广东省名校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

化学细目表 序 号 题 号 试题形式 题 型 分 值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 B 2 2 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应的热效应 燃烧热 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 C 3 3 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 4 4 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.80 A 5 5 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子共存 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 D 6 6 客观题 选择题 2 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验装置的选择 探究 化学实验与探究的能力 0.40 A 7 7 客观题 选择题 2 物质结构基础与化学反应规律 化学反应与能量 化学反应与能量变化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 8 8 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 A 9 9 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 D 10 10 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 活化能 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 B 11 11 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 C 12 12 客观题 选择题 4 物质结构基础与化学反应规律 化学反应与能量 化学反应与能量变化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 B 13 13 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 14 14 客观题 选择题 4 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验设计与评价 探究 化学实验与探究的能力 0.55 A 15 15 客观题 选择题 4 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 C 16 16 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.35 B 17 17（1-3） 主观题 填空题 6 化学科学与实验探究 化学实验 探究镁与铵盐溶液的反应 探究 化学实验与探究的能力 0.55 18 17（4） 主观题 填空题 8 化学科学与实验探究 化学实验 探究镁与铵盐溶液的反应 探究 化学实验与探究的能力 0.45 19 18（1-2i） 主观题 填空题 6 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.65 20 18（2ii-3） 主观题 填空题 7 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 21 19（1-2） 主观题 填空题 5 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 22 19（3-5） 主观题 填空题 9 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.30 23 20（1-2②） 主观题 填空题 10 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 24 20（2③） 主观题 填空题 5 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 . $▣▣ 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓名 正确填涂 考场号 座位号 [o][o][o][o]1[o][o][o][o][o][o] 错误填涂 [1] [1][1][1][1][1][1J[1][1][1] X⊙[ 2[21221[2121[2[2121[2 (条形码粘贴处) [3[31[31[31[31[31[3[31[31[3 缺考标记 [4][4[4][4[4[4[4 [4] [4] [4 ▣ [51[515]5[51 [5][5[51 [51 [5 [6 [6][6][6][6][6][6 [6] [6 答题前，考生先将白己的姓名，考场号座位号准考证号填写清楚 [6 2.选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 [7[7]7][7[7 [7[7[7 [7] [☑ 意事 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体T整、笔迹清楚，按照题号顺序在各 [8[8][81[8[81[81[8[8 [8] [8] 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷上 答题无效。 [9[9[991[91[91[9[91[9 [9] 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1AB剧ICD 5 [A][B][C][D] 9IAIB周ICD 13 [A][B][C][D] 2 [A][B]ICI [D] 6 IA][BI [C][D] 10A][B周CD 14 [A][B][C][D] 3A[B周ICD 7 [A][B][C][D] 11A][B周CD 15 [A][B][C][D] 4 [A][B]ICI [D] 8 [A][B][C][D] 12A][B周CD 16 IA]IB]ICI ID] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)》 (1) (2 (3) (4)i. i.① ② 广东·高二化学第1页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(13分) (2)i.. i.① ----- ② (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 20.(15分) (1)】 (2)① ② -------------------- ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第3页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第4页（共4页） 绝密★启用前 广东省2025-2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 2. 加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，即1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS>0 3. 下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 4. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 5. 25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、 C. 的溶液中：、 D. pH=12的溶液中：、 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．用Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．实验室配制FeCl3溶液 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=1的H3PO4溶液中，H+数目为0.1NA B. 1mol·L-1 NaHCO3溶液中，Na+总数为NA C. 100g 46%的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D. 1mol H2与1mol I2(g)充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 9. T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)+oC(g)⇌pD(g)，实验测得投入不同浓度反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验编号 c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) c(C)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.0 2.4×10-3 2 2.0 1.0 1.0 2.4×10-3 3 1.0 2.0 1.0 4.8×10-3 4 1.0 1.0 2.0 9.6×10-3 5 2.0 1.0 2.0 a A. 增大A(g)浓度，反应初始速率增大 B. B(g)的平衡转化率：实验3>实验4 C. 实验3的初始速率为8×10-5mol·L-1·min-1 D. 实验5的初始速率为9.6×10-3mol·L-1·s-1 10. 在不同的催化剂作用下，CO2加氢制备甲醇有下列两种转化路径(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 路径1和路径2均涉及多个基元反应 B. 其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C. 路径1的决速步为 D. 温度升高，的平衡常数会减小 11. 正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为 B. 服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 12. 在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A. B. C. D. 13. 不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D. 80℃时，pH=3的稀硫酸中 14. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 15. 在V L的恒容密闭容器中发生反应：，O2每次投料固定为1 mol，分别按为1和6投料，HCl的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1为按投料时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 425℃时，反应的平衡常数为20V D. 按L2曲线对应投料比在300℃时发生反应，a点时 16. 常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. H2O(g)冷凝为H2O(l) C. 光照时，H2与Cl2反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为__________________________。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有气泡产生，反应速率：4>2>3>1 2 往试管2中加入3 mL NH4Cl溶液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL (NH4)2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 盐酸和0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是____________。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 提出猜想 猜想1 会催化镁与水反应 猜想2 会抑制镁与水反应 猜想3 与均能催化镁与水反应，但催化效果更好 猜想4 NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4溶液的pH不相同 ⅰ．根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想______不成立。 ⅱ．实验验证 取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入10.0 mL NaCl溶液、 NaNO3溶液、 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a=______；进行0.48 g镁粉与10.0 mL NaNO3溶液的反应的目的可能是___________。 ②实验结论 猜想______成立。 18. 某学习小组用0.10mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液需要用托盘平称量______g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的______(填仪器名称)。 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 ⅰ.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填字母)。 ⅱ.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为______(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依据是______。 ②该醋酸的浓度为______mol·L-1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ①______ 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液 ②______ 19. 钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： ⅰ、25℃，Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25 ⅱ、① ΔH1=-26.7kJ·mol-1； ② ΔH2=-11.95kJ·mol-1； ③ ΔH3 （1）ΔH3=______。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：______；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种应用：______。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH-)最大的是______(填字母，下同)；水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的是______。 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线c代表______(填微牲符号)的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为______。 （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8，则______。 20. CO2甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。CO2甲烷化主要反应如下： Ⅰ、CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 反应Ⅰ、反应Ⅱ的lnK与温度的变化情况如图所示(K为平衡常数)。 回答下列问题： （1）ΔH2=______(填“>”“<”或“=”)0；反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）在2L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1mol CO2和4mol H2混合发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时CH4和CO的选择性随温度的变化情况如图所示［CH4的选择性=］。520℃时，体系在20min时达到平衡状态，此时CO2的平衡转化率为70%。 ①T℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应Ⅰ______(填“可能”“一定”或“末”)达到平衡状态。 ②上图中，曲线a表示______(填化学式)的选择性随温度的变化关系，原因是______。 ③520℃时，0~20min内，CO2的平均消耗速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______(结果用最简分数表示)。 绝密★启用前 广东省2025-2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）D （2） （3）实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大(合理表述即可) （4） ①. 4 ②. 1.0 ③. 排除Na＋对实验的影响 ④. 3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 250mL容量瓶、玻璃棒 （2） ①. D ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 0.08 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 【19题答案】 【答案】（1）-14.75kJ·mol-1 （2） ①. ②. 除油污或者在面点加工时用于中和酸 （3） ①. A ②. C （4） ①. ②. 6.38 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2） ①. 一定 ②. CH4 ③. 根据图可知ΔH1<0、ΔH2>0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降 ④. 0.0175 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $