精品解析：宁夏灵武市英才高级中学2023-2024学年高一上学期月考化学试题

化学必修1第一次月考试卷 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A 2. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B HClO CaO C D KOH NaCl NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HClO属于酸、属于碱、NaHCO3属于盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误； D．NaHSO4属于盐、NO是不成盐氧化物，故D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体区别于溶液和浊液本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确； B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误； C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确； D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确； 故答案选：B。 4. 下列离子方程式书写的正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 向溶液中加入适量： C. 铁与稀盐酸反应： D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误； D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ca2+、NO、ClO- B. Na+、H+、HCO、NO C. K+、NH、SO、OH- D. H+、K+、NO、S2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．H+、HCO反应生成CO2气体，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NH、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．H+、S2-之间发生反应生成H2S，且NO在酸性条件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 7. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2是单质，不是化合物，故A错误； B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确； C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误； D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含 D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，A正确； B．向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B正确； C．用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，若想验证钾元素是否存在需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，D正确； 故选C。 9. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ④硝酸是化合物中的酸，是电解质； ⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质； ⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质； ⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦； 故选B。 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【分析】只有当光线通过胶体时才可能产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】①当光束通过Fe(OH)3胶体时，会使光线发生散射作用而有一条光亮的通路，即产生了丁达尔效应，①符合题意； ②盐酸是溶液，不属于胶体，故当光束通过水时不会出现丁达尔效应， ②不符合题意； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应， ③不符合题意； ④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤豆浆属于胶体，因此当光束通过时会出现丁达尔效应， ⑤符合题意； 选A。 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖 B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确； B．矿泉水属于混合物，故B错误； C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误； 故选A。 12. 不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是 A. 澄清石灰水和NaHCO3溶液 B. 澄清石灰水和Na2CO3溶液 C. Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D. CaCl2溶液和K2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意； B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意； C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意； D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 下列电离方程式错误的是 A. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C. BaCl2=Ba2++2Cl- D. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝由和组成，电离方程式书写无误，A正确； B．碳酸氢钠中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B错误； C．氯化钡由和组成，电离方程式书写无误，C正确； D．硫酸氢钠中是强酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离生成和，电离方程式书写无误，D正确； 故选B。 14. 下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是 A. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 B. 向NaOH溶液中加入KNO3固体 C. 向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液 D. 向饱和石灰水中不断通入CO2气体 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，A不符合题意； B．向NaOH溶液中加入KNO3固体，两者不反应，但是硝酸钾溶解后电离出钾离子、硝酸根离子，离子浓度变大，导电性增强，B符合题意； C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液，反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C不符合题意； D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体，开始反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液导电性减弱，二氧化碳过量后又生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性又增强，D不符合题意； 故选B。 15. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间 B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，当分散质微粒直径小于1nm(10-9m)时，分散系为溶液，大于100nm(10-7m)时，分散系为悬浊液或乳浊液，当分散质微粒直径在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之间，分散系为胶体，故A说法正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到红褐色沉淀，氢氧化铁胶体制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到出现红褐色液体，即可以得到氢氧化铁胶体，故B说法错误； C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，氯化钠可以透过半透膜，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故C说法正确； D．胶体具有丁达尔效应，溶液则没有，因此可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D说法正确； 答案为B。 二、填空题 16. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3 （1）其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_________ （2）NaCl溶液中分散质粒子直径范围是_____________； 【答案】（1） ①. ①④⑨ ②. ③⑤⑦⑧ ③. ②⑥⑩ （2）小于1nm 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ③液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑦氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑩氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； 则其中能够导电的是①④⑨、属于电解质的是③⑤⑦⑧、属于非电解质的是②⑥⑩，故答案为：①④⑨；③⑤⑦⑧；②⑥⑩； 【小问2详解】 氯化钠溶液是分散质粒子直径小于1nm的溶液，故答案为：小于1nm。 17. 用化学用语填空。 I、请写出下列电解质的电离方程式： （1）H2SO4：___________。 （2）NaHSO4：___________。 II、请写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钠溶液与硫酸混合___________； （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合___________； 【答案】（1）H2SO4=2H++SO （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）OH-+H+=H2O （4）Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 H2SO4在水溶液中电离出H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与硫酸混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O； 【小问4详解】 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 18. 有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧CO⑨纯碱⑩烧碱(用序号作答)。 （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是____；属于碱性氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是____；属于酸的是____。 （2）写出⑦与⑨反应的离子方程式：____。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ④⑩ ④. ⑤⑥⑨ ⑤. ⑦ （2）CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物的是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，故③CO2符合； 属于碱性氧化物的是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，故②Na2O符合； 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu(OH)2和⑩烧碱NaOH符合； 盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2和⑥NH4Cl、⑨纯碱Na2CO3符合； 酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合； 【小问2详解】 硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。 三、元素或物质推断题 19. I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A. B. C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D. 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 _______ 分散系 _______ 不属于该类别的物质 _______ _______ Fe2O3 II.现有下列七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液 （3）其中属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于单质的是_______(均填序号)。 （4）上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为_______。 III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式：_______。 （7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______。 （8）上述转化过程中属于化合反应是_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类 ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3） ①. ⑦ ②. ③④ ③. ①② （4）2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O （5）C （6）CuO （7） （8）① 【解析】 【小问1详解】 将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 A组中均属于酸，其中除HCl外，其余均为含氧酸；B组中均属于盐，除外，其余盐中阳离子均为Na+；C组溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，除纯净物蒸馏水外，其余均属于分散系；D组中，除氧化物Fe2O3外，其余均属于碱。 【小问3详解】 七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液中，属于混合物的有：⑦氢氧化铁悬浊液；属于氧化物的有：③、④；属于单质的有：① ②铝。 【小问4详解】 上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸，易溶于水的碱为，二者发生酸碱中和的化学方程式为2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。 【小问5详解】 铜绿化学式为，化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3，属于盐类化合物，故答案为C。 【小问6详解】 Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。 【小问7详解】 铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 【小问8详解】 铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。 四、实验题 20. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验。 （1）发生以上反应的化学方程式为_______。取少量该溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （3）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_______ （4）取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 复分解反应 （2）红褐 （3） ①. 丙 ②. 胶体和溶液 （4） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸得到氢氧化铁胶体；丁达尔效应是胶体特性；胶体遇电解质溶液发生聚沉。 【小问1详解】 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，所发生反应的化学方程式为。与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于复分解反应。 【小问2详解】 氢氧化铁胶体的制备：在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体。 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体。 【小问4详解】 向少量胶体中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，此反应属复分解反应。 21. 某溶液有、、，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计及问题： 检验离子 所加入试剂 实验现象 离子方程式 （1） ________ ________ ________________ （2） ________ ________ ________________ （3） ________ ________ ________________ 【答案】 ①. 稀硝酸 ②. 产生无色气泡 ③. +2H+=H2O+CO2↑ ④. 硝酸钡 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. Ba2++=BaSO4↓ ⑦. 硝酸银 ⑧. 产生白色沉淀 ⑨. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】实验室常用银离子检验溶液中是否存在氯离子，钡离子检验溶液中是否存在硫酸根离子，用氢离子检验溶液中是否存在碳酸根离子，而银离子与碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均反应生成沉淀，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子均反应沉淀，检验时需要排除离子的干扰，加入的试剂必须过量且不能引入干扰检验的离子，则先用足量稀硝酸检验碳酸根离子并排出碳酸根离子的干扰，再用足量硝酸钡溶液检验硫酸根离子离子并排出硫酸根离子的干扰，最后用硝酸银溶液检验氯离子。 【详解】（1）检验碳酸根离子应加入足量的稀硝酸，溶液中根与氢离子反应生成二氧化碳和水，实验现象为产生无色气泡，反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：稀硝酸；无色气泡；+2H+=H2O+CO2↑； （2）检验硫酸根离子应加入足量的硝酸钡溶液，溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，实验现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，故答案为：硝酸钡；产生白色沉淀；Ba2++=BaSO4↓； （3）检验氯离子应加入硝酸银溶液，溶液中氯离子与银离子生成白色的氯化银沉淀，实验现象为成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：硝酸银；产生白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学必修1第一次月考试卷 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 2. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B HClO CaO C D KOH NaCl NO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 4. 下列离子方程式书写的正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 向溶液中加入适量： C. 铁与稀盐酸反应： D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ca2+、NO、ClO- B. Na+、H+、HCO、NO C. K+、NH、SO、OH- D. H+、K+、NO、S2- 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列有关物质分类叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 8. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含 D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖 B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 12. 不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是 A. 澄清石灰水和NaHCO3溶液 B. 澄清石灰水和Na2CO3溶液 C. Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D. CaCl2溶液和K2CO3溶液 13. 下列电离方程式错误的是 A. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C. BaCl2=Ba2++2Cl- D. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 14. 下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是 A. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 B. 向NaOH溶液中加入KNO3固体 C. 向KOH溶液中加入少量同浓度HNO3溶液 D. 向饱和石灰水中不断通入CO2气体 15. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间 B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 二、填空题 16. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3 （1）其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_________ （2）NaCl溶液中的分散质粒子直径范围是_____________； 17. 用化学用语填空。 I、请写出下列电解质的电离方程式： （1）H2SO4：___________。 （2）NaHSO4：___________。 II、请写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钠溶液与硫酸混合___________； （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合___________； 18. 有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧CO⑨纯碱⑩烧碱(用序号作答)。 （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是____；属于碱性氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是____；属于酸的是____。 （2）写出⑦与⑨反应的离子方程式：____。 三、元素或物质推断题 19. I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A. B. C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 _______ 分散系 _______ 不属于该类别物质 _______ _______ Fe2O3 II.现有下列七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液 （3）其中属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于单质的是_______(均填序号)。 （4）上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为_______。 III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式：_______。 （7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______。 （8）上述转化过程中属于化合反应的是_______。 四、实验题 20. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验。 （1）发生以上反应的化学方程式为_______。取少量该溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （3）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_______ （4）取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。 21. 某溶液有、、，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计及问题： 检验离子 所加入试剂 实验现象 离子方程式 （1） ________ ________ ________________ （2） ________ ________ ________________ （3） ________ ________ ________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $