1.2常见的酸（第2课时）教学设计-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

该初中科学教学设计聚焦硫酸的化学性质、浓硫酸特性、酸的通性及硫酸根离子检验，通过“化工之母”的工业应用实例与危险警示图标导入，联系生活实际，对比盐酸性质归纳酸的通性，构建知识支架。 以探究实践为核心，设计分组实验（如稀硫酸与金属、氧化物反应）培养观察分析能力，通过对比归纳酸的通性体现科学思维，强调浓硫酸安全操作（稀释方法、事故处理）渗透态度责任，帮助学生建立“结构决定性质”的科学观念，为教师提供清晰的实验教学流程和易错点指导。

第2节 常见的酸（第2课时）教学设计 ——硫酸 【核心概念】物质的结构与性质；物质的变化与化学反应 【内容要求】 1.学习内容：常见的化合物；物质变化的特征。 2.内容要求： （1）认识硫酸的主要化学性质，举例说明硫酸在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道浓硫酸使用的注意事项。 （2）描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。 【教学目标】 1.通过实验认识硫酸的化学性质，学会硫酸根离子的检验方法。 2.通过比较盐酸与硫酸的化学性质，归纳出酸的通性。 3.了解浓硫酸的特性，学会稀释浓硫酸的正确操作方法。知道酸使用的注意事项。掌握浓硫酸意外事故的基本处理方法。 4.结合盐酸和硫酸在生活、工业中的应用，体会科学与生产生活的紧密联系，激发学习兴趣。 【课程拓展】 1.酸与碱反应的实质。 2.运用比较归纳法得出酸的通性，离子的颜色。 【教学过程】 [引入]硫酸是一种常见的很重要的酸。工业除锈、化肥生产、蓄电池电解液都用到硫酸。它是重要的化工原料，被誉为“化工之母”。同时展示警示图标，说明硫酸属于危险化学品。硫酸具有哪些性质？硫酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？如何安全规范地使用硫酸呢？ 学习课题：硫酸的性质和用途 一、硫酸的化学性质 设计思路：通过观察演示实验、分组实验探究，培养观察现象、归纳规律、分析问题的能力。通过对比盐酸、稀硫酸的性质，学会归纳酸的通性，建立“结构决定性质”的基础本化学思维。 【探究实践】 探究稀硫酸的化学性质 目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。 器材 试管，试管夹，酒精灯，火柴，镁带，锌粒（Zn）,稀硫酸（H2SO4），氢氧化钠（NaOH）溶液，生锈的小铁钉，氧化铜粉末（CuO）,氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡（BaCl2）溶液，无色酚酞试液，紫色石蕊试液。 过程 1.稀硫酸与酸碱指示剂反应 取两支试管，分别加入少量稀硫酸，一支滴入紫色石蕊试液，另一支滴入无色酚酞试液，振荡观察。 现象：紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色。 结论：稀硫酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 注意：稀硫酸浓度低一些，防止出现变红后褪成无色。 2.稀硫酸与金属氧化物反应 取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量稀硫酸，微热，观察现象。 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水。 【科学定义】盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 易错点：食盐只是盐的其中一种，盐≠食盐。 3.稀硫酸与碱反应 取少量氢氧化铜固体[Cu(OH)2，蓝色固体]于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 结论：稀硫酸与碱反应生成盐和水。 【实践与思考】将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，设问：它们之间能否反应？如何设计实验加以证明？ 实验设计： ①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。 ②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。 ③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 化学方程式：2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 4.稀硫酸与某些盐反应 取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 结论：稀硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸。 【应用】SO42-检验，理由是硫酸钡是常见硫酸盐中的难溶物。 5.稀硫酸与金属反应 （1）取少量锌粒（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。 现象：产生大量气泡。 化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）再取少量镁带（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。 现象：迅速反应并产生大量气泡。 化学方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 结论：稀硫酸能与锌、镁等金属反应，生成盐和氢气。且镁比锌更容易与稀硫酸反应。 【归纳总结】 通过对盐酸和硫酸的化学性质比较归纳，酸具有相似的化学性质有： （1）能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 （2）与金属氧化物反应生成盐和水（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。 （3）与碱反应生成盐和水（如2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O）。 （4）与某些盐反应生成新盐和新酸（如BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）。 （5）与活泼金属（H前）反应生成盐和氢气（如Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑）。 原因：由于它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。（酸的通性） 【科学拓展】 1.酸与碱反应的实质 阅读教材P15相关内容。 总结：酸与碱反应的实质是H+与OH−结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。 2.化学变化过程中的现象观察 （1）描述现象内容：颜色变化 + 状态变化 + 气体产生 + 沉淀生成 + 热量变化 + 发光放热 大忌：现象不能写出生成物名称！ 例如，错误：生成二氧化碳气体正确：产生大量气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊 （2）溶液颜色固定记牢 Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色 （3）描述顺序：先固体变化→颜色→气泡 / 沉淀→热量 （4）现象只写眼睛看到、手摸到的，化学式、生成物名称属于结论，不能写 3.化学变化过程中的现象描述 固体：逐渐溶解/部分溶解/表面附着 XX 色固体 液体：溶液由 XX 色变为 XX 色、产生 XX 色沉淀 气体：产生气泡、生成刺激性气味气体、木条复燃 能量：放热、吸热、发光、火星四射 二、浓硫酸 1.特性与应用 活动：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。 现象：滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片炭化变黑。 结论：浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、 棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。（化学性质） 使用提示：浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。（物理性质）浓硫酸具有吸水性，因此需要密封保存。 2.浓硫酸的稀释 活动：将50 mL水倒入烧杯中，把约10 mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 温度升高。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量。 【思考与讨论】稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。正确操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 【特别提醒】在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。 如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 三、硫酸的用途 它是重要化工产品和原料，可用于金属冶炼、石油精制、金属除锈，生产化肥、农药、炸药、染料等。 还可用作干燥剂。 【思考与讨论】怎样鉴别盐酸和硫酸？ 原理：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。 操作：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 【进一步探讨】可用硝酸银溶液鉴别吗？ 不能，因为硫酸银微溶。 【课堂总结】 1.浓硫酸具有哪些特性？如何正确使用浓硫酸？ 2.举例说明硫酸的化学性质，描述相关实验现象。 3.如何检验氯离子与硫酸根离子？ 【随堂例题】 【例1】稀释浓硫酸时，正确操作是（　　） A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 【答案】D 【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。 【例2】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 【例3】一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 【板书设计】 第2节 常见的酸（第2课时） ——硫酸与铁反应 与指示剂反应 化学性质 脱水性、吸水性、腐蚀性 硫酸 浓硫酸的特性 与氧化铁、氧化铜反应 应用 工业 生活 医疗 与氯化钡溶液反应 检测硫酸根离子 与氢氧化钠溶液反应 酸的通性 【布置作业】 1.完成作业本上相应内容 学科网（北京）股份有限公司 $