精品解析：湖南省衡阳市衡衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025年下期衡阳县三中高二第一次月考试题 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 第I卷 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 体积不变，充入氮气使压强增大 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 升高温度 3. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-l 0.1 0.2 0 平衡浓度/ mol·L-l 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 4. 一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强：p1>p2 B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C. a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D. a点：NH3的转化率为1/3 5. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 6. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液 7. 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是 A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 9. 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗溶液的体积之间的关系如图所示(电离要吸热)，则下列描述正确的是 A. A表示稀醋酸与溶液的反应 B. B表示稀硝酸与溶液的反应 C. b>5.73 D. C表示浓硫酸与溶液的反应 12. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 体积分数：甲＞乙 B. 平衡常数：甲＞乙 C. 反应放出的热量：甲＜乙 D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等 13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. M点的 v正小于N点的v逆 B. M点时，升高温度平衡逆向移动 C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝mol·L-1·min-1 D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小 14. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率 A. 50% B. 40% C. 30% D. 20% 第II卷 非选择题 15. 已知：A．金刚石、B．、C．、D．、E．干冰，填写下列空白。(用序号填写) （1）熔化时不需破坏化学键的是___________，晶体中只存在离子键是___________，E的结构式是___________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 （3）的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 、、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ① ② ③ （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 （2）甲烷与可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，完全反应可释放的热量，则： ①能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A．B．C．D． ②若将物质的量均为的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则的转化率为___________。 （3）C(s)与(g)不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。 （4）目前对于上述三种物。质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是___________(填字母)。 A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量 B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成碳与 C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成合成气(、) D. 将固态碳合成为，以作为燃料 17. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ，已知该反应在，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为0.5 mol，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) 18. 其它条件相同时，KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是___________。 A. 反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的 19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ； I、若是一种单质为淡黄色固体；为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则 （1）将B通入溶液的现象为___________；体现B的___________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)。 （2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：___________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：___________。 Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则 （3）请写出实验室制备A的化学方程式：___________；请写出C→D的离子方程式：___________。 （4）工业上用A制取B的化学方程式是___________。 （5）是一种空气污染物，将其通入溶液进行尾气处理，可以得到和另外两种常见物质(其中一种为气体)，这一反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期衡阳县三中高二第一次月考试题 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 第I卷 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A； B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B； C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C； D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。 2. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 体积不变，充入氮气使压强增大 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【分析】反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率。 【详解】A. 体积不变，充入氮气使压强增大,与反应有关的物质浓度不变，速率不变，故A正确；B. 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C错误；D、升温。反应速率增大，故D错误。故选A。 【点睛】本题考查反应速率的影响因素，注意把握固体的特点，易错点为A、C，注意惰性气体的影响。 3. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-l 0.1 0.2 0 平衡浓度/ mol·L-l 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 平衡时，X的转化率为=50%，A正确； B. 转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X+3Y⇌2Z，K==1600，B正确； C. 三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，C错误； D. 平衡常数只和温度有关，D正确； 故合理选项为C。 4. 一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强：p1>p2 B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C. a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D. a点：NH3的转化率为1/3 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图分析，在相同的温度下，增大压强，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小，故可以推知p1<p2，A错误； B．c从图分析，随着温度升高，氮气的体积分数增大，则正反应为吸热反应，随着温度升高，平衡常数增大，故有b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb，B正确； C．a点为该温度和压强下的平衡点，故有3v(NH3)正═2v(H2)逆，C错误； D．假设起始氨气的物质的量为1mol，则有 ，，解x=0.125, NH3的转化率为，D错误； 故选B。 5. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n (SO2)=0.4mol，此时反应的速率为；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即＞0.2mol/(L•min)；整理得，x＜1.2mol，故选：D。 6. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答。 【详解】A．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，选项A错误；B、碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，选项B错误；C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项C正确；D．加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，选项D错误；答案选C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大。 7. 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是 A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++ Fe =3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，选项A错误； B．生成CO时，碳不完全燃烧，比生成CO2放出的热量少，放热ΔH为“-”，所以ΔH2>ΔH1，选项B正确； C．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误； D．中和热是指酸碱中和生成1 mol水时放出的热量，20克的氢氧化钠只能生成0.5 mol的水，中和热为57.3kJ/mol，选项D错误。 答案选B。 9. 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应的离子方程式为：，K+和Cl-不参与反应，在该平衡体系中加入少量晶体，平衡不移动，红色不变， 故选C。 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中温度升高，可证明反应放热，A不符合题意； B．反应物总能量大于生成物总能量，根据能量守恒，反应过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明瓶内空气受热膨胀、压强增大，可推断反应放热，C不符合题意； D．锌和稀硫酸反应本身会生成，气体物质的量增加也会使针筒活塞向右移动，无法确定是放热导致的气体膨胀，不能充分说明是放热反应，D符合题意； 故选D。 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗溶液的体积之间的关系如图所示(电离要吸热)，则下列描述正确的是 A. A表示稀醋酸与溶液的反应 B. B表示稀硝酸与溶液的反应 C. b>5.73 D. C表示浓硫酸与溶液的反应 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸溶于水的过程为放热过程，则浓硫酸与等浓度的氢氧化钠溶液反应放出的热量大于稀硝酸；醋酸是弱酸，电离需要吸热，则稀醋酸与等浓度的氢氧化钠溶液反应放出的热量小于稀硝酸，所以曲线A、B、C分别表示浓硫酸、稀硝酸、稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应。 【详解】A．由分析可知，曲线A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，A错误； B．由分析可知，曲线B表示稀硝酸与氢氧化钠溶液的反应，B正确； C．由方程式可知，氢氧化钠溶液体积为1.0 L时，氢氧化钠溶液与稀硝酸反应放出的热量为：0.1 mol/L×1.0 L×57.3 kJ/mol=5.73 kJ，则b等于5.73，C错误； D．由分析可知，曲线C表示稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应，D错误； 故选B。 12. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 体积分数：甲＞乙 B. 平衡常数：甲＞乙 C. 反应放出的热量：甲＜乙 D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等 【答案】A 【解析】 【分析】恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。 【详解】A． 增大压强平衡正向移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲＞乙，故A正确； B． 平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误； C． 增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲＞乙,故C错误； D． 保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误； 故选A。 13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. M点的 v正小于N点的v逆 B. M点时，升高温度平衡逆向移动 C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝mol·L-1·min-1 D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，T1先达到平衡，则T1＞T2，且温度高时c(X)大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；M点比N的温度高，则M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆，故A错误； B、正反应为放热反应，M点时，升高温度平衡逆向移动，故B正确； C、T2 下，在 0〜t1时间内，v(X)===mol•L-1•min-1，故C错误； D、M点时再加入一定量Y，体积不变、压强增大，则平衡正向移动，可知平衡后Y的体积分数增大，故D错误； 故选B。 14. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率 A. 50% B. 40% C. 30% D. 20% 【答案】B 【解析】 【详解】若开始时充入4体积C，极限转化为反应物时，与A、B的起始量之比相同，为等效平衡，则平衡时，混合气体体积比起始时增加了20%，平衡时体积为4×（1+20%）=4.8，         2C⇌2A（g）+B（g） 开始  4        0          0 转化  n       n          0.5n 平衡  4-n    n          0.5n 则(4-n)+n+0.5n=4.8，解得n=1.6， 达到平衡时C的转化率为 ×100%=40%，B项正确， 答案选B。 第II卷 非选择题 15. 已知：A．金刚石、B．、C．、D．、E．干冰，填写下列空白。(用序号填写) （1）熔化时不需破坏化学键的是___________，晶体中只存在离子键是___________，E的结构式是___________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 （3）的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. E ②. B ③. （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，干冰(E)属于分子晶体，符合题意；(B)是由镁离子和氟离子构成的离子晶体，内部只存在离子键（和中既有离子键又有共价键）；干冰的化学式为，碳原子与两个氧原子分别形成双键，其结构式为。 【小问2详解】 由的正四面体结构图可知，1个分子中含有6个键。分解生成，反应热。 【小问3详解】 根据中和热测定装置的构造可知，为了使反应物充分混合并减少热量散失，该装置缺少用于搅拌的环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如果不盖硬纸板，会导致反应过程中的热量向环境散失，测得的最高温度偏低，温度差偏小，从而使求得的中和热数值偏小。 16. 、、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ① ② ③ （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 （2）甲烷与可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，完全反应可释放的热量，则： ①能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A．B．C．D． ②若将物质的量均为的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则的转化率为___________。 （3）C(s)与(g)不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。 （4）目前对于上述三种物。质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是___________(填字母)。 A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量 B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成碳与 C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成合成气(、) D. 将固态碳合成为，以作为燃料 【答案】（1）= （2） ①. D ②. （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。因此，无论甲烷是在深海中依靠酶作用还是直接燃烧，只要始态和终态相同，放出的能量就相等，故填“=”； 【小问2详解】 完全反应释放的热量，则（即）完全反应释放的热量为。该反应释放热量，说明是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，且反应前后的能量差为，故图D符合题意；由图可知，反应达到平衡时体系放出的热量为。理论上完全反应应放出的热量，因此的转化率为； 【小问3详解】 已知热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，将反应③+②-①即可得到目标反应。因此，该反应的； 【小问4详解】 A．燃烧生成和是放热反应，其逆反应必然是吸热反应，不可能放出热量，错误； B．分解为碳和是吸热反应，在常温常压下极难自发进行，错误； C．利用太阳能将温室气体和海底开采的转化为有用的合成气，既能节约化石能源，又能保护环境，方向科学可行，正确； D．将固态碳合成为的成本极高，将其作为普通燃料不符合经济效益，错误。 故选C。 17. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ，已知该反应在，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为0.5 mol，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) 【答案】（1） （2）AD （3）AC （4） 不变 （5） 向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 内消耗的氧气物质的量为 ，其反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； 【小问2详解】 A．消耗代表正反应速率，生成代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．反应前后气体的总质量和总物质的量均保持不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．根据速率之比等于化学计量数之比可知 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 【小问3详解】 A．该反应为吸热反应（），升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，图象相符，A正确； B．加入催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动，因此平衡时的浓度应相同，图象不符，B错误； C．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即 ；且升高温度平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象相符，C正确； 【小问4详解】 该反应前后气体的化学计量数之和相等，属于气体体积不变的反应。在恒温恒容条件下，达到平衡后再充入一定量，等效于在原平衡基础上按比例增大反应物浓度（即等效平衡），由于压强变化对该反应的平衡移动无影响，因此重新达到平衡后，混合气体中各组分的体积分数与原平衡相比保持不变； 【小问5详解】 由题，此时的浓度商 。因为 （即 ），说明此时反应未达到平衡状态，平衡将向正反应方向进行。 18. 其它条件相同时，KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是___________。 A. 反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的 【答案】（1） （2）探究温度对化学反应速率的影响 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 无色溶液变蓝 （4）B 【解析】 【分析】本实验控制KI、硫酸的浓度保持不变，只改变反应温度，测定不同温度下溶液显色所需的时间，通过显色时间长短判断反应速率大小，探究温度对酸性条件下KI与氧气反应速率的影响，温度越高，显色时间越短，代表化学反应速率越快。 【小问1详解】 酸性条件下被氧化生成，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒得离子方程式：； 【小问2详解】 实验的变量只有温度，其他条件全部保持相同，测定不同温度下的显色时间，显色时间反映反应快慢，因此实验目的是探究温度对KI溶液在酸性条件下与氧气反应速率的影响； 【小问3详解】 反应生成，检验碘单质需要淀粉溶液；遇淀粉变蓝色，因此实验现象为溶液变为蓝色。所以还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为溶液变蓝； 【小问4详解】 A．升高温度，反应物分子总数量不会增加，A错误； B．升高温度，部分普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，显色时间变短，B正确； 该实验只能观察温度对速率的影响，没有数据证明反应吸热或者放热，C、D错误。 19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ； I、若是一种单质为淡黄色固体；为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则 （1）将B通入溶液的现象为___________；体现B的___________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)。 （2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：___________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：___________。 Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则 （3）请写出实验室制备A的化学方程式：___________；请写出C→D的离子方程式：___________。 （4）工业上用A制取B的化学方程式是___________。 （5）是一种空气污染物，将其通入溶液进行尾气处理，可以得到和另外两种常见物质(其中一种为气体)，这一反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 紫红色褪去（或溶液褪色） ②. 还原性 （2） ①. ②. 1:2 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据题意，A、B、C、D均含同一种元素，且存在连续氧化关系。I.若A为淡黄色固体单质，则A为S；B为酸雨成因之一且能使品红褪色，则B为；进而推知C为，D为；Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为；D的浓溶液常温下能使Fe、Al钝化，结合连续氧化关系，推知B为NO，C为，D为。 【小问1详解】 B为，其中硫元素化合价为+4价，具有较强的还原性，通入溶液中会发生氧化还原反应，使溶液的紫红色褪去； 【小问2详解】 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。反应中每消耗2mol，有1mol作氧化剂被还原为，另1mol表现酸性生成，故作氧化剂的硫酸与参加反应的硫酸的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，化学方程式为。C为，溶于水生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为； 【小问4详解】 工业上用氨气催化氧化制取一氧化氮，化学方程式为； 【小问5详解】 通入溶液中，发生歧化反应生成（N元素化合价由+4降为+3），根据氧化还原反应规律，必然还有N元素化合价升高生成（+5价），同时碳酸根转化为气体逸出。根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $