第三单元 维持生命的物质—氧气、水（知识清单）化学新教材科粤版九年级上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“维持生命的物质—氧气、水”核心内容，涵盖氧气的性质与用途、制取，燃烧条件与灭火原理，水资源及水的净化，搭建“性质认知-实验操作-实际应用”的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如氧气化学性质中空气与氧气燃烧现象）、实验步骤分解（如高锰酸钾制氧“查装定点收移灭”口诀）及“错因辨析+对点训练”呈现知识体系，培养科学思维与科学探究能力。易错点标注如“催化剂一变两不变”，帮助学生精准突破，教师可据此设计分层教学，提升课堂效率。

第三单元  维持生命的物质—氧气、水 3.1 氧气的性质与用途 一、氧气的性质 1. 氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种 色 味的气体，密度为1.429g/L比空气略 ，（因此盛满氧气的集气瓶 放在桌子上）氧气 溶于水。 （2）氧气的三态变化：氧气在-183℃时变为 色液体，在—218℃变为 固体。 （3）常温时，氧气 溶于水，1 L水只能溶解 mL氧气，水中生物就是靠溶解在水中的 呼吸。 2. 氧气的化学性质 与氧气的反应 反应现象 文字表达式 注意事项 在空气中 在氧气中 硫磺 产生 发出 火焰 集气瓶底部预先放些 ，生成 的气体 木炭 发 光 剧烈燃烧，发 光 燃烧匙应由 而 缓慢伸入集气瓶底 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 放出热量，生成 和使石灰水 的气体 铁丝 剧烈 ， ，生成 集气瓶的底部要预先放 二、化合反应与氧化反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应， 。 它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+B→AB。 其特点是多种物质生成一种物质，可以简记为：“多变一”。 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应，但它不是四大基本反应类型之一， 。 其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”。 三、氧气的用途 1. 支持燃烧，冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应。 2. 国防工业上，液氧是现代火箭最好的 ，在超音速飞机中也需要液氧作 。 3. 可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧 。 4. 在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。 5.供给呼吸，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、 抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的 。 3.2 氧气的制取 一、加热高锰酸钾制取氧气 1．药品及仪器：酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高锰酸钾 2．反应原理：或 。 3．发生装置： 收集装置 （固固加热型） （排水法） 4．实验步骤： ① 查：检查装置 ； ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口 ，并用带导管的橡皮塞塞紧试管； ③ 定：将试管固定在铁架台上； ④ 点：点燃酒精灯，试管 后，就使酒精灯固定在试管底部加热； ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法； ⑥ 移：把导管移出水槽； ⑦ 灭：熄灭酒精灯。 5．气体验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有 出现，说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的 ，说明氧气收集满了。 二、过氧化氢制氧气 1．药品：双氧水和 。 2．反应原理：或 。 3．步骤：①检查装置的 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 ③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。 ④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。 ⑤用 集气法收集。 三、催化剂 1．催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的 和 在反应前后没有发生 的物质。 2．催化剂的特点：一变两不变。 3．注意事项： ①催化剂只能改变 ，不能改变化学反应的 ； ②催化剂的 和 在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变； ③不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 （氧化铁、硫酸铜、红砖粉末等也可以作催化剂） 四、工业制备氧气 1．原料：液态空气。 2．原理：利用 的沸点比 的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为 态，再将液态空气缓缓升温至左右， 首先达到沸点从 里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下： 4．贮存：氧气贮存在 钢瓶中。 3.3 燃烧条件与灭火原理 一、物质燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 反应叫做 。 2．燃烧的三个条件： （1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到 （三者缺一不可，否则不能燃烧）。 3．探究燃烧的条件 【实验操作】a. 如图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与 接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 二、灭火的原理和方法 1．灭火的原理： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品 ； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使可燃物的温度 。 2．常见的灭火方法 （1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源； （2）将可燃物与 隔离。如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火； （3）降低到可燃物的 。如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。 3．常见灭火器的适用范围 ①水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性液体如汽油、柴油等，以及固体燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火； ②干粉灭火器：扑灭一般的失火以及油、气等燃烧引起的失火； ③二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 三、爆炸与防爆安全 1．爆炸 （1）概念：可燃物在 急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起 。 （2）爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 （3）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 2．爆炸极限：可燃性气体可燃物在空气中 ，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做 。 （1）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生 ；可燃性气体在点燃或加热前都要 ,以防止发生爆炸的危险。 （2）油库、面粉厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。 3.4 水资源 一、人类离不开水 1．地球又称“水球”：地球表面的 被水覆盖，这就是江、河、湖、海等。 2．生物离不开水：各种生物体内都含有大量的 ，水约占人体重的 ，成人每天需要补充约 水；水中生物含水的比例更大，鱼体内的含水量约为 ，水母体内的含水量约为 。 3．人体缺水：水分不足，会口渴，严重缺水皮肤会起皱，甚至意识模糊乃至死亡。 4．水的用途 （1）工业上：要用水 或 物质。 （2）农业上：我国农业用水量约占用水总量的 2/3。 （3）生活中：洗菜、烧饭、拖地、洗衣、洗碗及洗漱、喝水等； 二、珍惜水资源 1. 世界淡水资源现状：地球上各种形态的水总储量约为 1.39×1018 m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的 ，主要是 和 。 2. 我国的水资源现状：我国淡水资源总量大，居世界第 位，但人均占有量很少，仅为世界人均占有量的 ，且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局面。 3. 节约用水 ①工业上，改革生产工艺，提高 等； ②农业上，改变 方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等； ③生活中，使用 器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等。 三、水污染及其防治 1. 水污染 ①工业生产的 和生活污水的任意排放； ②城镇垃圾的随处 ，船舶的漏油； ③农业上农药、化肥的 。 2. 水污染的危害 ①被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作 ，也不能用于 ； ②食用污染水域中养殖的生物，会对 ； ③水体富营养化，会影响人类的 ； ④水体污染加剧了相关地区水资源的危机。 3. 水污染的防治 ①工业上：严禁向江河湖海直接 ，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准，才能排放。 ②农业上：提倡使用 ，合理使用化肥和农药。 ③生活上：对生活污水 ；提倡使用 以防止水体富营养化，出现“水华”、“赤潮”等； ④加强水质的 等。 ⑤国家制定和颁布 约束等。 ⑥作为中学生，要爱护 ，保护水资源，合理利用化学知识，推动人与自然和谐共处。 3.5 跨学科实践活动：水的净化与自制净水器 一、水的净化方法 1．天然水中的杂质分离 天然水中含有 、腐殖质、藻类、浮渣等 ，还有对人体有害的离子、色素等 以及细菌等微生物，需要净化处理后才能饮用和使用。 2．常用的净水方法 常用的净水方法有: 、 和 。实验室中也常用这三种方法实现混合物的分离。 （1）沉淀法 【实验1】取一个100ml的烧杯，加入约70ml的浑浊天然水。 ①静置沉淀：静置数分钟后观察上层和底层的水。 现象： 。 解释：静置沉淀，可使 沉降。 ②吸附沉淀：把少量硫酸铝或明矾加入到烧杯中，搅拌后继续观察，记录现象。 现象： 。 解释： 。 （2）过滤法 【实验1】①取一张圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形放入漏斗内，滤纸边缘略低于漏斗口，用手压紧，并用水润湿，参照下图组装实验仪器。 (3)把【实验3】中经硫酸铝或明矾沉淀后的水沿玻璃棒缓慢倒进漏斗中，用烧杯收集滤液。 [观察]烧杯中得到的滤液与过滤前的水相比，有什么不同？ [结论]过滤是利用 性差异将 态和 态的混合物分离。 【讨论】过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？该怎么办？ （4）吸附法 【实验4】取【实验3】中滤液约50.mL置于烧杯中，再加入少量活性炭(或木炭)振荡，静置数分钟，记录现象。 现象： 。 通过以上实验可知，沉淀法使水中密度较大的颗粒物质沉降，过滤法除去 ，吸附法除去 的物质，剩余 杂质未去除。 二、硬水与软水 1．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．鉴别方法：取样，加入等量的肥皂水，振荡。浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水。 3．硬水软化的方法： （1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （2）实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。 易错点01 氧气的性质认识不清而出错 【错因辨析】 1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，生成新物质。 2. 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，说明了氧气的浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。 3. 在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。 4. 为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？ 火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。 5. 硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？ 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； 在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。 【对点训练】 1．不同物质在氧气里燃烧的现象不同，下列现象的描述不科学的是（　　） A．硫：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B．木炭：发出明亮的白光，放热，有二氧化碳生成 C．镁：产生耀眼的白光，放热，有白烟和白色固体生成 D．细铁丝：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 2．利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象。下列说法错误的是（　　） A．实验步骤是先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．实验过程中观察到硫粉燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．气球的作用是收集尾气中的二氧化硫，防止污染空气 3．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D．500s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 易错点02 加热高锰酸钾实验室制取氧气的错误 【错因辨析】操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）。 【对点训练】 1．下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是（　　） A．收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集 B．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气 C．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满 D．实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入MnO2，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液 2．实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项（　　） ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④当集气瓶口出现1个大气泡时说明氧气已集满 ⑤集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑥排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 易错点03 对催化剂的理解不清而出错 【错因辨析】 1.抓住催化剂的特点“一变二不变”，改变“其他物质的化学反应速率”，“自身质量和化学性质”不变。 2．催化剂的化学性质在反应前后不变，物理性质可能会改变。 3．催化剂的质量和化学性质是在“反应前后”不变，反应过程中会发生改变。 【对点训练】 1．为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，实验小组用天平称量氧化铜，取过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 I．步骤①和③中带火星的木条都复燃 Ⅱ．步骤②中产生大量气泡 Ⅲ．对比步骤②和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂 IV．步骤⑥中称得固体质量为 V．去掉步骤⑦也能达到实验目的 A．I、Ⅱ、IV B．Ⅱ、Ⅲ、IV C．Ⅱ、IV D．Ⅲ、IV、V 2．现有甲、乙两种质量相等的固体，其中甲是纯净的氯酸钾，乙是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将甲、乙固体分别放入试管中，并在两个相同规格的酒精灯上同时加热制取氧气。当甲、乙均完全反应后，下列图像能正确反映得到氧气的质量m与所用时间t的关系的是（　　） A． B． C． D． 易错点04 灭火的原理和方法理解不清而出错 【错因辨析】 1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。 2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。 3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 【对点训练】 1．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　） A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 2．增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（　　） A．油锅着火，用水浇灭 B．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．室内着火迅速打开所有门窗 易错点05 水体的污染及保护理解不清而出错 【错因辨析】 1. 节约用水 （1）工业上：改变生产工艺，提高水的重复利用率。 （2）农业上：改大水水漫灌为喷灌和滴灌。 （3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源： ①工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”。 ②农业污染：化肥、农药的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等 （3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的生产，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 （4）加强水质的质量监测。 【对点训练】 1．（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 2．水可以造福人类，但水被污染后就会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面各项措施合理的是（　　） ①控制水中所有动、植物的生长中 ②不任意排放工业废水 ③绝对不许施用农药、化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放 ⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 易错点06 硬水和软水的理解不清而出错 【错因辨析】 1. 硬水和软水的理解 （1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这样的水在加热或长期放置的情况下，易使水壶或盛水的器具中产生水垢。 （1）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2. 硬水和软水的区别方法 （1）加热法：加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。 （2）加肥皂水法：硬水（泡沫少，浮渣多），软水（泡沫多、浮渣少）。 【对点训练】 1．下列关于硬水和软水的说法正确的是 A．硬水经过过滤可变成软水 B．软水是溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水 C．含杂质的水就是硬水 D．生活、生产中需要对硬水进行软化处理 2．下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A．只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B．硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C．溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D．自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 易错点07 水的净化方法及过滤认识不清而出错 【错因辨析】 1.净水效果最好的方法是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.静置沉淀、吸附沉淀要用明矾作絮凝剂。明矾溶于水会形成胶状物，能吸附悬浮杂质。净化程度由低到高的顺序是：沉淀（沉降）、过滤、吸附、蒸馏。 3.过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）。②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边。 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 4. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同将其分离，从而将水中所有杂质除云，净化程度最的物理变化。 【对点训练】 1．化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 2．下列有关过滤的操作中错误的是（　　） A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元  维持生命的物质—氧气、水 3.1 氧气的性质与用途 一、氧气的性质 1. 氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的气体，密度为1.429g/L比空气略 大 ，（因此盛满氧气的集气瓶 倒 放在桌子上）氧气 不易 溶于水。 （2）氧气的三态变化：氧气在-183℃时变为 淡蓝 色液体，在—218℃变为 淡蓝色雪花状 固体。 （3）常温时，氧气 不易 溶于水，1 L水只能溶解 30 mL氧气，水中生物就是靠溶解在水中的 氧气 呼吸。 2. 氧气的化学性质 与氧气的反应 反应现象 文字表达式 注意事项 在空气中 在氧气中 硫磺 产生 淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色 火焰 硫＋氧气二氧化硫 S O2 SO2 集气瓶底部预先放些 水或氢氧化钠溶液 放热 ，生成有刺激性气味 的气体 木炭 发 红 光 剧烈燃烧，发 白 光 碳＋氧气二氧化碳 C O2 CO2 燃烧匙应由 上 而下 缓慢伸入集气瓶底 放热 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊 放出热量，生成 白雾 和使石灰水 浑浊 的气体 铁丝 在空气中烧的红热 剧烈燃烧 ，火星四射 ，生成 黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 集气瓶的底部要预先放 铺沙或加水 二、化合反应与氧化反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应有多种，而生成物只有一种的反应。 它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+B→AB。 其特点是多种物质生成一种物质，可以简记为：“多变一”。 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应，但它不是四大基本反应类型之一，反应物有氧气参与的反应 。 其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”。 三、氧气的用途 1. 支持燃烧，冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应。 2. 国防工业上，液氧是现代火箭最好的 助燃剂 ，在超音速飞机中也需要液氧作 氧化剂 。 3. 可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧 炸药 。 4. 在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。 5.供给呼吸，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗 抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的 呼吸 。 3.2 氧气的制取 一、加热高锰酸钾制取氧气 1．药品及仪器：酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高锰酸钾 2．反应原理：或 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。 3．发生装置： 收集装置 （固固加热型） （排水法） 4．实验步骤： ① 查：检查装置 气密性 ； ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口 放一团棉花 ，并用带导管的橡皮塞塞紧试管； ③ 定：将试管固定在铁架台上； ④ 点：点燃酒精灯，试管 均匀受热 后，就使酒精灯固定在试管底部加热； ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法； ⑥ 移：把导管移出水槽； ⑦ 灭：熄灭酒精灯。 5．气体验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有 较大气泡 出现，说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的 木条复燃 ，说明氧气收集满了。 二、过氧化氢制氧气 1．药品：双氧水和 二氧化锰 。 2．反应原理：或 2H2O2 2H2O + O2↑ 。 3．步骤：①检查装置的 气密性 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 ③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。 ④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。 ⑤用 排水 集气法收集。 三、催化剂 1．催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的 化学性质 和 质量 在反应前后没有发生 变化 的物质。 2．催化剂的特点：一变两不变。 3．注意事项： ①催化剂只能改变 化学反应的速率 ，不能改变化学反应的 产率 ； ②催化剂的 质量 和 化学性质 在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变； ③不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 （氧化铁、硫酸铜、红砖粉末等也可以作催化剂） 四、工业制备氧气 1．原料：液态空气。 2．原理：利用 液态氮 的沸点比 液态氧 的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为 液 态，再将液态空气缓缓升温至左右， 氮气 首先达到沸点从 液态空气 里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下： 4．贮存：氧气贮存在 蓝色 钢瓶中。 3.3 燃烧条件与灭火原理 一、物质燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 氧化 反应叫做 燃烧 。 2．燃烧的三个条件： （1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到 着火点 （三者缺一不可，否则不能燃烧）。 3．探究燃烧的条件 【实验操作】a. 如图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 温度 有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与 氧气（空气） 接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有 氧气（空气） 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 二、灭火的原理和方法 1．灭火的原理： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品 隔离 ； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使可燃物的温度 降到着火点以下 。 2．常见的灭火方法 （1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源； （2）将可燃物与 空气 隔离。如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火； （3）降低到可燃物的 着火点以下 。如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。 3．常见灭火器的适用范围 ①水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性液体如汽油、柴油等，以及固体燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火； ②干粉灭火器：扑灭一般的失火以及油、气等燃烧引起的失火； ③二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 三、爆炸与防爆安全 1．爆炸 （1）概念：可燃物在 有限的空间内 急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 。 （2）爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 （3）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 2．爆炸极限：可燃性气体可燃物在空气中 达到一定的含量时 ，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做 爆炸极限 。 （1）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生 爆炸 ；可燃性气体在点燃或加热前都要 检验纯度 ,以防止发生爆炸的危险。 （2）油库、面粉厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。 3.4 水资源 一、人类离不开水 1．地球又称“水球”：地球表面的71%被水覆盖，这就是江、河、湖、海等。 2．生物离不开水：各种生物体内都含有大量的水，水约占人体重的60%，成人每天需要补充约1.5L~1.7L水；水中生物含水的比例更大，鱼体内的含水量约为70%~80%，水母体内的含水量约为95%。 3．人体缺水：水分不足，会口渴，严重缺水皮肤会起皱，甚至意识模糊乃至死亡。 4．水的用途 （1）工业上：要用水洗涤、溶解、加热或冷却物质。 （2）农业上：我国农业用水量约占用水总量的 2/3。 （3）生活中：洗菜、烧饭、拖地、洗衣、洗碗及洗漱、喝水等； 二、珍惜水资源 1. 世界淡水资源现状：地球上各种形态的水总储量约为 1.39×1018 m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的 0.009%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。 2. 我国的水资源现状：我国淡水资源总量大，居世界第6位，但人均占有量很少，仅为世界人均占有量的1/4，且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局面。 3. 节约用水 ①工业上，改革生产工艺，提高水的重复利用率等； ②农业上，改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等； ③生活中，使用节水型器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等。 三、水污染及其防治 1. 水污染 ①工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放； ②城镇垃圾的随处堆积、填埋，船舶的漏油； ③农业上农药、化肥的不合理施用。 2. 水污染的危害 ①被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水源，也不能用于灌溉； ②食用污染水域中养殖的生物，会对人体健康不利； ③水体富营养化，会影响人类的生态环境； ④水体污染加剧了相关地区水资源的危机。 3. 水污染的防治 ①工业上：严禁向江河湖海直接排污，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准，才能排放。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 ③生活上：对生活污水集中处理和排放；提倡使用无磷洗涤剂以防止水体富营养化，出现“水华”、“赤潮”等； ④加强水质的监测等。 ⑤国家制定和颁布法律法规约束等。 ⑥作为中学生，要爱护水资源，保护水资源，合理利用化学知识，推动人与自然和谐共处。 3.5 跨学科实践活动：水的净化与自制净水器 一、水的净化方法 1．天然水中的杂质分离 天然水中含有泥沙、腐殖质、藻类、浮渣等难溶物，还有对人体有害的离子、色素等可溶性杂质以及细菌等微生物，需要净化处理后才能饮用和使用。 2．常用的净水方法 常用的净水方法有:沉淀法、过滤法和吸附法。实验室中也常用这三种方法实现混合物的分离。 （1）沉淀法 【实验1】取一个100ml的烧杯，加入约70ml的浑浊天然水。 ①静置沉淀：静置数分钟后观察上层和底层的水。 现象：烧杯内的水逐渐分层，下层的沉降物较多，上部的水比下层的更澄清。 解释：静置沉淀，可使大颗粒固体沉降。 ②吸附沉淀：把少量硫酸铝或明矾加入到烧杯中，搅拌后继续观察，记录现象。 现象：烧杯中出现絮状沉淀，静置后，烧杯下层沉降物更多，上部水更澄清。 解释：明矾溶于水后生成胶状物，对杂质有吸附作用，使悬浮颗粒物沉降。 （2）过滤法 【实验1】①取一张圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形放入漏斗内，滤纸边缘略低于漏斗口，用手压紧，并用水润湿，参照下图组装实验仪器。 (3)把【实验3】中经硫酸铝或明矾沉淀后的水沿玻璃棒缓慢倒进漏斗中，用烧杯收集滤液。 [观察]烧杯中得到的滤液与过滤前的水相比，有什么不同？ 提示：过滤前的水比较浑浊，底部有沉淀；烧杯中得到的滤液变澄清。 [结论]过滤是利用溶解性差异将固态和液态的混合物分离。 【讨论】过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？该怎么办？ 原因：滤纸破损；或滤液边缘高于滤纸边缘；或仪器不干净等。 解决方法：应该再过滤一次，直到澄清为止。 （4）吸附法 【实验4】取【实验3】中滤液约50.mL置于烧杯中，再加入少量活性炭(或木炭)振荡，静置数分钟，记录现象。 现象：烧杯上层的水澄清透明。 通过以上实验可知，沉淀法使水中密度较大的颗粒物质沉降，过滤法除去较小的难溶性杂质，吸附法除去有色物质、有异味的物质，剩余可溶性杂质未去除。 二、硬水与软水 1．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．鉴别方法：取样，加入等量的肥皂水，振荡。浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水。 3．硬水软化的方法： （1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （2）实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。 易错点01 氧气的性质认识不清而出错 【错因辨析】 1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，生成新物质。 2. 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，说明了氧气的浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。 3. 在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。 4. 为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？ 火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。 5. 硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？ 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； 在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。 【对点训练】 1．不同物质在氧气里燃烧的现象不同，下列现象的描述不科学的是（　　） A．硫：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B．木炭：发出明亮的白光，放热，有二氧化碳生成 C．镁：产生耀眼的白光，放热，有白烟和白色固体生成 D．细铁丝：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】B 【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 B、木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光，放热，有二氧化碳生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、镁在氧气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，有白烟和白色固体生成，故选项说法正确。 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：B。 2．利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象。下列说法错误的是（　　） A．实验步骤是先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．实验过程中观察到硫粉燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．气球的作用是收集尾气中的二氧化硫，防止污染空气 【答案】A 【解析】A、合理的操作顺序是先用气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象；因为实验目的是对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，应先进行硫在空气中的燃烧实验。该说法错误，故符合题意； B、硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色，该装置可依次实现两种环境下的燃烧，能观察到火焰颜色变化。该说法正确，故不符合题意； C、该装置通过控制鼓入空气、通氧气（氧气浓度不同），在同一装置中对比硫燃烧的剧烈程度，是装置的优点之一。该说法正确，故不符合题意； D、气球可收集尾气中的二氧化硫，避免其排放到空气中造成污染，因为二氧化硫是有毒气体。该说法正确，故不符合题意。故选：A。 3．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D．500s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 【答案】A 【解析】A、由于分子是不断运动的，AB段（0﹣180s，未倒置）打开瓶盖后，氧气分子因不断运动向瓶外扩散，导致瓶内氧气数目减少，故A说法正确。 B、BC段（180﹣300s，倒置后）下降幅度大，是因为氧气密度比空气大，倒置后氧气更易向下逸出，故C说法错误。 C、C点（300s）氧气体积分数约40%，而空气中氧气约21%，D点（500s）才稳定在20%左右（接近空气），故C 说法错误。 D、500s时氧气体积分数约20%（接近空气），不足以使带火星的木条复燃，故D说法错误。故选：A。 易错点02 加热高锰酸钾实验室制取氧气的错误 【错因辨析】操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）。 【对点训练】 1．下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是（　　） A．收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集 B．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气 C．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满 D．实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入MnO2，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，故说法错误； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故说法错误； C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满，故说法错误； D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入MnO2，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，故说法正确。故选：D。 2．实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项（　　） ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④当集气瓶口出现1个大气泡时说明氧气已集满 ⑤集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑥排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 【答案】A 【解析】①高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流飞溅，试管口放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故①正确； ②高锰酸钾制取氧气的正确实验步骤为“查、装、定、点、收、移、熄”，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管使试管炸裂，故②不正确； ③氧气不易溶于水，不是难溶于水，因此可用排水法收集，故③不正确； ④用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大量气泡连续均匀冒出时，说明氧气已集满，不是出现1个大气泡，故④不正确； ⑤氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶取出水槽后应正立在实验台上，故⑤不正确； ⑥排水法收集氧气时，导管只需放在集气瓶口即可，不需要伸入集气瓶底部，排空气法收集气体时导管才需要伸入集气瓶底部，故⑥不正确。 综上，只有①说法正确，正确的有一项。故选：A。 易错点03 对催化剂的理解不清而出错 【错因辨析】 1.抓住催化剂的特点“一变二不变”，改变“其他物质的化学反应速率”，“自身质量和化学性质”不变。 2．催化剂的化学性质在反应前后不变，物理性质可能会改变。 3．催化剂的质量和化学性质是在“反应前后”不变，反应过程中会发生改变。 【对点训练】 1．为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，实验小组用天平称量氧化铜，取过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 I．步骤①和③中带火星的木条都复燃 Ⅱ．步骤②中产生大量气泡 Ⅲ．对比步骤②和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂 IV．步骤⑥中称得固体质量为 V．去掉步骤⑦也能达到实验目的 A．I、Ⅱ、IV B．Ⅱ、Ⅲ、IV C．Ⅱ、IV D．Ⅲ、IV、V 【答案】C 【解析】I、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，说法错误； Ⅱ、过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，故步骤②中产生大量气泡，说法正确； Ⅲ、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，则对比步骤①和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂，说法错误； IV、催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生改变，故步骤⑥中称得固体质量为，说法正确； V、去掉步骤⑦不能证明化学反应前后氧化铜的化学性质不变，则不能达到实验目的，说法错误； 综上说法正确的是Ⅱ、IV，故选：C。 2．现有甲、乙两种质量相等的固体，其中甲是纯净的氯酸钾，乙是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将甲、乙固体分别放入试管中，并在两个相同规格的酒精灯上同时加热制取氧气。当甲、乙均完全反应后，下列图像能正确反映得到氧气的质量m与所用时间t的关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、分析图像可知，甲产生的氧气多，并是在乙产生氧气一段时间后生成，故正确； B、分析图像可知，甲、乙反应产生的氧气一样多，故错误； C、分析图像可知，甲反应从一开始就有氧气产生，比乙要先得到氧气，故错误。 D、分析图像可知，甲产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故错误。故选：A。 易错点04 灭火的原理和方法理解不清而出错 【错因辨析】 1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。 2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。 3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 【对点训练】 1．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　） A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用了隔离可燃物来灭火的原理，不合题意； C、用水浇灭炭火是采用了使温度降到可燃物着火点以下来灭火的原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意。故选：C。 2．增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（　　） A．油锅着火，用水浇灭 B．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．室内着火迅速打开所有门窗 【答案】C 【解析】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，故A不正确； B、水能灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故B不正确； C、天然气泄露，立即关闭阀门，再通风，降低天然气的浓度，故C正确； D、室内着火迅速打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故D不正确。 故选：C。 易错点05 水体的污染及保护理解不清而出错 【错因辨析】 1. 节约用水 （1）工业上：改变生产工艺，提高水的重复利用率。 （2）农业上：改大水水漫灌为喷灌和滴灌。 （3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源： ①工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”。 ②农业污染：化肥、农药的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等 （3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的生产，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 （4）加强水质的质量监测。 【对点训练】 1．（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】A. 工业废水含有污染物，直接排放会污染水源。处理后达标再利用，既能减少污染，又能节约水资源。符合节水理念，正确。 B. 传统的大水漫灌浪费严重，喷灌和滴灌能精准控制水量，减少浪费。符合节水理念，正确。 C. 洗菜、淘米的水可二次利用（如浇花、冲厕所），直接倒掉属于浪费。不符合节水理念，错误。 D. 及时关闭水龙头能避免不必要的流水，节约用水。符合节水理念，正确。 故选C。 2．水可以造福人类，但水被污染后就会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面各项措施合理的是（　　） ①控制水中所有动、植物的生长中 ②不任意排放工业废水 ③绝对不许施用农药、化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放 ⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】D 【解析】①不能控制水中所有动、植物的生长中，会破坏生态，措施不合理； ②工业废水处理后再排放，不能任意排放，可以防止水体污染，措施合理； ③目前不能完全不施用化肥、农药，否则会严重影响农作物产量，措施不合理； ④生活污水应处理后再排放，可防止水体污染，措施合理； ⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，能防止酸雨的形成，措施合理。 故选D。 易错点06 硬水和软水的理解不清而出错 【错因辨析】 1. 硬水和软水的理解 （1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这样的水在加热或长期放置的情况下，易使水壶或盛水的器具中产生水垢。 （1）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2. 硬水和软水的区别方法 （1）加热法：加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。 （2）加肥皂水法：硬水（泡沫少，浮渣多），软水（泡沫多、浮渣少）。 【对点训练】 1．下列关于硬水和软水的说法正确的是 A．硬水经过过滤可变成软水 B．软水是溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水 C．含杂质的水就是硬水 D．生活、生产中需要对硬水进行软化处理 【答案】D 【解析】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水。 A、硬水软化工业上或实验室中常用蒸馏的方法，生活中通常通过煮沸可以将硬水中的钙、镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，过滤只能除去水中难溶性杂质，并不会使硬水软化，故A不符合题意； B、软水是含可溶钙、镁化合物较少的水，所以软水是混合物，故B不符合题意； C、硬水是含可溶钙、镁化合物较多的水，并不是说含有杂质就是硬水，故C不符合题意； D、硬水对生产生活有一定的危害，因此生活、生产中需要对硬水进行软化处理，故D符合题意。 故选D。 2．下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A．只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B．硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C．溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D．自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 【答案】C 【解析】A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水不一定是硬水，不符合题意； B、硬水会给生活和生产带来一些危害，用硬水洗涤衣服，会产生大量浮渣，泡沫较少，会浪费肥皂，不符合题意； C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水，符合题意； D、自然界的水都溶有一些可溶性杂质，所以自然界的水都是混合物，但不都是硬水，不符合题意。 故选C。 易错点07 水的净化方法及过滤认识不清而出错 【错因辨析】 1.净水效果最好的方法是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.静置沉淀、吸附沉淀要用明矾作絮凝剂。明矾溶于水会形成胶状物，能吸附悬浮杂质。净化程度由低到高的顺序是：沉淀（沉降）、过滤、吸附、蒸馏。 3.过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）。②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边。 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 4. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同将其分离，从而将水中所有杂质除云，净化程度最的物理变化。 【对点训练】 1．化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 2．下列有关过滤的操作中错误的是（　　） A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 【答案】C 【解析】A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确。 B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确。 C、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。 D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $