精品解析：云南省昭通市镇雄县三校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

三校联考2025年秋季学期高一年级第一次月考化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba—137 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应生成CO2，使馒头松软，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物，B错误； C．“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌，C正确； D．草木灰含碳酸钾，能够提供钾元素，D正确； 故答案为B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B. 常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C. 电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和SO3是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．Cl2和高锰酸钾是氧化剂，但Fe是还原剂（易失电子），B错误； C．MgCl2和Na2O是电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．石墨、C60和金刚石均为碳元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确； B．过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确； C．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误； D．浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。 故选C。 5. 下列关于焰色试验知识说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 与固体在灼烧时火焰颜色不相同 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D. 观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验不涉及新物质的生成，是物理变化，A错误； B．与都含有元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，B错误； C．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤可将杂质形成对应的金属氯化物，往往金属氯化物沸点较低，在火焰上灼烧的时候便于分解挥发，无残留，也就不会干扰实验现象，C正确； D．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选C。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B正确； C．钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：，生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选C。 8. 已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B. 新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C. 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2，属于纯净物，而新制氯水含有多种成分，是混合物，因此A错误； B．氯水使酸性高锰酸钾褪色是因Cl-的还原性导致其被氧化，而非漂白性，结论错误，B错误； C．H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，现象与结论一致，C正确； D．气泡是H+与反应生成CO2，是由于HCl酸性强于H2CO3，与HClO无关，D错误； 故答案为C。 9. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误。 B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确。 C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确。 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性，D正确。 故选A。 10. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．制备 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．制备时，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，无法持续产生，应使用稀盐酸，B错误； C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误； D．试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故选A。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从降低为，得到电子，元素化合价从升高为，失去电子，选项中电子得失错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应为氯元素的歧化反应，1个失去生成、1个得到生成，选项标注错误，正确的电子转移为：，B错误； C．该反应中1个Fe失2e-，2个FeCl3得到2e-，故为，C正确； D．该反应中氯酸钾得电子生成氯气，转移5个电子，HCl中氯元素化合价升高，失去电子，转移至氯酸钾中的氯，故D错误； 故答案选C。 12. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 向溶液中加入 D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为，A正确。 B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误。 C．过氧化钠()与水反应生成OH−和O2，OH⁻与Cu2+结合生成Cu(OH)₂沉淀。总离子方程式为，C错误。 D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误。 故选A。 14. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：D。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）现有以下物质： ①溶液 ② ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨酒精 ⑩溶液。其中属于电解质的是_____(填序号)。 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： ①从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_____(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： ①上述反应中的_____。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：_____(填“>”或“<”)。 ③请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____。 ④已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_____(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾。制备过程中的主要反应为。 ①上述反应的还原剂是_____(填化学式)； ②生成1个时，反应中转移_____个电子。 【答案】（1）③⑤⑧ （2） ①. C ②. Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ （3） ①. 5 ②. > ③. ④. 发生了 （4） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质； ②自身不能电离，是非电解质； ③冰醋酸不导电，在溶液中，因自身电离而导电，是电解质； ④铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质； ⑦盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的存在自由移动的离子，是电解质； ⑨酒精是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑩溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的是③⑤⑧。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，则其属于碱式盐；“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑。 【小问3详解】 ①由电荷守恒可得，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5. ②所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO−为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱： >。 ③单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为。 ④已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问4详解】 ①反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由−1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； ②该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，失(6−2)×2e− =8e−，过氧化钠中O元素化合价由−1价变为0价和−2价，失2e−，故该反应转移10e−，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 16. I.和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： （1）关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是_____(填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是_____，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是_____。 （2）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是_____(填序号)。 A. 焰色试验 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 酚酞试剂 （3）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。 ①先通入的气体是_____(填“”或“”)。 ②从装置中分离出的操作为_____。 ③该反应的化学方程式为_____。 II．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：_____。 （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 （6）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）BD （3） ①. ②. 过滤 ③. NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （4） （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 ①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大； ②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象，则吸收热量的是；碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是。 【小问2详解】 和均含有钠离子，焰色均为黄色，A不能鉴别。向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B能鉴别。和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，C不能鉴别。溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，D能鉴别。 【小问3详解】 侯氏制碱法的反应原理为将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。 ①氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高； ②将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤。 ③该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。 【小问4详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 与水反应：，增多，OH−与反应生成，故数目减少而数目增多，离子数目几乎不变。 【小问6详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，气泡消失后滴入酚酞，溶液变红，可证明有碱性物质生成，轻轻振荡后红色褪色，加入MnO2有较多气泡生成，可能生成了强氧化性物质H2O2，从而使有色物质褪色，的主要作用是催化H2O2分解生成氧气。 与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； 酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； 强氧化性物质能使有色物质褪色，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； ⑤中的主要作用是催化H2O2分解生成氧气，D错误； 故选C。 17. I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （4）Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 （5）利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 （6）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 【答案】（1）B （2）D （3） ①. ②. ③. （4） （5）产生白雾 （6） ①. ②. 氧化性 （7）浓硫酸或溶液等(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误； 肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确。 观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误； 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误； 故选B。 【小问2详解】 新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH−、Cl−、ClO−，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：氯水和久置氯水均含Cl−，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误； 氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误； 氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误； 氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则溶液只变红不褪色，D正确； 故选D。 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色。 【小问4详解】 Z为钾盐，根据价−类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为。 【小问5详解】 在中燃烧生成气体HCl的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。 【小问6详解】 可用作新型自来水消毒剂的原因是具有氧化性。 【小问7详解】 图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被NaOH吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。 18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。下图甲为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称：_____；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：_____。 （2）装置B的作用：_____；装置C中的试剂：_____。 （3）若图甲装置中气体通入装置D中淀粉—KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：_____(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为_____。 （4）装置E为尾气处理装置，写出其中发生反应的离子方程式：_____。 （5）实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的与起酸性的的质量比为______，图乙中可作为该反应最佳发生装置的是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除氯气中的HCl ②. 浓硫酸 （3） ①. > ②. Cl2+2I− =I2+2Cl− （4） （5） ①. 5∶3 ②. b 【解析】 【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入NaOH溶液中，吸收氯气防止污染空气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；利用装置A，二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，装置B的作用：除去氯气中混有的氯化氢；装置C中的试剂：浓硫酸。 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘单质，Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，可得出氧化性：Cl2>I2；发生反应的离子方程式为Cl2+2I−=I2+2Cl−。 【小问4详解】 E中氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式：。 【小问5详解】 反应中部分HCl中的Cl元素化合价没有变化，HCl表现还原性和酸性，被氧化的HCl与起酸性的HCl的质量比为10×36.5∶6×36.5=5∶3；该反应为固体+液体不加热制取气体，故最佳发生装置是b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三校联考2025年秋季学期高一年级第一次月考化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba—137 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B. 常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C. 电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 5. 下列关于焰色试验知识说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 与固体在灼烧时火焰颜色不相同 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D. 观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 8. 已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B. 新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C. 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO 9. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 10. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．制备 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 向溶液中加入 D. 硫酸与氢氧化钡反应： 14. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）现有以下物质： ①溶液 ② ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨酒精 ⑩溶液。其中属于电解质的是_____(填序号)。 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： ①从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_____(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： ①上述反应中的_____。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：_____(填“>”或“<”)。 ③请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____。 ④已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_____(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾。制备过程中的主要反应为。 ①上述反应的还原剂是_____(填化学式)； ②生成1个时，反应中转移_____个电子。 16. I.和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： （1）关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是_____(填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是_____，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是_____。 （2）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是_____(填序号)。 A. 焰色试验 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 酚酞试剂 （3）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。 ①先通入的气体是_____(填“”或“”)。 ②从装置中分离出的操作为_____。 ③该反应的化学方程式为_____。 II．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：_____。 （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 （6）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17. I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （4）Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 （5）利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 （6）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。下图甲为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称：_____；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：_____。 （2）装置B的作用：_____；装置C中的试剂：_____。 （3）若图甲装置中气体通入装置D中淀粉—KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：_____(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为_____。 （4）装置E为尾气处理装置，写出其中发生反应的离子方程式：_____。 （5）实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的与起酸性的的质量比为______，图乙中可作为该反应最佳发生装置的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $