精品解析：上海市复旦中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

上海市复旦中学2024学年第一学期高一化学质量调研1 (原子结构、物质分类、分散系、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及其溶液配制) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 满分：100分 时长：40分钟 综合题一：物质分类方法(本题共40分) 化学的研究对象是物质及构成物质的微粒，化学家常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 1. 请用下列的选项(A、B、C)填写下列各空格。 元素的种类由______决定；原子种类由______决定；同位素的质量数由______决定；原子的质量由______决定。 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 2. 下列微粒属于同位素的是______，同素异形体的是______，同种核素的是______，含有同种元素的物质是______。质子数相同的是______。(请填编号) ①和D ②和D ③红磷和白磷 ④H2O和D2O ⑤和 3. 现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体。 (i)属于混合物的是____________(请填序号，下同)； (ii)属于氧化物的是____________； (iii)属于酸的是___________； (iv)属于碱的是____________； (v)属于盐的是____________； (vi)属于(或含有)有机物的是____________； (vii)可出现丁达尔效应的是______。 4. 关于物质聚集状态，说法正确的是______。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 5. 水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是______。 A. B. C. D. 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如Fe2O3粉尘)、NO、CO2、NO2、SO2、H2SO4、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 6. 在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为__________________________，碳氧化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。 7. 霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的SO2.为减少SO2的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成CaSO3、CaSO3再与空气中的O2反应最终形成CaSO4(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成CaSO4的反应方程式：__________________________；__________________________。 8. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式为________________________________。 综合题二：分散系(本题共20分) 回答下列问题。 9. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000 nm。下列有关说法正确的是______。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子 10. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是______。 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 工厂中常用静电除尘装置除尘 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： 11. 其中操作正确的同学是______。 12. 可利用胶体的______性质简单地区分胶体和溶液；若要提纯所得的胶体，可采取的装置是____________。 A． B． C． 丁同学利用所制得的胶体进行实验： 13. ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和溶液，产生的现象是__________________；若向胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象是________________________________。 14. 写出甲同学实验的化学反应方程式__________________________；写出丙同学实验的化学反应方程式__________________________。 综合题三：物质的量相关概念(本题共20分) 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，因此解决食品添加剂安全使用问题，成了食品安全工作的一个重要方面，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 15. 国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是______。 A. 0.5 mol的CaO2中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B. 36 g过氧化钙中含有0.5 mol氧气 C. 有相同氧原子数目的CaO2和CaO，它们的物质的量之比为1：2 D. 把1 mol过氧化钙加入100 mL的水中，可生成11.2 L的氧气 16. 摩尔质量是指______。 A. 1摩尔分子的质量 B. 1摩尔原子的质量 C. 1摩尔离子的质量 D. 阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 17. 设N0表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是______。 A. 硫酸的摩尔质量跟N0个硫酸分子的质量在数值上相等 B. N0个氮分子和N0个氧分子的质量比等于7：8 C. 2克氢气所含的原子数目为N0 D. 在标准状况下，0.5N0个二氧化碳分子所占体积约是11.2升 18. 氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、 AlCl3溶液中的相等的是______。 A. 150 mL 氯化钠溶液 B. 75 mL 氯化钙溶液 C. 150 mL 氯化钾溶液 D. 75 mL 氯化铁溶液 农业农村部将进行新鲜乳中违禁添加物专项检测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，几乎无味，对身体有害，不可用于食品添加剂。请计算下列各题。 19. 0.5 mol C3H6N6的质量为______，含有氮原子的个数为______。______g NH3含有的氢原子与0.5 mol C3H6N6中含有的氢原子的数目相同。 20. 食用色素——胭脂红，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是______。 A. 1 mol胭脂红C20H11N2O10S3Na3与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 21. 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用，在酿制葡萄酒的时候，都会加入一定量的二氧化硫，抑制杂菌的生长。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总SO2量小于。食品监督局测得某不合格葡萄酒中SO2的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。 综合题四：氯化钾与食品(本题共20分) 食品添加剂氯化钾可作为代盐剂、营养增补剂，胶凝助剂，酵母食料，调味剂，增香剂，pH控制剂，组织软化剂等，可在加工奶酪、牛奶、奶粉、炼乳、乳清，以及酸奶和乳制甜点等食品中找到氯化钾。实验室需要KCl溶液500 mL。回答下列问题。 正确的选取及使用仪器是配制溶液的第一步。 22. 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是______(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________、____________ 23. 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于____________，后用于____________。 24. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是______(填字母)。 A. ①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④ D. 仅②③④ 根据实验数据计算所需的试剂的量，并按照操作步骤进行是配制溶液的第二步。 25. 根据计算用电子天平称取KCl固体的质量为______g 26. 配制时，正确的操作顺序是______(用字母表示，每个操作只用一次)。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 27. 知道配制溶液的过程中一些操作可能会造成误差，就可以提前避免一些错误操作。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液的过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒使配制溶液的浓度______； ②定容时俯视导致配制溶液的浓度______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市复旦中学2024学年第一学期高一化学质量调研1 (原子结构、物质分类、分散系、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及其溶液配制) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 满分：100分 时长：40分钟 综合题一：物质分类方法(本题共40分) 化学的研究对象是物质及构成物质的微粒，化学家常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 1. 请用下列的选项(A、B、C)填写下列各空格。 元素的种类由______决定；原子种类由______决定；同位素的质量数由______决定；原子的质量由______决定。 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 2. 下列微粒属于同位素的是______，同素异形体的是______，同种核素的是______，含有同种元素的物质是______。质子数相同的是______。(请填编号) ①和D ②和D ③红磷和白磷 ④H2O和D2O ⑤和 3. 现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体。 (i)属于混合物的是____________(请填序号，下同)； (ii)属于氧化物的是____________； (iii)属于酸的是___________； (iv)属于碱的是____________； (v)属于盐的是____________； (vi)属于(或含有)有机物的是____________； (vii)可出现丁达尔效应的是______。 4. 关于物质聚集状态，说法正确的是______。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 5. 水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是______。 A. B. C. D. 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如Fe2O3粉尘)、NO、CO2、NO2、SO2、H2SO4、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 6. 在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为__________________________，碳氧化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。 7. 霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的SO2.为减少SO2的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成CaSO3、CaSO3再与空气中的O2反应最终形成CaSO4(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成CaSO4的反应方程式：__________________________；__________________________。 8. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式为________________________________。 【答案】1. ①. A ②. A、B ③. A、B ④. A、B 2. ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ③④ ⑤. ①②③④ 3. ①. ③⑦⑪ ②. ②④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑧⑩ ⑥. ⑦⑨ ⑦. ⑪ 4. D 5. B 6. ①. ②. 7. ①. ②. 8. ①. 纯净物 ②. 【解析】 【1题详解】 元素种类由原子核内的质子数唯一决定，故选A；原子种类（核素）由质子数和中子数共同决定，故选A、B；质量数=质子数+中子数，故选A、B；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，因此也由质子数和中子数决定，故选A、B； 【2题详解】 同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，①中 和 （即 ）互为同位素； 同素异形体指由同种元素形成的不同单质，③中红磷和白磷符合； 同种核素指质子数和中子数都完全相同的原子，②中 和 是同一种原子； 含有同种元素的物质：③都含磷元素、④都含氢和氧元素，均符合同种元素要求。①、②不是物质； 质子数相同的微粒：①中均为1；②中均为1；③中均为15；④H2O和D2O分子中质子数均为10（）；⑤中 质子数为19， 质子数为20（不相同），故选①②③④； 【3题详解】 (i) 混合物由两种或两种以上物质组成：③空气、⑦碘酒（碘的酒精溶液）、⑪ 胶体（分散质和分散剂组成）； (ii) 氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素：② 、④ ； (iii) 酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子：⑤ ； (iv) 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子：⑥ ； (v) 盐由金属离子（或铵根）和酸根离子组成：⑧ 、⑩ ； (vi) 有机物是含碳化合物（除碳酸盐、碳氧化物等）：⑦碘酒是碘的乙醇溶液，含有机物乙醇，⑨乙醇； (vii) 丁达尔效应是胶体特有的性质：⑪ 胶体； 【4题详解】 A．液体有固定的体积，但没有固定的形状，A错误； B．气体易被压缩是因为气体分子间距大，而不是因为微粒小，B错误； C．影响物质聚集状态的因素除了温度还有压强，C错误； D．物质的固、液、气三态在一定条件下可以相互转化，D正确； 故选D； 【5题详解】 水蒸发是物理变化，其微观本质是水分子吸收能量后，分子间的间隔变大，但水分子本身的结构（氢氧原子结合方式）不发生改变； A图中分子间距未变；C图中分子解离成原子；D图中分子重组为新分子（化学变化）；B图显示分子本身不变，仅分子间距增大，符合水蒸发的微观本质，故选B； 【6题详解】 灰霾中的金属氧化物主要为，与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水：；碳氧化物指（不与反应），与足量反应生成碳酸钠和水：； 【7题详解】 生石灰（）脱硫分为两步，生石灰先与二氧化硫结合生成亚硫酸钙，化学方程式为：；亚硫酸钙再被空气中氧气氧化为硫酸钙（石膏），化学方程式为：； 【8题详解】 是一种碱式盐，有固定的化学式和组成，属于纯净物；该物质与盐酸反应时，氢氧化铜部分和碳酸铜部分均与盐酸反应，生成氯化铜、二氧化碳气体和水，化学方程式为：。 综合题二：分散系(本题共20分) 回答下列问题。 9. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000 nm。下列有关说法正确的是______。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子 10. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是______。 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 工厂中常用静电除尘装置除尘 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： 11. 其中操作正确的同学是______。 12. 可利用胶体的______性质简单地区分胶体和溶液；若要提纯所得的胶体，可采取的装置是____________。 A． B． C． 丁同学利用所制得的胶体进行实验： 13. ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和溶液，产生的现象是__________________；若向胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象是________________________________。 14. 写出甲同学实验的化学反应方程式__________________________；写出丙同学实验的化学反应方程式__________________________。 【答案】9. AD 10. B 11. 丙同学 12. ①. 丁达尔效应 ②. C 13. ①. 正 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色 14. ①. ②. 【解析】 【9题详解】 A．灰霾是固体小颗粒分散在空气中形成的混合物，属于分散系，A正确； B．根据题干信息，灰霾粒子平均直径在1000~2000 nm，大于胶体粒子的直径（1~100 nm），属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．灰霾属于悬浊液，是不稳定的体系，C错误； D．灰霾粒子直径在1000~2000 nm范围内，即1~2 μm，属于PM2.5，口罩无法完全阻止吸入，D正确； 故答案选AD； 【10题详解】 A．河流入海处易形成沙洲，是由于海水中的电解质使江河水中的胶体发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．与NaOH发生复分解反应：，生成沉淀，与的化学性质有关，与胶体性质无关，B符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，与胶体性质有关，C不符合题意； D．静电除尘是利用了胶体粒子的电泳现象，与胶体性质有关，D不符合题意； 故答案选B； 【11题详解】 制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，之后继续煮沸至溶液呈红褐色即停止加热。甲同学的操作会直接生成沉淀；乙同学直接加热饱和溶液也会使因水解过度生成沉淀；只有丙同学操作正确； 【12题详解】 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用丁达尔效应简单区分胶体和溶液；选项中的A装置为蒸发装置，使用该装置处理胶体会使其聚沉形成沉淀，之后失水生成。B装置为过滤装置，胶体粒子和溶液中的小分子与离子均能通过滤纸，无法纯化胶体。C装置为渗析装置，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子可以，因此可使用C装置提纯胶体； 【13题详解】 ①通电后阴极区颜色变深，说明有色的胶体粒子向阴极移动，即胶体粒子带正电荷； ②向胶体中加入饱和溶液，电解质会中和胶体粒子所带电荷，使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；向胶体中逐滴加入盐酸，盐酸中的电解质首先使胶体聚沉产生红褐色的沉淀，随着盐酸不断加入，沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色； 【14题详解】 甲同学向溶液加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀和NaCl，化学方程式为 ；丙同学将饱和滴入沸水中制备胶体发生水解反应，该反应化学方程式为 。 综合题三：物质的量相关概念(本题共20分) 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，因此解决食品添加剂安全使用问题，成了食品安全工作的一个重要方面，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 15. 国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是______。 A. 0.5 mol的CaO2中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B. 36 g过氧化钙中含有0.5 mol氧气 C. 有相同氧原子数目的CaO2和CaO，它们的物质的量之比为1：2 D. 把1 mol过氧化钙加入100 mL的水中，可生成11.2 L的氧气 16. 摩尔质量是指______。 A. 1摩尔分子的质量 B. 1摩尔原子的质量 C. 1摩尔离子的质量 D. 阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 17. 设N0表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是______。 A. 硫酸的摩尔质量跟N0个硫酸分子的质量在数值上相等 B. N0个氮分子和N0个氧分子的质量比等于7：8 C. 2克氢气所含的原子数目为N0 D. 在标准状况下，0.5N0个二氧化碳分子所占体积约是11.2升 18. 氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、 AlCl3溶液中的相等的是______。 A. 150 mL 氯化钠溶液 B. 75 mL 氯化钙溶液 C. 150 mL 氯化钾溶液 D. 75 mL 氯化铁溶液 农业农村部将进行新鲜乳中违禁添加物专项检测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，几乎无味，对身体有害，不可用于食品添加剂。请计算下列各题。 19. 0.5 mol C3H6N6的质量为______，含有氮原子的个数为______。______g NH3含有的氢原子与0.5 mol C3H6N6中含有的氢原子的数目相同。 20. 食用色素——胭脂红，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是______。 A. 1 mol胭脂红C20H11N2O10S3Na3与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 21. 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用，在酿制葡萄酒的时候，都会加入一定量的二氧化硫，抑制杂菌的生长。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总SO2量小于。食品监督局测得某不合格葡萄酒中SO2的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。 【答案】15. C 16. D 17. C 18. D 19. ①. ②. （或 ） ③. 20. C 21. ①. ②. 【解析】 【15题详解】 A． 含有 原子，即原子总数 ，则阿伏加德罗常数 ，A错误； B． 的物质的量为 ，根据化学方程式， 完全反应生成 ，B错误； C． 和 含有相同的氧原子数目时，根据氧原子守恒，两者的物质的量之比为 ，C正确； D．选项中未指明气体处于“标准状况”，无法使用 计算气体的体积，D错误； 故选C。 【16题详解】 单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，1 mol微粒=阿伏加德罗常数(NA)个该指定微观粒子，因此摩尔质量等价于：阿伏加德罗常数个指定微粒的质量，故选D； 【17题详解】 A．硫酸的摩尔质量为，N0个（即 ）硫酸分子的质量为 ，二者在数值上相等，A正确； B．N0个（，质量为）与N0个（，质量为）的质量比为，B正确； C．的物质的量为，含有 氢原子，原子数目应为2N0，C错误； D．标准状况下， 0.5N0个（即 ） 的体积约为 ，D正确； 故选C； 【18题详解】 的溶液中，，离子的物质的量浓度与溶液体积无关； A．150 mL 氯化钠溶液中，A错误； B．75 mL 氯化钙溶液中，B错误； C．150 mL 氯化钾溶液中，C错误； D．75 mL 氯化铁溶液中，D正确； 故选D； 【19题详解】 ① 的摩尔质量为，该物质的质量 ； ② 中含有氮原子的物质的量为，个数为； ③ 中含有H原子，若中也含有H原子，则需要，其质量为； 【20题详解】 A．未指明标准状况，无法准确计算氮气的物质的量，无法计算出N原子数，A错误； B．胭脂红的分子式为，个胭脂红分子中含有 个原子，而胭脂红分子中应含有个原子，B错误； C．该胭脂红（）中含有S原子，硫元素的质量为 ，C正确； D．胭脂红（）的摩尔质量为 ，单位错误，D错误； 故选C； 【21题详解】 ①该葡萄酒中SO2的含量为，则该葡萄酒中含有的质量为 ，其物质的量； ② 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。设两者的质量均为m，则和的物质的量之比为，故体积之比也为 。 综合题四：氯化钾与食品(本题共20分) 食品添加剂氯化钾可作为代盐剂、营养增补剂，胶凝助剂，酵母食料，调味剂，增香剂，pH控制剂，组织软化剂等，可在加工奶酪、牛奶、奶粉、炼乳、乳清，以及酸奶和乳制甜点等食品中找到氯化钾。实验室需要KCl溶液500 mL。回答下列问题。 正确的选取及使用仪器是配制溶液的第一步。 22. 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是______(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________、____________ 23. 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于____________，后用于____________。 24. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是______(填字母)。 A. ①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④ D. 仅②③④ 根据实验数据计算所需的试剂的量，并按照操作步骤进行是配制溶液的第二步。 25. 根据计算用电子天平称取KCl固体的质量为______g 26. 配制时，正确的操作顺序是______(用字母表示，每个操作只用一次)。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 27. 知道配制溶液的过程中一些操作可能会造成误差，就可以提前避免一些错误操作。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液的过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒使配制溶液的浓度______； ②定容时俯视导致配制溶液的浓度______。 【答案】22. ①. bd ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 23. ①. 搅拌，加速固体溶解 ②. 引流 24. A 25. 3.725 26. BCAFED 27. ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【22题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到分液漏斗(b)和普通漏斗(d)。除了图中已有的烧杯(a)和玻璃棒(c)外，还需要用于定容的胶头滴管以及配制溶液的核心仪器：容量瓶； 【23题详解】 第一次使用玻璃棒是在烧杯中溶解固体，起搅拌作用以加速固体溶解；第二次是在将溶液转移到容量瓶时，起引流作用以防止溶液洒出； 【24题详解】 ①容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，正确； ②容量瓶不能用来长期贮存溶液，配制完成后应转移至试剂瓶中，正确； ③容量瓶受热易导致容积发生变化，不能用来加热，正确； ④容量瓶带有玻璃塞，使用之前要检查是否漏水，正确； 符合题意的为①②③④，故答案选A； 【25题详解】 配制的溶液，所需的物质的量为 ，其质量为。电子天平精度较高，可直接称取； 【26题详解】 配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解(B)、冷却并移液(C)、洗涤并转移(A)、加水定容至接近刻度线处(F)、改用胶头滴管滴加至刻度线(E)、摇匀(D)。故正确顺序为BCAFED； 【27题详解】 ①未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，移入容量瓶的溶质物质的量偏小，最终导致配制溶液的浓度偏小； ②定容时俯视刻度线，会导致实际加入的水量不足，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $