精品解析：江苏省扬州市江都区仙城中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

仙城中学2025-2026学年度第一学期单元检测 高一化学 检测时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共39分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 碘的升华 B. 氨气液化 C. 矿石粉碎 D. 金属腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B．氨气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误； C．矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．金属腐蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 仅能在水溶液里导电的电解质是 A. 烧碱 B. 氯化氢 C. 蔗糖 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，A不符合题意； B．氯化氢是，属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，仅在水溶液中电离出和而导电，且是电解质，B符合题意； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Mg(OH)2 HNO3 NaHSO4 CaO SiO2 B NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na2O SO2 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH NaCl Na2O SO3 D Na2CO3 H2SO4 CuSO4 Al2O3 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碱，是酸，属于酸式盐，与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，A正确； B．是酸式盐，电离出的阳离子除外还有，不属于酸，B错误； C．是碱式盐，不属于碱，C错误； D．属于盐不属于碱，且是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 4. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．中为价，中为价，虽然化合价升高，但可发生自身歧化反应生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．为价，中为价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现转化，D正确； 故答案选D。 5. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意； B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Mg2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是难溶性碱性氧化物，除了和酸式盐溶液如NaHSO4溶液反应生成硫酸铁外，只有与硫酸反应才能转化为硫酸铁，A符合题意； B．活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B与题意不符； C．NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C与题意不符； D．BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D与题意不符。 答案为A。 7. 在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　 ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17 【答案】B 【解析】 【详解】H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。 8. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，完全电离为和，A不符合题意； B．是可溶性盐，属于强电解质，完全电离为和，B不符合题意； C．是可溶性盐，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C符合题意； D．是强碱，属于强电解质，完全电离为和，D不符合题意； 故答案选C。 9. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，A错误； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径介于之间，能产生丁达尔效应，B正确； C．盐酸属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 10. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，化合价升高、失电子作还原剂，化合价降低、得电子作氧化剂，选项中得失电子的标注方向完全颠倒，正确的是：，A错误； B．反应中，得电子作氧化剂，中失电子作还原剂，总转移电子数为，B正确； C．反应中，中得电子作氧化剂，失电子作还原剂，总转移电子数为，C正确； D．反应中，中得电子作氧化剂，失电子作还原剂，总转移电子数为，D正确； 故选A。 11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、B、D错，C对。 答案选C。 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中N元素的化合价由+5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到-2价，化合价降低被还原，故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铜与稀盐酸混合： B. 铁粉与稀H2SO4反应： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将硝酸银与氯化钾溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．铁粉与稀反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．硝酸银与氯化钾均为可溶性强电解质，反应生成氯化银沉淀，离子方程式，书写正确，D正确；  故选D。 二、解答题(方程式类每空3分，其余无说明每空2分；共61分) 14. 回答下列问题。 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子反应方程式为__________________，此反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，______(A．向沸水中加入2mL饱和FeCl3溶液；B．将沸水加入到装2mL饱和FeCl3溶液的烧杯中)继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）Fe(OH)3胶体可用于净水，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是常见净水剂，是由两种金属离子和一种酸根离子构成的复盐KAl(SO4)2在水中的电离方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 复分解 （2） ①. A ②. 红褐 （3） 【解析】 【小问1详解】 取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程式为；取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，反应的离子反应方程式为,此反应属于复分解反应。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体操作：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。不能把沸水倒入饱和FeCl3溶液，会直接生成沉淀，故选A；溶液呈红褐色。 【小问3详解】 KAl(SO4)2在水中的电离方程式为 15. 回答下列问题。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： ①上述物质中，可导电的是__________________； ②上述物质中，属于非电解质的是__________________； ③上述状态下的电解质中，不能导电的是__________________。 （2）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO3)和一种酸式盐(如NaHSO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)，H3PO3与碱反应能生成一种正盐和一种酸式盐。HNO3、H3PO3、H2SO4中属于二元酸的是______(填化学式)，H3PO3中磷元素的化合价是______，H3PO3与NaOH溶液反应只生成酸式盐的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ⑤⑧ ③. ①③⑦⑩ （2） ①. H3PO3、H2SO4 ②. +3 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的阴阳离子：铜是金属单质，含自由电子可导电；稀硫酸、氨水为混合物，溶质电离出自由移动离子可导电；熔融氯化钠是电解质，熔融状态电离出自由移动离子可导电。②非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：二氧化碳自身不能电离，水溶液导电是生成碳酸的缘故，属于非电解质；蔗糖在两种状态下均不电离，属于非电解质。③题干中①③⑦⑩均为电解质，但当前为固体/气体状态，无自由移动的离子，因此不能导电。 【小问2详解】 根据题干信息，为典型二元酸，为一元酸，与碱反应能生成一种正盐和一种酸式盐，为二元酸；根据化合物正负化合价代数和为0，设P化合价为，可得，解得；与NaOH溶液反应只生成酸式盐的化学方程式为。 16. 回答下列问题。 （1）已知下列4个反应： ①　　　　② ③　　　　　 ④ 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 i．用单线桥法标出①，双线桥法标出④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。 ①：_________________。 ④：_________________。 ii．水只作氧化剂的是______(填序号，下同)；水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。 （2）下图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：。 上式中X物质的化学式为____________；根据反应原理可以得出氧化性强弱关系为____________，该反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ①④ ④. ② ⑤. ③ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应①中，Na元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；水中H元素的化合价由+1价降低到0价，共得到2个电子。反应④中，C元素的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子；水中H元素的化合价由+1价降低到0价，共得到2个电子。反应①和④中水所含的H元素被还原，水只作氧化剂；反应②中水所含的O元素由-2价升高到0价，水只作还原剂；反应③中水所含元素的化合价均未改变，水既不作氧化剂又不作还原剂； 【小问2详解】 由反应前后各元素的原子数守恒，X为。反应中得到电子生成，Cu原子失去电子生成，因此氧化性。除去旁观离子，得到离子方程式。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为__________________。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为__________________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，氧化剂与还原剂数目比=______；反应中能否用NaClO4替代H2O2______(是/否)，理由：__________________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是__________________(写两点)。 （3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到______，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______，过滤，洗涤，干燥。上述两空应该填______(填字母序号)。 a．略高于60℃；略低于38℃ b．略低于60℃；略高于38℃ c．略高于60℃；略高于38℃ d．略低于60℃；略低于38℃ 【答案】（1） ①. ②. 稀释ClO2避免浓度过高发生爆炸 （2） ①. 2：1 ②. 否 ③. NaClO4为氧化剂，H2O2为还原剂 ④. 降低H2O2的分解；ClO2呈液体易被充分吸收； （3）b 【解析】 【分析】NaClO3在酸性条件下具有较强的氧化性，因此用稀硫酸溶解NaClO3固体；得到的酸性NaClO3溶液与SO2反应生成ClO2，其反应方程式为：，由题可知ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此需要通入空气稀释ClO2避免浓度过高发生爆炸，ClO2与H2O2在强碱性条件反应生成NaClO2，其反应方程式为：，最后结晶得到NaClO2固体。 【小问1详解】 ①反应方程式为：； ②由上述分析可知通入空气的目的是稀释ClO2避免浓度过高发生爆炸； 【小问2详解】 ①其反应方程式为：，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂数目比为ClO2和H2O2的化学计量数之比为2:1，若将H2O2改为NaClO4，则NaClO4为氧化剂，ClO2为还原剂，无法得到产物NaClO2； ②由题可知ClO2的沸点为11℃，另外H2O2受热易分解，因此在吸收过程中控制温度在10℃以下可以降低H2O2的分解，ClO2呈液体易被充分吸收； 【小问3详解】 温度高于60℃时，NaClO2易分解，因此加热浓缩时温度应略低于60℃，由溶解度图可知当温度高于38℃，为NaClO2晶体，温度低于38℃时，为晶体，因此结晶时温度应略高于38℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙城中学2025-2026学年度第一学期单元检测 高一化学 检测时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共39分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 碘的升华 B. 氨气液化 C. 矿石粉碎 D. 金属腐蚀 2. 仅能在水溶液里导电的电解质是 A. 烧碱 B. 氯化氢 C. 蔗糖 D. 二氧化硫 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Mg(OH)2 HNO3 NaHSO4 CaO SiO2 B NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na2O SO2 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH NaCl Na2O SO3 D Na2CO3 H2SO4 CuSO4 Al2O3 CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+ 6. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 7. 在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　 ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17 8. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 9. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 10. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A. B. C. D. 11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铜与稀盐酸混合： B. 铁粉与稀H2SO4反应： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将硝酸银与氯化钾溶液混合： 二、解答题(方程式类每空3分，其余无说明每空2分；共61分) 14. 回答下列问题。 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子反应方程式为__________________，此反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，______(A．向沸水中加入2mL饱和FeCl3溶液；B．将沸水加入到装2mL饱和FeCl3溶液的烧杯中)继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）Fe(OH)3胶体可用于净水，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是常见净水剂，是由两种金属离子和一种酸根离子构成的复盐KAl(SO4)2在水中的电离方程式为__________________。 15. 回答下列问题。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： ①上述物质中，可导电的是__________________； ②上述物质中，属于非电解质的是__________________； ③上述状态下的电解质中，不能导电的是__________________。 （2）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO3)和一种酸式盐(如NaHSO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)，H3PO3与碱反应能生成一种正盐和一种酸式盐。HNO3、H3PO3、H2SO4中属于二元酸的是______(填化学式)，H3PO3中磷元素的化合价是______，H3PO3与NaOH溶液反应只生成酸式盐的化学方程式为__________________。 16. 回答下列问题。 （1）已知下列4个反应： ①　　　　② ③　　　　　 ④ 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 i．用单线桥法标出①，双线桥法标出④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。 ①：_________________。 ④：_________________。 ii．水只作氧化剂的是______(填序号，下同)；水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。 （2）下图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：。 上式中X物质的化学式为____________；根据反应原理可以得出氧化性强弱关系为____________，该反应的离子方程式为__________________。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为__________________。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为__________________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，氧化剂与还原剂数目比=______；反应中能否用NaClO4替代H2O2______(是/否)，理由：__________________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是__________________(写两点)。 （3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到______，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______，过滤，洗涤，干燥。上述两空应该填______(填字母序号)。 a．略高于60℃；略低于38℃ b．略低于60℃；略高于38℃ c．略高于60℃；略高于38℃ d．略低于60℃；略低于38℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $