江苏省无锡市辅仁高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

无锡市辅仁高级中学2025-2026学年度第一学期12月质量检测 高一化学试卷 命题人：王瑞哲、谢欢欢 审核人：周珏卉 注意事项： 1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Cr-52Fe-56 单项单选题（每题3分，共48分，每小题仅有一个选项正确） 1.下列化学用语表达正确的是 A.HCIO的结构式：H-C-O B.1sP原子的电子排布式1s22s22p3s23px23py符合洪特规则 C,基态碳原子的轨道表示式： 四四W 1s 2s 2p D基态氧原子最高能级2印，的电子云轮廓图： 2下列化学用语或图示正确的是 A.核素氘：H B.NaNH,的电子式：Na*H:N:H C氯化钙的电子式：Ca2+CITECIT D.MgO中阳离子结构示意图： 3.下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A.Na202 B.NaOH C.NHCI D.H2O2 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：H、Cu、S02、C02 B.2molL的酸性KMnO4溶液中：Na、K、C、SO2 C.酸性溶液中：Ca2、Fe+、NO3、C D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Mg、NO、OHT 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 高一化学12月质量检测第1页共8页 扫描全能王创建 A.标准状况下，4.48LHF中所含的分子总数约为0.2N B.lmol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为N C.0.3mol.L的FeCl3溶液中，所含的Ct总数为0.9N D.物质的量为0.1mol的Na2O2中，所含的阴、阳离子总数为0.4N 6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.Na(9)o→Na0z(S)co,→NaC0(g) B.Cu(的o0→CuO(s)Hsoa→CuS04(aq C.A1(sHC()→A1Cl3(aq),:o→A1(OH3(S) D.Fe(6)2→e.0(6)Ha→FeCl(aq) 7.下列方程式书写正确的是 A.CHC0OH溶解CaC0:2I+CaC0,-Ca*+H2O+C02↑ B.Mn02与浓盐酸反应：Mn02+4H+2CI=Mm2++CL2↑+2H,0 C.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO D.将S02通入酸性KMn0,溶液：5S02+2MnO,+4H=5SO+2Mn2+2H,0 8.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子半径：HT>L B.第一电离能：P>S C.非金属性：F>O D.热稳定性：H2O<H2S 9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电 子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：W>ZDY>X B,最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z X Y C.四种元素的单质中，Z的熔点最高 W D.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z 10.以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 高一化学12月质盘检测第2页共8页 扫描全能王创建 化+8 合+6 价 +4 +2 原子 序数 A.原子半径：W>X>Y B.X、Y元素组成的化合物一定只含离子键 C.气态氢化物的稳定性：R<W D.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 11.新型绿色消毒剂高铁酸钠QNa2FeO)可用于饮用水消毒，其制备反应为： 3 NaCIO+2Fe(OH),+4NaOH=2Na,Fe0,+3NaCI+5H,0。下列有关说法正确的是 A.NazFeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 B.该反应说明该条件下NaCIO的氧化性弱于NazFeO4 C该反应的氧化剂是NaClo,氧化产物是NaC D.每生成1mol Na2FeO4,该反应转移6mol电子数目 2,下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有$0,2 B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C.用Ba(OHD2溶液可鉴别K2CO3、NH)2SO4、NH4Cl、NO3四种溶液 D.向某盐溶液中加入稀NOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶 液中一定不含有NH 13.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 CL(HCI) 饱和 NaOH 溶液 食盐水 A B 高一化学12月质量检测第3页共8页 扫描全能王创建 饱和FcC,溶液 NaHCO Na,CO 澄清 石灰水 NaOH濬液 D A除去C2中的HCl B.收集氯气 C.比较Na2CO3、NaHCO,的热稳定性 D.制备氢氧化铁胶体 14.摩尔盐[CNH)2F(SO)26HO]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可 以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FSO4稳定，是分析化学中重要的基准 物质。摩尔盐加热分解，反应为： 4[NH,Fe(S0,26H,o]2Pe,0,+3S0,+5S0,↑+N,↑+6NH,↑+31H,0 用废铁屑（含有少量F©2O3)制备摩尔盐的流程如图： 15mL10% 15mL3mol/L 一定量 NaCO溶液 H2SO,溶液 NH)2SO固体 工业废铁屑过滤、洗 小火加热 处理后铁屑075℃ 滤液一系列实验步骤摩尔盐 过滤 步骤1 步骤2 步骤3 下列说法正确的是 A步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B,摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 C,步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D.稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） 15.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-103.9℃)脱硫(S02)的方法，其机理如图所示。下 列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 S、C02、H20 9 Cu"(SO3) Cu(02) S02 高一化学12月质量检测第4页共8页 扫描全能王创建 A.该反应总方程式可能为CH+0+2S05化2C02+2S+2H20 B.步骤1中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4mol C.步骤ⅱ中SO2作还原剂 D.氧化性：O2>S03>C02 16.向Ba(OH)2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和 NHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如图（电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与 溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A.a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的BaSO4为非个电导率 电解质 B.b点时，加入CuC2溶液不会产生蓝色沉淀 C.c点溶液显中性 D.d点溶液中的溶质为NaHSO4 时间s 二、非选择题（共3题，共计52分） 17.(19分)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大， 其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与P电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJmo)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级土背6个电予 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： (1)X元素在元素周期表的位置： ,12X、1y互称为X元素的 ②)Y原子的核外电子空间运动状态有种：Y的一种核素的中子数为10，该核素的符号为 (以X形式表示)： (3)不能作为比较X与Y的非金属性强弱依据的是」 (填标号)。 A.X原子得电子个数多于Y原子得电子个数 B.X的简单氢化物的稳定性弱于Y的简单氢化物 高一化学12月质量检测第5页共8页 扫描全能王创建 C.单质分别与H2反应：X的单质比Y的单质更难 D,最高价氧化物水化物的酸性：X比Y弱 (4)请写出Q元素基态原子核外电子排布式： (S)Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，写出 Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式 。Y和Z还能形成另一种离子化合物，请 用电子式表示其形成过程 (⑥R元素可形成R+和R+,其中较稳定的是R+,原因是 工业上治炼R常用的方法是 (填字母)。 a.电解法 b.还原法 c热分解法 d物理方法 (T)M元素和Q元素形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物"。 (8)L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在 区。 18.(18分)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 L.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO,和NaCIo。 浓盐酸 KOH NaOH 液 已知：①淀粉遇碘(2)变蓝。②氯气与氢氧化钠在加热条件下会生成NaCIO。 (1)a中盛放浓盐酸的仪器名称是 _。a中Mm02作 (填氧化剂或还原剂)。 (2)b中试剂为饱和食盐水，其作用为 (3)d中化学反应的离子方程式是 一。d中采用冰水浴冷却的目的是 (4)装置e的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.Na2CO B.NaCl C.NaOH D.H2SO (5)将少量KCIO3溶液和NaCIo溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的 现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下KC1O3的氧化能力 (填“大 于”或“小于NaClO。 高一化学12月质量检测第6页共8页 扫描全能王创建 Ⅱ.用NClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随 NaClo溶液初始pH(用稀盐酸调节)(pH=-lgcH)、温度的变化如图(a以、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是C2、CIO和HCIO,其含量与pH的 关系如图(C)所示。HC1O的氧化性大于CIO。 100 90 80 ■NO ◆ ■NO 6 60 40 0 W 40 20 20 30405060 4 10 12 温度°C (a)NaCIO(溶液浓度为80 nmol-L- (b)NaClo(溶液浓度为80mmo-L- 反应器个数为4，pH为6) 反应器个数为4，温度为25C) 10 (6 NaCIo溶液的初始pH控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO,其化学方程式为. (7)温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 19.(15分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧 渣中含有Fe,O,Fe,,O、ALO3等成分，可用于制备绿矾(FeS0,·7H,O),流程示意图如下。 声S02-套H2S04 硫铁矿 02 煅烧 FeS0,溶液FeS047H20 H2S04 硫铁矿NaOH 结晶 产烧渣 酸漫液 酸浸 还原 除铝 。滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的H不同。 (1)FS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。 ②)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3、Fe、A*,写出产生Fe*的反应： 高一化学12月质量检测第7页共8页 扫描全能王创建 Fe,0,+8H=2Fe*+e*+4H,0、(写离子方程式)。 3)补全“还原”过程的离子方程式： ☐e+☐s+□- ☐so+☐ (④“除铝过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (⑤)“结晶”过程的步骤如下： FeS0,溶液_HS0,→加热浓缩)净却结插过选→FeS0,·7H,0 若未加入HSO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OH)SO4。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生F(OH)SO4的原因： (6⑤测定制得晶体样品中Fe2的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol·L的KC,O,溶液，发生反应： 6FeC,0号+14H=6Fe*+2Cr”+7H20,恰好完全反应时，消耗K,C,0,溶液vmL,计算制得 晶体样品中Fe的质量分数： 高一化学12月质量检测第8页共8页 扫描全能王创建