精品解析：广东省肇庆市封开县广信中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

广信中学2024级高一第一次阶段测试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 C. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是过滤 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，A正确； B．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，B正确； C．利用沸点不同分离，为蒸馏操作，C错误； D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D正确； 故选C。 2. 下列事实表述和对应结论都正确的是 选项 事实表述 结论 A 固体不能导电 固体中没有离子 B 熔融的能导电 熔融状态下，产生了能自由移动的离子 C 盐酸能导电 HCl由和构成 D 的水溶液能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体不能导电，不能说明NaCl固体中没有离子，而是因为Na+和Cl-不能自由移动，A项错误； B．熔融的NaOH能导电，说明熔融状态下NaOH产生了能自由移动的Na+和OH-离子，B项正确； C．盐酸能导电，不能说明HCl由离子构成，而是因为HCl分子在水溶液中电离产生了H+和Cl-，C项错误； D．SO2的水溶液能导电，不能说明SO2是电解质，而是因为和水反应生成了能电离的，SO2是非电解质，D项错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 凡是电离出的化合物均属于酸 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有氢离子的化合物属于酸，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但属于盐，A错误； B．部分碱性氧化物能溶于水，与水反应生成碱，但不是所有氧化物都能与水反应，如Fe2O3，CuO等，B错误； C．红磷与白磷为P元素构成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，D错误； 故选C。 4. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，A正确； B．小苏打的主要成分为NaHCO3，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，C正确； D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，D错误； 故选D。 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学认识物质的方法。在熔融状态下和在水溶液中均能导电。下列说法错误的是 A. 图a表示熔融状态下的 B. 图a和图b中均移向电源负极 C. 图a中，的电离方程式为 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图a可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．钠离子带正电荷，因此朝电源的负极移动，B正确； C．氯化钠为强电解质，在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：，C正确； D．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，D错误； 故选D。 6. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．铁质菜刀生锈，是铁被氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 在空气中加热可得固体 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中加热可得固体，化学方程式为，A正确； B．做焰色反应前，洗铂丝的目的是要除去铂丝上可能附着的杂质，防止对实验时的焰色造成干扰，通常将铂丝在盐酸中浸洗后灼烧至无色即可，B正确； C．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，C正确； D．Na的性质活泼，燃烧时反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用二氧化碳灭火，D错误； 故选D。 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，故A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铁，故B错误； C．氧化钙和氧化钠都是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确； D．钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选C。 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和硫酸发生中和反应产生MgSO4，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡和硫酸：H++OH-=H2O C. 过氧化钠与水的反应： D. 氧化镁与稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水, 反应的离子方程式是：，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是：MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 13. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中主要成分为氯化钾和碳酸钾，离子为：、、，加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾。 【详解】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子，又引入了新的杂质，故过量试剂II是氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．根据分析，滤液II中的主要离子为、、，D正确； 故选B。 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 15. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl C. 用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】用锌和稀盐酸反应制取氢气，通过碱石灰干燥，并除去挥发出的HCl气体，过氧化钠和氢气反应，用无水硫酸铜检验是否有水分生成； 【详解】A．氢气加热前需要验纯，打开a、b一段时间排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸，故A正确； B．氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水蒸气和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收，故B正确； C．启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，不适合用启普发生器，故C错误； D．无水硫酸铜不变蓝，没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，反应方程式为，故D正确； 故选：C。 16. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定是否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【详解】A．由分析可知，一定不存在，A错误； B．由分析可知，一定存在，B正确； C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误； D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误； 故选B; 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②KHCO3溶液 ③铜 ④熔融Ba(OH)2　 ⑤氧化钙固体 （1）其中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）能够导电的是_______(填序号)。 （3）用铂丝蘸取KHCO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为_______色， ④的水溶液加入足量的②发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 （4）从组成特点分析，属于_______(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （5）的水溶液可导电，的电离方程式是_______。 （6）与下列物质反应且体现氧化性的是_______。 a．空气中的和        b．        c．KI        d． 【答案】（1）④⑤ （2）②③④ （3） ①. 紫 ②. 2HCO+2 OH- +Ba2+ = 2H2O +BaCO3↓+CO （4）盐 （5） （6）bc 【解析】 【分析】①二氧化碳不能导电，是非电解质； ②KClO3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融Ba(OH)2能导电，属于电解质； ⑤氧化钙固体为金属氧化物，不能导电，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是④⑤； 【小问2详解】 由分析可知，能够导电的是②③④； 【小问3详解】 KHCO3中含有K元素，故用铂丝蘸取KHCO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色；Ba(OH)2的水溶液加入足量的KHCO3溶液，两者反应生成碳酸钡、碳酸钾和水，的离子方程式为2HCO+2 OH- +Ba2+ = 2H2O +BaCO3↓+CO； 【小问4详解】 从组成特点分析，由钙离子和次氯酸根离子组成，故属于盐； 【小问5详解】 为强电解时，能完全电离，电离方程式是； 【小问6详解】 a．空气中的和与反应产生碳酸钙和次氯酸，属于复分解反应，故a不符合题意； b．中二价铁被次氯酸钙氧化为三价铁，中+1价的氯元素降低为-1价，体现出氧化性，故b符合题意； c．KI中碘离子被次氯酸钙氧化，中+1价的氯元素降低为-1价，体现出氧化性，故c符合题意； d．与次氯酸钙反应为：，不是氧化还原反应，故d不符合题意； 故答案选bc。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在_______中，物质①与水反应的离子方程式为：_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：_______。(简述实验操作、现象、结论) （6）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：_______。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH+H2O = H2↑ +NaOH （4） （5）取样，分别滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的为碳酸钠 （6）制玻璃、造纸 【解析】 【分析】①为Na，②为Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 物质①为Na，通常将其保存在煤油中，钠和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑； 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价从-1升高到0价、从-1降低至-2价，反应转移2个电子，双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 中钠元素显+1价，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，氢元素处于较低价，具有还原性，常用作还原剂，与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式NaH+H2O = H2↑ +NaOH； 【小问4详解】 小苏打即NaHCO3，能治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，其反应的离子方程式：； 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不能与氯化钡发生复分解反应，则鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的化学方法为：取样，分别滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的为碳酸钠； 【小问6详解】 碳酸钠在生产生活中的用途：制玻璃、造纸。 19. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质 (NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，某同学设计如图所示的实验装置。说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验过程： Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性； Ⅱ、称取一定质量的样品放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图； Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a； Ⅳ、称量装置B、装置C的质量。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)： （1）装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。 （2）实验过程中通入N2的目的为_______。 （3）写出A装置主要发生反应的化学方程式：_______。 （4）若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 B 、C 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 _______。 （5）若没有D装置，则测得的 NaHCO3 的质量分数_______(偏高、偏低、无影响)。 【答案】（1） ①. 吸收反应生成的CO2 ②. 防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果 （2）把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收 （3） （4）67.2% （5）偏大 【解析】 【分析】按图组装仪器后检查装置的气密性，将称取的一定质量的样品放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，碳酸氢钠受热分解，发生反应水被浓硫酸吸收，二氧化碳被碱石灰吸收，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a，称量装置B、装置C的质量，根据B中增加的质量和C中增加的质量，即可计算出碳酸氢钠的质量，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置C的作用为吸收反应生成的CO2，装置D中的碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果； 【小问2详解】 实验过程中通入N2是为了把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收，减小实验误差； 【小问3详解】 A装置主要发生的是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 装置B的作用是吸收水，装置C的作用是吸收二氧化碳，由题意知，，，由可知，，则，故混合物中碳酸氢钠的质量分数位； 【小问5详解】 若没有D装置，空气中的二氧化碳会进入C中，被碱石灰吸收，质量偏大，则测得的 NaHCO3 的质量分数偏大。 20. 亚硝酸钠()是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 Ⅰ．工业制取： （1）将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．性质探究： （2）中N元素的化合价是_______，根据N元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。查阅资料可知：MnO为紫色，Mn2+为无色。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量溶液于试管中，加入少量溶液(浅绿色)，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 具有_______ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察的现象为_______ 具有还原性 ③由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 Ⅲ．废水处理及含量测定 （4）直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水500 mL，用淀粉KI溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)，共消耗KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中的含量为_______mg/L，以此判断该工厂排放的废水中的含量_______(填“是”或“否”)达标。 【答案】（1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 （2）+3 （3） ①. 氧化性 ②. 紫色溶液褪去 ③. >> （4）C （5） ①. ②. 是 【解析】 【小问1详解】 将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，NO中N元素由+2价上升到+3价，中N元素由+4价下降到+3价，同时产生一种无色无味气体为CO2，反应的化学方程式：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2； 【小问2详解】 中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知N元素的化合价是+3价； 【小问3详解】 ①取适量溶液于试管中，加入少量溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有氧化性； ②取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，高锰酸钾被还原为锰离子，可观察到现象：紫色溶液褪色，说明具有还原性； ③由实验①可知，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，由实验②可知，可以氧化，则氧化性强于，氧化性由强到弱的顺序为>>； 【小问4详解】 使转化为无毒无污染的，N元素由+3价下降到0价，需要加入还原剂，可以选择，、、中N元素的化合价均高于0，不能实现该转化，故选C； 【小问5详解】 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，共消耗KI 的物质的量为=5×10-6mol，则500 mL废水中含有的物质的量为5×10-6mol，的含量为<2 mg/L，该工厂排放的废水中的含量达标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广信中学2024级高一第一次阶段测试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 C. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是过滤 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列事实表述和对应结论都正确的是 选项 事实表述 结论 A 固体不能导电 固体中没有离子 B 熔融的能导电 熔融状态下，产生了能自由移动的离子 C 盐酸能导电 HCl由和构成 D 的水溶液能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 凡是电离出的化合物均属于酸 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 4. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学认识物质的方法。在熔融状态下和在水溶液中均能导电。下列说法错误的是 A. 图a表示熔融状态下的 B. 图a和图b中均移向电源负极 C. 图a中，的电离方程式为 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 6. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 在空气中加热可得固体 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡和硫酸：H++OH-=H2O C. 过氧化钠与水的反应： D. 氧化镁与稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 13. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 15. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl C. 用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 16. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定是否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②KHCO3溶液 ③铜 ④熔融Ba(OH)2　 ⑤氧化钙固体 （1）其中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）能够导电的是_______(填序号)。 （3）用铂丝蘸取KHCO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为_______色， ④的水溶液加入足量的②发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 （4）从组成特点分析，属于_______(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （5）的水溶液可导电，的电离方程式是_______。 （6）与下列物质反应且体现氧化性的是_______。 a．空气中的和        b．        c．KI        d． 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在_______中，物质①与水反应的离子方程式为：_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：_______。(简述实验操作、现象、结论) （6）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：_______。 19. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质 (NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，某同学设计如图所示的实验装置。说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验过程： Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性； Ⅱ、称取一定质量的样品放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图； Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a； Ⅳ、称量装置B、装置C的质量。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)： （1）装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。 （2）实验过程中通入N2的目的为_______。 （3）写出A装置主要发生反应的化学方程式：_______。 （4）若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 B 、C 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 _______。 （5）若没有D装置，则测得的 NaHCO3 的质量分数_______(偏高、偏低、无影响)。 20. 亚硝酸钠()是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 Ⅰ．工业制取： （1）将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．性质探究： （2）中N元素的化合价是_______，根据N元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。查阅资料可知：MnO为紫色，Mn2+为无色。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量溶液于试管中，加入少量溶液(浅绿色)，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 具有_______ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察的现象为_______ 具有还原性 ③由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 Ⅲ．废水处理及含量测定 （4）直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水500 mL，用淀粉KI溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)，共消耗KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中的含量为_______mg/L，以此判断该工厂排放的废水中的含量_______(填“是”或“否”)达标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $