） ①. ② ②. 分离和（或除去中混有的） （4） （5）2.63 【解析】 【分析】分析实验，装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，生成的气体通入装置B中，经饱和食盐水除去挥发出的，再在装置C中由浓硫酸进行干燥，干燥后的氯气通入装置D中与亚氯酸钠反应制，充分反应后，生成的气体通入装置E中，用分离和，得到较为纯净的用装置F进行收集，多余的气体经过安全装置G后用溶液进行尾气处理，防止污染环境； 【小问1详解】 仪器P的名称为分液漏斗；由分析可得，C装置中所盛试剂为浓硫酸；G瓶为安全瓶，能够缓冲气体压力，并防止液体倒吸进入实验装置； 故答案为分液漏斗，浓硫酸，缓冲气体压力、防止液体倒吸； 【小问2详解】 装置A的烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由已知信息可得易溶于水，且其摩尔质量为67.5 g/mol，密度大于空气，收集可采用向上排空气法；由已知和分析可得，易溶于，装置E的作用为分离和（或除去中混有的）； 故答案为②，分离和（或除去中混有的）； 【小问4详解】 与盐酸反应制备，作氧化剂，氯元素化合价由+5价降低至+4价，作还原剂，氯元素化合价由-1价升高至0价，化学方程式为； 【小问5详解】 1 mol被还原为1 mol得到电子5 mol，的消毒效率为，1 mol被还原为2 mol得到电子2 mol，的消毒效率为，的消毒效率与的消毒效率的比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $