精品解析：湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

衡阳市一中2023年高一第一次月考 化学试题 总分：100分 时量：60分钟 考试内容：物质的分类和转化 一、选择题：本题共14小题，共46.0分；其中：1-10小题，每小题3分，共30分；11-14小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质在水溶液中或熔融状态下是否导电 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法正确的是 A. 分子中有3个氧分子 B. 属于氧化物 C. 与互为同素异形体 D. 相同条件下，的密度小于空气的密度 3. 下列有关物质的分类合理的是 A. 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B. 碱：NaOH、KOH、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 混合物：空气、矿泉水、金属钠 4. 下列说法正确的是 A. 硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子 B. 溶于水电离出的化合物都是碱 C. 金属铜能导电，但它不是电解质；是非电解质 D. 难溶于水，但属于电解质 5. 在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是常见的干燥剂 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 6. 以下说法哪些是正确的 ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②有单质生成的反应一定是氧化还原反应； ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液； ④氧化还原反应的本质是化合价升降； ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥两种盐反应一定生成两种新盐； ⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子； ⑧用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。 A. ①②⑤ B. ⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑧ D. ⑤⑥⑦ 7. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A B C D 蜡烛的燃烧 实验室制氢气 适量的碳酸钠加入稀硫酸中 铁丝在纯氧中燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. (碱式碳酸铜)属于盐 B. 该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被还原；氧元素化合价从0价降低到价 D. 该反应是氧化还原反应，有三种元素化合价发生改变 9. 下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有 B. 加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有 D. 加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有 11. 下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 12. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 14. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中不可能有 D. 溶液中可能有 二、非选择题：本题共4小题，共54.0分。 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠()呈碱性；②常温下硅酸()的溶解度为/(100 g水) 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是________同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为________。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________(填标号)。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是________。 （5）硅酸胶体稳定存在的主要原因是________。 A. 胶体微粒直径小于1 nm B. 胶体微粒带负电荷 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 胶体微粒能透过滤纸 （6）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是________(填标号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 16. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是 （3）B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定 （5）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。 （6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________。 17. 按要求回答问题： （1）①在水溶液中的电离方程式为________。 ②在水溶液中的电离方程式为________。 ③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为________。 ④下列化学方程式不能用离子方程式表示的是________。 A． B． C． D． （2）已知中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态下的电解质不能导电的是________。 18. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH−=2FeO+ 3Cl− + 5H2O。 （1）FeO中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，被氧化的是_______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 （3）根据化合价，推测FeO能和反应_______(填标号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2 + H2O=HCl + HClO B. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO C. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ D. 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑ （6）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市一中2023年高一第一次月考 化学试题 总分：100分 时量：60分钟 考试内容：物质的分类和转化 一、选择题：本题共14小题，共46.0分；其中：1-10小题，每小题3分，共30分；11-14小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质在水溶液中或熔融状态下是否导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同（溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径介于~之间），丁达尔效应是胶体的特征性质可用于鉴别二者，不是分类的本质依据，A错误； B．存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价是否变化是判断氧化还原反应的依据，B正确； C．纯净物与混合物的分类依据是是否仅含有一种物质，仅含有一种元素的物质可能为混合物，如和的混合物，C错误； D．电解质与非电解质的研究对象为化合物，判断依据是该化合物自身在水溶液中或熔融状态下能否电离导电，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，且部分物质（如）的水溶液能导电是其与水反应的产物电离所致，其自身属于非电解质，D错误； 故选B。 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法正确的是 A. 分子中有3个氧分子 B. 属于氧化物 C. 与互为同素异形体 D. 相同条件下，的密度小于空气的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子是由原子构成的，故分子中不可能含有氧分子，故A错误； B．是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故B错误； C．同种元素的不同单质为同素异形体，与互为同素异形体，故C正确； D．相同条件下，气体的密度和相对分子质量成正比，则的密度大于空气的密度，故D错误； 答案选C。 3. 下列有关物质的分类合理的是 A. 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B. 碱：NaOH、KOH、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 混合物：空气、矿泉水、金属钠 【答案】A 【解析】 【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的； 【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确； B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误； C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误； D．金属钠是金属单质，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子 B. 溶于水电离出的化合物都是碱 C. 金属铜能导电，但它不是电解质；是非电解质 D. 难溶于水，但属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和硫酸根离子，与电流无关，A错误； B．碱式盐溶于水也能电离出，而碱式盐属于盐，B错误； C．金属铜能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是盐，属于电解质，是否电解质与溶解性无关，D正确； 答案选D。 5. 在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是常见的干燥剂 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca→CaO发生反应：2Ca+O2=2CaO，为化合反应，A正确； B．CaO可与水反应生成Ca(OH)2，可做干燥剂，B正确； C．实现反应③也可加入可溶性碳酸盐，如Na2CO3，C错误； D．CaCO3为难溶盐，不能拆，Ca(HCO3)2为可溶性盐，可拆，D正确； 故答案选C。 6. 以下说法哪些是正确的 ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②有单质生成的反应一定是氧化还原反应； ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液； ④氧化还原反应的本质是化合价升降； ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥两种盐反应一定生成两种新盐； ⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子； ⑧用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。 A. ①②⑤ B. ⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑧ D. ⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①物质应先分为纯净物和混合物，仅纯净物可分为单质和化合物，说法错误； ②有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化（如）有单质生成但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，说法错误； ③溶液、胶体、浊液的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔现象只是胶体的特征性质，不能作为分类依据，表述错误； ④氧化还原反应的本质是电子转移，化合价升降是其外在特征，该说法错误； ⑤根据反应中是否有电子转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，表述正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸铝和碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体和硫酸钠，产物不全为盐，表述错误； ⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，表述正确； ⑧用鸡蛋壳膜（半透膜）除去淀粉胶体中食盐的操作为渗析，属于物理变化，不涉及化学变化，表述正确； 故选B。 7. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A B C D 蜡烛的燃烧 实验室制氢气 适量的碳酸钠加入稀硫酸中 铁丝在纯氧中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A错误； B．反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确； D．反应生成四氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. (碱式碳酸铜)属于盐 B. 该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被还原；氧元素化合价从0价降低到价 D. 该反应是氧化还原反应，有三种元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱式盐，属于盐，A正确； B．该反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价升高，所以是氧化还原反应，B正确； C．该反应中氧元素化合价从0价降低到价，被还原，C正确； D．该反应是氧化还原反应，氧元素化合价降低，铜元素化合价升高，有两种元素化合价发生改变，D错误； 答案选D。 9. 下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．+=H2O+CO2↑，二者离子不能大量共存，A不合题意； B．无色溶液中不可能存在大量的，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．+=NH3·H2O，二者离子不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 10. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有 B. 加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有 D. 加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在钙离子或钡离子等，A错误； B．加入足量稀盐酸无现象，可排除、的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有，B正确； C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含或，C错误； D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有或，或或，D错误； 故本题选B。 11. 下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中不断通入，首先发生反应生成沉淀和水，离子浓度降低，导电性下降至接近0，过量与反应生成可溶强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A的变化趋势，A正确； B．向溶液中加入溶液，反应生成、和，虽和均为强电解质，但加入溶液使体系体积增大，且生成弱电解质，离子总浓度降低，导电性减弱，不符合图B几乎不变的特征，B错误； C．向溶液中通入少量，反应生成沉淀和，反应前后离子总浓度、离子所带电荷几乎不变，导电性几乎不变，符合图B的变化趋势，C正确； D．向溶液中滴加溶液至过量，首先生成和沉淀，离子浓度降低，导电性减弱，恰好完全反应时导电性接近最低，过量使离子浓度升高，导电性回升，符合先减弱后增强的规律，D正确； 故选B。 12. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．C元素从0价升高到+2价，2个C共失去；​中Si元素从+4价降低到0价，共得到，表示方法应为，A错误； B．该反应为的歧化反应，1mol 参与反应转移1mol ，用双线桥表示应为，B错误； C．反应中化合价升高失电子，中化合价降低得电子，电子转移方向应为指向，单线桥可表示为，C正确； D．该反应中10个中的I元素均从-1价升高到0价，总共失去；2个​中的Mn元素从+7价降低到+2价，总共得到，表示方法应为，D错误； 故选C。 13. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 14. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中不可能有 D. 溶液中可能有 【答案】BC 【解析】 【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。 【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子，A正确； B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B错误； C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误； D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正确； 故选BC。 二、非选择题：本题共4小题，共54.0分。 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠()呈碱性；②常温下硅酸()的溶解度为/(100 g水) 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是________同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为________。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________(填标号)。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是________。 （5）硅酸胶体稳定存在的主要原因是________。 A. 胶体微粒直径小于1 nm B. 胶体微粒带负电荷 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 胶体微粒能透过滤纸 （6）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是________(填标号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）乙 （2） （3）B （4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉（或加入过量的盐酸生成了硅酸沉淀） （5）B （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 丁达尔效应是胶体的特征现象，只有乙的实验出现光亮通路，说明制得硅酸胶体，甲、丙无通路，均未得到胶体； 【小问2详解】 向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式：； 【小问3详解】 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B； 【小问4详解】 丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊； 【小问5详解】 A．胶粒直径1-100 nm，A错误； B．硅酸胶粒吸附阴离子带负电，同种电荷相互排斥，不易聚集沉淀，是稳定主因，B正确； C．布朗运动是次要稳定因素，C错误； D．透过滤纸是胶体的分离性质，和稳定性无关，D错误； 故答案选B； 【小问6详解】 A．明矾净水原理是所含铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，故A选； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应，出现红褐色沉淀氢氧化铁沉淀，与胶体无关，B不选； C．河水含土壤胶粒，海水含电解质，二者接触胶体发生聚沉，则在河流入海处易形成三角洲，故C选； D．豆浆含蛋白质胶体，卤水含电解质、石膏是电解质，“点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，故D选； 故选ACD。 16. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是 （3）B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定 （5）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。 （6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________。 【答案】（1） （2）A （3） （4）b （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，其化学方程式为； 【小问2详解】 A. AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故A错误； B. 根据反应可知，未参与反应，溶液中的数目没有改变，故B正确； C. 随氢离子的加入，不断减小，溶液中的数目也不断减小，故C正确； D. 发生的离子反应是，故D正确； 故答案为A； 【小问3详解】 B点时，和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，溶液中的溶质是； 【小问4详解】 如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；故答案为：b； 【小问5详解】 向溶液中通入生成碳酸钡沉淀和水，其离子方程式为； 【小问6详解】 X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。 17. 按要求回答问题： （1）①在水溶液中的电离方程式为________。 ②在水溶液中的电离方程式为________。 ③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为________。 ④下列化学方程式不能用离子方程式表示的是________。 A． B． C． D． （2）已知中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态下的电解质不能导电的是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 电解质：②③ ②. 非电解质：①⑦ ③. 不能导电的电解质：③ 【解析】 【小问1详解】 ①是强酸的酸式强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为； ②是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式为； ③过量与少量反应生成碳酸氢钠，离子方程式为； ④离子方程式表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，A、B、C均符合条件；是难溶性弱碱，不能拆分为，因此其与硝酸的反应不能用该离子方程式表示，故选D。 【小问2详解】 ①二氧化碳本身不能电离，不能导电，是非电解质； ②熔融有自由离子可导电，属于电解质； ③固体属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不能导电； ④铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦蔗糖晶体在两种状态下都不导电，为非电解质； 故属于电解质的有②③，属于非电解质的有①⑦，上述状态下的电解质不能导电的是③。 18. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH−=2FeO+ 3Cl− + 5H2O。 （1）FeO中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，被氧化的是_______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 （3）根据化合价，推测FeO能和反应_______(填标号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2 + H2O=HCl + HClO B. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO C. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ D. 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑ （6）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. ClO− ③. Fe(OH)3 （2） （3）BC （4）氧化性 （5）AB （6）2:3 【解析】 【小问1详解】 FeO中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6，在该反应中ClO− 中的氯元素化合价降低，发生还原反应为氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应被氧化； 【小问2详解】 反应中铁元素失去电子，发生氧化反应；氯元素得到电子，发生还原反应；双线桥表示反应中电子转移情况，图示为：； 【小问3详解】 FeO中铁元素处于高价态，化合价容易降低，具有强氧化性，能和具有还原性的物质反应；高锰酸钾、氧气具有氧化性，二氧化硫、硫化氢具有还原性，故推测FeO能和反应的为BC； 【小问4详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，反应中铁元素化合价升高，则氮元素化合价降低，亚硝酸钠发生还原反应，做氧化剂具有氧化性； 【小问5详解】 A．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，A正确； B．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确； C．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，C错误； D．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，8个氨气分子中有2个分子氨气发生氧化反应，3分子氯气全部发生还原反应，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为2:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $