精品解析：宁夏银川景博学校2025-2026学年高一上学期第一次检测 化学试题

银川市景博中学2025-2026学年第一学期高一年级第一次检索 化学 考试时间：75分钟 分值：100分 Ⅰ卷 一、单项选择题(本题20道小题，每题2分，共40分) 1. 下列与“化学与职业”无关的是 A. 化学工程师 B. 测试工程师 C. 医院化验师 D. 电竞教练 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工程师主要从事化工生产研发、工艺优化、化学品应用等化学相关工作，与“化学与职业”相关，A不符合题意； B．测试工程师在化工、材料、环境等领域的岗位需要运用化学分析方法开展测试工作，属于化学相关职业范畴，B不符合题意； C．医院化验师需要借助化学分析原理开展临床样本检测、生化检验等工作，与化学密切相关，C不符合题意； D．电竞教练主要负责电子竞技项目的选手训练、赛事指导等工作，工作内容不涉及化学相关知识与应用，与“化学与职业”无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列属于酸式盐的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸和强碱完全中和生成的正盐，A错误； B．是碳酸的正盐，酸根中无多余可电离的氢原子，B错误； C．属于酸，C错误； D．由和构成，酸根中含有可电离的氢原子，属于酸式盐，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3的化学名称是氯酸钾，命名符合“某酸某”的规则，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B错误； C．KMnO4中K为+1，O为-2，根据化合价代数和为0，锰的化合价为+7，C错误； D．磷的元素符号是P，Li是锂的元素符号，D错误； 答案选A。 4. 下列物质与互为同素异形体的是 A. B. C. D. O 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是由氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合同素异形体的要求，B错误； C．是由碳、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合同素异形体的要求，C错误； D．是氧原子，不是氧元素形成的单质，不符合同素异形体的要求，D错误； 故选A。 5. 下列分散系属于胶体的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. 雾 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水是NaCl溶于水形成的溶液，分散质微粒直径小于1 nm，A不符合题意； B．泥水是固体颗粒悬浮于水中形成的悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，B不符合题意； C．雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，分散质微粒直径在1-100 nm之间，C符合题意； D．蔗糖溶液是蔗糖分子均匀分散在水中形成的溶液，分散质微粒直径小于1nm，D不符合题意； 答案选C。 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意； D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：C。 7. 下列属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 碘酒 C. 金属铝 D. 饱和食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，A项正确； B．碘酒是碘和酒精的混合物，不属于电解质，B项错误； C．金属铝是单质，电解质必须是化合物，C项错误； D．饱和食盐水是混合物，不属于电解质，D项错误； 答案选A。 8. 属于氧化物 A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 不成盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，可与反应生成和，符合酸性氧化物特征，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，不具备该性质，B错误； C．两性氧化物需要既能与酸又能与碱反应，且均仅生成盐和水，不能与酸反应生成对应盐和水，C错误； D．不成盐氧化物无法与酸或碱反应生成对应价态的盐，可与碱反应生成盐，不属于不成盐氧化物，D错误； 故选A。 9. 以下物质不属于污染性气体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于温室气体，不属于污染性气体，A符合题意； B．有毒，可引发光化学烟雾、硝酸型酸雨，属于污染性气体，B不符合题意； C．有毒，可引发硫酸型酸雨，属于污染性气体，C不符合题意； D．具有腐蚀性，可与水反应生成硫酸形成酸雨，属于污染性气体，D不符合题意； 故选A。 10. 随着环境问题的日益突出，酸雨也成为一种环境污染，其pH为 A. 等于7 B. 大于7 C. 小于5.6 D. 等于5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下等于7的溶液为中性，正常雨水因溶解本身呈弱酸性，酸雨酸性更强，不可能为中性，A不符合题意； B．大于7的溶液为碱性，酸雨属于酸性降水，不可能大于7，B不符合题意； C．正常雨水因溶解的约为5.6，酸雨是溶解了硫氧化物、氮氧化物后形成的酸性更强的降水，规定其小于5.6，C符合题意； D．等于5.6是正常雨水的，不属于酸雨的范畴，D不符合题意； 故选C。 11. 下列气体无毒的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是具有刺激性的有毒气体，会损伤人体呼吸道，A错误； B．是具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，吸入过量会危及生命，B错误； C．是具有刺激性的黄绿色有毒气体，可对人体呼吸系统造成严重损伤，C错误； D．是空气的重要组成成分，可供给生物呼吸，无毒，D正确； 故选D。 12. 氧化还原反应的本质是 A. 得氧 B. 失氧 C. 化合价变化 D. 电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失、共用电子对的偏移等，故答案选D； 13. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 15. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 16. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 18. 有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 答案选D。 19. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 C. 电解质：、溶液、 D. 同素异形体：石墨、、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．、属于碱性氧化物，但是两性氧化物，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．、高锰酸钾是常见氧化剂，但单质易失去电子作还原剂，B错误； C．、属于电解质，但溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此溶液不属于电解质，C错误； D．石墨、、金刚石均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 二、填空题(本题8空，每空2分，共16分) 21. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。 a．b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_____。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____ （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_____。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）C （2）acd （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 丁达尔效应 ②. 用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路 （5） ①. 电解质H2SO4使胶体聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （6）C 【解析】 【分析】实验室制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质，据此分析； 【小问1详解】 A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意； B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意； C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意； D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意； b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意； c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意； d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意； 故选acd； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：； 【小问4详解】 区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具体操作及现象为用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路； 【小问5详解】 ①在胶体中加入稀溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。 ②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 A．胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为，因此溶胶中，胶体粒子的直径为，C正确； D．固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 三、单项选择题(本题7道小题，每题2分，共14分) 22. 分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分析正确的是 A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 熔融态的AlCl3几乎不导电，说明AlCl3不是离子构成的 D. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H⁺的化合物，而含有氢元素不一定是酸（如H2O），H2SO4是酸，因为H2SO4电离时产生的阳离子全部为H⁺，A错误； B．食物腐败涉及氧化反应，Fe(OH)3胶体制备为水解反应（无化合价变化），光合作用涉及氧化还原反应，三者并非均与氧化还原有关，B错误； C．熔融态AlCl3不导电，说明其由分子构成而非离子，AlCl3为共价化合物，C正确； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，产物含Na⁺和OH⁻，属于离子反应，D错误； 故选C。 23. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 24. 下列化学反应中用双线桥法或单线桥法表示电子的转移方向和数目，下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为还原剂失去电子，作为氧化剂得到电子，反应为，A错误； B．该反应中C是还原剂，失去电子，2个CuO是氧化剂得到电子，反应为：，B错误； C．该反应是归中反应，0价的Fe作为还原剂失去，+3价的Fe作为氧化剂得到，反应为：，C正确； D．该反应中Cl元素从+5价被还原为-1价，2个总共得到；O元素从-2价被氧化为0价，6个O原子总共失去，反应为：，D错误； 故答案选C。 25. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 26. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 27. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 28. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 四、填空题(本题7空，每空2分，共14分) 29. 现有下列物质：①晶体②铜③稀硫酸④⑤熔融⑥溶液⑦纯碱⑧⑨硫酸铁。 （1）上述物质属于电解质的有____________________(填编号，下同)，能导电的有___________________。 （2）写出氯化铁溶于水的电离方程式：_____________________。 （3）将⑤逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式________________________________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中氧化剂为____________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是____________________个。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦⑧⑨ ②. ②③⑤⑥ （2） （3） （4） ①. ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离为非电解质，因此①⑤⑦⑧⑨为电解质；导电需要自由移动的电子或离子，铜含自由电子，稀硫酸、熔融、溶液含自由移动离子，故②③⑤⑥可导电； 【小问2详解】 氯化铁为强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子：； 【小问3详解】 过量时，完全反应，全部被中和，与按1:1生成硫酸钡沉淀：； 【小问4详解】 ①氧化剂反应中元素化合价降低，中从+1价变为-1价，化合价降低，为氧化剂；②从+3价升高到+6价，每个失3个电子，2个共失6个电子，从+1价降到-1价，每个得2个电子，3个共得6个电子，双线桥为：；③每个中较反应物升高3价，故生成1个转移3个电子。 Ⅲ卷 五、单项选择题(本题3道小题，每题2分，共6分) 30. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】加入NaOH，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，若分别滴加氯化钡、硝酸钾和盐酸，待测液均不反应，不能鉴别； 故答案为：A。 31. 某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A. 白色沉淀b为 B. 原固体混合物中一定有、、 C. 原固体混合物中可能有，一定不含 D. 可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】根据步骤一加水得无色溶液排除Cu(NO3)2（蓝色），白色沉淀a为CaCO3（Ca2+与CO32-反应），故原混合物必含Ca(NO3)2和Na2CO3；根据步骤二，加入BaCl2生成沉淀b（为BaSO4），说明原混合物必含Na2SO4；根据步骤三，可再次确认沉淀a为CaCO3（CaCO3与H+反应），沉淀b为BaSO4； A．根据分析可知，沉淀b为BaSO4，A正确； B．由分析可知，原混合物必含Ca(NO3)2、Na2CO3和Na2SO4，B正确； C．溶液为无色，一定不含Cu(NO3)2，溶液中可能有KCl，C正确； D．步骤二引入Cl-（来自BaCl2），无法通过AgNO3区分Cl-来源，故D错误； 故选D。 32. 和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的化学方程式为 B. 该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大 C. 温度过高，催化剂的催化效率会降低 D. 催化处理过程中CO做还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据机理图中反应物为CO、NO2、，产物为，根据图中比例关系，总反应方程式应为，A错误； B．氧化产物：NH3生成的N2，物质的量为1mol，CO生成的CO2，物质的量为9mol，还原产物为NO2生成的N2，物质的量为3mol，因此氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大，B正确； C．高温发生副反应生成碳，可能覆盖催化剂或导致催化剂失活，催化效率降低，C正确； D．CO中C元素从+2价升至+4价（生成CO2），失电子被氧化，作还原剂，D正确； 故选A。 六、填空题(本题5空，每空2分，共10分) 33. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有______________、______________(答两条即可)。 （2）“滤渣I”主要成分是________________________(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：__________________________。 （4）“反应”步骤中，判断沉淀完全的实验操作是：___________________。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 适当提高硫酸浓度（或加热、搅拌等，任写两种即可） （2） （3） （4）静置，取上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无沉淀产生，则说明已沉淀完全 【解析】 【分析】废渣加入稀硫酸，得到硫酸镁，不反应，成为滤渣1，硫酸镁溶液中加入碳酸钠溶液，生成和硫酸钠溶液，过滤后用乙醇洗涤。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有：粉碎废渣、适当提高硫酸浓度（或加热、搅拌等，任写两种即可）； 【小问2详解】 与稀硫酸不反应，成为滤渣1； 【小问3详解】 “酸浸”时，与稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳、水，离子反应方程式：； 【小问4详解】 判断沉淀完成的实验操作是：静置，取上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无沉淀产生，则说明已沉淀完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市景博中学2025-2026学年第一学期高一年级第一次检索 化学 考试时间：75分钟 分值：100分 Ⅰ卷 一、单项选择题(本题20道小题，每题2分，共40分) 1. 下列与“化学与职业”无关的是 A. 化学工程师 B. 测试工程师 C. 医院化验师 D. 电竞教练 2. 下列属于酸式盐的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 4. 下列物质与互为同素异形体的是 A. B. C. D. O 5. 下列分散系属于胶体的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. 雾 D. 蔗糖溶液 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 7. 下列属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 碘酒 C. 金属铝 D. 饱和食盐水 8. 属于氧化物 A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 不成盐 9. 以下物质不属于污染性气体的是 A. B. C. D. 10. 随着环境问题的日益突出，酸雨也成为一种环境污染，其pH为 A. 等于7 B. 大于7 C. 小于5.6 D. 等于5.6 11. 下列气体无毒的是 A. B. C. D. 12. 氧化还原反应的本质是 A. 得氧 B. 失氧 C. 化合价变化 D. 电子转移 13. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 16. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 19. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 C. 电解质：、溶液、 D. 同素异形体：石墨、、金刚石 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 二、填空题(本题8空，每空2分，共16分) 21. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。 a．b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_____。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____ （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_____。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 Ⅱ卷 三、单项选择题(本题7道小题，每题2分，共14分) 22. 分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分析正确的是 A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 熔融态的AlCl3几乎不导电，说明AlCl3不是离子构成的 D. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 23. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 24. 下列化学反应中用双线桥法或单线桥法表示电子的转移方向和数目，下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 25. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 26. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 27. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 28. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 四、填空题(本题7空，每空2分，共14分) 29. 现有下列物质：①晶体②铜③稀硫酸④⑤熔融⑥溶液⑦纯碱⑧⑨硫酸铁。 （1）上述物质属于电解质的有____________________(填编号，下同)，能导电的有___________________。 （2）写出氯化铁溶于水的电离方程式：_____________________。 （3）将⑤逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式________________________________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中氧化剂为____________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是____________________个。 Ⅲ卷 五、单项选择题(本题3道小题，每题2分，共6分) 30. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 31. 某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A. 白色沉淀b为 B. 原固体混合物中一定有、、 C. 原固体混合物中可能有，一定不含 D. 可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 32. 和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的化学方程式为 B. 该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大 C. 温度过高，催化剂的催化效率会降低 D. 催化处理过程中CO做还原剂 六、填空题(本题5空，每空2分，共10分) 33. 实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有______________、______________(答两条即可)。 （2）“滤渣I”主要成分是________________________(填化学式)。 （3）“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式：__________________________。 （4）“反应”步骤中，判断沉淀完全的实验操作是：___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $