精品解析：广东省广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高二上学期期中考化学试题

广州市番禺区象贤中学2025—2026学年度第一学期中段考 高二级化学科试题 说明： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚；考试结束时只交答题卡。 4.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，故不选A； B．Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选B； C．的水溶液能导电，碳酸钠属于电解质，故选C； D．自身不能电离，属于非电解质，故不选D； 选C。 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，没有发生化学变化，A错误； B．天然气燃气炉燃烧，是天然气（主要成分为甲烷）与氧气反应生成二氧化碳和水，化学能转化为热能，B正确； C．电解冶炼铝是电能转化为化学能，C错误； D．水力发电是机械能转化为电能，D错误； 故选B。 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾净化水 B. 配制溶液加铁粉 C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附杂质用于净水，与盐类水解有关，故不选A； B．配制溶液加铁粉是为了防止Fe2+氧化变质，与水解无关，故选B； C．NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶解氧化铁，与盐类水解有关，故不选C； D．水解生成TiO2·xH2O，加热后脱水得TiO2，与盐类水解有关，故不选D； 选B。 4. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石是高温分解生成和的反应，属于吸热反应，不是放热反应，A错误； B．“火树银花”涉及烟花的燃烧反应，燃烧过程中化学能转化为光能和热能，B正确； C．“落红”化作春泥是有机物被微生物分解为无机物的化学变化过程，反应前后总质量不变，体现质量守恒定律，C正确； D．“雪融成水”是固态水变为液态水的过程，吸热故，混乱度增大故；“水成冰”是液态水变为固态水的过程，放热故，混乱度减小故，二者变化规律相反，D正确； 故选A。 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 6. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温会降低NH3产率，选择450~500℃主要是为了加快反应速率，故A错误； B．合成氨生产过程中，增加氮气浓度会使平衡正向移动，从而提高氢气的转化率，故B正确； C．合成氨生产过程中将NH3液化分离会减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，故C错误； D．催化剂通过增大活化分子百分数提高速率，高压通过增大浓度提高速率，活化分子百分数不变，故D错误； 选B。 7. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 8. 向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是 A. B. C. c(F—) D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢氟酸溶液中不断加水稀释时，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，电离常数和水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，由电离常数可知，=，氟离子的浓度减小，则、增大，故选C。 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误； C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测定数值偏高，D正确； 故答案为：D。 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 的醋酸溶液中，的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 与充分反应，容器中气体分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，不能用气体摩尔体积计算，分子数未知，A错误； B．pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．Na2CO3溶液中会水解，实际数目小于0.5 NA，C错误； D．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)是气体分子数不变的反应，容器中气体分子数始终为2 NA，D正确； 故答案选D。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH为11的溶液为碱性溶液，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故A错误； B．常温下的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．室温下的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中亚铁离子、铝离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，酸溶液中硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，则四种离子在室温下的溶液中一定不能大量共存，故C错误； D．滴加氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含有铁离子，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，与碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选B。 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒(活化能)为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应的方程式为，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A错误； B．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，B错误； C．由图可知，该历程的最大能垒（活化能）为，C正确； D．催化剂可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误； 故选C。 14. 有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，加水稀释会促进醋酸电离，则用蒸馏水稀释时，盐酸(强酸)的pH变化较快，醋酸(弱酸)的pH变化较慢，即曲线I、II分别表示盐酸、醋酸的变化曲线，溶液的导电性与自由移动离子的浓度成正比，a点(醋酸稀释后)的pH小于b点(盐酸稀释后)，则氢离子浓度：a>b，且c点(盐酸进一步稀释后)氢离子浓度最低，即离子浓度：a>b>c，则溶液的导电性：a>b>c，A正确； B．图②中，其他条件不变，O2物质的量一定时，增大起始时n(SO2)，平衡正向移动，SO2的转化量增大，但起始时n(SO2)增大程度更大，导致转化率减小，则a、b、c三点中，a点的转化率最高，B正确； C．图③中，反应为，设起始投料，转化CO为，则转化H2为，平衡时和的转化率相等，即有，解得，C正确； D．图④中，a曲线到达平衡时间较短(反应速率较快)且平衡时B的物质的量分数与b相同(即平衡不移动)。若，A为固体，当(即反应前后气体分子数不变)时，增大压强可加快反应速率但平衡不移动，与使用催化剂效果相同，则a曲线不一定使用了催化剂，也可能增大压强，D错误； 故选D。 15. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强。 醋酸浓度越大，电离程度越大。 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅。 加入KCl后，的平衡逆向移动。 C 将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。向滤液中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 滤液中不含Ag+。 D 常温下，用计分别测量浓度均为溶液和溶液的，前者的大 酸性：。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液导电性由离子浓度决定，弱电解质稀释时电离程度增大，醋酸浓度越大电离程度越小，前者导电性强是因为离子浓度更高，A错误； B．该反应的本质离子方程式为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，B错误； C．存在溶解平衡，滤液中仍含有少量，滴加溶液出现浑浊恰好证明滤液含，结论不成立，C错误； D．相同浓度下溶液更大，说明水解程度强于，根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性，D正确； 故选D。 16. 25°C时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A. 溶液的浓度为 B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C. 点②所示溶液中存在； D. 滴定过程中会存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，未加入醋酸时NaOH溶液pH=13，因此原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L。点②时加入20 mL CH₃COOH溶液，NaOH恰好被中和，根据反应CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，二者恰好完全反应时物质的量相等，即：，则c(CH3COOH) × 20.00 mL = 0.1 mol/L × 20.00 mL，解得c(CH3COOH)=0.1 mol·L⁻¹，故A正确； B．点①到点③的过程中，NaOH不断被中和，强碱对水的电离的抑制作用逐渐减弱，到点②时恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子水解会促进水的电离，水的电离程度达到最大；继续滴加醋酸到点③，醋酸过量，醋酸的电离会抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，故B正确； C．点②所示溶液中的溶质是CH3COONa，CH3COO-会发生水解，c(CH3COO-)<c(Na+)，因为CH3COO-水解后溶液显碱性，则c(OH-) > c(H+)；因此溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)，故C错误； D．根据电荷守恒，溶液中始终存在c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，当滴定到点③时溶液pH=7，即c(H+)= c(OH-)，代入电荷守恒式可得c(Na+)= c(CH3COO-)，因此滴定过程中会存在该浓度关系，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有常温下浓度均为1mol的下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤ 溶液。 （1）这5种溶液由大到小的顺序是_____(填序号)，其中由水电离的浓度最小的是_____。(填序号) （2）写出②中物质水解离子方程式__________，的水解平衡常数_____。(已知碳酸的电离常数) （3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_____。(填序号) （5）一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_____。(填字母) A. 加固体 B. 加固体 C. 加溶液 D. 加溶液 【答案】（1） ①. ④②③⑤① ②. ① （2） ①. ②. （3） > （4） ④ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 根据溶液的酸碱性判断大小。①为二元强酸，酸性最强，最小；②水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性；③为强酸弱碱盐，水解呈弱酸性；④为一元强碱，碱性最强，最大；⑤水解呈弱酸性，由于其浓度大于③，水解产生的浓度更大，酸性比③强。因此由大到小的顺序为④②③⑤①。 酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。①中，④中，①对水电离的抑制程度更大，故水电离的浓度最小的是①。 【小问2详解】 溶液中发生水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为；其水解平衡常数。 【小问3详解】 将等浓度的溶液与溶液等体积混合，恰好完全反应生成和，溶液呈碱性。若要使混合溶液呈中性，则需加入过量的呈酸性的溶液，即混合前③的体积 > ④的体积。 【小问4详解】 ②受热易分解生成，得不到原溶质；③受热易分解生成和气体，最终无固体剩余；④受热不分解，蒸干灼烧后仍为。故最终可得原溶质的是④。 【小问5详解】 减缓反应速率但不影响总量，需要降低溶液中但不改变的总物质的量。 A．加入固体，与结合生成弱电解质，降低，反应速率减慢，但不影响总量，A正确； B．加入固体，对反应体系无影响，B错误； C．加入溶液，引入，在酸性条件下与反应生成氮的氧化物而不生成，减少了的总量，C错误； D．加入溶液，相当于加水稀释，溶液体积增大，降低，反应速率减慢，但不影响总量，D正确。 故选AD。 18. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 （2）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 （3）下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_________。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 【答案】（1）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 25.00 ②. 0.1250 （3）BD （4）时，的醋酸溶液为2.88，大于1（或的醋酸溶液为3.38，大于2），说明醋酸未完全电离 （5） （6）取适量配成溶液，测定其，若，说明发生水解，可证明是弱电解质 【解析】 【分析】本题考查酸碱中和滴定实验及弱电解质的电离。实验一通过标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，利用指示剂颜色变化判断滴定终点，并根据消耗标准溶液的体积计算醋酸浓度，同时进行误差分析；实验二通过测定不同浓度醋酸溶液的，判断其不完全电离，从而证明其为弱电解质，并计算电离常数，最后利用盐类水解原理设计实验进一步证明。 【小问1详解】 用溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物为醋酸钠，溶液呈弱碱性，选用酚酞作指示剂。达到滴定终点的操作和现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 根据滴定管图示，滴定管的0刻度在上方，图3中滴定前读数为，图4中滴定后读数为，故第3次滴定消耗溶液的体积为。3次滴定消耗溶液的平均体积为。根据反应关系式：，该醋酸溶液的物质的量浓度为。 【小问3详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，会导致锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．酸式滴定管未润洗，会导致量取的待测液被稀释，实际取出的待测液物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B正确； C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡体积，偏大，测定结果偏高，C错误； D．滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致计算出的消耗体积（）偏小，测定结果偏低，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 若为强酸，则的醋酸溶液应完全电离，应为1，而实际测得为2.88，说明醋酸在溶液中部分电离，即为弱电解质。 【小问5详解】 由表中数据可知，时的醋酸溶液为2.88，则溶液中，醋酸的电离常数。 【小问6详解】 根据强碱弱酸盐水解显碱性的原理，可取适量溶于水配成溶液，测定其，若，说明结合水电离出的发生了水解，从而证明是弱电解质。 19. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）①氢能被称为绿色能源的原因是_________(任答一点)。 ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： 则_______。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在1L恒容密闭容器中充入、，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_____；10min时，CO的转化率为_____。 ②在一个恒温恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡的标志是_____ A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO和的物质的量之比为1：2 E．单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 ③在温度下，该反应的平衡常数为_____(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入、、各1mol，此时反应_____进行(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1） ①. 燃烧产物是水，无污染（或其他合理答案） ②. （2） （3） ①. ②. ③. AC ④. ⑤. 正向 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，无污染，因此被称为绿色能源； ②燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。液态水生成时放出热量，则氢气燃烧生成液态水放出的热量为，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由② - ①可得目标反应：，则 ； 【小问3详解】 ①由图可知，温度下时达到平衡，甲醇的浓度为，则，根据速率之比等于化学计量数之比，。时，转化的浓度为，初始浓度为 ，则的转化率为 ； ② A．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故A正确； B．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，故B错误； C．气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，达到平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比取决于初始投料和转化率，不能说明达到平衡，故D错误； E．单位时间内消耗与生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故E错误； 故选AC； ③温度下，平衡时，则消耗的，消耗的。平衡时，。平衡常数。达到平衡后向容器中再充入、、各，此时，，，浓度商，故反应正向进行。 20. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 （一）早期制备方法 滤液 （1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 （2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 （3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 （二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液＋少量溶液 溶液 ⑤ 溶液＋少量溶液 溶液 （4）实验①和②的目的是_____。 （5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。 （6）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。 （7）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。 【答案】（1） （2）增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 （3） （4）探究浓度对反应速率的影响 （5）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中） （6）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （7）单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ为分解反应，产物除BaO外，还有一种红棕色气体和另一种气体，红棕色气体为NO2，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知另一种气体为氧气，根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应为 【小问2详解】 Ⅱ为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气浓度或降低温度。 【小问3详解】 Ⅲ中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验①和②双氧水浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。 【小问6详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。 【小问7详解】 可能通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来衡量H2O2的分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市番禺区象贤中学2025—2026学年度第一学期中段考 高二级化学科试题 说明： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚；考试结束时只交答题卡。 4.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾净化水 B. 配制溶液加铁粉 C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 4. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 6. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 7. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 8. 向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是 A. B. C. c(F—) D. 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 的醋酸溶液中，的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 与充分反应，容器中气体分子数为 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒(活化能)为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14. 有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 15. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强。 醋酸浓度越大，电离程度越大。 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅。 加入KCl后，的平衡逆向移动。 C 将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。向滤液中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 滤液中不含Ag+。 D 常温下，用计分别测量浓度均为溶液和溶液的，前者的大 酸性：。 A. A B. B C. C D. D 16. 25°C时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A. 溶液的浓度为 B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C. 点②所示溶液中存在； D. 滴定过程中会存在： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有常温下浓度均为1mol的下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤ 溶液。 （1）这5种溶液由大到小的顺序是_____(填序号)，其中由水电离的浓度最小的是_____。(填序号) （2）写出②中物质水解离子方程式__________，的水解平衡常数_____。(已知碳酸的电离常数) （3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_____。(填序号) （5）一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_____。(填字母) A. 加固体 B. 加固体 C. 加溶液 D. 加溶液 18. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 （2）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 （3）下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_________。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 19. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）①氢能被称为绿色能源的原因是_________(任答一点)。 ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： 则_______。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在1L恒容密闭容器中充入、，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_____；10min时，CO的转化率为_____。 ②在一个恒温恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡的标志是_____ A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO和的物质的量之比为1：2 E．单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 ③在温度下，该反应的平衡常数为_____(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入、、各1mol，此时反应_____进行(填“正向”或“逆向”)。 20. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 （一）早期制备方法 滤液 （1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 （2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 （3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 （二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液＋少量溶液 溶液 ⑤ 溶液＋少量溶液 溶液 （4）实验①和②的目的是_____。 （5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。 （6）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。 （7）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $