2.2 溶液组成的定量研究 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，从溶质质量分数过渡到物质的量浓度的概念及计算，再到溶液配制的仪器使用、步骤及误差分析，构建概念-计算-实验-分析的完整学习支架。 资料通过随学随练即时巩固，误差分析表格培养科学思维，分层练习兼顾基础与提升，助力学生形成“物质性质决定应用”的化学观念，课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺。

专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 课标要点 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 学习重难点 重点：物质的量浓度的配制 有关物质的量浓度的计算 难点：物质的量浓度的配制及误差分析 有关物质的量浓度的计算 知识点 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 (3)20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 特别提醒 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 随学随练 1．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 mol/L的NaOH溶液中取出10 mL，取出溶液的浓度仍为1 mol/L C．将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的质量分数为5.85% D．物质的量浓度与质量分数是同一个物理量 【答案】B 【解析】A．物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，此处为溶剂水的体积，溶解后溶液体积大于，所得溶液溶质浓度小于，A错误； B．溶液具有均一性，任意体积的同一份溶液浓度与原溶液一致，因此取出的溶液浓度仍为，B正确； C．的物质的量为，配成溶液浓度为，但该溶液密度大于，溶液质量大于，因此溶质质量分数小于5.85%，C错误； D．物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为；质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，无单位，二者定义、物理意义均不同，不是同一物理量，D错误； 故选B。 2．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【解析】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 3．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．20 mL CuCl2溶液 B．30 mL MgCl2溶液 C．10 mL KCl溶液 D．15 mL FeCl3溶液 【答案】D 【解析】A．溶液中物质的量浓度与溶液体积无关，1个可电离出2个，因此浓度为； B．1个可电离出2个，因此浓度为； C．1个可电离出1个，因此浓度为； D．1个可电离出3个，因此浓度为； 故选D。 知识点 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 (2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。 (3)配制过程示意图： ①计算：需NaOH固体的质量为 20.0　g。 ②称量：用 托盘天平　称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入 烧杯　中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 ⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶　。 ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3　次，洗涤液全部 注入容量瓶　，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 ⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm　时，改用 胶头滴管　滴加蒸馏水至凹液面与 刻度线　相切。 ⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 试剂瓶　中并贴好标签。 ⑨装瓶贴签 易错提醒 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 (2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 随学随练 4．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 【答案】C 【解析】A．操作2为转移溶液至容量瓶的步骤，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失，A正确； B．烧杯和玻璃棒表面附着溶质，操作3需将全部洗涤液转移至容量瓶，保证溶质完全转移，避免所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，C错误； D．，容量瓶规格为，则，，D正确； 故选C。 5．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 【答案】B 【解析】A．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需的质量为，并非19.2 g，A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积小于理论体积，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞、颈部，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误；　 D．固体溶解放热，若立即转移入容量瓶，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选B。 6．下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁和瓶塞处，若加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，未冷却至室温就转移定容，待溶液冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误； C．实验室无480 容量瓶，需配制500 溶液，需要的质量为：，C错误； D．的摩尔质量大于，等质量的样品中含有的物质的量偏小，根据，配好的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 拓展 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 （2）误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 活学活用 7．配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 【答案】B 【解析】A．容量瓶本身定容时就要加蒸馏水，事前润洗残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，A错误； B．定容俯视刻度线时，实际加的蒸馏水体积小于容量瓶标定的100mL，即偏小，可知最终配制的溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质偏小，最终浓度偏低，C错误； D．NaOH敞口长时间称量时，会吸收空气中的水蒸气和CO2，导致称量得到的固体中有效NaOH的实际质量偏小、偏小，最终浓度偏低，D错误； 故选B。 8．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 9．配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【解析】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 题型 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例1 用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】B 【解析】A．实验室没有450 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，A错误； B．需按照500 mL计算溶质用量，，则需胆矾质量，B正确； C．容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在刻度线上方内壁，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 答案选B。 解题贴士 容量瓶使用的四个“不能” ▌对点练1-1 配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【答案】B 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，残留的蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需干燥，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，体积偏大，则所得溶液浓度偏低，B正确； C．配制溶液的正确步骤在转移后还需要洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶后再进行定容，选项所述步骤缺少洗涤操作，C错误； D．定容时需要使用胶头滴管，选项所列仪器缺少胶头滴管，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故选D。 题型 溶液配制的误差分析 ▌例1 下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量配制溶液1000mL，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【答案】D 【分析】物质的量浓度计算公式：。 【解析】A．量筒量取盐酸，俯视刻度 ，量取浓盐酸体积偏小，n偏小 ，浓度偏低，A不符合题意； B．定容仰视刻度线，溶液体积V偏大，浓度偏低，B不符合题意； C．称量NaCl，砝码放左盘；11.7 g称量需要游码，物品质量 = 砝码质量 − 游码质量，称取固体质量偏小，n偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．NaOH 溶解放热，未冷却就定容；热溶液体积膨胀，冷却后液面低于刻度线，最终溶液实际体积V偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 解题贴士 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 ▌对点练1-1 某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【解析】A．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，结合稀释定律，可得所需浓硫酸体积，但量筒精度仅为0.1 mL，无法量取27.17 mL浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时俯视量筒，会使实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，根据，所配稀硫酸浓度偏小，B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏小，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁，属于正常现象，补加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】A．具有腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，应放置在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误； B．未冷却的溶液转移至容量瓶，待溶液冷却后体积会偏小，根据可知所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处，属于正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 基础通关 1．下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A．溶液中含有174 gK2SO4 B．溶液中 C．1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D．溶液中含2 mol 【答案】B 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A错误； B．完全电离，溶液中物质的量浓度为，B正确； C．溶于水配成1 L溶液，浓度为，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，D错误； 故选B。 2．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，A错误； B．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，B错误； C．基准溶液中；该溶液中，两者相等，C正确； D．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，D错误； 故选C。 3．下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A．200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 【答案】B 【分析】题干中200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度为：。 【解析】A．200 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，A不符合题意； B．100 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，B符合题意； C．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，C不符合题意； D．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，D不符合题意； 故选B。 4．下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A．5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B．配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C．1 L该溶液中所含K+、的总数为 D．2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．0.2 mol·L-1溶液中浓度为，离子浓度与溶液体积无关，A正确，不符合题意； B．根据稀释定律，需该溶液体积为，B正确，不符合题意； C．1 L该溶液中，含0.4 mol 和0.2 mol ，总离子物质的量为0.6 mol，总数为，C正确，不符合题意； D．0.2 mol·L-1溶液中浓度等于溶质浓度，为0.2 mol·L-1，与溶液体积无关，D错误，符合题意； 答案选D。 5．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是 A．配制该溶液，可将溶于水中 B．配制该溶液，可将固体放入容量瓶中溶解 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为 【答案】D 【解析】A．将溶于水中，所得溶液的体积不等于，则所得浓度不是，A错误； B．配制该溶液，不可将固体放入容量瓶中溶解，B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误； D．溶液中的浓度为，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后的浓度应为，D正确； 故答案选D。 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A．所配制的溶液中的物质的量浓度为 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】A 【解析】A．10.6g 的物质的量为，配成100mL溶液时，1个电离出2个，故，A错误； B．操作2为转移溶液，玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线下方可避免刻度线上方沾附溶液导致体积误差，B正确； C．操作4为定容操作，正确操作要求为胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶塞、瓶颈处，属于正常现象，加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，故不需要加水，D正确； 故选A。 7．配制100 mL NaCl溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．A为烧杯，溶解NaCl固体时需要使用烧杯，A不符合题意； B．B为洗气瓶，常用于气体除杂、收集等实验，配制一定物质的量浓度溶液时不需要该仪器，B符合题意； C．C为胶头滴管，定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，C不符合题意； D．D为100mL容量瓶，是配制100mL指定浓度溶液的必需仪器，D不符合题意； 故答案选B。 8．下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶以确保溶质全部转移，C正确； D．定容时，当液面离刻度线1-2cm时应改用胶头滴管滴加，图示中液面已接近刻度线(约0.5cm)却未使用胶头滴管，直接倾倒易导致溶液体积超过刻度线，D错误； 故选D。 9．实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．应称取19.2 g NaOH固体 B．NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D．摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水 【答案】C 【解析】A．实验室无480 mL容量瓶，实际需用500 mL容量瓶配制500 mL1 mol/L的NaOH溶液，则应称取NaOH固体质量为：1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol =20.0 g，A错误； B．NaOH溶解过程放热，若立即转移至容量瓶会造成实验误差，应冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，造成溶液浓度偏大，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线，是因为少量溶液附着于容量瓶内壁，属于正常现象，不能补加少量的水，若补加水会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 10．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 配制100mL 0.1 mol/L的稀盐酸 将量取的浓溶液直接转移至容量瓶中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，不能用滤纸，A错误； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4•5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，B错误； C．容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，C正确； D．稀释浓溶液需在烧杯中进行，不能直接将浓溶液转移到容量瓶中进行稀释，D错误； 故答案为：C。 素养提升 1．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 2．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 3．某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法错误的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子（）：1.0～27.3 mg/L 镁离子（）：0.1～4.8 mg/L 氯离子（）：10～27.3 mg/L 硫酸根离子（）：0.4～19.6 mg/L A．标签上离子的浓度不是物质的量浓度 B．若将该饮用矿泉水倒出一半，剩下的矿泉水中不变 C．该饮用矿泉水中至多含有的质量是9.555 mg D．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度的单位为，标签上离子浓度单位为，不是物质的量浓度，A正确； B．溶液具有均一性，倒出一半后剩余溶液中与原溶液相等，B正确； C．的最大浓度为，净含量为，故至多含的质量为，C正确； D．的最大浓度为，换算为物质的量浓度为，远小于，D错误； 故选D。 4．配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【解析】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 5．下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 6．某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5处错误。 故选D。 迁移创新 1．某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的 A．用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解 B．配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶 C．配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤ D．将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L 【答案】D 【解析】A．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的质量为0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解，故A正确； B．配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶，故B正确； C．配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤，故C正确； D．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25L1mol/L=0.25mol，将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.25mol/L，故D错误； 故答案：D。 2．下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ 【答案】A 【解析】①容量瓶不能用于溶解，需要在烧杯中溶解，然后移液至100 mL容量瓶 ，错误； ② 配制稀硫酸需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅拌，错误； ③ 胶头滴管滴加蒸馏水，平视定容，正确； ④ 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，错误； ⑤ 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高，正确； ⑥容量瓶是精确仪器，无法用烘箱烘干，错误； ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，浓度偏低，只能倒掉重配，不能用滴管吸出多余液体，错误； ⑧36.5%、密度为1.19 的浓盐酸浓度为，配制480 mL 1.00 HCl溶液时需要选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液需要浓盐酸，正确； 符合题意的为③⑤⑧，故答案选A。 3．用98%的浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是 A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，配制100mL 1mol/L的稀硫酸，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选B。 4．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分 规格1000 质量分数25% 密度1.19 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____。 (2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制480含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低 D．需要称量固体的质量为142.8g (3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。 A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度 (4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_____L的(标准状况)而变质。(已知：) (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4的浓硫酸配制100物质的量浓度为0.8的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①需要用量筒量取___________上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是______、______。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 【答案】(1)4.0 (2)C (3)C (4)89.6 (5) 4.4 100容量瓶 胶头滴管 ac 【解析】（1）根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=，故此处填4.0； （2）A．实验过程中不需要用到仪器有：烧瓶①、分液漏斗②，还需要胶头滴管，A错误； B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错误； C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确； D．注意体积用500mL计算而非480，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错误； 故答案选C。 （3）A．NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，与溶液多少无关，A不符合题意； B．溶液组成具有均一性，溶液的浓度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，B不符合题意； C．由溶质NaClO的物质的量n=cV，知溶质NaClO的物质的量与溶液体积多少有关，C符合题意； D．溶液组成具有均一性，溶液的密度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，D不符合题意； 故答案选C。 （4）由题意知，该瓶消毒液含有NaClO：n(NaClO)=cV=4.0mol/L×1L=4mol，根据反应比例NaClO~CO2，知4molNaClO可吸收4molCO2，其体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，故此处填89.6； （5）①c(浓H2SO4)=，浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，则V(浓H2SO4)=，故需用量筒量取4.4mL浓硫酸； ②配制该溶液还缺少100mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管，故此处填：100mL容量瓶、胶头滴管； ③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高； b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低； c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高； d．容量瓶残留的水分对实验无影响； e．溶质损失，浓度偏低； f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低； 故答案选ac。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 课标要点 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 学习重难点 重点：物质的量浓度的配制 有关物质的量浓度的计算 难点：物质的量浓度的配制及误差分析 有关物质的量浓度的计算 知识点 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与 质量之比。 (2)定义式：w＝ 。 (3)20%的NaCl溶液可表示 。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 特别提醒 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 随学随练 1．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 mol/L的NaOH溶液中取出10 mL，取出溶液的浓度仍为1 mol/L C．将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的质量分数为5.85% D．物质的量浓度与质量分数是同一个物理量 2．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 3．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．20 mL CuCl2溶液 B．30 mL MgCl2溶液 C．10 mL KCl溶液 D．15 mL FeCl3溶液 知识点 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 (2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。 (3)配制过程示意图： ①计算：需NaOH固体的质量为 　g。 ②称量：用 　称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入 　中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 ⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 　。 ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　次，洗涤液全部 　，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 ⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 　时，改用 　滴加蒸馏水至凹液面与 　相切。 ⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 　中并贴好标签。 ⑨装瓶贴签 易错提醒 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 (2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 随学随练 4．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 5．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 6．下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 拓展 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / （2）误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 活学活用 7．配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 8．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 9．配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 题型 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例1 用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 解题贴士 容量瓶使用的四个“不能” ▌对点练1-1 配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 ▌对点练1-2 某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 题型 溶液配制的误差分析 ▌例1 下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量配制溶液1000mL，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解题贴士 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 ▌对点练1-1 某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 ▌对点练1-2 实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 基础通关 1．下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A．溶液中含有174 gK2SO4 B．溶液中 C．1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D．溶液中含2 mol 2．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A．200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 4．下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A．5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B．配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C．1 L该溶液中所含K+、的总数为 D．2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 5．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是 A．配制该溶液，可将溶于水中 B．配制该溶液，可将固体放入容量瓶中溶解 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A．所配制的溶液中的物质的量浓度为 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 7．配制100 mL NaCl溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． 8．下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 9．实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．应称取19.2 g NaOH固体 B．NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D．摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水 10．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 配制100mL 0.1 mol/L的稀盐酸 将量取的浓溶液直接转移至容量瓶中 A．A B．B C．C D．D 素养提升 1．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 2．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 3．某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法错误的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子（）：1.0～27.3 mg/L 镁离子（）：0.1～4.8 mg/L 氯离子（）：10～27.3 mg/L 硫酸根离子（）：0.4～19.6 mg/L A．标签上离子的浓度不是物质的量浓度 B．若将该饮用矿泉水倒出一半，剩下的矿泉水中不变 C．该饮用矿泉水中至多含有的质量是9.555 mg D．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 4．配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 5．下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 6．某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A．2 B．3 C．4 D．5 迁移创新 1．某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的 A．用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解 B．配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶 C．配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤ D．将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L 2．下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ 3．用98%的浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是 A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥ 4．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分 规格1000 质量分数25% 密度1.19 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____。 (2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制480含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低 D．需要称量固体的质量为142.8g (3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。 A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度 (4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_____L的(标准状况)而变质。(已知：) (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4的浓硫酸配制100物质的量浓度为0.8的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①需要用量筒量取___________上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是______、______。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $