精品解析：广东省江门市培英高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

培英高级中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试 高二 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 C．化学能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧天然气时能量转化为化学能→热能，A正确； B．太阳能电池将太阳能直接转化为电能，B正确； C．水电站是利用水的势能转化为动能，再推动发电机发电，将机械能转化为电能，题中能量转化关系为化学能→电能，C错误； D．电镀铜是电解过程，直流电提供电能使金属离子发生还原反应（化学变化），能量转化为电能→化学能，D正确； 故选C。 2. 生产、生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，是利用Na2CO3做膨松剂 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．食用纯碱为，其热稳定性强，受热难以分解产生气体，不可作为膨松剂，制作面点常用的膨松剂是受热易分解产生的，A符合题意； B．水汽凝华为雪花是气态水转化为固态水的过程，放出热量，且体系混乱度降低，属于熵减过程，B不符合题意； C．铁锅生锈主要发生吸氧腐蚀，需要水和氧气共同参与，清洗后擦干可除去表面水膜，能减缓吸氧腐蚀速率，C不符合题意； D．微溶于水且难溶于酸，的溶解度小于，加入溶液可发生沉淀转化生成易溶于酸的，后续用酸即可除去，D不符合题意； 故答案选A。 3. 赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态N核外有5个未成对电子 B. Fe元素的化合价为+2价 C. 基态C的轨道表示式为 D. 基态K+核外有9种不同空间运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的核外电子排布为，根据洪特规则，能级3个电子分占3个不同轨道，未成对电子数为3，A错误； B．中为价，整体为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得化合价为，B错误； C．基态的价电子排布为，根据洪特规则，能级的2个电子应分占2个不同轨道且自旋平行，题给轨道表示式不符合洪特规则，应该为，C错误； D．基态的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为，D正确； 故选D。 4. X、Y、Z、R、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z、R位于同一周期，Y的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，R与Y的核电荷数相差2，Q的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 最外层电子数：Z<R<Q C. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<R D. 非金属性：R<Z<Y 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：只有Y、Z、R同周期，故X为第一周期主族元素；Y基态原子有3个能级（、、）且各能级电子数相等，电子排布为，故Y为；R与Y核电荷数相差2且同周期，故R为；Y、Z、R原子序数依次增大且同周期，故Z为；Q焰色试验呈黄色，故Q为； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，正确顺序为，A错误； B．最外层电子数：是5、是6、是1，故最外层电子数，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性随非金属性增强而增大，故稳定性，即，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，D错误； 故选C。 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 6. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 7. 利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针偏转。 下列说法正确的是 A. 闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红 B. 闭合K1，移向b极 C. 闭合K2，a极上的反应为： D. 闭合K2时，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K1，为电解池，a为阳极，产生氧气，b为阴极，产生氢气，然后闭合K2，则为原电池，a为正极，b为负极，据此答题。 【详解】A．闭合K1，两极均产生气泡，a为阳极，发生反应：，呈酸性，酚酞不会变红，A错误； B．闭合K1，b为阴极，移向b极，B正确； C．闭合K2，a为正极，a极上的反应为：，C错误； D．闭合K2时，b极发生反应：，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为2：1，D错误； 故答案选B。 8. 一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A. 升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B. 加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C. 加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D. 与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误； C．加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确； D．与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确； 故选B。 9. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C.比较AgCl和溶解度大小 D.用NaOH标准溶液滴定盐酸 操作或装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热装置需包含隔热层、杯盖等，图中装置无隔热层，热量散失严重，不能达到实验目的，A不符合题意； B．镁的金属活泼性强于铁，将镁与钢铁输水管相连，镁作负极发生氧化反应：，钢铁输水管作正极被保护，能达到实验目的，B符合题意； C．过量，沉淀可能由与直接生成，无法证明转化为，不能比较二者溶解度大小，不能达到实验目的，C不符合题意； D．标准溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛装于碱式滴定管，图中装置错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 11. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 12. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D. H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．对H3PO3溶液加水稀释，溶液中H+、H2PO、HPO离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)·c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，Na2HPO3是强碱弱酸盐，因水解而呈碱性，D正确； 故选：D。 13. 常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a点表示蒸馏水中加入过量固体 B. 加入少量蒸馏水，可实现b-c段变化 C. 饱和溶液， D. 常用处理废水中的，可推测 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点前溶液的pH=7，为纯水，a点后，溶液的pH逐渐增大，保持pH=10.5，表示a点中蒸馏水加入过量Mg(OH)2固体，故A项正确； B．加入少量水，平衡右移，但溶液为Mg(OH)2饱和溶液，pH不变，故B项错误； C．饱和Mg(OH)2溶液中，此时pH=10.5，则c(H+)= 10-10.5，，故C项正确； D．用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，Mg(OH)2可转化为Cu(OH)2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故D项正确； 故答案选B。 14. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同 C. aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，A正确； B．醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，等体积的③、④醋酸的物质的量浓度较HCl的大，所以两者分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同，B正确； C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，C正确； D．pH=11的氨水的物质的量浓度远大于pH=3的盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到氨水与氯化铵混合溶液，剩余氨水浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，氨水的电离程度不大，所得溶液中＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误； 故答案为：D。 15. 为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C. 反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D. 反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误； B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误； C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确； D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误； 答案选C。 16. 利用电化学技术处理含有和废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极n连接直流电源的正极 B. 电极n产生的气体为 C. 反应①的离子方程式： D. 当产生224mL(标准状况下)时，理论上外电路通过0.06mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极m上Cl-失去电子生成HClO，1molCl-失去2mol电子生成1molHClO，电极m为阳极，则电极m与直流电源的正极连接，电极n与直流电源负极连接，故A错误； B．电极n与直流电源负极连接，电极n为阴极，水在电极n上得到电子产生氢气，故B错误； C．次氯酸为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故C错误； D．根据反应，生成1molN2消耗3molHClO，则当产生标准状况下224mL(0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol电子，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-)中模拟工业提镁，并探究镁的相关反应。 Ⅰ．工业提镁的过程如下图所示： （1）过程i得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有_________(填化学式)饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后，再经一系列操作，可得到纯净的Mg(OH)2。 （2）MgCl2溶液在过程ii中经过______、______、过滤、洗涤、干燥，可得MgCl2•6H2O晶体。 （3）工业上通过过程iii制得金属镁，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究镁的相关反应 实验1：向5 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，取约5 mL滤液，放入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 小组同学对“快速产生大量气泡”的原因进行探究。 查阅资料：①常温下镁能与水缓慢反应。 ②体积较小的阴离子，能够“钻透”Mg(OH)2膜。 ③K+对该反应无影响。 提出猜想：可能是NO、Cl- 促进了镁与水的反应。 设计并实施如下实验： 实验操作 实验现象 实验2-1 将5cm打磨后的镁条放入5 mL水中 细微气泡附着 实验2-2 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 A溶液中 细微气泡附着 实验2-3 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 B溶液中 细小气泡冒出 实验结论：Cl— 促进了镁与水的反应；NO对反应无影响。 （4）实验2-2、实验2-3中，试剂A、B的化学式分别是___________、___________。 （5）小组同学对比发现：实验1中镁条与AgCl滤液的反应速率比实验2-3更快。猜想滤液中存在微量Ag+，可能形成了微小Mg-Ag原电池，加快了反应速率。 小组同学继续完成如下实验： 实验3-1 实验3-2 装置 试剂 20 mL 0.05 mol·L-1 KCl溶液 20 mL液体Y ①实验3-2中液体Y是___________。 ②小组同学观察到产生气泡的速率：实验3-2 > 实验3-1，得出的结论是___________。 ③小组同学设计实验3-2时，有同学使用如图所示装置，甲同学认为不合理，甲同学的理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.05 mol/L溶液 ②. Mg-Ag原电池加快了镁与水的反应速率 ③. 盐桥中离子的迁移能改变单位时间内左侧的浓度，使得实验3-2、3-1的反应速率不可比 【解析】 【小问1详解】 除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有饱和溶液的烧杯中，使Ca(OH)2转化为更难溶的，充分搅拌后，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的； 【小问2详解】 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体； 【小问3详解】 电解熔融氯化镁来冶炼金属镁，化学方程式为； 【小问4详解】 实验1中KCl过量，故滤液中有KCl和，加入打磨后的镁条快速产生大量气泡，实验证明促进了镁与水的反应；对反应无影响，实验2-2将5 cm打磨后的镁条放入5 mL0.05 mol·L-1A溶液中，有细微气泡附着，A溶液应为溶液；实验2-3将5 cm打磨后的镁条放入5 mL0.05 mol·L-1B溶液中，B溶液应为KCl溶液； 【小问5详解】 ①实验3-1和实验3-2目的是验证微量是否会加快Mg和水的反应速率，实验3-2用Ag作电极，模拟微小Mg-Ag原电池，实验需要控制单一变量，故液体Y应为20 mL0.05 mol·L-1KCl溶液；②实验3-2产生气泡的速率大于实验3-1，因为实验3-2形成Mg-Ag-KCl原电池，加快镁与水的反应速率；③形成原电池，Mg为原电池的负极，Ag为正极，盐桥中的进入左侧烧杯中，导致两烧杯中浓度不再相等，使得实验3-1、3-2的反应速率不能比较。 18. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：1.常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 2.常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）Mn元素的价层电子排布式为_____________。 （2）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （3）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。 （4）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （5）深度除杂中加入MnF2可以除去的离子有_______。 （6）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______g Mn。 【答案】（1） （2） ①. 用热的碳酸钠（或纯碱）溶液浸洗 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率 （3） （4） ①. ②. （5）、 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】浸取时，废铁屑还原二氧化锰生成硫酸锰、硫酸铁，硫酸与氧化铝生成硫酸铝，二氧化硅和硫酸不反应，其余金属氧化物转化为金属硫酸盐，浸出液含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁及少量微溶的硫酸钙，浸出液中加入碳酸钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁、铝杂质，加入MnF2生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液经一系列处理得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 Mn为25号元素，核外电子排布为[Ar]3d54s2，其价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 油脂能够与碱性溶液发生反应产生可溶性物质，因此除去铁屑表面油污，可采用的方法是热的纯碱溶液浸泡铁屑；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是使反应物充分接触，加快反应速率； 【小问3详解】 浸取中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 加CaCO3需要调节pH除去Fe3+、Al3+，而Mn2+仍然存在于溶液中，根据Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全的溶液的pH范围，及Mn2+刚开始形成Mn(OH)2的pH可知，加CaCO3控制溶液pH的范围是5.2≤pH<7.7；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，Al3+完全沉淀pH=5.2，此时c(OH-)=mol/L=10-8.8 mol/L；则常温下Ksp[Al (OH)3]=1×10-5×(10-8.8)3=1.0×10-31.4； 【小问5详解】 深度除杂中加入MnF2可以除去钙离子、镁离子；原因是会发生沉淀转化反应：MnF2+Mg2+Mn2++MgF2、MnF2+Ca2+Mn2++CaF2； 【小问6详解】 电解制取金属时，目标金属离子在阴极得电子生成金属单质，因此金属Mn作阴极，与电源负极相连；阴极反应为Mn2++2e- =Mn，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生标准状况下体积为2.24 L气体时，反应产生O2气体的物质的量是0.1 mol，结合得失电子守恒，理论上可以制取Mn的质量m(Mn)==11 g。 19. 和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中，___________。 ②内，___________，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 低温 ③. = ④. > （3） ①. 22 ②. 0.006 ③. 2.25或 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应iii=，则；； 【小问2详解】 ①由图可知压强不变时，随温度的升高CO的平衡转化率降低，可知升温平衡逆向移动，则；该反应，则反应在低温条件下有利于自发进行； ②由反应可知，氧元素只存在于气体物质中，根据质量守恒可知各对应点的混合气体中氧元素的质量相等； ③c点温度高于b点，该反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数b>c； 【小问3详解】 ①反应前后各元素质量守恒，则混合气体中=0.4×12=4.8g；=(0.4+0.4)×16=12.8g；=0.4×2×1=0.8g；； ②结合已知条件列三段式：(设平衡时CO的变化量为xmol) ，解得：x=0.24；内，；平衡时，气体总物质的量为0.8mol； 该反应的平衡常数或。 20. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系错误的是______(填序号)。 A．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-) B．c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-) C．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)] （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。 已知：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3； ①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）负 （2） （3） （4）C （5） ①. 10-7.3 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 要让电解生成的​和充分接触反应制得，需让下方电极作阳极生成，上方电极作阴极生成和，因此连接上方阴极的电源a端为负极。 【小问2详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 【小问3详解】 是强碱弱酸盐，弱酸根发生水解，结合水电离出的，使溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，水解方程式为。 【小问4详解】 A．是溶液的电荷守恒式，所有阳离子所带正电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度，A正确； B．和恰好完全反应生成等物质的量的和，会发生部分水解而浓度减小，因此，B正确； C．恰好反应时物料守恒应为，并非等于，C错误； 故选C。 【小问5详解】 ①HClO的电离常数，图1中时，即，代入得；对比电离常数：，根据强酸制弱酸规律，向溶液通少量​只能生成酸性比HClO弱的，无法生成。 ② A→B阶段溶液为强碱性环境，被氧化生成红褐色沉淀，被还原为，对应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试 高二 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 C．化学能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 生产、生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，是利用Na2CO3做膨松剂 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 3. 赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态N核外有5个未成对电子 B. Fe元素的化合价为+2价 C. 基态C的轨道表示式为 D. 基态K+核外有9种不同空间运动状态的电子 4. X、Y、Z、R、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z、R位于同一周期，Y的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，R与Y的核电荷数相差2，Q的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 最外层电子数：Z<R<Q C. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<R D. 非金属性：R<Z<Y 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 7. 利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针偏转。 下列说法正确的是 A. 闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红 B. 闭合K1，移向b极 C. 闭合K2，a极上的反应为： D. 闭合K2时，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2 8. 一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A. 升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B. 加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C. 加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D. 与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 9. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C.比较AgCl和溶解度大小 D.用NaOH标准溶液滴定盐酸 操作或装置 A. A B. B C. C D. D 10. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 11. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 12. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D. H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 13. 常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a点表示蒸馏水中加入过量固体 B. 加入少量蒸馏水，可实现b-c段变化 C. 饱和溶液， D. 常用处理废水中的，可推测 14. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同 C. aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 15. 为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C. 反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D. 反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 16. 利用电化学技术处理含有和废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极n连接直流电源的正极 B. 电极n产生的气体为 C. 反应①的离子方程式： D. 当产生224mL(标准状况下)时，理论上外电路通过0.06mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-)中模拟工业提镁，并探究镁的相关反应。 Ⅰ．工业提镁的过程如下图所示： （1）过程i得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有_________(填化学式)饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后，再经一系列操作，可得到纯净的Mg(OH)2。 （2）MgCl2溶液在过程ii中经过______、______、过滤、洗涤、干燥，可得MgCl2•6H2O晶体。 （3）工业上通过过程iii制得金属镁，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究镁的相关反应 实验1：向5 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，取约5 mL滤液，放入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 小组同学对“快速产生大量气泡”的原因进行探究。 查阅资料：①常温下镁能与水缓慢反应。 ②体积较小的阴离子，能够“钻透”Mg(OH)2膜。 ③K+对该反应无影响。 提出猜想：可能是NO、Cl- 促进了镁与水的反应。 设计并实施如下实验： 实验操作 实验现象 实验2-1 将5cm打磨后的镁条放入5 mL水中 细微气泡附着 实验2-2 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 A溶液中 细微气泡附着 实验2-3 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 B溶液中 细小气泡冒出 实验结论：Cl— 促进了镁与水的反应；NO对反应无影响。 （4）实验2-2、实验2-3中，试剂A、B的化学式分别是___________、___________。 （5）小组同学对比发现：实验1中镁条与AgCl滤液的反应速率比实验2-3更快。猜想滤液中存在微量Ag+，可能形成了微小Mg-Ag原电池，加快了反应速率。 小组同学继续完成如下实验： 实验3-1 实验3-2 装置 试剂 20 mL 0.05 mol·L-1 KCl溶液 20 mL液体Y ①实验3-2中液体Y是___________。 ②小组同学观察到产生气泡的速率：实验3-2 > 实验3-1，得出的结论是___________。 ③小组同学设计实验3-2时，有同学使用如图所示装置，甲同学认为不合理，甲同学的理由是___________。 18. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：1.常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 2.常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）Mn元素的价层电子排布式为_____________。 （2）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （3）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。 （4）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （5）深度除杂中加入MnF2可以除去的离子有_______。 （6）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______g Mn。 19. 和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中，___________。 ②内，___________，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 20. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系错误的是______(填序号)。 A．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-) B．c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-) C．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)] （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。 已知：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3； ①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $