江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础测试化学试卷

高一第一次基础测试化学试卷 相对原子质量：O-16 S-32 H-1 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每题3分） 1. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间 B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 4. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 工业上制取的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中做氧化剂 D. 此反应中电子转移的方向与数目可表示为 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 13. 工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 和之间的相互转化，催化了对的氧化反应 B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为 C. 过程II中发生反应： D. 将渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气 非选择题（除特殊标注外，每空2分） 14. I、下列物质：①固体氢氧化钡 ②晶体 ③液态 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩冰醋酸 （1）可以导电的有________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有________。 （3）属于非电解质的有________。 II、书写下列离子方程式。 （4）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：________。 （5）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜：________。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________。 （7）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：________。 （8）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：________。 （9）双线桥标出下面反应中的电子转移情况：________。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）某同学在学习胶体的性质之后按照下述步骤制备氢氧化铁胶体：取2个的小烧杯，分别加入40 ml蒸馏水和40 ml NaCl溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色即可。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。工业明胶在制备中常含有等杂质，提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的总量会发生明显变化的是、________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、________。 ②试剂c为，加入过量的目的是________________________________。 ③若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。 17. I．磷元素的含氧酸有、（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸。 II．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （2）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是________________________________。 【实验和验证】 （3）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为________（填化学式）。 （4）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （5）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （6）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 （7）请你写出实验①中与反应的离子方程式________。（补充方框中的物质，配平离子方程式） ________________________=________________+________ 高一第一次基础测试化学试卷 相对原子质量：O-16 S-32 H-1 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每题3分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 非选择题（除特殊标注外，每空2分） 【14题答案】 【答案】（1） ④⑥⑨ （2） ①②③⑦⑨⑩ （3） ⑤⑧ （4） （5） （6） （7） （8） （9） 【15题答案】 【答案】（1） 盐 （2）c （3） （4）C 【16题答案】 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 ③. 除去过量的Ba2+ ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 一 （2） ①. -1 ②. H2O2中氧元素为 -1 价，处于中间价态，既能升高也能降低，故兼具氧化性和还原性 （3） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. O2 （4）氧化 （5）1:2 （6） （7）2；5；6H⁺；2；5O2↑；8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $