精品解析：云南省昭通市市直中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

昭通市市直中学2024年秋季学期高一年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共66分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法不正确的是 A. 服用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好 B. 江河入海口形成三角洲，原因之一是胶体中加入电解质导致胶体的聚沉 C. 俗称纯碱，它是强碱 D. 食物的腐败、发酵均涉及氧化还原反应 2. 进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 按化合物、单质、混合物顺序排列：干冰、铁、胆矾 B. 属于铵盐、酸式盐、含氧酸盐是运用了交叉分类法 C. 、盐酸、醋酸均为弱电解质 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. 下列叙述不正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液 B. 胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 向沸水中加入饱和溶液，煮至红褐色可制得胶体 D. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 5. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同种元素 B. 化合价变化的原因一定是得到或失去电子 C. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 D. 加热条件下用浓硫酸和固体反应制备，原理是强酸制备弱酸 6. 汽车尾气含有剧毒气体、，吸入会对人体造成致命后果。高温高压时可通过、等元素的化合物将其催化转化为和无毒气体。其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 为氧化剂 C. 反应中将失去2个电子给碳原子 D. 为还原产物 7. 下列叙述正确的是 A. 足量的固体投入水，检测该含水体系几乎不导电，所以是非电解质 B. 丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能电离 8. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将加入中： C. 将加入溶液中： D. 将加入稀溶液中： 12. 下列条件的无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 13. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 15. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 16. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加和溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中，数目保持不变 17. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 18. 西汉《淮南万毕术》中曾记载：“曾青得铁化为铜”。其原理为铁能从某些含铜(价)化合物的溶液中置换出铜。结合该原理，下列说法正确的是 A. 活泼性强的金属一定能从盐溶液中置换出活泼性弱的金属 B. 该反应中作还原剂，作还原产物 C. 离子方程式为 D. 该反应为氧化还原反应，反应中被氧化 19. 下列物质转化中，需要加入对应物质(括号内为需要加入的物质)，正确的是 A. (氧化剂) B. (可溶性强碱) C. (还原剂) D. (氧化剂) 20. 下列反应中，线桥表示错误的是 A. B. C. D. 21. 在常温下，发生几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可能发生： B. 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序： D. 是X的还原产物 22. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 第Ⅱ卷(非选择题，共34分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共34分) 23. 按要求填空。 （1）将下列物质填入符合要求的题中空格(填字母序号)： a．、b．石墨、c．、d．、e．乙酸晶体、f．75%酒精、g．、h．、i．盐酸。 ①属于弱电解质的是：___________________________。 ②属于强电解质的是：___________________________。 ③属于非电解质的是：___________________________。 （2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 ①加水的烧杯为____________________。(填仪器编号) ②往D烧杯内加入A烧杯中溶液，恰好完全沉淀时的离子方程式是______________________________；往B溶液中加入足量Al粉搅拌一段时间，B装置中出现的现象是___________________________。 24. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，由于工业明胶含有超标的重金属铬，制成的胶囊会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中元素是价，则其中元素是____________价。结合的常见化合价，Fe²⁺可能具有的化学性质是____________(填序号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶(杂质为可溶性盐)的装置是下列中的____________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______________________。若向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 25. 中学化学常见物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K，存在如图转化关系。已知： ①A为大理石主要成分；B为空气成分之一，固态B可用于人工降雨； ②D为非金属单质、G、H为金属单质且G是地壳中含量最高的金属元素，其合金具有质轻、易塑的特性，常用于建筑上的门窗材料； ③F俗称铁红；J是常见的强碱。(部分产物略去)填写下列空格： （1）E的化学式为______________；C属于______________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 （2）反应的化学方程式为_______________________；其中，氧化剂与氧化产物的质量比为_________。 （3）澄清的J溶液与过量的B反应的离子方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2024年秋季学期高一年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共66分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法不正确的是 A. 服用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好 B. 江河入海口形成三角洲，原因之一是胶体中加入电解质导致胶体的聚沉 C. 俗称纯碱，它是强碱 D. 食物的腐败、发酵均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好，A正确； B．河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，B正确； C．俗称为纯碱，是由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，C错误； D．食物的腐败、发酵是均存在元素化合价变化，均涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为当心触电的警示标志，对应用电相关安全提示，A不符合题意； B．该图标为需佩戴护目镜的提示标志，B不符合题意； C．该图标为接触危险品后紧急冲洗（或必须洗手）的指令标志，与腐蚀性液体的对应描述不匹配，C符合题意； D．该图标为小心锐器的警示标志，与锐器的描述对应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 按化合物、单质、混合物顺序排列：干冰、铁、胆矾 B. 属于铵盐、酸式盐、含氧酸盐是运用了交叉分类法 C. 、盐酸、醋酸均为弱电解质 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是纯净物，A错误； B．同一物质运用不同属性分类，是交叉分类法，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．是酸性氧化物，是金属氧化物，D错误； 故选B。 4. 下列叙述不正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液 B. 胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 向沸水中加入饱和溶液，煮至红褐色可制得胶体 D. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径：溶液小于，胶体为，浊液大于，大小关系为溶液<胶体<浊液，A正确； B．胶体微粒直径在之间，可透过滤纸孔隙，无法透过半透膜的微小孔隙，B正确； C．胶体的制备方法为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至体系呈红褐色停止加热，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液但不是本质区别，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同种元素 B. 化合价变化的原因一定是得到或失去电子 C. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 D. 加热条件下用浓硫酸和固体反应制备，原理是强酸制备弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中化合价变化的元素可以是同种元素，比如歧化反应：，其中氯元素自身既有升价又有降价，A正确； B．化合价变化的原因是电子的转移，有的是电子的得失，还有的是电子对的偏移，B错误； C．化合价低价态到0价态，是被氧化；若高价态到0价态，则是还原，C错误； D．原理是高沸点，难挥发性酸制备易挥发性酸，D错误； 故选A。 6. 汽车尾气含有剧毒气体、，吸入会对人体造成致命后果。高温高压时可通过、等元素的化合物将其催化转化为和无毒气体。其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 为氧化剂 C. 反应中将失去2个电子给碳原子 D. 为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气为单质，所以该反应不属于复分解反应，A错误； B．中N化合价降低，被还原，作氧化剂，B正确； C．个数不确定，无法确定转移电子个数；，N元素化合价降低，应该电子对偏向，而非得失电子，C错误； D．在反应中，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，为氧化产物，D错误； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 足量的固体投入水，检测该含水体系几乎不导电，所以是非电解质 B. 丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下完全电离，是电解质，A错误； B．丝、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．熔融的能完全电离出、，能导电，所以是电解质，C正确； D．溶于水，自发电离出，不需通电即能电离，D错误； 故选C。 8. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，是两性氧化物，A错误； B．为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．是酸性氧化物，是碱性氧化物，是酸，是碱，是盐，分类无误，D正确； 故选D。 9. 水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为，A正确； B．电离为不完全电离，电离方程式为，B错误； C．是多元弱酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为，C错误； D．是多元强酸的酸式盐，是强电解质，完全电离，，D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化碳与水不反应，不会生成碳酸，A错误； B．双氧水在催化剂作用下分解为氧气和水，不会生成氢气，B错误； C．与稀盐酸反应生成，C错误； D．在催化剂作用下加热分解制取氧气，氧气与氢气在点燃条件下生成水，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将加入中： C. 将加入溶液中： D. 将加入稀溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸不与反应，A错误； B．将加入中生成和氢气，离子方程式为，B错误； C．将加入溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙为固体，不能拆写，所以将加入稀溶液中的离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列条件的无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，与、会发生氧化还原反应，且为紫色、为浅绿色不符合无色溶液要求，A错误； B．离子间不发生反应，能大量共存，B正确； C．在酸性溶液中会反应产生,且为微溶物，C错误； D．酸性溶液中存在，与反应不能共存，为蓝色不符合无色溶液要求，且与会生成氢氧化铜沉淀无法大量共存,D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应的离子方程式为，二者不对应，A错误； B．对应的离子方程式为，二者不对应，B错误； C．对应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，在离子方程式中写化学式,所以对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，也不属于分解反应以及置换反应。 【详解】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不符合题意； B．不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意； C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C符合题意； D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D不符合题意； 答案选C。 15. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】首先观察溶液颜色，呈棕黄色的是FeCl3溶液；取其他3个溶液少许，用FeCl3溶液检验，有红褐色沉淀产生的是NaOH；再取其他两个溶液少许，用NaOH溶液检验，有白色沉淀产生的是；最后余下的是，故鉴别先后顺序为③①④②； 故选B。 16. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加和溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中，数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电能力几乎为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液的导电能力始终不为0，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，A正确； B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成氢氧化钠，乙曲线导电能力减小过程中，溶液依然为碱性，溶液显红色不会变为无色，C错误； D．乙曲线对应的反应中钠离子不参与离子反应，数目不变，D正确； 故选C。 17. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 18. 西汉《淮南万毕术》中曾记载：“曾青得铁化为铜”。其原理为铁能从某些含铜(价)化合物的溶液中置换出铜。结合该原理，下列说法正确的是 A. 活泼性强的金属一定能从盐溶液中置换出活泼性弱的金属 B. 该反应中作还原剂，作还原产物 C. 离子方程式为 D. 该反应为氧化还原反应，反应中被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．特别活泼的金属加入盐溶液，会先与水发生反应产生碱，不能置换出金属单质，A错误； B．该反应中，铁从某些含铜(价)化合物的溶液中置换出铜，铁元素的化合价升高，Fe作还原剂，铜元素的化合价降低，Cu为还原产物，B正确； C．铁从某些含铜(价)化合物的溶液中置换出铜，离子方程式为，C错误； D．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 19. 下列物质转化中，需要加入对应物质(括号内为需要加入的物质)，正确的是 A. (氧化剂) B. (可溶性强碱) C. (还原剂) D. (氧化剂) 【答案】D 【解析】 【详解】A．，H的化合价降低，需要加入还原剂，如，A错误； B．，需加入酸性比碳酸强的酸方可实现，B错误； C．，电解即可实现，不需要加入还原剂，C错误； D．，铜化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，如，D正确； 故选D。 20. 下列反应中，线桥表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中-1价的O部分升高为0价，部分降低为-2价，可用双线桥表示为，A错误； B．在氯化氢和次氯酸的反应中，氯化氢中的-1价氯原子失去电子变为0价，次氯酸中的+1价的氯原子得到电子变为0价，可用双线桥表示为，B正确； C．铁离子与铜的反应中，铁元素由+3价降低为+2价，得电子，铜元素由0价升高为+2价，失电子，单线桥可表示为，C正确； D．铝与氧化铁的反应中，铁元素由+3价降低为0价，得电子，铝元素由0价升高为+3价，失电子，单线桥可表示为，D正确； 故选A。 21. 在常温下，发生几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可能发生： B. 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序： D. 是X的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，由反应①可知氧化性：，还原性：；②可知氧化性：，还原性：；③可知氧化性：，还原性：；所以氧化性：，还原性：； 【详解】A．由氧化性、还原性强弱顺序可知，溶液中可以发生：，A错误； B．在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，B错误； C．氧化性强弱的顺序：，C正确； D．化合价升高，发生氧化反应，是X的氧化产物，D错误； 故选C。 22. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共34分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共34分) 23. 按要求填空。 （1）将下列物质填入符合要求的题中空格(填字母序号)： a．、b．石墨、c．、d．、e．乙酸晶体、f．75%酒精、g．、h．、i．盐酸。 ①属于弱电解质的是：___________________________。 ②属于强电解质的是：___________________________。 ③属于非电解质的是：___________________________。 （2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 ①加水的烧杯为____________________。(填仪器编号) ②往D烧杯内加入A烧杯中溶液，恰好完全沉淀时的离子方程式是______________________________；往B溶液中加入足量Al粉搅拌一段时间，B装置中出现的现象是___________________________。 【答案】（1） ①. d、e ②. a、c ③. g、h （2） ①. C ②. ③. 铝粉表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去最终变为无色 【解析】 【分析】a．属于盐类，是强电解质； b．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质； c．属于强酸，是强电解质； d．属于弱碱，是弱电解质； e．乙酸晶体属于弱酸，是弱电解质； f．75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； g．属于非金属氧化物，是非电解质； h．水溶液能导电，但不是自身电离出自由移动的离子，是非电解质； i．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 ①由分析可知，属于弱电解质的有d、e； ②属于强电解质的有a、c； ③属于非电解质的有g、h； 【小问2详解】 ①溶液导电需要存在自由移动的离子。A为稀、B为溶液、D为溶液中都有自由移动离子可导电，纯是由分子组成的物质，纯态下没有自由移动离子，无法导电导致电路断路灯泡不亮，加水后电离产生自由移动离子，电路导通灯泡变亮，因此加水的烧杯为C。 ②和稀恰好完全沉淀时，与物质的量比为，与物质的量比为，离子方程式为；Al的金属活动性强于Cu，能与发生置换反应生成红色Cu单质和无色，因此现象为铝粉表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去最终变为无色。 24. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，由于工业明胶含有超标的重金属铬，制成的胶囊会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中元素是价，则其中元素是____________价。结合的常见化合价，Fe²⁺可能具有的化学性质是____________(填序号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶(杂质为可溶性盐)的装置是下列中的____________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______________________。若向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. C （2）b （3）C （4） ①. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ②. 先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 中，化合价是价，则铬元素的化合价是价；价态处于和0价之间，既能失电子也能得电子，故既有氧化性，也有还原性，选C； 【小问2详解】 a．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液，溶液稳定，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质分离，A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。氢氧化铁胶体遇到硫酸这种电解质溶液时，先发生聚沉，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。 25. 中学化学常见物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K，存在如图转化关系。已知： ①A为大理石主要成分；B为空气成分之一，固态B可用于人工降雨； ②D为非金属单质、G、H为金属单质且G是地壳中含量最高的金属元素，其合金具有质轻、易塑的特性，常用于建筑上的门窗材料； ③F俗称铁红；J是常见的强碱。(部分产物略去)填写下列空格： （1）E的化学式为______________；C属于______________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 （2）反应的化学方程式为_______________________；其中，氧化剂与氧化产物的质量比为_________。 （3）澄清的J溶液与过量的B反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 强电解质 （2） ①. ②. 80：51(或160：102) （3） 【解析】 【分析】大理石成分为CaCO3，所以A为CaCO3；B为空气成分之一，固态B可用于人工降雨,所以B为CO2；G是地壳中含量最高的金属元素，所以G为Al；F俗称铁红，所以F为Fe2O3；CaCO3高温时分解为CaO和CO2，则C为CaO；Fe2O3与E高温条件下生成金属单质H和B（CO2），所以E为CO，H为铁单质，则D为碳单质；F（Fe2O3）与G（Al）高温条件下发生铝热反应，所以K为Al2O3；C（CaO）与I反应生成J，J是常见的强碱，则I为水，J为Ca(OH)2；Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和水； 【小问1详解】 由分析知，E为CO；C为CaO，是活泼金属氧化物，属于强电解质； 【小问2详解】 F（Fe2O3）与G（Al）高温条件下发生铝热反应，生成氧化铝和铁，其化学方程式为，在该反应中，铁元素的化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，铝元素的化合价由0价升高为+3价，被氧化，Al2O3是氧化产物，由方程式可知，Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为1:1，则其质量比为； 【小问3详解】 澄清的石灰水与过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $