精品解析：江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础测试化学试卷

高一第一次基础测试化学试卷 相对原子质量：O-16 S-32 H-1 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每题3分） 1. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间 B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 4. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 工业上制取的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中做氧化剂 D. 此反应中电子转移的方向与数目可表示为 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 13. 工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 和之间的相互转化，催化了对的氧化反应 B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为 C. 过程II中发生反应： D. 将渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气 非选择题（除特殊标注外，每空2分） 14. I、下列物质：①固体氢氧化钡 ②晶体 ③液态 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩冰醋酸 （1）可以导电的有________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有________。 （3）属于非电解质的有________。 II、书写下列离子方程式。 （4）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：________。 （5）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜：________。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________。 （7）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：________。 （8）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：________。 （9）双线桥标出下面反应中的电子转移情况：________。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）某同学在学习胶体的性质之后按照下述步骤制备氢氧化铁胶体：取2个的小烧杯，分别加入40 ml蒸馏水和40 ml NaCl溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色即可。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。工业明胶在制备中常含有等杂质，提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的总量会发生明显变化的是、________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、________。 ②试剂c为，加入过量的目的是________________________________。 ③若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。 17. I．磷元素的含氧酸有、（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸。 II．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （2）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是________________________________。 【实验和验证】 （3）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为________（填化学式）。 （4）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （5）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （6）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 （7）请你写出实验①中与反应的离子方程式________。（补充方框中的物质，配平离子方程式） ________________________=________________+________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一次基础测试化学试卷 相对原子质量：O-16 S-32 H-1 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每题3分） 1. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，属于盐类，含有铜元素可为铜盐，含有碳酸根离子可为碳酸盐，也可为碱式盐，故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间 B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，A正确； B．只含有一种元素的物质，可能为纯净物（如），也可能为混合物（如和的混合物），B正确； C．氯为17号元素，是氯原子得到1个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，C正确； D．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于强电解质，不是非电解质，D错误； 故选D。 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．NH3不是电解质，D错误； 故选A。 4. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A正确； B．，B错误； C．溶液与不反应，C错误； D．，D错误。 故选A。 6. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A正确； B．锌会同时与FeSO4和CuSO4反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌离子杂质，B错误； C．加热时铜与氧气生成更多CuO，反而增加杂质，C错误； D．过滤后应蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣MnO2，D错误； 故答案为A。 7. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+SO=BaSO4↓ +2H2O，B错误； C．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，C错误； D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+Cl-=AgCl↓，D正确； 故D正确。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，电子转移方向应该是指向，１个原子失去２个电子，４个原子失去８个电子，A错误； B．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，原子失去４个电子，B错误； C．单质化合价升高至价，铁离子化合价降低，电子由转移至中的铁离子，C正确； D．氯酸钾中氯元素的化合价应从降到，得到12个电子，氧元素的化合价从升高到0，失去电子数是12个，D错误； 综上，答案是C。 10. 工业上制取的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中做氧化剂 D. 此反应中电子转移的方向与数目可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，A错误； B．中元素化合价从+5价降低到+4价，反应中得到电子，B错误； C．中各元素化合价均未发生变化，仅起到酸的作用，不作氧化剂，C错误； D．该反应中总共失去，2个总共得到，电子由转移到，图示电子转移的方向和数目均正确，D正确； 故选D。 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确； 故选C。 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性由强到弱的顺序为，故A正确； B．反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确； C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误； D．根据选项A中的还原性顺序，可以发生，故D正确； 故答案为C。 13. 工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 和之间的相互转化，催化了对的氧化反应 B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为 C. 过程II中发生反应： D. 将渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程I中被消耗、过程II中生成，在过程I中生成、过程II中消耗，二者循环参与反应，起到催化氧化的作用，A正确； B．过程I中为氧化剂，每个得到，为还原剂，每个失去，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的微粒之比为，不是，B错误； C．该反应中Mn元素从+4价降为+2价，S元素从-2价升为+2价，电子守恒、原子守恒、电荷守恒均满足，是过程II的反应，C正确； D．10 L渣浆中，转化为共失去电子，1mol反应得到4mol电子，故需要，质量为，D正确； 故选B。 非选择题（除特殊标注外，每空2分） 14. I、下列物质：①固体氢氧化钡 ②晶体 ③液态 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩冰醋酸 （1）可以导电的有________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有________。 （3）属于非电解质的有________。 II、书写下列离子方程式。 （4）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：________。 （5）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜：________。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________。 （7）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：________。 （8）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：________。 （9）双线桥标出下面反应中的电子转移情况：________。 【答案】（1） ④⑥⑨ （2） ①②③⑦⑨⑩ （3） ⑤⑧ （4） （5） （6） （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的带电粒子：④稀硫酸为混合物，含自由移动的离子；⑥铜为金属单质，含自由电子；⑨熔融氯化钠含自由移动的离子，三者可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氢氧化钡、②、③液态、⑦碳酸钠、⑨氯化钠、⑩冰醋酸均为化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑤二氧化碳水溶液导电是生成碳酸电离的结果，不是自身电离，⑧蔗糖在两种条件下均不导电，二者属于非电解质。 【小问4详解】 氢氧化镁为难溶弱碱、醋酸为弱酸，均不能拆为离子，二者反应生成可溶性强电解质醋酸镁和水，离子方程式为。 【小问5详解】 碱式碳酸铜为难溶盐，不能拆写，与盐酸电离出的反应生成、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问6详解】 溶液呈中性说明与恰好完全中和，此时与物质的量之比为2:1，离子方程式为。 【小问7详解】 氢氧化钠过量时，与反应生成一水合氨，与反应生成碳酸根和水，1mol共消耗2mol，离子方程式为。 【小问8详解】 铝与铜离子发生置换反应，铝失电子生成，得电子生成铜单质，离子方程式为。 【小问9详解】 反应中从+7价降至+2价，每个得5个电子，共2个得电子；部分从-1价升至0价，每个失1个电子，共10个失电子，具体表示方式为。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）某同学在学习胶体的性质之后按照下述步骤制备氢氧化铁胶体：取2个的小烧杯，分别加入40 ml蒸馏水和40 ml NaCl溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色即可。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。工业明胶在制备中常含有等杂质，提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 【答案】（1） 盐 （2）c （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根离子组成，符合盐的分类标准，因此属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a．溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a不符合题意； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b不符合题意； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸的孔隙，都可以透过滤纸，c符合题意； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为； 【小问4详解】 提纯胶体的方法为渗析，原理是胶体分散质粒子不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，可实现胶体和可溶性杂质的分离，图中A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故选C。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的总量会发生明显变化的是、________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、________。 ②试剂c为，加入过量的目的是________________________________。 ③若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 ③. 除去过量的Ba2+ ④. 【解析】 【分析】向废水中加入足量NaOH溶液（试剂a），将Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，过滤得到Cu(OH)2和溶液1；向溶液1中加入足量BaCl2溶液（试剂b），将溶液中转化为BaSO4沉淀，再加入Na2CO3溶液（试剂c），将溶液中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀，过滤得到含有BaSO4、BaCO3的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的和OH-除掉，得到含有Na+、的中性溶液。 【小问1详解】 A．Ag+与、反应生成沉淀，该废水中不能大量含有Ag+，A不符合题意； B．Mg2+与以上四种离子均不反应，Mg2+能大量存在于该废水中，B符合题意； C．OH-与H+反应生成水，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，该废水中不能大量含有OH-，C不符合题意； D．与H+反应生成二氧化碳气体，与Cu2+发生双水解，该废水中不能大量含有，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 OH-与H+反应生成水，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子，H+、Cu2+减少，Na+增多，不发生改变的是、Cl-； 【小问3详解】 ①根据分析，“分离操作”的名称是：过滤，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②根据分析，试剂b为BaCl2溶液，试剂c为，加入过量的目的是：除去过量的Ba2+； ③“白色沉淀2”是BaSO4、BaCO3的混合物，若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，BaCO3溶解，发生反应的离子方程式为：。 17. I．磷元素的含氧酸有、（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸。 II．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （2）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是________________________________。 【实验和验证】 （3）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为________（填化学式）。 （4）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （5）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （6）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 （7）请你写出实验①中与反应的离子方程式________。（补充方框中的物质，配平离子方程式） ________________________=________________+________ 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 一 （2） ①. -1 ②. H2O2中氧元素为 -1 价，处于中间价态，既能升高也能降低，故兼具氧化性和还原性 （3） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. O2 （4）氧化 （5）1:2 （6） （7）2；5；6H⁺；2；5O2↑；8 【解析】 【小问1详解】 该反应中所有元素（P、H、O、Na）化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应。H3PO2与过量NaOH反应仅生成一种盐NaH2PO2，说明其分子中仅有一个可电离的 H⁺，故为一元酸。 【小问2详解】 H2O2中H的化合价为+1，故O的化合价为-1；由于-1价是氧元素的中间价态，既可升高至0价，也可降低至-2价，因此H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【小问3详解】 实验①中，溶液与反应，紫红色褪去，同时有无色气体产生。已知转化为，说明的化合价从+7降为+2，被还原，发生还原反应。那么必然被氧化，的化合价从-1升高到0，生成。这表明具有还原性，而具有氧化性。 【小问4详解】 实验②中，酸化的溶液与反应后，加入淀粉溶液变蓝，说明生成了。被氧化为，将氧化，自身被还原为。这说明具有氧化性。 【小问5详解】 实验室用催化分解制的反应为，在这个反应中，既是氧化剂又是还原剂。从-1降为-2，同时从-1升为0。根据方程式，2 mol中，1 mol被氧化生成1 mol ，1 mol被还原生成2 mol 。因此，氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2。 【小问6详解】 根据实验①，将氧化为，说明氧化性：。根据实验②，将氧化为 ，说明氧化性：。综上，氧化性顺序为：。 【小问7详解】 实验①中，与在酸性条件下反应，被还原为，被氧化为。根据氧化还原反应配平原则：确定氧化剂和还原剂：（+7 → +2，得 5e⁻），（-1 → 0，失 2e⁻）。电子转移数最小公倍数为10，故系数为2，系数为5。左边总电荷：，右边总电荷：，需在左边加 6H⁺ 平衡电荷。最后根据和原子数配平。最终方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $