湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

衡阳市一中2023年高一第一次月考 化学试题 总分：100分时量：60分钟考试内容：物质的分类和转化 命题：陈红卫陈明珠 审题：陈红卫陈明珠 一、选择题：本题共14小题，共46.0分：其中：1-10小题，每小题3分，共30分：11-14小题，每小题4 分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是() A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.氧化还原反应：元素化合价是否变化 C.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D.电解质与非电解质：物质在水溶液中或熔融状态下是否导电 2.雷雨天闪电时空气中有O,生成，下列说法正确的是() A.O3分子中有3个氧分子 B.O3属于氧化物 C.O3与O2互为同素异形体 D.相同条件下，O3的密度小于空气的密度 3.下列有关物质的分类合理的是() A.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B.碱：NaOH、KOH、Na2CO3 C.铵盐：NHCI、NHNO3、NH3H2O D.混合物：空气、矿泉水、金属钠 4.下列说法正确的是() A.硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子 B.溶于水电离出OH的化合物都是碱 C.金属铜能导电；但它不是电解质；是非电解质 D.CaCO3难溶于水；但CaCO3属于电解质 5.在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是() Ca①Cao②Ca(oHD2③CaCo,④Ca(HCO3)2 A.Ca→CaO的反应发生了化合反应 B.CaO是常见的干燥剂 C.实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D.反应④的离子反应方程式为：CaC0+C0+HO=Ca2+2HC03 1/6 6.以下说法哪些是正确的() ①物质按照组成可以分为单质和化合物： ②有单质生成的反应一定是氧化还原反应： ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液： ④氧化还原反应的本质是化合价升降： ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应： ⑥两种盐反应一定生成两种新盐： ⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子： ⑧用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。 A.①②⑤ B.⑤⑦⑧ c.⑤⑥⑧ D.⑤⑥⑦ 7.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( 稀硫酸 洁净的铁丝 带火星的 小木条 碳酸钠 纯净的02 稀硫酸 -Zn HO A蜡烛的燃烧 B.实验室制氢气 C,适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧 A.A B.B C.C D.D 8.歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨；门环惹铜绿”，其中的“铜绿即是铜锈。它的化学成分是 Cu2(OD2C03（碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+C02+H20=Cu2(OD2C03。 下列有关该反应的说法不正确的是() A.C2(OH)2CO3（碱式碳酸铜)属于盐 B.该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C.该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到2价 D.该反应是氧化还原反应，有三种元素化合价发生改变 9.下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是() A.Ht、Nat、CI、HCo3 B.K+、Nat、MnO4、NO3 C.Mg2+、Ht、S042、CI D.NH4、Ba2+、OH、NO3 10.下列对于某些离子的检验及结论正确的是() A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有Ca+ B.加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有SO42 C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有C D.加入稀盐酸产生气体：将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊：一定有CO32 2/6 11.下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 () A.图A可表示向Ba(OH)2中不断通入CO2 B.向HSO4溶液中加入Na2CO3溶液，导电性如图BO 几乎不变 C.图B可表示向AgNO3溶液中通入少量HCI气体 D.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH田2溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 12.下列单、双线桥的表示方法正确的是() 失去4e 高温 A.2C+Si02Si+2901 得到2×2c 失去2e B. Cl2+2NaOH-NaCl+NaClo+H2O 2e- C. 2Na+2IIO2 NaOH+I↑ 得到50 D.10KI+2KMn04+8HSO-512+6K2S0+2MnS0+8H2O 失去2c 13.已知有如下反应：①2Br03+Cl=Br2+2Cl03②Cl05+5C+H=3Cl2+3H20③2FCl2+Cl2= 2FeCl。根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A.C在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.C2在①、③反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>ClO>Cl2>Fe3 D.溶液中可发生：Cl03+Fe2++6H=C+6Fe3++3H20 14.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na、Ba2+、C1、NO;、SO},且各种离子的数目相 等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀（硫酸银溶于硝酸）。根据 上述实验，以下推测中不正确的是() A.溶液中可能有Na B.溶液中可能有Ba2+ C.溶液中可能有NO3 D.溶液中可能有$O 3/6 二、非选择题：本题共4小题，共54.0分。 15.(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 & 无明显现象，未出现“光亮 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 的通路” 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪 乙 出现“光亮的通路” 去后停止滴加，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 中出现浑浊 己知：①硅酸钠Na2Si0)呈碱性；②常温下硅酸HSi0,)的溶解度为5×10'g1100g水) 试回答下列问题： (①)成功制备硅酸胶体的是 同学。 (2)形成硅酸胶体的离子方程式为 (3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于 (填标号)。 A.硅酸钠溶液的质量分数 B.稀盐酸的加入量 C.激光笔进行照射 D.加入酚酞溶液 (④)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是 (⑤)硅酸胶体稳定存在的主要原因是。 A.胶体微粒直径小于1mB.胶体微粒带负电荷C.胶体微粒做布朗运动D.胶体微粒能透过滤纸 (⊙下列应用或事实与胶体的性质有关系的是 (填标号)。 A.用明矾净化饮用水 B.在Fecl,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海处易形成三角洲 D.用石膏或盐卤点制豆腐 4/6 16.(12分)为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OD2溶液中逐滴加入稀盐酸，并用电导 率传感器测得混合溶液的导电能（电导率）随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： 30000 20000 一稀盐酸 电导率传感器 10000 50100150200 滴有酚酞的Ba(OH)溶液 稀盐酸的体积/mL 图1 图2 (1)Ba(OD2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 (2)从A点到B点，下列说法中错误的是 (单选，填标号)。 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B.溶液中Ba+的数目没有改变 C.溶液中OH的数目不断减小 D.发生反应的离子方程式是H+OH=HO (3)B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。 (4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的 (填标号)。 a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定 (5)向Ba(OD2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为 (6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误 食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因： 17.(14分)(1)按要求回答问题： ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。 ②Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为 ③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为 ④下列化学方程式不能用离子方程式H+OH=H20表示的是 A.KOH+HCI-KCH+H2O 5/6 B.Ba(OH)2+2HCI-BaCl2+2H2O C.2NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O (2)已知中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融NaCl;③Na2SO4固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥ 澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有（填序号，下同），属于非电解质的有一，上 述状态下的电解质不能导电的是 18.(16分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2F(OHD3 +3C10+40H=2Fe042-+3C1+5H20。 (1)℉e042中铁元素化合价为，在该反应中氧化剂是，被氧化的是。 (②)请用双线桥表示反应中电子转移情况： 0 (3)根据化合价，推测Fe042能和反应 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (④)工业盐中含有NaNO2,误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+,使Fe2+失去与O2结 合的能力，说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性)。 (⑤)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.Cl+H2O=HCI+HCIO B.3NO2+H2O=2HNO;+NO 高温 C.CaH2 +2H2O=Ca(OH2+2H2 D.3Fe 4H2O(g)Fe304+4H21 (O化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3C2+8NH=NLC1+N2,被氧化的NH,与被还原的 Cl2的个数之比为。 6/6