精品解析：上海师范大学附属嘉定分校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

上师嘉分2025学年第一学期化学阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 2025.10 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 He-4 O-12 N-14 Cl-35.5 备注：本练习卷中选择题均为单选 我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的资源，可开发用作未来的新型能源。 1. 与的原子结构不同之处是________。 2. 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子是________（填正或负）离子，它的结构示意图为________。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。 3. 如图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。 A. a B. b C. c D. d 4. 1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是________。 A. 和互为同素异形体 B. 、的性质基本相同 C. 和属于同一种物质 D. 该反应属于化学变化 5. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是________。 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： 6. 反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子； 7. 反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。（元素符号不变） 8. 同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是________。 ①氦气和氧气所含的分子数相同 ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同 ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ②③ 9. 人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，该混合气体的平均相对分子质量为________，其中氧气和氦气的原子数之比是________。 【答案】1. 中子数不同（或质量数不同） 2. ①. 正 ②. 3. A 4. C 5. D 6. ①. 负 ②. 正 7. 8. B 9. ①. 9.6 ②. 【解析】 【1题详解】 与互为同位素，两者的质子数均为2，但质量数分别为3和4，因此它们原子结构的不同之处在于中子数不同（或质量数不同）； 【2题详解】 粒子带有2个单位正电荷，因此是正离子。它是氦原子失去2个核外电子后形成的裸露原子核，其结构示意图为； 【3题详解】 粒子带正电，金属原子核也带正电，同种电荷相互排斥。当粒子靠近原子核时，会受到排斥力而向外侧偏转。图中的a轨迹向内弯曲，表示受到了吸引力，这与电荷排斥的物理事实不符，因此不可能是a； 【4题详解】 A．和质子数相同而中子数不同，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A错误； B．和互为同位素，同位素的化学性质基本相同，但物理性质差异较大，B错误； C．和是化学组成、分子结构均相同，属于同一种物质，C正确； D．核反应中原子核发生了变化，生成了新的原子，而化学变化的最小微粒是原子（原子核不变），因此核反应不属于化学变化，D错误。 故选C； 【5题详解】 A．并非所有原子都含有中子，例如氕原子没有中子，A错误； B．电子在原子核外做高速运动，没有固定的轨道，现代物质结构理论用“电子云”模型来描述，B错误； C．化学反应过程中，原子的最外层电子数可能发生变化，但原子核绝对不发生变化，C错误； D．科学家汤姆生通过阴极射线实验发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”（或枣糕模型）的原子结构模型，D正确。 故选D； 【6题详解】 反粒子与普通粒子的电性相反。普通氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，因此反氢原子由一个带负电荷的质子（负质子）和一个带正电荷的电子（正电子）构成； 【7题详解】 反氢原子含有一个带负电的质子和一个带正电的电子，整体不显电性。当它失去一个带正电的电子后，只剩下一个带负电的质子，因此带一个单位的负电荷。由于元素符号不变，故该离子符号为； 【8题详解】 ①同温同压下，气体体积未知，无法比较分子数，错误； ②同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相等，正确； ③氦分子是单原子分子，氧分子是双原子分子，分子本身大小不同，错误； ④气体分子本身的大小远小于分子间的距离，因此对气体体积的影响可以忽略不计，正确； ⑤同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。氦气（）的摩尔质量为，氧气（）的摩尔质量为，密度之比为，错误。 符合题意的为②④，故答案选B； 【9题详解】 标准状况下，混合气体的物质的量为。混合气体的平均摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为。设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，列方程组：，，解得，。即和的物质的量之比为；由于是双原子分子，是单原子分子，故氧气和氦气的原子数之比。 舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，该画是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 10. 《只此青绿》有“展卷、问篆、唱丝、寻石、习笔、淬墨、入画”七个篇章，下列说法错误的是________。 A. 古代作画所用的绢丝属于有机物 B. 《千里江山图》可用进行年代鉴定 C. 作画所需的墨水具有胶体的性质 D. 干冰用于舞台制造“云雾” 11. 该画作以水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质________（填选“稳定”“活泼”之一），请书写碳原子的电子式________。 12. 在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠（化学式为）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为________价。 13. 画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a． b． 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，属于湿法冶铜的是________（填选“a”、“b”）。 14. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是________。 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 15. 我国科学家成功合成3 mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是________。 A. 由碳元素组成 B. 与石墨互为同素异形体 C. 是一种高分子化合物 D. 完全燃烧生成二氧化碳 16. 某胶体遇盐卤（含）或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或溶液不易发生聚沉，下列有关推测不正确的是________。 A. 胶体微粒的直径为 B. 该胶体粒子带负电荷 C. 该胶体遇溶液不易聚沉 D. 该胶体遇胶体可发生聚沉 17. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 【答案】10. B 11. ①. 稳定 ②. 12. +5 13. b 14. D 15. C 16. C 17. C 【解析】 【10题详解】 A．古代作画所用的绢丝主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．进行文物年代鉴定通常使用的是碳的放射性同位素 ，而不是，B错误； C．作画所需的墨水是碳的微小颗粒分散在水中形成的分散系，属于胶体，具有胶体的性质，C正确； D．干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，从而在舞台上制造出“云雾”效果，D正确； 故选B； 【11题详解】 画作以水墨打底且保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应；碳原子最外层有4个电子，其电子式为； 【12题详解】 在六偏磷酸钠 中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；设磷元素的化合价为 ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可得 ，解得 ； 【13题详解】 湿法冶铜是指将铜矿石转化为可溶性的铜盐溶液，再用铁等活泼金属将铜置换出来的方法。反应b生成了 溶液，后续可通过加入铁粉置换出单质铜：，属于湿法冶铜。而反应a生成的是 CuO，后续需用还原剂在高温下还原，属于火法炼铜； 【14题详解】 A．有色玻璃是将固体微粒分散在固态玻璃中形成的，属于固溶胶，A正确； B．纳米颗粒的直径在 之间，属于胶体分散质微粒的大小范围，能够透过滤纸，B正确； C．氯化铜的纳米颗粒为一种物质，属于纯净物，C正确； D．题干明确指出“粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色”，说明添加氯化铜纳米颗粒的玻璃颜色会随颗粒大小而变化，不一定是蓝色的，D错误； 故选D； 【15题详解】 A．碳纳米管是由碳元素组成的单质，A正确； B．碳纳米管与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，而碳纳米管属于碳的单质，不是化合物，C错误； D．碳纳米管是碳单质，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确； 故选C； 【16题详解】 A．胶体微粒的直径范围是 ，即 ，A正确； B．该胶体遇含的溶液易聚沉，遇含Na+的溶液不易聚沉，说明高价阳离子对其聚沉作用强，根据胶体聚沉规律，该胶体粒子带负电荷，B正确； C． 溶液中含有，与同为带两个单位正电荷的阳离子，因此该胶体遇溶液也易发生聚沉，C错误； D．胶体粒子带正电荷，与带负电荷的该胶体混合时，电荷相互中和，可发生聚沉，D正确。 故选C； 【17题详解】 A．江河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，形成三角洲，能用胶体知识解释，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，加入盐卤（含电解质）使其发生聚沉制成豆腐，能用胶体知识解释，B不符合题意； C．在饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应 ，产生红褐色沉淀，属于普通的化学反应，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．树林中的雾属于气溶胶，光束穿过时产生丁达尔效应，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 18. 1 mol 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数________（填写“大于”或“小于”或“等于”）个。 19. 德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________m之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 20. 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 21. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。 22. 请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷________。 某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 23. 制备原理用化学方程式表示为________。 24. 利用半透膜精制胶体的方法是________。 25. 胶体在一定条件下能稳定存在的原因是________。 【答案】18. 小于 19. 20. ①. 正（或阳） ②. 胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下向正极定向移动（电泳现象） 21. 可乐或柠檬水中含有电解质，电解质电离出的离子会使胶体金发生聚沉 22. 优势：操作简便、检测快速、成本低，适合居家自测；缺陷：灵敏度相对较低，易受外界条件（如酸碱度、电解质等）干扰而产生假阳性 23. 24. 渗析 25. 胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因），且胶体粒子在不断地作布朗运动（次要原因） 【解析】 【18题详解】 胶体金中胶粒是多个金原子的集合体，则胶粒数小于个； 【19题详解】 胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系；故胶体金分散质粒子的直径大致范围在m之间； 【20题详解】 胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则其胶粒带负电荷，将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现正（或阳）极附近颜色加深，产生这一现象的原因是胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下向正极定向移动（电泳现象）； 【21题详解】 可乐或柠檬水中含有电解质，电解质电离出的离子会使胶体金发生聚沉，故倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性； 【22题详解】 由题干信息可知，自测试剂盒的优势：操作简便、检测快速、成本低，适合居家自测；缺陷：灵敏度相对较低，易受外界条件（如酸碱度、电解质等）干扰而产生假阳性； 【23题详解】 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体，反应为氯化铜和水加热生成氢氧化铜胶体和HCl：； 【24题详解】 溶液中分散质能通过半透膜，而胶体中分散质不能通过半透膜，利用半透膜精制胶体的方法是渗析； 【25题详解】 胶体在一定条件下能稳定存在的原因是胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因），且胶体粒子在不断地作布朗运动（次要原因）。 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（）。设为阿伏加德罗常数的值。 26. 下列做法能有效促进“碳中和”的是________。 A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采 27. ________g水中所含氢原子的数目与1 mol 所含氢原子数相同。 28. 的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括________。 A. 核外电子的质量太小，忽略不计 B. 元素的近似相对原子质量约等于质量数 C. 质子和中子的相对原子质量都很接近1 D. 氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 29. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是________。 A. 分子内存在正、负离子 B. 合成的反应属于化学变化 C. 与、都是氧的同素异形体 D. 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质：① ② ③NaOH ④NaClO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ar ⑨ ⑩ 30. 以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是________（填化学式） 31. 写出的电子式________。 32. 用电子式表示⑥的形成过程：________。 33. 下列说法不正确的是________。 A. 中存在离子键和非极性共价键 B. 汽化时破坏共价键 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 34. 有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为________，A的电子式为________。 【答案】26. C 27. 36 28. B 29. A 30. Ar 31. 32. 33. B 34. ①. ②. 【解析】 【26题详解】 A．火力发电在燃烧过程中会产生并排放，A不符合题意； B．燃煤脱硫减少的是的排放，与碳中和无关，B不符合题意； C．“碳中和”的核心是减少空气中的排放或增加其消耗；利用合成淀粉，能消耗并利用，有效促进碳中和，C符合题意； D．可燃冰主要成分为甲烷，甲烷燃烧会产生并排放，D不符合题意； 故选C； 【27题详解】 中含有氢原子，1个水（）分子中含有2个氢原子，因此需要才能提供氢原子，的质量为 ； 【28题详解】 A．电子质量很小，将的质量数作为氧元素的近似相对原子质量，正是因为忽略了电子质量，A不符合题意； B．质量数是针对具体的同位素（核素）而言的，元素本身没有质量数，B符合题意； C．质子和中子的质量几乎相等，且相对质量近似为1，C不符合题意； D．的丰度极高，其他同位素的影响可忽略，使得的质量数可以被当做氧元素的近似相对原子质量，D不符合题意； 故选B； 【29题详解】 A．是由氧原子通过共价键结合而成的单质分子，属于共价分子，其分子内部不存在正、负离子，A错误； B．合成的反应过程中生成了新物质，属于化学变化，B正确； C．与、都是氧元素形成的单质，均为氧的同素异形体，C正确； D．新型的氧分子，是一种高能量分子，故将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂，D正确； 故选A； 【30题详解】 Ar为稀有气体，属于单原子分子，其分子内部不存在任何化学键，因此它既不是由离子键构成的离子化合物，也不属于由共价键结合的共价分子；故填Ar； 【31题详解】 二氧化碳是共价化合物，中心碳原子最外层有4个电子，分别与两个氧原子各共用两对电子，使得所有原子均达到8电子稳定结构。电子式为：  ； 【32题详解】 是离子化合物，在形成过程中，镁原子将最外层的2个电子分别转移给2个氟原子，形成和，阴阳离子通过静电作用（离子键）结合，用电子式表示为： ； 【33题详解】 A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，存在离子键，在过氧根离子内部存在氧氧非极性键，A正确； B．汽化是由液态变为气态的物理变化，该过程只克服分子间作用力（氢键和范德华力），不破坏分子内部的共价键，B错误； C．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，NaOH溶于水的过程中形成钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，C正确； D．电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确； 故选B。 【34题详解】 是离子化合物，且所有原子最外层都符合稀有气体结构，说明它是由（铵根离子）和（氢负离子）构成的，电子式为  ，即氢化铵；适当加热时，发生氧化还原反应分解生成氨气（化合物）和氢气（单质），化学方程式为：。 意大利化学家阿伏伽德罗对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。而他的成就中，我们最耳熟能详的一个则是——阿伏加德罗常数。 35. 下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是________。 A. 在常温常压下，中含有的分子数为 B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 标准状况下任意比例混合的与的混合物22.4 L，所含有的分子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 阿伏伽德罗在化学上的另一重大贡献是建立分子学说，他提出：在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 36. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是________。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 37. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是________。 A. B. C. HCl D. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。回答下列问题： 38. 甲室中气体的物质的量为________mol；质量为________g。 39. 经过查资料知道（常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处（填数字）。 40. 肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，请写出的结构式________。 41. 液态化合物在一定量的中恰好完全燃烧，发生反应的化学方程式为： 注：l、g分别表示物质的状态为液态、气态，测得在标准状况下生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L。试计算： ①反应前的物质的量为________。 ②化合物的摩尔质量________。（写出计算过程） 【答案】35. C 36. D 37. A 38. ①. ②. 39. 2 40. 41. ①. ②. 【解析】 【35题详解】 A．常温常压下，气体摩尔体积大于，故的物质的量小于，含有的分子数小于，A错误； B．氖气是单原子分子， 氖气含有的原子数为，B错误； C．标准状况下，任何气体的物质的量约为，故任意比例混合的与混合物中所含分子数为，C正确； D．铁与盐酸反应生成，则铁完全反应，失去的电子数为，D错误； 故选C； 【36题详解】 A．相同温度下，容积相同的密闭容器中分别充入、，且压强相等，气体的物质的量相等，由于、分子中氧原子的数目不相等，则等物质的量的两种气体所含的氧原子数目不相等，A错误； B．相同温度下，容积相同的密闭容器中分别充入、，气体的物质的量相等，由于、的摩尔质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不相等，B错误； C．相同温度下，容积相同的密闭容器中分别充入、，气体的物质的量相等，由于、分子中原子数目不同，则等物质的量的两种气体所含的原子数目不相等，C错误； D．相同温度下，容积相同的密闭容器中分别充入、，气体的物质的量相等，则两种气体的分子数目相等，D正确； 故选D； 【37题详解】 根据理想气体状态方程，在体积、质量 和温度均相同的条件下，气体的压强与其摩尔质量成反比，由图可知，在相同温度下，气体的压强大于的压强，因此气体的摩尔质量小于的摩尔质量（），的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故选A； 【38题详解】 隔板可自由滑动，静止时甲、乙两室压强相等，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由图可知，甲、乙两室的体积比为，则物质的量之比为，已知乙室中 的物质的量为，则甲室中气体的物质的量为，乙室中的质量为，甲室中是和的混合气体，其平均摩尔质量小于，甲室中气体的质量小于 ，已知甲、乙两室气体质量差为，则甲室中气体的质量为 ； 【39题详解】 设甲室中和的物质的量分别为和，则有 ，，解得，，即甲室中有和 ，去掉隔板a后，发生反应 ，与恰好完全反应生成固体，容器内剩余的气体仅为，反应前容器内气体总物质的量为，占据8个刻度体积，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，剩余气体占据的体积刻度为，故隔板b将静置于刻度2处； 【40题详解】 肼（）分子中两个氮原子通过单键相连，每个氮原子再分别与两个氢原子通过单键相连，满足氮原子形成3个共价键、氢原子形成1个共价键的稳定结构，其结构式为  ； 【41题详解】 ① 标准状况下，生成物的总体积为（即 ），其总物质的量为，根据化学方程式：可知，反应消耗的的物质的量与生成的气体总物质的量相等，故的物质的量为； ②测得在标准状况下生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则生成物的总质量为：，由①可知，的物质的量为，的质量为：，则的质量为：，根据化学方程式：可知，的物质的量为，则的摩尔质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师嘉分2025学年第一学期化学阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 2025.10 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 He-4 O-12 N-14 Cl-35.5 备注：本练习卷中选择题均为单选 我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的资源，可开发用作未来的新型能源。 1. 与的原子结构不同之处是________。 2. 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子是________（填正或负）离子，它的结构示意图为________。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。 3. 如图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。 A. a B. b C. c D. d 4. 1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是________。 A. 和互为同素异形体 B. 、的性质基本相同 C. 和属于同一种物质 D. 该反应属于化学变化 5. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是________。 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： 6. 反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子； 7. 反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。（元素符号不变） 8. 同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是________。 ①氦气和氧气所含的分子数相同 ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同 ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ②③ 9. 人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，该混合气体的平均相对分子质量为________，其中氧气和氦气的原子数之比是________。 舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，该画是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 10. 《只此青绿》有“展卷、问篆、唱丝、寻石、习笔、淬墨、入画”七个篇章，下列说法错误的是________。 A. 古代作画所用的绢丝属于有机物 B. 《千里江山图》可用进行年代鉴定 C. 作画所需的墨水具有胶体的性质 D. 干冰用于舞台制造“云雾” 11. 该画作以水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质________（填选“稳定”“活泼”之一），请书写碳原子的电子式________。 12. 在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠（化学式为）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为________价。 13. 画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a． b． 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，属于湿法冶铜的是________（填选“a”、“b”）。 14. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是________。 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 15. 我国科学家成功合成3 mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是________。 A. 由碳元素组成 B. 与石墨互为同素异形体 C. 是一种高分子化合物 D. 完全燃烧生成二氧化碳 16. 某胶体遇盐卤（含）或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或溶液不易发生聚沉，下列有关推测不正确的是________。 A. 胶体微粒的直径为 B. 该胶体粒子带负电荷 C. 该胶体遇溶液不易聚沉 D. 该胶体遇胶体可发生聚沉 17. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 18. 1 mol 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数________（填写“大于”或“小于”或“等于”）个。 19. 德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________m之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 20. 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 21. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。 22. 请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷________。 某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 23. 制备原理用化学方程式表示为________。 24. 利用半透膜精制胶体的方法是________。 25. 胶体在一定条件下能稳定存在的原因是________。 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（）。设为阿伏加德罗常数的值。 26. 下列做法能有效促进“碳中和”的是________。 A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采 27. ________g水中所含氢原子的数目与1 mol 所含氢原子数相同。 28. 的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括________。 A. 核外电子的质量太小，忽略不计 B. 元素的近似相对原子质量约等于质量数 C. 质子和中子的相对原子质量都很接近1 D. 氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 29. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是________。 A. 分子内存在正、负离子 B. 合成的反应属于化学变化 C. 与、都是氧的同素异形体 D. 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质：① ② ③NaOH ④NaClO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ar ⑨ ⑩ 30. 以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是________（填化学式） 31. 写出的电子式________。 32. 用电子式表示⑥的形成过程：________。 33. 下列说法不正确的是________。 A. 中存在离子键和非极性共价键 B. 汽化时破坏共价键 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 34. 有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为________，A的电子式为________。 意大利化学家阿伏伽德罗对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。而他的成就中，我们最耳熟能详的一个则是——阿伏加德罗常数。 35. 下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是________。 A. 在常温常压下，中含有的分子数为 B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 标准状况下任意比例混合的与的混合物22.4 L，所含有的分子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 阿伏伽德罗在化学上的另一重大贡献是建立分子学说，他提出：在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 36. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是________。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 37. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是________。 A. B. C. HCl D. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。回答下列问题： 38. 甲室中气体的物质的量为________mol；质量为________g。 39. 经过查资料知道（常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处（填数字）。 40. 肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，请写出的结构式________。 41. 液态化合物在一定量的中恰好完全燃烧，发生反应的化学方程式为： 注：l、g分别表示物质的状态为液态、气态，测得在标准状况下生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L。试计算： ①反应前的物质的量为________。 ②化合物的摩尔质量________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $