精品解析：云南省邵通市镇雄县三校联考2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

三校联考2024年秋季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 电解质 A HCl NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 2. 下图是物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①~⑥代表的物质可以是 A. 交叉分类法 ①青铜 ②氧化铁 ④生石灰 ⑥雾 B. 树状分类法 ②冰水 ④烧碱 ⑤胆矾 ⑥汽水 C. 交叉分类法 ②干冰 ③硝酸 ④纯碱 ⑥空气 D. 树状分类法 ①水银 ④苛性钾 ⑤生理盐水 ⑥铝合金 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 B. 向饱和溶液中滴加溶液，可制得胶体 C. 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉 D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 4. 硫的单质有等，下列有关说法错误的是 A. 的相对分子质量为64 B. 属于一种新型的化合物 C. 转化为属于化学变化 D. 与互为同素异形体 5. 下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是 A. 在稀盐酸中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 在无色透明溶液中：、、、 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. Na→Na+ C. SO2→ D. CuO→Cu 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 铜与稀硫酸反应； C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化钙溶液通入少量： 8. 下列说法正确的是 A. 海水中的钠元素以单质形式存在 B. 钠与反应时仅生成 C. 、都能与和反应，且二者阴、阳离子个数比为1：2 D. 若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含无 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 10. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体()，选用对固体加热的方法 B. ，将混合气体通过足量的浓硫酸 C. 溶液()，滴加适量溶液，过滤 D. ，加入足量的溶液，过滤 12. 下列反应中，硫元素被氧化的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. S+O2SO2 13. 在催化转化器中，汽车尾气中的和发生的反应为，下列说法正确的是 A. 具有助燃性 B. 属于酸性氧化物 C. 该反应中，体现还原性 D. 氧化性： 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体 ②固体 ③液态 ④稀硫酸 ⑤⑥铜 ⑦蔗糖晶体 ⑧氨水 ⑨固体 ⑩溶液 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______。 （2）写出②在水中的电离方程式：_______。 （3）写出⑨的水溶液与⑩反应的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好完全沉淀时，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，取上述_______(填序号)溶液逐滴加入溶液中时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的离子方程式_______。 16. 回答下列问题。 （1）根据反应，回答下列问题。 ①氧化剂是_______(填化学式)。 ②氧化剂与还原剂的分子个数之比为_______。 ③用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A. B. C. D. ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填序号，后同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 ②、、的氧化性由强到弱的顺序是_______；溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？_______(填“能”或“否”)。 （3）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。该反应的离子方程式为：(未配平)，配平该离子方程式，并将配平后的离子方程式填在横线上_______，其中还原产物是_______(填离子符号)，每处理1个，转移_______个电子。 17. 为探究过氧化钠与和的反应，设计了如图实验。已知与气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______，装置D的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ II.取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 18. I.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的为9，碳酸钠溶液的为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_______(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得变化与时间的关系如图所示，观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点为7。 【实验结论2】 （2）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为_______，c点溶液中的溶质为_______。 实验三：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠及探究二者的热稳定性 【实验验证】 （3）如图甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其中属于分解反应的化学方程式为_______；与实验甲相比，实验乙的优点是_______(填字母)。 A.乙比甲复杂 B.乙比甲安全 C.乙比甲操作简便 D.乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行 （4）若用实验乙验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 II.如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。 （5）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是_______。 （6）a通入_______，b通入_______。 （7）c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三校联考2024年秋季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 电解质 A HCl NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，硫酸钡是电解质，故A符合题意； B．碳酸钠是盐不是碱，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，电解质是指在熔融或者水溶液能导电的化合物，故B不符合题意； C．碳酸氢钠是盐不是酸，故C不符合题意； D．碱式碳酸铜是盐不是碱，故D不符合题意； 故选：A。 2. 下图是物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①~⑥代表的物质可以是 A. 交叉分类法 ①青铜 ②氧化铁 ④生石灰 ⑥雾 B. 树状分类法 ②冰水 ④烧碱 ⑤胆矾 ⑥汽水 C. 交叉分类法 ②干冰 ③硝酸 ④纯碱 ⑥空气 D. 树状分类法 ①水银 ④苛性钾 ⑤生理盐水 ⑥铝合金 【答案】B 【解析】 【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图为树状分类法。 【详解】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．冰水为氧化物，烧碱氢氧化钠为碱，胆矾五水硫酸铜为盐，汽水为混合物，B正确； C．该分类方法为树状分类法，C错误； D．水银为单质，苛性钠氢氧化钠为碱，但生理盐水为混合物，D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 B. 向饱和溶液中滴加溶液，可制得胶体 C. 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉 D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，A错误； B．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，B错误； C．墨水属于胶体，不同牌子的墨水带的电荷可能不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，C正确； D．胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误； 故选C。 4. 硫的单质有等，下列有关说法错误的是 A. 的相对分子质量为64 B. 属于一种新型的化合物 C. 转化为属于化学变化 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的相对原子质量为32，所以的相对分子质量为64，A正确； B．是单质，不是化合物，B错误； C．和是两种不同的物质，二者的相互转化属于化学变化，C正确； D．因为与是由同种元素组成的不同单质，所以二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 5. 下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是 A. 在稀盐酸中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 在无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中含大量；与会发生反应：，生成气体和弱电解质，A不符合题意； B．溶液中含；与会发生反应：，生成沉淀，B不符合题意； C．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量；与会发生反应：，生成沉淀，C不符合题意； D．无色透明溶液中，、、、之间；既无沉淀、气体或弱电解质生成，也无氧化还原等反应发生，D符合题意； 故选D。 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. Na→Na+ C. SO2→ D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价升高要加入氧化剂； 【详解】A．Na2CO3→CO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Na→Na+，元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确； C．SO2→，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．CuO→Cu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误； 答案选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 铜与稀硫酸反应； C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化钙溶液通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，所给离子方程式正确，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，故B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为，故C错误； D．氯化钙溶液通入少量不发生反应，故D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 海水中的钠元素以单质形式存在 B. 钠与反应时仅生成 C. 、都能与和反应，且二者阴、阳离子个数比为1：2 D. 若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含无 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，易与水、氧气等发生反应；海水中的钠元素以等化合物形式存在，而非单质形式，A不符合题意； B．钠与反应的产物与条件有关；常温下生成，加热或点燃时生成，并非仅生成，B不符合题意； C．与反应：，与反应：；与反应：，与反应：；由和构成，由和构成，二者阴、阳离子个数比均为1：2，C符合题意； D．焰色试验中，钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰；若观察到黄色火焰，说明溶液含，但不能确定是否含，需透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰来判断的存在，D不符合题意； 故选C。 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．密度：，所以钠会沉在煤油中位于b处，不会沉落至c处，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确； C．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氢气，D错误； 故选B。 10. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A不选； B．保留化学式，要拆成碳酸根和钠离子，则不能用同一离子方程式表示，故B不选； C．离子方程式都写成Ba2++SO=BaSO4，故C选； D．前者只生成水，后者生成了水和硫酸钡沉淀，则不能用同一离子方程式表示，故D不选； 答案选C。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体()，选用对固体加热的方法 B. ，将混合气体通过足量的浓硫酸 C. 溶液()，滴加适量溶液，过滤 D. ，加入足量的溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体受热易分解，反应方程式为；受热稳定，加热后可除去杂质，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且不与反应；将与的混合气体通过足量浓硫酸，可吸收而提纯，B不符合题意； C．溶液与反应：，同时也会与反应：；该试剂会损耗被提纯的，且引入新杂质，C符合题意； D．的金属活动性强于，可与溶液发生置换反应：；反应后过滤可除去杂质，得到，D不符合题意； 故选C。 12. 下列反应中，硫元素被氧化的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. S+O2SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中S的化合价未变，A与题意不符； B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符； C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符； D．S+O2SO2反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意； 答案为D。 13. 在催化转化器中，汽车尾气中的和发生的反应为，下列说法正确的是 A. 具有助燃性 B. 属于酸性氧化物 C. 该反应中，体现还原性 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下不具有助燃性，它是一种惰性气体，常温下稳定，不易与其他物质发生化学反应，A错误； B．能够和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，属于酸性氧化物，B正确； C．该反应中N元素化合价下降，体现氧化性，C错误； D．该反应中N元素化合价下降，C元素化合价上升，CO为还原剂，是还原产物，则还原性：，D错误； 故选B。 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体 ②固体 ③液态 ④稀硫酸 ⑤⑥铜 ⑦蔗糖晶体 ⑧氨水 ⑨固体 ⑩溶液 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______。 （2）写出②在水中的电离方程式：_______。 （3）写出⑨的水溶液与⑩反应的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好完全沉淀时，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，取上述_______(填序号)溶液逐滴加入溶液中时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑧⑩ ②. ①②③⑨ （2） （3） （4） （5）碱 （6） ①. ④ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①固体， 固体中离子不能自由移动， 不导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；②固体，固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③液态，以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④稀硫酸，有自由移动离子，导电，是混合物，不是电解质；⑤，以分子形式存在，无自由移动离子，自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜，含自由移动的电子，导电，单质不是电解质； ⑦蔗糖晶体，以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，属于非电解质 ⑧氨水，含自由移动的离子，导电，是混合物，不是电解质； ⑨固体，固体中离子不能自由移动， 不导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑩溶液，含自由移动的离子，是混合物，不是电解质；故可导电的是④⑥⑧⑩；属于电解质的是①②③⑨； 【小问2详解】 在水中完全电离，生成、、；电离方程式为；故答案为：； 【小问3详解】 水溶液中的与溶液中的发生反应生成碳酸根；离子方程式为； 【小问4详解】 与水溶液中的发生置换反应，生成和；离子方程式为； 【小问5详解】 向溶液中滴加溶液，当恰好完全沉淀时，反应的化学方程式为；溶液中生成，电离出，使溶液呈碱性；故答案为：碱； 【小问6详解】 图乙中导电性先降至0，说明反应后离子浓度几乎为0，对应的反应是与④稀硫酸的反应，与沉淀、与中和；OA段的离子方程式为；故答案为：④；。 16. 回答下列问题。 （1）根据反应，回答下列问题。 ①氧化剂是_______(填化学式)。 ②氧化剂与还原剂的分子个数之比为_______。 ③用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A. B. C. D. ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填序号，后同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 ②、、的氧化性由强到弱的顺序是_______；溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？_______(填“能”或“否”)。 （3）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。该反应的离子方程式为：(未配平)，配平该离子方程式，并将配平后的离子方程式填在横线上_______，其中还原产物是_______(填离子符号)，每处理1个，转移_______个电子。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 3：2 ③. （2） ①. D ②. C ③. KMnO4> H2O2>Fe2(SO4)3 ④. 能 （3） ①. 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ②. Cr3+ ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①反应中N元素部分化合价由-3价升为0价，部分化合价不变，NH3为还原剂；氯元素化合价由0价降为-1价，被还原，作为氧化剂； 氧化剂是Cl2； ②氧化剂Cl2与还原剂NH3(根据化合价变化可知，起还原剂只占其中)的分子个数之比为3：2； ③由Cl元素化合价变化可知，反应中转移电子数目为6，用单线桥法表示反应的电子转移为：； 【小问2详解】 ①反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应； 反应中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂； 反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂； 反应中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂； 综上，H2O2仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 故答案为D；C； ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由B反应知，氧化性：KMnO4> H2O2；由D反应可知，氧化性： H2O2>Fe2(SO4)3，则氧化性：KMnO4> H2O2>Fe2(SO4)3；因为氧化性KMnO4> Fe2(SO4)3，故溶液(用酸化)和溶液混合能反应，生成Fe2(SO4)3和MnSO4；故答案为KMnO4> H2O2>Fe2(SO4)3；能； 【小问3详解】 重铬酸根离子中铬元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；铬元素化合价由+6降低为+3，发生还原反应，该反应的还原产物是Cr3+，每处理1个，转移电子的数目为6。 17. 为探究过氧化钠与和的反应，设计了如图实验。已知与气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______，装置D的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ II.取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 吸收未反应的 （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集的气体是氧气 （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】实验装置通过大理石与稀盐酸反应生成，反应为，经饱和碳酸氢钠溶液除去HCl后与反应，有，也会与水蒸气反应生成和，用NaOH吸收，排水法收集生成的氧气，据此分析。 【小问1详解】 气体制备与性质实验中，装置连接好后，加药品前需检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A中大理石（）与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、二氧化碳和水；化学方程式为；故答案为：； 【小问3详解】 装置A中生成的混有气体，饱和碳酸氢钠溶液可与反应，且不与反应，故装置B的作用是除去中混有的气体； 装置C中未反应的会进入后续装置，溶液可与反应（），故装置D的作用是吸收未反应的； 故答案为：除去中混有的气体；吸收未反应的； 【小问4详解】 装置E中收集的气体是，检验的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集的气体是氧气； 【小问5详解】 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，与反应生成沉淀，说明固体中含有； 上层清液中滴加氯化铜溶液产生蓝色沉淀，与反应生成沉淀，说明固体中含有； 装置C中与反应的化学方程式为； 与（气体中的水蒸气）反应的化学方程式为； 故答案为：；；；。 18. I.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的为9，碳酸钠溶液的为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_______(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得变化与时间的关系如图所示，观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点为7。 【实验结论2】 （2）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为_______，c点溶液中的溶质为_______。 实验三：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠及探究二者的热稳定性 【实验验证】 （3）如图甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其中属于分解反应的化学方程式为_______；与实验甲相比，实验乙的优点是_______(填字母)。 A.乙比甲复杂 B.乙比甲安全 C.乙比甲操作简便 D.乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行 （4）若用实验乙验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 II.如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。 （5）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是_______。 （6）a通入_______，b通入_______。 （7）c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_______。 【答案】（1）碳酸钠 （2） ①. ②. （3） ①. ②. D （4） （5）先通，再通 （6） ①. ②. （7）吸收多余的，防止污染空气 【解析】 【分析】本题围绕碳酸钠与碳酸氢钠的性质展开，涉及溶液酸碱性、与盐酸的分步反应、热稳定性及“侯氏制碱法”的实验操作。碳酸钠与碳酸氢钠均因水解呈碱性，且碳酸钠碱性更强；碳酸钠与盐酸分步反应，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解（），而碳酸钠稳定，受热不分解；“侯氏制碱法”中需先通氨气使溶液呈碱性，再通二氧化碳以提高溶解度，据此分析。 【小问1详解】 pH越大，溶液碱性越强；等浓度下碳酸钠溶液pH为11，大于碳酸氢钠溶液的pH 9；故溶液碱性较强的是碳酸钠；故答案为：碳酸钠； 【小问2详解】 ab段碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为；c点pH为7，说明盐酸与碳酸氢钠完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶质为；故答案为：； ； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解属于分解反应，化学方程式为；实验乙用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行，这是其优点；故答案为： ； D； 【小问4详解】 验证热稳定性时，需将热稳定性差的物质放在温度较低的B管，以证明其分解；故B管中装入；故答案为：； 【小问5详解】 在饱和食盐水中的溶解度大，且溶于水后的水溶液显碱性，有利于二氧化碳溶解；故答案为：先通，再通； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，装置中从a口通入；从b口通入；故答案为：；； 【小问7详解】 过量会从装置中逸出，稀硫酸可吸收多余的，防止污染空气；故作用是吸收多余的，防止污染空气；故答案为：吸收多余的，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $