2.2物质的量浓度 练习-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

物质的量浓度练习解析版 一、单选题 1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【答案】D 【详解】A．配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误； B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误； D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确； 答案选D。 2．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 3．下列关于溶液的描述正确的是 A．该溶液中存在的分子主要有：、 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液与溶液中的相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的溶液恰好完全反应 【答案】C 【详解】A．CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子，溶液中主要分子是H2O，A错误； B．溶液浓度为0.10 mol·L-1，CaCl2完全电离，c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1，取10 mL溶液浓度不变，仍为0.10 mol·L-1，而非0.01 mol·L-1，B错误； C．该溶液中c(Cl-) = 2 × 0.10 mol·L-1 = 0.20 mol·L-1，0.20 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-) = 0.20 mol·L-1，两者相等，C正确； D．发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，5 mL CaCl2溶液（0.10 mol·L-1）含CaCl2 0.0005 mol，10 mL等浓度（0.10 mol·L-1）Na2CO3溶液含Na2CO3 0.001 mol，两者物质的量不等，不满足恰好完全反应，D错误； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，乙酸乙酯为液体，不能用计算体积，A不符合题意； B．标准状况下，等体积的和物质的量相等，所含分子数相同，B符合题意； C．设质量均为，丁烷含碳原子数为，乙烷含碳原子数为，比值为，C不符合题意； D．的盐酸中，，D不符合题意； 故选B。 5．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，A不符合题意； B．将溶于1 L水，溶液体积大于1 L，浓度小于，B不符合题意； C．若，根据电荷守恒，可得，故，C不符合题意； D．时，饱和溶液蒸发水后冷却至原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，D符合题意； 故选D。 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数目为 B．常温常压下，所含的分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．标准状况下，和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，分子数目为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，分子数目小于，B错误； C．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其具体数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，故混合气体总物质的量为， 且二者均为双原子分子，故总原子数一定为，D错误； 故选A。 7．将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据稀释定律，溶质的物质的量在稀释前后不变。初始物质的量，稀释后体积，则 ，故浓度为，综上A正确； 故答案选A。 8．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 【答案】B 【分析】植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，根据电荷守恒， 【详解】A．=0.4mol/L，，加入足量NaOH并加热可完全转化为NH3，故n(NH3) = 0.08 mol，故A正确； B．根据钾元素守恒，K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量为，质量应为0.02mol× 174g/mol = 3.48 g，故B错误； C．用0.04mol(NH4)2SO4和0.04molKCl，可配制成200mL的溶液，c()=0.08mol/0.2L=0.4mol·L-1，故C正确； D．根据稀释前后硫酸根离子物质的量相等，稀释至1L后， = ，故D正确； 选B。 9．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误； B．从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误； C．配制溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确； D．稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误； 故答案选C。 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．所含电子数为10 C．标准状况下，2.24 L SO3所含原子总数为0.4 D．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为0.3 【答案】B 【详解】A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶解在1L水中时，所得溶液的体积不等于溶剂水的体积，不是1L，因此溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A错误； B．的摩尔质量为18g/mol，18g 的物质的量为1mol，1个中含有10个电子，因此18g所含电子数为，B正确； C．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到所含原子总数，C错误； D．标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，Cl2与足量铁粉反应时，氯元素化合价从0价降低为-1价，0.1molCl2反应转移电子数为，D错误； 故选B。 11．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．CH4的摩尔质量是16 g/mol B．32 g O2中含有的电子数目为32 NA C．1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 【答案】A 【详解】A．因为的相对分子质量为12（C）+ 4×1（H）= 16，的摩尔质量是16 g/mol，A正确； B．的物质的量为，含16 mol电子，电子数为，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标况下，22.4 L的物质的量是1 mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4 L的物质的量不是1 mol，D错误； 故答案选A。 12．为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为，选项中的单位错误，A错误； B．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含2个氢原子，故氢原子数目为，B正确； C．常温常压(非标准状况)下，气体摩尔体积大于22.4 ，故22.4Cl2的物质的量小于1 mol，氯分子数目小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案为B。 二、填空题 13．某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下（设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①将一粒研碎过后的石头块（0.10 g）放置烧杯中； ②配制稀盐酸和溶液； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答： (1)配制溶液，用托盘天平需称固体_____。 (2)正确的操作顺序为_____。 ①→_____→_____→_____（填序号）。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是_____。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了3次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为_____mL。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)0.4 (2)②→④→③ (3)A (4)100 (5)偏大 【详解】（1）n(NaOH)=c⋅V=0.10 mol/L×0.1 L=0.01 mol，m(NaOH)=n⋅M=0.01 mol×40 g/mol=0.4 g，故用托盘天平称氢氧化钠固体0.4 g； （2）先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； （3）配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶，故选A； （4）实验3次，需消耗盐酸75 mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于75 mL，故选择100 mL容量瓶； （5）定容时仰视刻度线，会导致配制的盐酸浓度偏低，在滴定过量盐酸时消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，导致与碳酸钙反应的盐酸的量偏大，最终测得碳酸钙质量分数偏大。 14．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 【答案】(1) AC 胶头滴管，500mL容量瓶 12.5 BC (2)AD (3)15.5 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【详解】（1）①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，故答案为：AC； 还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 答案为BC； （2）A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 答案为AD； （3）14.08% NaClO溶液密度，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL，则需要用托盘天平称取的质量为：。 15．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Na；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦溶液。 回答下列问题； (1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号)。 (2)④常用于水的杀菌消毒，因为其具有_______(填化学性质)。常温常压下，③与④的密度之比为_______。 (3)利用③和⑥的溶液制取84消毒液的化学方程式为_______。 (4)实验室需要用到的溶液，配制该溶液时需要②_______g 固体；定容操作应在如图所示操作的_______(填标号)。 A．ab间　　　B．bc间　　　C．cd间　　　D．d后 (5)将等物质的量的②、⑥组成的固体混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL，向其中缓慢逐滴加入稀盐酸，反应生成NaCl的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，则盐酸的浓度为_______，配成的1L溶液中NaOH的质量为_______g。 【答案】(1)②⑥ (2) (强)氧化性 71:67.5 (3) (4) 5.3 C (5) 0.05 2 【详解】（1）、是氧化物，、是单质，溶液是混合物，而是碱，是盐，均属于电解质，故选②⑥是电解质。 （2）具有强氧化性，可用于消毒杀菌；相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为。 （3）氯气和氢氧化钠反应生成、、,化学方程式为。 （4）实验室没有450 mL的容量瓶，应按500 mL容量瓶进行配制，所需；a操作为溶解，b操作为转移，c操作为加蒸馏水至刻度线以下1 cm左右，再改用胶头滴管定容，d操作为摇匀，故答案选C。 （5）根据元素守恒：Cl元素全部来自于盐酸，故，如图盐酸体积为150 mL，故；由题可知，混合溶液体积为50 mL，根据Na元素守恒，，故，所以1 L溶液中。 三、解答题 16．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： Ⅰ (1)实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为_______ 计算结果精确到小数点后一位。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______填序号。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是填写序号_______ 。 (4)下列说法正确的_______ A．洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ (5)步骤②加入过量的目的_______ 。 (6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a._______，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却 (7)若称得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。 【答案】(1)5.4 mL (2)A (3)①④ (4)AC (5)把亚铁离子全部氧化成铁离子 (6)过滤 (7)0.19a 【分析】补血剂研细以后加入稀硫酸进行酸溶，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入过氧化氢，进行氧化，，再加入碱溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，最后通过灼烧等一系列操作获得克固体。 【详解】（1）稀释前后溶质物质的量不变，由得：，解得。 （2）容量瓶仅用于配制一定体积、浓度准确的溶液，不能长期贮存溶液、不能溶解或稀释药品，也不能代替量筒量取液体，只有A正确。 （3）稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，不能将水倒入浓硫酸，①操作错误；定容时视线应与凹液面最低处、刻度线相平，图中仰视刻度线，④操作错误，故选①④。 （4）A．洗涤烧杯并转移洗涤液可减少溶质损失，减小误差，A正确； B．浓硫酸稀释后未冷却，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，B错误； C．定容仰视会导致加水过量，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．容量瓶检漏需要加水倒置不漏后，旋转瓶塞180°再次检验，D错误； 故选AC。 （5）是氧化剂，目的是将完全转化为，便于后续沉淀测定。 （6）从红褐色悬浊液中分离出氢氧化铁沉淀，第一步需要过滤，再进行后续洗涤、灼烧操作。 （7）最终灼烧得到的固体是，， 对应 ，片补血剂中，则每片的质量：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的量浓度练习 一、单选题 1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 2．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 3．下列关于溶液的描述正确的是 A．该溶液中存在的分子主要有：、 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液与溶液中的相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的溶液恰好完全反应 4．下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 5．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数目为 B．常温常压下，所含的分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．标准状况下，和CO的混合气体所含原子数为 7．将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 9．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．所含电子数为10 C．标准状况下，2.24 L SO3所含原子总数为0.4 D．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为0.3 11．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．CH4的摩尔质量是16 g/mol B．32 g O2中含有的电子数目为32 NA C．1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 12．为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为 二、填空题 13．某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下（设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①将一粒研碎过后的石头块（0.10 g）放置烧杯中； ②配制稀盐酸和溶液； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答： (1)配制溶液，用托盘天平需称固体_____。 (2)正确的操作顺序为_____。 ①→_____→_____→_____（填序号）。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是_____。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了3次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为_____mL。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 14．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 15．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Na；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦溶液。 回答下列问题； (1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号)。 (2)④常用于水的杀菌消毒，因为其具有_______(填化学性质)。常温常压下，③与④的密度之比为_______。 (3)利用③和⑥的溶液制取84消毒液的化学方程式为_______。 (4)实验室需要用到的溶液，配制该溶液时需要②_______g 固体；定容操作应在如图所示操作的_______(填标号)。 A．ab间　　　B．bc间　　　C．cd间　　　D．d后 (5)将等物质的量的②、⑥组成的固体混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL，向其中缓慢逐滴加入稀盐酸，反应生成NaCl的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，则盐酸的浓度为_______，配成的1L溶液中NaOH的质量为_______g。 三、解答题 16．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： Ⅰ (1)实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为_______ 计算结果精确到小数点后一位。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______填序号。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是填写序号_______ 。 (4)下列说法正确的_______ A．洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ (5)步骤②加入过量的目的_______ 。 (6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a._______，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却 (7)若称得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $