专题1 第2单元 第1课时 物质的量-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

３􀆰盐可以看作酸碱中和反应的产物.若酸碱 完全中和,得到的盐是正盐;若酸被部分 中和,得到的盐是酸式盐;若碱被部分中 和,得到的盐是碱式盐.下列盐中属于碱 式盐的是 (C ) A􀆰Na２SO４　　　　　　　B􀆰NaHSO３ C􀆰 Mg(OH)Cl　　　　　D􀆰NaHCO３ ４􀆰下列反应既是化合反应,又是氧化还原反 应的是 (A ) A．２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ B．CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ C．C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２ D．CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 提醒: 完成作业　专题１　第一单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　物质的化学计量 第１课时　物质的量 学业要求 核心素养对接 １􀆰知道物质的量是国际单位制中的基本物理量, 摩尔是其单位. ２􀆰能说出阿伏加德罗常数的意义,并能运用NA 进行计算. ３􀆰能说出摩尔质量的含义. ４􀆰能基于物质的量认识物质组成及其化学变化, 运用物质的量与物质的质量、摩尔质量、微 粒数之间的关系进行简单计算. １􀆰宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和 微观粒子的重要工具,能从宏观与微观相结合的视角分 析和解决实际问题. ２􀆰证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通 过分析、推理等方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏 加德罗常数等题目的解答模型. ３􀆰科学态度与社会责任:体会定量研究对化学学科发展的 重要作用. 知识点一　物质的量及单位 一滴水约０􀆰０５g,其中的水分子数约为: １６７０００００００００００００００００００＝１􀆰６７×１０２１ 数目庞大,研究不方便,于是引入物质的量 这一物理量. １􀆰物质的量的概念 物 质 的 量 —国际单位制中的七大基本物理量之一 —表示　一定数目微粒集合体的物理量　 —符号为　　n　 ２􀆰物质的量的单位———摩尔 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 ３􀆰阿伏加德罗常数 知识点二　摩尔质量 １􀆰概念:单位物质的量的物质所具有的质量. 符号为　M　,单位是　　g􀅰mol－１　　　. ２􀆰n、m、M 之间的关系:　M＝ m n 　. ３􀆰摩尔质量以　g􀅰mol－１　为单位时,其在数值 上都与该物质的　　　　相对原子质量　　　　或 　相对分子质量　相等. １􀆰１ mol任 何 物 质 都 含 有 ６􀆰０２×１０２３ 个 微 粒吗? 不一定.１ mol任 何 物 质 都 含 有 ６􀆰０２×１０２３ 个 微 粒,这 里 的 “微粒”与构成指定物质的微粒一致.例如,１molCO２,指定 的微粒是二氧化碳分子,即１molCO２中含有６􀆰０２×１０２３个二 氧化碳分子.每个二氧化碳分子是由３个原子构成的,所以 １molCO２中含有３×６􀆰０２×１０２３个原子. ２􀆰引入物质的量这一物理量,对于根据化学 方程式的计算有何好处? 化学反应中,各物质的物质的量之比等于相应物质的化学计量 数之比,这给根据化学方程式的计算带来便利. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 物质的量 宏观和微观相结合认识物质的量 [探究素材] 在商店里大米是按袋或者按斤出售的,如果按 粒数出售非常不方便.构成物质的原子、分子 和离子等微观粒子非常微小,为了建立起物质 的微粒与可观察的物理量之间的联系,科学家 引入了 “物质的量”这一基本物理量. 物质的量——— “四化” (１)专有化:物质的量是一个专用名词,在表 述时不可增减,不能说成 “物质量”、“物 质的质量”或 “物质的数量”等. (２)微观化:物质的量的单位是摩尔,只能用于 表示分子、原子、离子、质子、中子、电子 等微观粒子,用于表示宏观物质没有意义. 例:１mol苹果、１mol铁钉等说法都是 错误的. (３)具体化:在使用物质的量表示物质时,必 须指明具体微粒的种类,如１molH２ 表 示１摩尔氢分子,１molH 表示１摩尔氢 原子,１molH＋ 表示１摩尔氢离子.而 １mol氢的表述是错误的,因其指代不明. (４)集体化:微粒数目只能是整数,而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体,其数值 可 以 是 整 数, 也 可 以 是 小 数, 例 如: ５molH２O、０􀆰５molH２O. [探究题目] １􀆰下列说法错误的是 (D ) A􀆰０􀆰２molH２O２ B􀆰１molHCl C􀆰１􀆰５molFe D􀆰０􀆰３mol氮 理解阿伏加德罗常数的概念 [探究素材] 几种重要概念的应用注意事项 概念 应用注意事项 物质 的量 “物质的量”是专有名词,四个字是一个整 体,不能拆开、增加或删减 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 续表　 概念 应用注意事项 摩尔 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、 中子、质子、电子等,也可以是它们的特定 组合,如１molNaCl 阿伏 加德 罗常 数 (１)NA,近似为６􀆰０２×１０２３ (２)阿伏加德罗常数是指１mol任何微粒集 合体的微粒数,如１molO２ 表示氧分子 数为NA 个,而氧原子数为２NA、电子 数为１６NA [探究题目] ２􀆰NA 为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 (B ) A􀆰１molH２O中所含的分子数为NA B􀆰０􀆰５molH２O中所含的原子数约为６􀆰０２ ×１０２３ C􀆰１molO２ 中所含的分子数为NA D􀆰 含有NA 个氧原子的 H２SO４ 的物质的量 是０􀆰２５mol 摩尔质量 宏观和微观结合理解摩尔质量 [探究素材] 判断有关概念要注意: (１)摩尔质量是物质的固有性质,不随物质量的 多少而发生改变.不能认为摩尔质量与物质 的质量成正比,与其物质的量成反比. (２)物质的摩尔质量 (M)与１mol物质的质 量 (m)以及物质的相对分子质量 (Mr) 或相对原子质量 (Ar)是不同的.如水 的摩尔质量为１８g􀅰mol－１,１molH２O 的质量为１８g,H２O 的相对分子质量为 １８,三 者 单 位 不 同, 其 符 号 分 别 是 g􀅰mol－１、g和１. [探究题目] ３􀆰下列关于摩尔质量的说法中,正确的是 (D ) A􀆰水的摩尔质量是１８g B􀆰２mol水的摩尔质量是１mol水的摩尔质 量的２倍 C􀆰任何物质的摩尔质量都等于它的相对原 子 (或分子)质量 D􀆰水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的９倍 物质的量的相关计算 [探究素材] 物质 的 质 量、物 质 的 量、微 粒 数 之 间 的 关系: m 宏观 n＝ m M m＝n􀅰M􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 n N＝n􀅰NA n＝ N NA 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 N 微观 物质的量 (n)是把宏观物质的质量 (m) 与微观粒子数 (N)之间联系起来的桥梁. 已知物质的质量计算物质的微粒数,一般先 通过物质的摩尔质量 (M)计算物质的量, 再通过阿伏加德罗常数 (NA)计算微粒数. 已知物质的微粒数计算物质的质量,计算过 程恰好相反. [探究题目] ４􀆰摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有 的质量.设NA 为阿伏加德罗常数. (１)若某原子的摩尔质量是 M g􀅰mol－１,则 一个该原子的实际质量是　　　 M NA g　. (２)已知ag某气体中含分子数为b,则该气 体的摩尔质量为　aNAb g􀅰mol－１　. (３)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩 尔质量为　bNAg􀅰mol－１　. (４)１􀆰２８g某气体中所含的分子数目为１􀆰２０４× １０２２,则该气体的摩尔质量为６４g􀅰mol－１　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 反应物和生成物之间物质的量 的关系 [探究素材] 物质的量在化学方程式计算中的应用 １􀆰推导过程 (以 H２ 与O２ 反应生成 H２O为例) ２H２ ＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 质量之比 ４g ∶３２g ∶ ３６g 化学计量数之比 ２ ∶ １ ∶ ２ 微粒数之比 ２ ∶ １ ∶ ２ 扩大NA 倍 ２NA ∶ NA ∶ ２NA 物质的量之比 ２mol∶１mol∶ ２mol ２􀆰结论:化学方程式中,各物质的化学计量 数之比等于相应物质的微粒数之比,也等 于物质的量之比. ３􀆰应用:根据化学方程式中物质的化学计量 数之比等于相应物质的物质的量之比,可 以列比例式计算各反应物或生成物的物质 的量. [探究题目] ５􀆰９􀆰７５g锌与含　 ０􀆰３ 　molHCl的盐酸刚好 完全反应,放出　０􀆰１５　molH２,在溶液中 有　０􀆰１５　molZn２＋ 和　０􀆰３　molCl－ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列对于 “摩尔”的理解正确的是 (D ) A􀆰摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B􀆰摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子 的数量联系起来 C􀆰摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号 为 mol－１ D􀆰１mol任何物质所含该物质的微粒数约 为６􀆰０２×１０２３ ２􀆰已知０􀆰２５molCH４ 中所含原子数为a,则 阿伏加德罗常数可表示为 (D ) A􀆰 a ５ mol －１ B􀆰４a mol－１ C􀆰a mol－１ D􀆰 ４ ５a mol －１ ３􀆰 下 列 哪 种 物 质 所 含 原 子 数 与 ０􀆰２ mol H３PO４ 所含原子数相等? (A ) A􀆰０􀆰４molH２O２ B􀆰０􀆰２molH２SO４ C􀆰０􀆰８molCO２ D􀆰０􀆰３molHNO３ ４􀆰下列说法不正确的是 (D ) A􀆰氮气的摩尔质量 (g􀅰mol－１)与６􀆰０２× １０２３个一氧化碳分子的质量 (g)在数值 上相等 B􀆰６􀆰０２×１０２３个 N２ 和６􀆰０２×１０２３个 O２ 的 质量比等于７∶８ C􀆰３􀆰２gO２ 所含的原子数目约为 ０􀆰２× ６􀆰０２×１０２３ D􀆰３􀆰０１×１０２３个二氧化碳分子的质量是４４g 提醒: 完成作业　专题１　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 净 物.溶 液 都 是 由 溶 质 和 溶 剂 组 成 的. FeCl３ 溶液属于混合物. 答案　②⑧　①④　⑥　⑤　⑦⑨⑩ ２．D　 [A 项中氧化铁的化学式为 Fe２O３;B 项中碳酸气应为CO２;C项中硫酸的化学式 为 H２SO４.] ３．(１)２O２＋３Fe 点燃 􀪅􀪅Fe３O４　 (２)H２SO４＋ ２NaOH􀪅􀪅Na２SO４＋２H２O,CuCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NaCl　 (３)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４ ＋ H２ ↑,Fe ＋ CuCl２ 􀪅􀪅 Cu＋FeCl２ ４．B　 [相连环的物质间所发生反应的化学方 程式及反应类型有:Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋ H２↑ (置换反应),NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl ＋H２O (复分解反应),CO２＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O (非基本反应类型)或 CO２ ＋ NaOH 􀪅􀪅 NaHCO３ (化 合 反 应 ), CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO (化合反应).分析可知, 没有涉及的基本反应类型是分解反应,属于 氧化还原反应的有２个,B项正确.] 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．C　４．A 第二单元　物质的化学计量 第１课时　物质的量 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．一定数目微粒集合体的物理量　 n　２．６􀆰０２×１０２３　mol　分子　原子　离子 　３．微粒数　NA、mol－１ 　６􀆰０２×１０２３ 　 NA＝ N n 知识点二　１．M 　g􀅰mol－１ 　２．M ＝ m n 　 ３．g􀅰mol－１　 相 对 原 子 质 量 　 相 对 分 子 质量 问题探索 １􀆰不一定.１mol任何物质都含有６􀆰０２×１０２３ 个微粒,这里的 “微粒”与构成指定物质的微 粒一致.例如,１molCO２,指定的微粒是二 氧化碳分子,即１molCO２中含有６􀆰０２×１０２３ 个二氧化碳分子.每个二氧化碳分子是由３个 原子构成的,所以１molCO２中含有３×６􀆰０２ ×１０２３个原子.　２􀆰 化学反应中,各物质的物 质的量之比等于相应物质的化学计量数之比, 这给根据化学方程式的计算带来便利. 【课堂互动探究】 １．D　 [H２O２ 和 HCl都是由分子构成的,Fe 是由原子构成的,所以三者都能用物质的量 计量.D 选 项 所 指 微 粒 不 明 确,故 D 项 错误.] ２．B　 [B项,１个 H２O 分子含有３个原子, ０􀆰５molH２O含有１􀆰５mol原子,即含有的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 原子数为９􀆰０３×１０２３,故B说法错误.] ３．D　 [摩尔质量的单位是g􀅰mol－１,水的摩 尔质量是１８g􀅰mol－１,A 错误;摩尔质量 是定值,不随物质的物质的量的改变而改 变,B错误;摩尔质量的单位是g􀅰mol－１, 相对分 子 质 量 或 相 对 原 子 质 量 的 单 位 是 “１”,所以摩尔质量 (以 g􀅰mol－１为单位 时)和相对分子质量或相对原子质量只是数 值相同,C 错误;水的摩尔质量是１８g􀅰 mol－１,氢气的摩尔质量是２g􀅰mol－１,所 以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的９倍, D正确.] ４．解析　 (１)依据摩尔质量的定义进行分析. 由摩尔质量为 M g􀅰mol－１可知１mol原子 的质量为 M g,而１mol原子中所含原子的 数目为 NA 个,所以１个原子的质量就为 M NA g .(２)摩尔质量为 ag b 􀅰NA mol－１＝ aNA b g 􀅰mol－１.(３)铁的摩尔质量为 NA mol－１×bg＝NAbg􀅰mol－１.(４)摩尔质 量为 １􀆰２８g １􀆰２０４×１０２２×６􀆰０２×１０ ２３ mol－１＝６４g 􀅰mol－１. 答案　 (１) M NA g　 (２) aNA b g 􀅰mol－１　 (３)bNAg􀅰mol－１　 (４)６４g􀅰mol－１ ５．０􀆰３　０􀆰１５　０􀆰１５　０􀆰３ 【课堂即时达标】 １．D　 [A项,物质的量是国际科学界建议采 用的一种物理量,单位是摩尔,错误;B 项,n＝ N NA ,联系物质的宏观数量与微观 粒子数目的是物质的量,而摩尔是物质的量 的单位,错误;C项,摩尔是物质的量的单 位,简称摩,符号为 mol,错误;D 项,１ mol任 何 物 质 所 含 该 物 质 的 微 粒 数 约 为 ６􀆰０２×１０２３,正确.] ２．D　３．A　４．D 第２课时　气体摩尔体积 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１􀆰５６　１０　１８􀆰０　９８　３２　２２􀆰４２ 　３．大小　４．相同 知识点二　１．物质的量 　 体积 　２． V n 　３． (１)温 度 　 压 强 　 (２)０ ℃ 和 １０１kPa 　２２􀆰４L􀅰mol－１ 问题探索 １􀆰不一定.气体摩尔体积是单位物质的量的气 体所占的体积,它随温度、压强的变化而变 化,因此它有无数个数值.中学化学计算最常 用的是标准状况下的气体摩尔体积,其约为 ２２􀆰４L􀅰mol－１.　２􀆰 不一定.当气体的物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋