精品解析：广东省深圳市红山中学2024-2025学年高一上学期第一次段考化学试题

深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高一第一次段考 化学试题 本试卷共4页，12小题，满分100分。考试用时40分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、单项选择题：本题共10小题，共60分。每小题6分。 1. 下列物质所属的类别正确的是 A. 洁净的空气——纯净物 B. 冰水——混合物 C. 纯碱——盐 D. 澄清石灰水——纯净物 2. 下列关于胶体的认识中，错误的是 A. 胶体在一定条件下可以稳定存在 B. 实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子都能透过滤纸 D. 雾霾是可吸入颗粒物分散在空气中形成的气溶胶 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. KOH B. CH3COOH C. 蔗糖 D. SO2 4. 使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 6. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 铝与稀盐酸反应： C. 与溶液反应： D. 氧化铁与稀盐酸反应： 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 9. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化 C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：共40分。 11. Ⅰ．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦氨水 ⑧红褐色的氢氧化铁液体 ⑨盐酸 ⑩ （1）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：________________________________________。 （2）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为________________________________________________________________。 Ⅱ．已知硫酸在水中电离出、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （3）加铁粉有大量气体生成：________________________________________________________。 （4）加入后溶液变黄色：_______________________________________________________。 （5）滴加溶液产生白色沉淀________________________________________________。 Ⅲ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （6）“服用维生素，可以使食物中的转化为”，说明维生素具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （7）请配平下述离子方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________________。 ________________________________________________ 12. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦晶体、⑧生石灰、⑨固体、⑩粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________；(填序号) （2）生石灰属于________；(填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．酸性氧化物 I．碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：________________________________________(请用化学方程式表示)；该反应属于________反应(四大基本反应类型)。 （3）上述物质容易导电的是________(填序号)。 Ⅱ．实验室常利用硅酸钠溶液与稀盐酸制备硅酸胶体，其原理为：(胶体)。 已知：硅酸钠()溶液呈碱性。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 试回答下列问题： （4）成功制备硅酸胶体的是________同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是________。 （5）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市红山中学2024-2025学年第一学期高一第一次段考 化学试题 本试卷共4页，12小题，满分100分。考试用时40分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、单项选择题：本题共10小题，共60分。每小题6分。 1. 下列物质所属的类别正确的是 A. 洁净的空气——纯净物 B. 冰水——混合物 C. 纯碱——盐 D. 澄清石灰水——纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，A错误； B．冰水只由水分子组成，属于纯净物，B错误； C．纯碱是Na2CO3的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确； D．澄清石灰水中含有Ca(OH)2和水，属于混合物，D错误； 故选C。 2. 下列关于胶体的认识中，错误的是 A. 胶体在一定条件下可以稳定存在 B. 实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子都能透过滤纸 D. 雾霾是可吸入颗粒物分散在空气中形成的气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确； B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确； C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确； D．雾霾中的粒子平均直径大约在1～2微米左右，大于100nm，不属于胶体，D错误； 故选D。 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. KOH B. CH3COOH C. 蔗糖 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意； B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意； C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意； D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意； 故选D。 4. 使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应只有过氧化钠中-1价的氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，该反应生成物为两种，不符合“多变一”的化合反应特征，不属于化合反应，B不符合题意； C．该反应只有二氧化氮中+4价的氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，该反应生成物为两种，不属于化合反应，C不符合题意； D．该反应为三种物质生成一种物质，属于化合反应，且反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 5. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误； C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确； D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误； 答案为C。 6. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，题干未说明熔融状态时默认水溶液环境，水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式应为，该选项电离方程式错误，A符合题意； B．是二元强碱，属于强电解质，完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是可溶性强电解质盐，完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．是二元强酸，属于强电解质，完全电离生成2个和1个，电离方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 铝与稀盐酸反应： C. 与溶液反应： D. 氧化铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，胃酸主要成分为，二者反应生成水和二氧化碳，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．铝与稀盐酸反应需满足得失电子、原子守恒，正确离子方程式为，选项给出的方程式原子、得失电子均不守恒，B错误； C．与溶液反应时，1 mol 失去2 mol电子，2 mol 得到2 mol电子，正确离子方程式为，选项给出的方程式电荷不守恒，C错误； D．氧化铁是固体金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 9. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化 C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价。 【详解】A．氯元素化合价降低，得电子，NaClO3是氧化剂，硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故A正确； B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，被氧化，故B正确； C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误； D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确； 故选：C。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，双线桥需连接同种变价元素且标注电子得失，该选项的桥连接不符合规范，电子转移表示错误，正确的表达式为：A错误； B．反应中，是还原剂失电子，是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，该选项箭头方向错误，正确的方程式为：，B错误； C．反应为归中反应，中从+4价降到+2价得到，单质从0价升到+2价失去，双线桥连接、电子数目和得失标注均正确，C正确； D．氯酸钾分解的反应为，该选项方程式未配平，且元素共得、元素共失，电子数目标注错误，正确的表达式为：D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共40分。 11. Ⅰ．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦氨水 ⑧红褐色的氢氧化铁液体 ⑨盐酸 ⑩ （1）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：________________________________________。 （2）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为________________________________________________________________。 Ⅱ．已知硫酸在水中电离出、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （3）加铁粉有大量气体生成：________________________________________________________。 （4）加入后溶液变黄色：_______________________________________________________。 （5）滴加溶液产生白色沉淀________________________________________________。 Ⅲ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （6）“服用维生素，可以使食物中的转化为”，说明维生素具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （7）请配平下述离子方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________________。 ________________________________________________ 【答案】（1） （合理即可） （2） （3） （4） （5） （6） 还原 （7） 系数依次为10、3、2、2、3、5 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氧气可选用过氧化氢催化分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热催化分解等方法，例如（合理即可）。 【小问2详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中盐酸为强酸、氢氧化钡为强碱，反应生成可溶性氯化钡和水，其化学方程式为。 【小问3详解】 铁为活泼金属，可与硫酸电离出的发生置换反应，生成亚铁离子和氢气，其离子方程式为。 【小问4详解】 三氧化二铁为碱性氧化物，与酸反应生成可溶性铁盐和水，在溶液中显黄色，其离子方程式为。 【小问5详解】 硫酸电离出的与氢氧化钡电离出的结合生成难溶的硫酸钡白色沉淀，同时与结合生成水，其离子方程式为。 【小问6详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C在反应中作还原剂，体现还原性。 【小问7详解】 首先分析化合价变化：中为+1价，反应后变为中-1价，每个得2e⁻；中为+3价，反应后变为中+6价，每个失3e⁻；根据得失电子守恒，系数为3，系数为2，总转移电子数为6；再根据电荷守恒、原子守恒配平其余物质系数，最终系数为10、3、2、2、3、5；单线桥由失电子的元素指向得电子的元素，标注转移电子总数即可，其答案为。 12. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦晶体、⑧生石灰、⑨固体、⑩粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________；(填序号) （2）生石灰属于________；(填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．酸性氧化物 I．碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：________________________________________(请用化学方程式表示)；该反应属于________反应(四大基本反应类型)。 （3）上述物质容易导电的是________(填序号)。 Ⅱ．实验室常利用硅酸钠溶液与稀盐酸制备硅酸胶体，其原理为：(胶体)。 已知：硅酸钠()溶液呈碱性。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 试回答下列问题： （4）成功制备硅酸胶体的是________同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是________。 （5）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 【答案】（1） ③⑩ （2） ①. DEFI ②. ③. 化合 （3） ③⑩ （4） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。③浓缩橙汁为混合物，⑩粉为单质，两者既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 仅由一种物质组成，属于纯净物；由、两种元素组成，属于化合物；含金属元素，属于金属氧化物；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；生石灰可与水反应，用作食品干燥剂，其反应方程式为；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子；⑩粉为金属单质，含有自由移动的电子，可导电；③浓缩橙汁中含有可电离的电解质，存在自由移动的离子，可导电；其余物质中，固态电解质无自由移动离子，纯水中自由移动离子浓度极低，均不容易导电； 【小问4详解】 胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，只有乙同学的实验出现“光亮的通路”，说明成功制备硅酸胶体，该现象称为丁达尔效应； 【小问5详解】 对比三组实验，变量为稀盐酸的加入量：甲未加盐酸无法生成硅酸，乙加入适量盐酸得到胶体，丙加入盐酸过量导致胶体聚沉生成沉淀，因此制备关键为稀盐酸的加入量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $