重庆实验外国语学校2025-2026学年高一上学期第一次定时作业化学试题

重庆外国语学校 2025-2026学年度（上)高2028届第1次定时作业 化学 (满分100分，50分钟完成) 命题人 化学命题小组 审题人 化学命题小组 常用原子量：H-1N-14C-120-16 一、单选题（共20题，每小题4分，共80分，每题有且仅有一个最佳答案。） 1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及化学变化 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D.烧碱、醋酸，稀硫酸均属于纯净物 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质②碱性氧化物③碱 ④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D,全部 4.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反 应的微观示意图如图。下列说法正确的是 一定 。一氢原子 条件 乳 。一氧原子 乙 丙 丁 ⑦一氨原子 反应前 反应后 A.该反应属于复分解反应 B.反应前后分子种类没有发生变化 C.反应物、生成物中共有三种氧化物 D.甲的相对分子质量为17 5.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 二氧化氮 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 HNO Na,SiO 生石灰 三氧化硫 .某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的 是 盐政 酚酞 石蕊 二氧化碳 D 试卷第1页，共4页 7.关于电解质，下列说法正确的是 A.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D.NaC1和HCI都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 8.下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，疏酸钡和水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间 A.①②④ B.③④⑤ C.①②③ D.②④⑥ 9.一同学设计了两种由Cu0→Cu的实验方案： 方案一：ZnH,s0,→H2-00Cu 方案二：Cu0HS0→CuS042n→Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②C产率高：③产品纯净：④操作安全。其中， 评价正确的是 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 10.在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A.Fe,O,-8→Fe®→FeCl, B.Cu→Cu0Bo→Cu(OH, C.CO,NoH溶液→NaHCO,溶液 加热 →Na,CO3 D.C,(OH),C0,_,CuCL,溶液NM0→Cu(NO)2 11.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量C0还原氧化铁后留下的黑色物质 12.如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 H,08. G 干燥氯化钠固体熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.图示中⊙代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融NaCl能导电 D.图©表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 13.下列说法正确的有 ①卤水点豆腐黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备F(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向F(OHD3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OD3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒和溶液分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⊙所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 试卷第2页，共4页 14.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与资源 ①食醋可以用于除去热水瓶中的水垢 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②食品包装袋中抽真空防腐 ②石油、天然气、乙醇是可再生能源 C.化学与安全 D.化学与工业 ①进入久未开启的菜窖前先做灯火试验 ①侯氏制碱法中的“碱”是指氢氧化钠 ②煤气泄漏时先打开排气扇 ②工业上通过分离液态空气获得氧气 A.A B.B C.C D.D 15.某班同学分组进行向一定体积的Ba(O田)2溶液中逐滴滴加稀疏酸的实验，并通过数字传感器测得混 合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 a时间 A.实验时用NaOH代替Ba(OH2也能得到该曲线 B.X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为H2S04十Ba(OH刊2一BaS04l十H2O C.a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀疏酸过量的原因 16.某工业废水中存在大量的Na*、Cr、Cu2、S0?,欲除去其中的Cu2+、S0?,设计工艺流程如图 所示： 工业NaoH.试剂a,试剂溶液试剂eNaC卫 废水 操作X 下列有关说法错误的是 A.NaOH的作用是除去Cu+ B.试剂a为Na2C03,试剂b为BaCl2 C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D.检验SO?是否除尽，可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCL溶液 17.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是 ①单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③HC1是一元酸，HC03是二元酸，·所以HPO3(亚磷酸)是三元酸 ④金属铝与盐酸反应生成AICL,和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FCl和H2 ⑤电解质在一定条件下能够导电，所以能够导电的物质一定是电解质 A.①②⑤ B.①④⑤ C.②3④ D.①②③④⑤ 18.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是 A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C.若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱， D.若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 19.硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [NH4Fe(S0212H20],具体流程如下图所示。下列说法错误的是 废渣 ®鞋光于消司酸 ®」硫酸铁 ④ 油液 硫酸铁⑤，」喷酸铁 59%0溶液固体0N0s04 铵溶液 铵晶体 A由NH4Fe(SOh的名称可知，与其类似的物质NH)2Fe(SO2的名称为硫酸亚铁铵 B.步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.③发生的反应是2FeS04+H202+X-Fez(S0十2H20,X为HS04 D.步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 试卷第3页，共4顶 20.如图所示，“一”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过复分解反应 可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2S0, Na,CO, BaCl2 C02 B BaCl2 K,CO, HCI KOH Q 02 Co Cuo c CuCl2 丙 D Zn Fe HCI 第Ⅱ卷 非选择题（共20分） (共2题，共20分) 21.(13分)某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④味精（谷 氨酸)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打⑦NaC1晶体⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是 (填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的 是 ,属于强电解质的是 (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaC1能导电，但是熔融状态下的A1C3却不能导电，而 A1Cl3水溶液却能导电，请简述熔融状态下的A1Cl3不能导电的原因 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有PzO5、F2O3和Mg0三种物质。现要分离提取出磷元素，可选 用」 (填试剂)，理由是 (用方程式表示)。 (4)丙同学将制好的F(OH),胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时 间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明」 22.（7分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中 碳酸钠的质量分数进行实验探究，设计实验如下。 方案：将样品与稀盐酸反应，测定N2CO3的质量分数，利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂， 通过测定样品和稀盐酸反应产生的C02气体的质量，计算N2C03的质量分数（装置气密性良好，忽略 盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。 稀盐酸 己除去C02, 的空气 足叠的 组氧化钠 (1)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B 中含有的 ,再接上装置C和D。 (2)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式 为 (3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。装 置（填标号）在反应前后的质量差就是产生C02的质量，由此计算出该样品中N2C03的质量 分数。若没有装置D,将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）。 试卷第4页，共4页