1.1物质的酸碱性 学案-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学导学案聚焦物质的酸碱性，核心知识点包括氢离子和氢氧根离子的认识，酸性、碱性概念的初步建立，典型酸碱物质的识别及电离方程式书写。通过回顾离子知识导入，以填空形式梳理酸和碱的定义及电离方程式，搭建从离子到酸碱概念的学习支架。 这份导学案特色鲜明，知识点梳理结构化助力科学观念形成，典例精析通过辨析题培养推理论证的科学思维，巩固练习分层设计结合电荷守恒，提升学生自主学习能力，习题解析详尽，有效帮助学生掌握核心知识与方法。

浙教版九上§1.1物质的酸碱性（1）学案 姓名 [学习目标] 1、 了解氢离子和氢氧根离子; 2、 初步认识酸性、碱性的概念; 3、 能说出典型的酸性和碱性物质; 4、结合电荷守恒思想，能尝试书写几种常见的酸和碱的电离方程式。 一、知识点梳理： 知识点1、酸和酸性物质 1、酸：水溶液中生成的阳离子 是 （离子符号 ） 2、常见的酸： 盐酸：HCl = H+ + 硫酸：H2SO4 = + SO42- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3-其中NO3-属于 离子。 知识点2、碱和碱性物质 1、碱：水溶液中生成的 全部是 离子（离子符号： ）; 2、常见的碱： 氢氧化钠：NaOH = Na+ + 氢氧化钾：KOH = + 0H- 氢氧化钙：Ca（OH）2 = + 氢氧化钡：Ba（OH）2 = + 20H- 注意事项： 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 书写离子方程式时，要注意电离守恒，即溶液中阳离子总正电荷数和阴离子总负电荷数必然相等。 二、典例精析 例题1、下列关于酸的概念叙述正确的是( ） A.含氢元素的物质 B.酸的水溶液显酸性 C.酸溶液中含氢离子 D.溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 例题2、 下列关于碱的定义，下列说法正确的是( ) A. 凡是在水溶液中能够产生出氢氧根离子的物质称为碱 B. 石灰水属于碱 C. 溶解在水中呈碱性的物质称为碱 D. 水溶液产生的阴离子都是氢氧根离子的一类化合物称为碱 例题3、下列说法不合理的是（ ） A. 硝酸、盐酸都是酸，氢氧化钠是碱 B. 盐酸、硫酸的水溶液中没有氢氧根离子 C. 硫酸、碳酸、氯酸中可能会有氢氧根离子 D. 石灰水中含有氢氧化钙 例题4、下列溶液中产生离子的表达不合理的是（ ） A. 盐酸：HCl = H+ + Cl- B. 硝酸：HNO3 = H+ + NO3- C. 硫酸：H2SO4 = H+ + SO42- D. 氢氧化钠：NaOH = Na++OH- 例题5、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ） A. 氧元素 B. 氢元素 C. 氮元素 D. 金属元素 三、巩固练习： 1、下列不属于阴离子的是（ ） A. 氢离子 B. 氧离子 C. 氢氧根离子 D.钠离子 2、下列阳离子书写不正确的是（ ） A. 氢离子H+ B. 钠离子Na+ C.钙离子Ca+ D. 钡离子Ba2+ 3、下列不属于酸根离子的是（ ） A. 硫酸根离子 B.硝酸根离子 C.铵根离子 D. 氯离子 4、下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（ ） A.氨水、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠 C. 氢氧化钙、氨水 D.盐酸、硫酸 5、氢离子和氢氧根离子的叙述中不正确的是（ ） A. 氢离子向氢氧根离子都是带电的微粒 B. 硝酸根离子与氢氧离子电性相反 C. 氢氧根离子是阴离子 D. 氢化钠溶液中钠离子所带电荷总数和氢氧根离子所带的电荷总数相等 6、关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（ ） A. 酸的水溶液一定呈酸性 B. 人体的胃液中含少量的硫酸 C. 碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D. 酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 7、下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是( ) A. 闻一下有酸味 B. 在水中能电离出氢离子 C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子 D. 该物质的水溶液能导电 8、 下列叙述正确的是（ ） A. 盐酸和硫酸中都含氢元素和氧元素 B. 氢氧化钠中的钠离子是碱根离子 C. 硫酸的酸根离子是SO42- D. 氢氧化钙中阴离子总电荷数等于阳离子所带的总电荷数 9、 关于离子的说法中，正确的是（ ） A. 氢离子带一个单位正电荷 B. 氢氧根离子带一个单位电荷 C. 钙离子和氢离子所带电荷总数相等，但电性相反 D. 氢氧化钾中含钾元素、氧氢根元素 10、关于酸和碱的说法，正确的是（ ） A. 石灰水是碱 B. 氢氧化钠溶液呈碱性 C. 盐酸是酸，米醋也是酸 D. 碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性 11、下列电离方程式书写正确的是（ ） A. HCl = H+ + Cl- B. H2SO4 = H+ + SO42- C. NaOH = Na++2OH- D. Ca（OH）2 =Ca++OH- 12、含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是 ( ) A. Na+、H+、SO42- B. Ca2+、OH-、Na+ C. H+、SO42- 、Cl- D. K+、CO32-、NO3- 参考答案： 一、知识点梳理： 知识点1、 1、 全部 氢离子 H+ 2、Cl- 2H+ 酸根 知识点2、 1、阴离子 氢氧根 OH- ; 2、 0H- K+ Ca2+ + 20H- Ba2+ 二、典例精析： 例题1、 D 解析：酸的水溶液中含有的阳离子全部是氢离子，这样的化合物才称为酸。故D才符合题意。其中，A.碱中含氢氧根离子，即也含有氢元素;B.酸的水溶液呈酸性，但这不是酸的定义;C.酸溶液中含量氢离子且全部的阳离子只有氢离子;D正确。 例题2、 D 解析：水溶液中产生的阴离子全部是氢氧根离子，这样的化合物才称为碱;A.除了碱溶液中含氢氧根离子，某些其他物质的溶液（如盐溶液）中可能也含有氢氧根离子;B.石灰水中含氢氧化钙外，还含有水分子等微粒;C.碱溶于水中后溶液呈碱性，但某些盐溶于水也呈碱性;D.正确。 例题3、C 解析：A.硝酸、盐酸的水溶液中阳离子全部是氢原子，都是酸，而氢氧化钠的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，是碱，正确; B.盐酸、硫酸的水溶液中阳离子都是氢离子，而其他的为酸根离子，没有氢氧根离子，正确; C.硫酸、碳酸、氯酸中只有氢离子和酸根离子，不可能会有氢氧根离子，故C不正确; D.石灰水其实就是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故D正确;所以只有C符合题意。 例题4、C 解析：电离方程式书写时一定要注意电荷守恒，即阳离子电荷总数与阴离子电荷总数必定要相等; A.盐酸：HCl = H+ + Cl-，正确; B.硝酸：HNO3 = H+ + NO3-正确; C.硫酸：H2SO4 = H+ + SO42- 电荷不守恒，不正确，应该为H2SO4 = 2H+ + SO42- ; D.氢氧化钠：NaOH = Na++OH-，正确，故C符合题意。 例题5、B 解析：酸溶液中有氢离子所以有氢元素，碱溶液中有氢氧根离子，所以有氢元素和氧元素，所以酸和碱的组成中一定含有的元素是氢元素，故B符合题意。 3、 巩固练习： 1、 D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、C 7、A 8、D 9、A 10、B 11、A 12、C 学科网（北京）股份有限公司 $