精品解析：宁夏育才中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 90 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题(每小题2分，共23小题，总46分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化。 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体。 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应。 D. “纳米汽车”用作车轮，是单质。 2. 炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 、金刚石、石墨互称为同素异形体 D. 一定条件下，同素异形体之间的转化是物理变化 4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 6. 下列有关物质及其变化的说法中，正确的是 A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 有沉淀析出的变化一定是化学变化 D. 液氯、乙醇、NH3均属于非电解质 7. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 8. 下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 属于单质 B. 、和属于酸性氧化物 C. 过程中原子种类未发生变化 D. 反应前后物质的总质量未发生变化 9. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质、硫酸钡和水属于电解质 ④氢氧化铁胶体带正电 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 5个 B. 3个 C. 4个 D. 2个 10. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 12. 图从微观的角度探析能够导电的实质，相关描述正确的是 A. 该图可描述熔融能够导电的实质 B. 在通电的时候才能电离 C. 只能在熔融状态下导电 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 13. 在水溶液中， 下列物质的电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4＝Na++H++SO B. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO C. Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣ D. NaHCO3＝Na++H++CO 14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 15. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。下列说法不正确的是 A. 反应A属于复分解反应 B. 反应B的离子方程式为 C. 反应C、反应D既是氧化还原反应又是离子反应 D. 上述四种物质既不是电解质又不是非电解质 16. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋=BaSO4↓ C. 向稀盐酸中加铜：＋2H＋=2＋＋3H2↑ D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 17. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 18. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 19. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 20. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A. 被氧化，做氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，做氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 21. 快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 22. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 23. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 二、非选择题(共4题，总54分) 24. 将少量饱和硫酸铁分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 （1）试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。 （2）将c中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。请写出实验室用饱和氯化铁溶液制备胶体发生反应的化学方程式为_________。 （3）判断c中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_________________。 （4）向经过检验后的c中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化： ①先出现和b中相同的现象，该过程称为________________。 ②随后得到和a相同的溶液，此反应的离子方程式为________________。 25. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 26. Ⅰ、近年来我国在科技领域取得举世瞩目的成就： （1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料大部分是零下183℃的①液氧和零下253℃的②液氢——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭一子级上部是装有液体③四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体④偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃烧剂。 2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用⑤钛合金等新材料，太空舱中利用⑥NiFeO4转化呼出的二氧化碳废气。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____，其主要成分属于有机物的是____，属于盐的是____。(填序号) Ⅱ、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳、②熔融、固体、④铜、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水， （2）其中属于电解质的有________填序号，下同，属于非电解质的有___________，能导电的物质有_________________。 Ⅲ、高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：=。 （3）①该反应中氧化剂是_________________(用化学式表示，下同)，_________________元素被氧化，还原产物为_________________。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_________________。 27. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 90 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题(每小题2分，共23小题，总46分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化。 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体。 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应。 D. “纳米汽车”用作车轮，是单质。 【答案】B 【解析】 【详解】A．该提取过程为萃取，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米氮化镓()是纯净物，只有分散到合适分散剂中才能形成胶体，B错误； C．该过程发生反应，属于置换反应、离子反应，C正确； D．是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选B。 2. 炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．"积变又还成丹砂"为汞与硫反应生成硫化汞，反应为，该反应符合化合反应"多变一"的特征，属于化合反应，A正确； B．"丹砂烧之成水银"为硫化汞加热分解生成汞和硫，反应为，该反应符合分解反应"一变多"的特征，属于分解反应，B正确； C．上述两个反应中，、元素的化合价在反应前后均发生变化，两个反应都属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，题干所述过程中没有发生符合该定义的反应，不涉及置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 、金刚石、石墨互称为同素异形体 D. 一定条件下，同素异形体之间的转化是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水瓶”由、磷酸盐、水多种物质组成，属于混合物；冰水混合物仅含一种物质，是具有固定组成的结晶水合物，二者均为纯净物，A错误； B．磷酸钙属于盐类，虽难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，电解质的溶解性与是否为电解质无必然联系，B错误； C．、金刚石、石墨均是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，互称为同素异形体，C正确； D．同素异形体是不同的物质，二者之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 【答案】D 【解析】 【分析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应； 【详解】A. 制取氢气的原理为：Zn＋H2SO4= Zn SO4＋H2↑，锌和氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋ O2↑，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于两性氧化物，仅为碱性氧化物 ，A错误； B．纯碱为，属于盐类，只有烧碱（）、熟石灰（）属于碱，B错误； C．金属与酸、盐的反应多为置换反应等氧化还原反应，例如铁与稀盐酸的反应为置换反应，不属于复分解反应，C错误； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散质粒子直径在1~100之间的分散系，因此混合物包含分散系，分散系包含胶体，与图示从属关系一致，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质及其变化的说法中，正确的是 A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 有沉淀析出的变化一定是化学变化 D. 液氯、乙醇、NH3均属于非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学变化产生新物质，不产生新元素，反应前后元素的种类不变，因此产生新元素的变化不是化学变化，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色后，停止加热，B错误； C．有沉淀析出的变化不一定是化学变化，如饱和溶液在外界条件变化时析出溶质，属于物理变化，C错误； D．液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案为A。 7. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以一步实现AgNO3→HNO3；②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和HCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，可以一步实现Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe+2 HCl→FeCl2+2H2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题； 【详解】依据分析，答案选D。 8. 下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 属于单质 B. 、和属于酸性氧化物 C. 过程中原子种类未发生变化 D. 反应前后物质的总质量未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为，是仅由氮元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．三种物质分别为、、，其中和为不成盐氧化物，仅属于酸性氧化物，B错误； C．化学反应遵循原子守恒，反应过程中原子种类不会发生变化，C正确； D．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，D正确； 故答案选B。 9. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质、硫酸钡和水属于电解质 ④氢氧化铁胶体带正电 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 5个 B. 3个 C. 4个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】① 酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此一定条件下均能与碱发生反应，正确； ② 金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为两性氧化物、为酸性氧化物；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，不存在非金属元素构成的碱性氧化物，正确； ③ 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下可完全电离导电，水可微弱电离出和导电，二者均属于电解质，正确； ④ 氢氧化铁胶体是电中性的分散系，仅氢氧化铁胶粒因吸附阳离子带正电，不是胶体整体带正电，错误； ⑤ 胶粒直径为，可透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，需用渗析法，错误； ⑥ 纯碱为，属于盐类，不属于碱，错误； 符合题意的为①②③，故答案选B。 10. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 12. 图从微观的角度探析能够导电的实质，相关描述正确的是 A. 该图可描述熔融能够导电的实质 B. 在通电的时候才能电离 C. 只能在熔融状态下导电 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融电离产生自由移动的和，通电时阳离子向与电源负极相连的电极移动、阴离子向与电源正极相连的电极定向移动形成电流，该图可表示该过程，A正确； B．的电离条件是溶于水或熔融，不需要通电，通电是离子定向移动的条件，B错误； C．在水溶液中也能电离出自由移动的离子，水溶液也可以导电，C错误； D．氯化钠固体中存在和，但离子不能自由移动，因此固体不导电，D错误； 故选A。 13. 在水溶液中， 下列物质的电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4＝Na++H++SO B. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO C. Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣ D. NaHCO3＝Na++H++CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO，故A正确； B．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：A12(SO4)3=2A13++3 SO，故B正确； C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确； D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 答案选D。 14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 15. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。下列说法不正确的是 A. 反应A属于复分解反应 B. 反应B的离子方程式为 C. 反应C、反应D既是氧化还原反应又是离子反应 D. 上述四种物质既不是电解质又不是非电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸的反应是酸碱中和，是复分解反应，故A正确； B．澄清石灰水可以拆写为离子，正确的离子方程式是，故B错误； C．氯化铜和铁的反应，铁和稀盐酸的反应都是水溶液中的离子反应，都是置换反应，都是氧化还原反应，故C正确； D．上述四种物质是混合物或者是单质，都不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 故答案为B。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋=BaSO4↓ C. 向稀盐酸中加铜：＋2H＋=2＋＋3H2↑ D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶，不能拆，A错误； B．漏写氢氧根与氢离子的酸碱中和，B错误； C．违背客观事实，稀盐酸不能溶解铜，C错误； D．硝酸银和稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，D正确； 故选D。 17. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 18. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A不符合题意； B．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B符合题意； C．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C不符合题意； D．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D不符合题意； 故选B。 19. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 20. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A. 被氧化，做氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，做氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 21. 快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确； B．复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊头应该没有重合的部分，B错误； C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该在小熊头内部，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，D应该在熊头内部，D错误； 故答案选A。 22. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 23. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，总54分) 24. 将少量饱和硫酸铁分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 （1）试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。 （2）将c中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。请写出实验室用饱和氯化铁溶液制备胶体发生反应的化学方程式为_________。 （3）判断c中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_________________。 （4）向经过检验后的c中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化： ①先出现和b中相同的现象，该过程称为________________。 ②随后得到和a相同的溶液，此反应的离子方程式为________________。 【答案】（1）从左到右的方框依次代表a：溶液、c：胶体、b：浊液 （2） （3）通过用光束照射并观察是否有光亮的“通路”即可判断胶体是否制备成功，如果出现光亮通路，则说明制得胶体 （4） ①. 胶体的聚沉 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据数轴可知，从左到右的方框依次代表溶液、胶体和浊液。a烧杯中是冷水，滴加硫酸铁后得到硫酸铁溶液，分散质为；c烧杯中是沸水，滴加硫酸铁后促进铁离子水解，得到氢氧化铁胶体，分散质为；b烧杯中是NaOH溶液，滴加硫酸铁后直接反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液，分散质为。 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈透明的红褐色。注意题目要求写的是“饱和氯化铁溶液”制备胶体的方程式，且生成物必须注明“(胶体)”，反应条件为加热（）。化学方程式为：。 【小问3详解】 检验胶体最常用的方法是利用丁达尔效应。因为胶体微粒的直径在之间，能对可见光产生散射作用，而溶液和浊液则不能。因此，通过用光束照射并观察是否有光亮的“通路”即可判断胶体是否制备成功，如果出现光亮通路，则说明制得胶体 【小问4详解】 ① 稀硫酸属于电解质溶液，向氢氧化铁胶体（c）中加入电解质，会中和胶体粒子所带的电荷，使其聚集成大颗粒而沉淀下来，产生与b中相同的红褐色沉淀，这一过程称为胶体的聚沉。 ② 随着稀硫酸的继续滴加，生成的氢氧化铁沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应而溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液（与a相同）。该反应的离子方程式为：。 25. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②. Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O （2） ①. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ②. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （3） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O； 【小问2详解】 开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； 【小问3详解】 ①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO不能拆写成离子，即HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。 26. Ⅰ、近年来我国在科技领域取得举世瞩目的成就： （1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料大部分是零下183℃的①液氧和零下253℃的②液氢——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭一子级上部是装有液体③四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体④偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃烧剂。 2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用⑤钛合金等新材料，太空舱中利用⑥NiFeO4转化呼出的二氧化碳废气。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____，其主要成分属于有机物的是____，属于盐的是____。(填序号) Ⅱ、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳、②熔融、固体、④铜、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水， （2）其中属于电解质的有________填序号，下同，属于非电解质的有___________，能导电的物质有_________________。 Ⅲ、高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：=。 （3）①该反应中氧化剂是_________________(用化学式表示，下同)，_________________元素被氧化，还原产物为_________________。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_________________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①② ③. ③⑦ ④. ④ ⑤. ⑥ （2） ①. ②③ ②. ① ③. ②④⑤⑥ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 依据物质分类的定义逐一判断：⑤钛合金是金属与其他组分熔合形成的混合物；单质是仅由一种元素组成的纯净物：①液氧、②液氢均符合单质定义；氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：③、⑦均满足要求；有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外）：④偏二甲肼属于有机物；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物：⑥由和构成，属于盐。 【小问2详解】 电解质、非电解质的研究对象为化合物，物质导电需要存在自由移动的电子或离子：②熔融、③固体均为盐，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动离子，属于电解质；①自身不能发生电离，属于非电解质；②熔融有自由移动离子，④铜有自由移动电子，⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水为电解质水溶液，含自由移动离子，均可导电。 【小问3详解】 结合氧化还原反应价态变化规律分析：① 反应中中元素化合价从+1价降低为中的-1价，得电子作氧化剂，对应生成的为还原产物；中元素化合价从+3价升高为中的+6价，失电子被氧化。② 单线桥法中箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数：该反应中2个共失去6个，全部被3个得到，因此箭头从的指向的，标注：。 27. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 【答案】 ①. 过滤 ②. 滴加盐酸至无气泡放出为止 ③. 局部过热，造成液体飞溅 ④. 停止加热(或熄灭酒精灯) ⑤. 有气泡放出，石灰水变浑浊 ⑥. 滴入稀硝酸 ⑦. 猜想Ⅱ不成立 ⑧. 滴入BaCl2溶液和稀HNO3 ⑨. 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 【解析】 【详解】（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤； （2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止受热不均匀造成液体飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故答案为滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热，造成液体飞溅、停止加热(或熄灭酒精灯)； （3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立； 【点睛】本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验，猜想Ⅲ是对SO的检验，选用恰当的含Ba2＋的试剂即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $