精品解析：广东省肇庆市封开县广信中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第一次教学质量检测 化学科试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 3. 下列说法正确的是 A. 凡是电离出的化合物均属于酸 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、烧碱、碳酸铜 B. 盐酸、纯碱、食盐 C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰 6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 7. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 9. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 11. 下列离子能大量共存的是 (　　) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 13. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜： B. 氢氧化钡和硫酸： C. 澄清石灰水与稀盐酸的反应： D. 氧化镁与稀盐酸： 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 16. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 每生成1个Cl2分子，转移6个电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有下列物质： ①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④小苏打粉末 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸 （1）上述物质属于电解质的有__________(填编号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）写出④的电离方程式____________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________________________。 （4）将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为________________________________________。 （5）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________。 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是__________ (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________________________ (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________________。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的__________。 （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是__________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于 D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到______________________________现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （7）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 19. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式__________________。 （2）被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为______。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ （4）该反应中，氧化剂是______，(填化学式，下同)被氧化的元素是______，每生成2个CO2分子，转移电子的个数为______。 Ⅲ．产生的NO2可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 （5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：__________________。 20. Ⅰ．工业制取： （1）将NO和NO2混合气体通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．性质探究： （2）NaNO2中N元素的化合价是______，根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。查阅资料可知：为紫色，Mn2+为无色。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量FeCl2溶液(浅绿色)，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 NaNO2具有______ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的现象为__________________ NaNO2具有还原性 ③由上述实验可知，Fe3+、NaNO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 Ⅲ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色澄清透明溶液； ②往步骤①中的溶液滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③将②中的溶液过滤，将沉淀物转移至稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并有气泡产生。 根据上述实验事实，回答下列问题： （4）原固体样品中一定含有的物质是______(填化学式，下同)，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第一次教学质量检测 化学科试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁晶体中的离子不能自由移动，不导电， A项错误；     B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质， B项错误； C．液态氯化氢以分子形式存在，不含离子，不导电， C项错误； D．熔融氢氧化钾中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质， D项正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 凡是电离出的化合物均属于酸 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有氢离子的化合物属于酸，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但属于盐，A错误； B．部分碱性氧化物能溶于水，与水反应生成碱，但不是所有氧化物都能与水反应，如Fe2O3，CuO等，B错误； C．红磷与白磷为P元素构成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，D错误； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、烧碱、碳酸铜 B. 盐酸、纯碱、食盐 C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A． 硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、碳酸铜属于盐，故A正确；     B． 盐酸属于酸、纯碱碳酸钠属于盐、食盐属于盐，故B错误； C． 碳酸属于酸、乙醇是有机物属于醇类、高锰酸钾属于盐，故C错误；     D． 磷酸属于酸、熟石灰为氢氧化钙属于碱、生石灰是氧化钙属于氧化物，故D错误； 答案选A。 6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 7. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe元素化合价从+2价升高至+3价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，各元素化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误； D．，N元素化合价从+5价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 9. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．铁质菜刀生锈，是铁被氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，D正确； 故选B。 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 11. 下列离子能大量共存的是 (　　) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意； B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和硫酸发生中和反应产生MgSO4，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 13. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜： B. 氢氧化钡和硫酸： C. 澄清石灰水与稀盐酸的反应： D. 氧化镁与稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应时，除了和生成，还有和生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的完全电离，需要拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．是金属氧化物，不能拆写，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式符合反应事实和书写规则，D正确； 故选D。 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 16. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 每生成1个Cl2分子，转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中部分元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分元素化合价不变（形成，表现酸性），因此既表现还原性又表现酸性，A错误； B．中元素（+5价）被还原为（0价），1个原子得5；中5个（-1价）被氧化为（0价），每个失1，得失电子守恒，因此5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确； C．中的来自中未被氧化的部分，化合价未发生变化，该反应的还原产物是（氧化剂被还原所得），C错误； D．该反应中每生成3个分子，转移5个电子，因此每生成1个分子，转移个电子，不是6个，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有下列物质： ①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④小苏打粉末 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸 （1）上述物质属于电解质的有__________(填编号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）写出④的电离方程式____________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________________________。 （4）将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为________________________________________。 （5）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________。 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦ ②. ①③ （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电的化合物，常见的酸(除盐酸外)、碱、盐、活泼金属氧化物； ①乙醇溶于水不电离，故属于非电解质； ②硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ③的水溶液可以导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质； ④的水溶液因含可自由移动的离子可导电；小苏打粉末属于电解质； ⑤固体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；固体属于电解质； ⑥熔融的硝酸铵因含可自由移动的离子可导电、属于电解质； ⑦晶体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；晶体属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 则上述物质属于电解质的有④⑤⑥⑦，非电解质的有①③； 【小问2详解】 ④在水中完全电离为与，电离方程式为：； 【小问3详解】 离子反应方程式表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水，满足条件的反应为HCl 与 生成和，则对应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将小苏打粉末和少量的氢氧化钡溶于水中，有关的离子方程式为：； 【小问5详解】 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氯化钠溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，A不符合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可自由移动离子浓度逐渐减小灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，溶液中可自由移动离子浓度接近于零，灯泡熄灭，过量的氢氧化钡溶液又能电离产生可自由移动离子导电灯泡又逐渐变亮，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，D不符合题意； 故选B。 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是__________ (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________________________ (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________________。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的__________。 （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是__________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于 D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到______________________________现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （7）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2） （3）C （4）A （5）液体变蓝 （6）C （7）C 【解析】 【分析】向加热的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体，并验证胶体的性质； 【小问1详解】 根据分析，操作正确的同学是丙；该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问3详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； 【小问4详解】 A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径小于100nm，悬浊液中分子直径大于100nm，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故选A； 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 【小问6详解】 A．胶体是介稳体系，A错误； B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故选C； 【小问7详解】 A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合； 故选C。 19. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式__________________。 （2）被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为______。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ （4）该反应中，氧化剂是______，(填化学式，下同)被氧化的元素是______，每生成2个CO2分子，转移电子的个数为______。 Ⅲ．产生的NO2可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 （5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：__________________。 【答案】（1） （2）1：1 （3）AC （4） ①. KNO3、S ②. C ③. 8 （5） 【解析】 【小问1详解】 将强酸、可溶性盐拆为离子形式，删去反应前后未变的2个，得到离子方程式为。 【小问2详解】 4个参与反应时，2个中从+5价降为+4价被还原，另外2个中化合价不变，形成，故被还原与未被还原的个数比为。 【小问3详解】 部分得电子、化合价降低，体现氧化性；部分生成硝酸盐、化合价不变，体现酸性，故选AC。 【小问4详解】 反应中中从+5价降为0价，从0价降为-2价，二者得电子作氧化剂；从0价升为+4价，失电子被氧化；生成3个时共转移12个电子，故生成2个时转移电子数为8。 【小问5详解】 该反应为歧化反应，2个中，1个化合价升高1价、失1个电子生成，1个化合价降低1价、得1个电子生成，双线桥为。 20. Ⅰ．工业制取： （1）将NO和NO2混合气体通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．性质探究： （2）NaNO2中N元素的化合价是______，根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。查阅资料可知：为紫色，Mn2+为无色。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量FeCl2溶液(浅绿色)，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 NaNO2具有______ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的现象为__________________ NaNO2具有还原性 ③由上述实验可知，Fe3+、NaNO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 Ⅲ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色澄清透明溶液； ②往步骤①中的溶液滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③将②中的溶液过滤，将沉淀物转移至稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并有气泡产生。 根据上述实验事实，回答下列问题： （4）原固体样品中一定含有的物质是______(填化学式，下同)，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。 【答案】（1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 （2）+3 （3） ①. 氧化性 ②. 紫色溶液褪去 ③. KMnO4>NaNO2>Fe3+ （4） ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4 ③. KCl 【解析】 【分析】氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性； 【小问1详解】 将NO和NO2混合气体通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，NO中N元素由+2价上升到+3价，NO2中N元素由+4价下降到+3价，同时产生一种无色无味气体为CO2，反应的化学方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2； 【小问2详解】 NaNO2中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知N元素的化合价是+3价； 【小问3详解】 ①取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量FeCl2溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明NaNO2具有氧化性； ②取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量NaNO2的溶液，高锰酸钾被还原为锰离子，可观察到现象：紫色溶液褪色，说明NaNO2具有还原性； ③由实验①可知，NaNO2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：NaNO2> Fe3+，由实验②可知，高锰酸钾氧化性强于NaNO2，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>NaNO2>Fe3+； 【小问4详解】 ①得到澄清无色透明溶液说明不含硫酸铜，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有碳酸钠、硫酸钠，过滤后，沉淀溶解，说明不含硫酸钠，所以溶液中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠和硫酸铜，可能含有氯化钾； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $