2.2 溶液组成的定量研究（第2课时） 教案 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该教案聚焦物质的量浓度计算，涵盖基本计算、溶液稀释或混合及化学反应计算。通过回顾物质的量相关计算，投影物理量关系图，明确物质的量作为桥梁，衔接前期知识与本课内容。 特色在于融合科学思维与宏观辨识，以例题驱动（如HCl浓度计算、电解水反应推导）建立计算模型，分层练习巩固。培养学生证据推理能力，帮助教师高效教学，助力学生构建知识框架，提升化学计算素养。

课题 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 学科 化学 学段 高中 年级 必修一 教材 苏教版（2019） 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1、能运用物质的量浓度进行简单计算 2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 教学重点：常见物质的量浓度的计算 教学重点：掌握定量分析 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2. 证据推理与模型认知：建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 教材分析 本节教材位于苏教版必修一专题二《研究物质的基本方法》的第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应寻找物质的量的关系，有了一定的知识基础。 本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，上述原理是了解定量分析溶液组成的重要基础，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。 教学过程(表格描述) 教学 环节 教师活动 学生活动 知识回顾 导入 【提问】：以物质的量为核心的相关计算有哪些？ 【投影】PPT展示 【讲解】各物理量之间的关系 【设疑】同学们从关系图里发现了什么是各物理量的桥梁呢？ 【讲解】物质的量是联系各物理量的桥梁，可以简便的进行各量之间的换算。 学生思考回答 新课讲解 环节一：溶质物质的量浓度的基本计算 新课讲解 环节二：溶液的稀释或混合计算 新课讲解 环节三：化学反应的计算 新课讲解 环节四：课堂练习 1、 溶质物质的量浓度的基本计算 【板书】溶质物质的量浓度的基本计算 【讲解】 1. 根据定义式计算 cB＝ 关键找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V) 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 【投影】PPT5 【讲解】查看同学们的计算过程及结果，引导学生分析解决问题。 讲解计算的过程 【讲解】 2. 固体溶于水的计算 【投影】PPT6-7 需要注意的是：带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 与水发生反应的物质，溶质是生成新物质 接下来通过一个例题感受一下 例2、配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？ 【讲解】通过找物质之间相互的关系，列比例式计算求解 【讲解】 3. 标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 【投影】PPT8-10 也是通过一个例题感受强化一下 例3 标准状况下 448 L NH3 溶于 1 L 水中，得密度0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的c。 【讲解】先求氨气的物质的量和质量，再求氨水的质量和体积，最后算出氨水的物质的量浓度 特别提醒： 若已知溶液的体积 (1)c＝n/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和 (2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后主要溶质是NH3•H2O，但以NH3计算。 （3）若已知溶液的密度 在标准状况下，aL气体（摩尔质量为Mg/mol)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，求其物质的量浓度 c 。 2、 溶液的稀释或混合计算 【板书】溶液的稀释或混合计算 【讲解】 1.浓溶液稀释 稀释定律：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变 还有2个不变和1个守恒： (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 继续通过一个例题感受强化 例4 配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6mol/L NaOH溶液多少mL？ 【讲解】根据溶质的物质的量不变，进行计算，很容易得出结果 【讲解】 2.相同溶质两溶液混合 原理：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 例5 将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_____。 【讲解】根据混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)，进行列式计算 注意：混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝=来计算。 三、化学反应的计算 【板书】化学反应的计算 【投影】PPT14 【讲解】通过分析电解水的化学方程式之间的粒子数目之比，不难发现 结论：化学方程式中各物质计量数之比等于物质的量之比。 化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积之比(同温同压) 【讲解】化学反应的计算的【基本步骤】 第一步：转 第二步：写 第三步：标 第四步：列 第五步：解 看一道例题： 例7某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算 （1）参加反应的H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56) 【讲解】详细讲解解题过程和方法 此题有2种解题方法，要注意对比分析2种解题方法的思路及应用。 课堂练习 1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A．2:3 B．1:1 C．3:4 D．24:27 【答案】C 【分析】设质量都为1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。 【详解】设金属都为1g，镁和铝的物质的量分别是1/24 mol、1/27 mol。根据方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知生成氢气的物质的量分别是1/24 mol、1/18 mol。标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为(1/24 mol)：(1/18 mol)＝3：4，答案选C。 2．在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（      ） A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 【答案】A 【详解】7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则n(C)：n(O2)=：=4：3，n(C)：n(O)=2：3，全部为CO时，余1氧原子，则可判断CO与CO2的物质的量之比为1：1，综上所述，答案为A。 3．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．无法计算 【答案】A 【详解】从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离子为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1，故选A。 4．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是( ) 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A． HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D．常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 【答案】B 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，A错误； B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，B正确； C．将氯气与氢气混合并光照会发生爆炸，不能用于制备HCl，C错误； D．常温常压下，气体的摩尔体积不是，无法计算2.24L HCl气体的质量，D错误； 故选B。 学生根据物质的量浓度的基本公式进行计算 注意溶质的选择，思考并计算 学生思考并计算 注意NH3溶于水后主要溶质是NH3•H2O，但以NH3计算 认真聆听、思考、计算 理解稀释定律 思考、计算 用习题加深对稀释定律的理解 认真聆听、思考、做好笔记 引导学生推算出c与w的关系 课堂 总结 物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1. 注意溶质是什么 2. 注意溶液的体积 3. 注意单位运算 4. 注意溶解度的影响 5. 注意密度变化规律 6. 注意实验情景 7. 注意物质与其组成微粒的关系 板书设计 一、溶质物质的量浓度的基本计算 二、溶液的稀释或混合计算 三、化学反应的计算 教学设计反思 在教学设计中，我强调了物质的量浓度的概念和应用，通过实例讲解和习题练习帮助学生掌握计算方法。然而，我发现部分学生在解决问题时仍存在困惑。反思后，我认为可以通过增加互动环节，例如小组讨论和实例分析，以提高学生的参与度和理解能力。此外，针对易错点，我会进一步细化讲解和示例，以帮助学生突破学习难点。 学科网（北京）股份有限公司 $