精品解析：上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

2024学年第一学期阶段考试一 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、元素周期表和元素周期律 元素周期表的制作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 1. 某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了________。 A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量守恒原理 D. 能量最低原理 2. 如图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是________。 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是元素的最高正价 3. 基态S原子结构示意图________，有________种不同形状的电子云。 4. A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为、。A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题： （1）通常A元素的化合价是________，用原子结构的观点对A元素呈现这种价态进行解释：________。 （2）写出D跟水反应的离子方程式：________。 5. 基态Cu原子的最外层电子轨道表示式是________，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是________（填写元素符号）；元素周期表中电负性大于氧元素的是________（填写元素名称）。 二、金属—Cr和Ni 铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：。中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 6. 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________（不定项）。 A. 铬位于周期表的第4周期ⅥB族 B. 铬核外电子排布式为 C. 4s轨道上电子能量大于3d D. 基态铬原子核外有25种不同运动状态的电子 7. 有关、、的说法不正确的是________。 A. 三者中心原子的杂化类型相同 B. 比的键角小是因为磷的电负性比氮的电负性小 C. 按照、、的顺序键能依次增大 D. 根据键角，可以判断键角 8. 基态Cl原子核外有________种能量不同的电子，有________种空间运动状态不同的电子。 9. 的沸点比的高，原因是________。 10. 的键角小于，原因是________。 11. 在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是________。 A. 仅有一个键 B. 仅有一个键 C. 一个键，一个键 D. 一个键，两个键 12. 合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的________。（不定项） A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 13. 硫酸镍溶于氨水可形成蓝色溶液中负离子的空间结构是________。在中属于第二周期元素的电负性由大到小为________（用元素符号回答）。，，的沸点由高到低的顺序为________（用化学式回答）。 三、金属——钛和铁 被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。铁的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 14. 钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是________。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 15. 钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是________。 A. 元素的电负性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 16. 已知电负性：Ti-1.54 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5，Ti的不同卤化物熔点如图所示，下列说法正确的是________。 A. 和中含有离子键 B. 四种卤化物中含有的化学键均相同 C. 四种卤化物中均含有分子间作用力 D. 、和组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高 17. 易与形成。下列关于分子说法错误的是________。 A. 键角为120° B. 是极性分子 C. 含有σ键 D. 中心原子采取杂化 18. 钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是________。 A. B. C. D. 19. 基态Fe原子核外电子排布式为________，Ni位于元素周期表的________区。 20. 乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，维生素C在这里起到了________（填“氧化剂”或“还原剂”）的作用，从结构角度分析，易被氧化成的原因是________。 四、含碳化合物 21. 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键 C. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键 D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键 22. 下列说法正确的是 A. 分子呈正四面体形 B. 呈三角锥形 C. 苯分子中每个碳原子均有一个未参与杂化的2p轨道 D. 乙炔分子中的两个碳原子均采用sp杂化，其为直线形分子 23. 下列分子中，价层电子对空间结构与分子的空间结构不一致的是 A. B. C. D. 24. 下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体构型 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp2杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D BeCl2 直线性 Be原子采取sp杂化 A. A B. B C. C D. D 25. 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该物质的说法中正确的是 A. 每个中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 该离子中含有2个键 D. 与的价电子总数相同 26. 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是________（填元素名称）；第一电离能最大的元素是________（填元素符号）；属于不对称碳原子的是________（填编号）；天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。 五、燃料 27. 我国是煤炭的产销大国，煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物（）和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的，其部分反应历程如图所示，该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该段反应中，作还原剂 B. 该段反应为放热反应，④→⑤是决速步骤 C. 该段反应过程涉及极性键的断裂和形成 D. 该段反应转移时，消耗的体积（标准状况）为2.24 L 28. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. CO B. C. D. 29. 已知的燃烧热，CO的燃烧热为，下列正确的是 A. 碳的燃烧热小于 B. C. D. 恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol ，加入催化剂后开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 30. 下列说法正确的是________（不定项）。 A. 当反应到30 min时达到平衡 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C. 在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D. 改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 31. 从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为________。 32. 其它条件不变，向容器中充入2 mol CO和4 mol ，则CO的平衡转化率________（填“变大”“变小”或“不变”） 。 发射卫星时可用为燃料，实验室可用如下装置，在碱性条件下合成： 33. 已知在分子中氮原子达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式________，该分子中氮原子和氢原子间采用的成键轨道是________。 34. 装置C中每生成112 mL（折算至标准状况）气体，转移电子数目为________。 35. 补全装置B中生成的离子方程式：________。 （将完整的离子方程式填入答题纸相应的空格中）。 36. 上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期阶段考试一 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、元素周期表和元素周期律 元素周期表的制作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 1. 某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了________。 A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量守恒原理 D. 能量最低原理 2. 如图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是________。 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是元素的最高正价 3. 基态S原子结构示意图________，有________种不同形状的电子云。 4. A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为、。A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题： （1）通常A元素的化合价是________，用原子结构的观点对A元素呈现这种价态进行解释：________。 （2）写出D跟水反应的离子方程式：________。 5. 基态Cu原子的最外层电子轨道表示式是________，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是________（填写元素符号）；元素周期表中电负性大于氧元素的是________（填写元素名称）。 【答案】1. A 2. B 3. ①. ②. 2 4. ①. +1 ②. 钠原子失去一个电子后的核外电子排布式为，为原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，很难再失去电子 ③. 5. ①. ②. Br ③. 氟 【解析】 【1题详解】 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子排布图为：，2p轨道上的电子优先以自旋平行的方式分占不同的轨道，图示违背了洪特规则，选A； 【2题详解】 A．同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，Be的核外价电子排布全满，N的核外价电子排布半满，第一电离能大于同周期相邻元素，y轴表示的不可能是第一电离能，A错误； B．同周期从左往右元素的电负性增大，y轴表示的可能是电负性，B正确； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，y轴表示的不可能是原子半径，C错误； D．O无最高正价，F无正价，故y轴表示的不可能是元素的最高正价，D错误； 故选B； 【3题详解】 基态S原子结构示意图：；基态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，故核外共2种不同形状的电子云； 【4题详解】 A、B都是短周期元素，A与B可形成化合物C和D，D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃，E为O2，B为O，基态O原子的价电子排布式为，故x=1，n=2，A为Na，两种元素形成的化合物C为Na2O，D为Na2O2。 （1）A为Na，通常A元素的化合价是+1，钠原子失去一个电子后的核外电子排布式为，为原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，很难再失去电子； （2）D为Na2O2，跟水反应的离子方程式为：； 【5题详解】 基态Cu原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，最外层N层含1个电子，最外层电子轨道表示式是：；铜元素在第四周期，除去稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐减小，第四周期原子半径最小的元素是Br；同周期从左往右元素的电负性增大，同主族从上往下元素的电负性减小，故元素周期表中电负性大于氧元素的是氟。 二、金属—Cr和Ni 铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：。中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 6. 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________（不定项）。 A. 铬位于周期表的第4周期ⅥB族 B. 铬核外电子排布式为 C. 4s轨道上电子能量大于3d D. 基态铬原子核外有25种不同运动状态的电子 7. 有关、、的说法不正确的是________。 A. 三者中心原子的杂化类型相同 B. 比的键角小是因为磷的电负性比氮的电负性小 C. 按照、、的顺序键能依次增大 D. 根据键角，可以判断键角 8. 基态Cl原子核外有________种能量不同的电子，有________种空间运动状态不同的电子。 9. 的沸点比的高，原因是________。 10. 的键角小于，原因是________。 11. 在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是________。 A. 仅有一个键 B. 仅有一个键 C. 一个键，一个键 D. 一个键，两个键 12. 合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的________。（不定项） A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 13. 硫酸镍溶于氨水可形成蓝色溶液中负离子的空间结构是________。在中属于第二周期元素的电负性由大到小为________（用元素符号回答）。，，的沸点由高到低的顺序为________（用化学式回答）。 【答案】6. AB 7. C 8. ①. 5 ②. 9 9. 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力 10. 分子中中心原子O上有两对孤电子对，分子中中心原子N上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使得的键角更小 11. C 12. C 13. ①. 正四面体形 ②. ③. 【解析】 【6题详解】 A．Cr的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，A正确； B．Cr的原子序数为24，核外电子排布式为，B正确； C．根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，基态Cr原子中4s轨道上电子能量小于3d，C错误； D．Cr原子核外有24个电子，故有24种不同运动状态的电子，D错误； 故选AB； 【7题详解】 A．和的中心原子的价层电子对数为：，的中心原子的价层电子对数为：，均为杂化，A正确； B．N的电负性大于P，中成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角更大，B正确； C．原子半径，故键长，键能，C错误； D．同主族元素氢化物，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，由于电负性，故键角，D正确； 故选C； 【8题详解】 基态Cl原子的核外电子排布式为，占据1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故有5种能量不同的电子；占据的轨道数为个，每个轨道对应一种空间运动状态，故有9种空间运动状态不同的电子； 【9题详解】 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，氢键的作用力远大于范德华力，故的沸点比高； 【10题详解】 的中心O原子的价层电子对数为：，配位原子数为2，故有两对孤电子对，的中心N原子的价层电子对数为：，配位原子数为3，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，对成键电子对的挤压作用越明显，故的键角小于； 【11题详解】 分子中所有原子均符合8电子稳定结构，其结构式为，两个氮原子之间形成双键，双键由一个键和一个键构成，故选C； 【12题详解】 基态Ti原子的核外电子排布式为，基态Ni原子的核外电子排布式为。两者均有4个能层（K、L、M、N），7个能级（1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s），单电子数均为2（Ti的3d轨道有2个单电子，Ni的3d轨道也有2个单电子）。Ti占据的轨道数为，Ni占据的轨道数为，占据轨道数不同，故选C； 【13题详解】 中的负离子为，中心原子S的价层电子对数为，配位原子数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；该化合物中属于第二周期的元素有N和O，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性；和分子间均存在氢键，且水分子间形成的氢键数量更多，沸点最高，分子间仅有范德华力，沸点最低，故沸点由高到低的顺序为：。 三、金属——钛和铁 被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。铁的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 14. 钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是________。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 15. 钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是________。 A. 元素的电负性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 16. 已知电负性：Ti-1.54 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5，Ti的不同卤化物熔点如图所示，下列说法正确的是________。 A. 和中含有离子键 B. 四种卤化物中含有的化学键均相同 C. 四种卤化物中均含有分子间作用力 D. 、和组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高 17. 易与形成。下列关于分子说法错误的是________。 A. 键角为120° B. 是极性分子 C. 含有σ键 D. 中心原子采取杂化 18. 钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是________。 A. B. C. D. 19. 基态Fe原子核外电子排布式为________，Ni位于元素周期表的________区。 20. 乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，维生素C在这里起到了________（填“氧化剂”或“还原剂”）的作用，从结构角度分析，易被氧化成的原因是________。 【答案】14. D 15. B 16. D 17. A 18. A 19. ①. （或） ②. d 20. ①. 还原剂 ②. 的价层电子排布为，失去一个电子后变为半充满稳定结构，因此易被氧化 【解析】 【14题详解】 超音速飞机需要材料密度小以减轻机身重量，硬度大以保证结构强度，熔点高以承受高速飞行时摩擦产生的高温。无磁性与制造超音速飞机的主要结构要求无关，故选D。 【15题详解】 卤族元素从上到下，原子序数递增，原子半径增大，非金属性逐渐减弱。 A．非金属性减弱，元素的电负性逐渐减小，A错误； B．非金属性减弱，单质得电子能力减弱，其对应简单离子的失电子能力增强，即还原性逐渐增强，B正确； C．非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C错误； D．非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（且F无正价），D错误； 故选B。 【16题详解】 根据电负性差值，Ti与F的电负性差值为，形成离子键，为离子晶体，熔点较高；Ti与Cl、Br、I的电负性差值均小于1.7，形成共价键，、、均为分子晶体。 A．中是分子晶体不含离子键，含有共价键，A错误； B．含离子键，其他三种含共价键，化学键不完全相同，B错误； C．为离子晶体，不含分子间作用力，C错误； D．、、均为分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高，D正确； 故选D。 【17题详解】 中心原子P的价层电子对数为 ，采取杂化，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形。 A．三角锥形的键角小于，不是，A错误； B．空间构型不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，B正确； C．P与Cl之间形成单键，为键，C正确； D．中心原子采取杂化，D正确； 故选A。 【18题详解】 原子发射光谱是激发态原子向低能级或基态跃迁时释放能量产生的光谱。A项，为基态钛原子的电子排布，处于最低能量状态，不能再向低能级跃迁释放能量，因此不能产生发射光谱；B、C、D项均为激发态的电子排布，可向低能级跃迁产生发射光谱。故选A。 【19题详解】 Fe是26号元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为（或）。Ni是28号元素，价层电子排布式为，最后填入的电子为d电子，位于元素周期表的d区。 【20题详解】 维生素C能避免被氧化为，说明维生素C自身被氧化，起到还原剂的作用。从结构角度看，的价层电子排布为，而的价层电子排布为。根据洪特规则特例，d轨道处于半充满状态时能量较低、结构更稳定，因此易失去一个电子变为较稳定的。 四、含碳化合物 21. 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键 C. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键 D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的； B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误； C．每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误; D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误； 所以A选项是正确的。 22. 下列说法正确的是 A. 分子呈正四面体形 B. 呈三角锥形 C. 苯分子中每个碳原子均有一个未参与杂化的2p轨道 D. 乙炔分子中的两个碳原子均采用sp杂化，其为直线形分子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．分子中C原子连接的H和Cl原子不同，C-H键与C-Cl键键长不相等，为四面体形而非正四面体形，A错误； B．中N的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，三角锥形是的空间构型，B错误； C．苯分子中碳原子采取杂化，每个碳原子均有1个未参与杂化的2p轨道，6个碳原子的2p轨道共同形成大π键，C正确； D．乙炔分子中每个碳原子的价层电子对数为2，均采取杂化，分子为直线形结构，D正确； 故选CD。 23. 下列分子中，价层电子对空间结构与分子的空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为（键电子对，孤电子对），价层电子对空间结构为直线形，分子空间结构也为直线形，二者一致，A不符合题意； B．中心的价层电子对数为（键电子对，孤电子对），价层电子对空间结构为四面体形，分子空间结构为V形，二者不一致，B符合题意； C．中心的价层电子对数为（键电子对，孤电子对），价层电子对空间结构为正四面体形，分子空间结构也为正四面体形，二者一致，C不符合题意； D．中心的价层电子对数为（键电子对，孤电子对），价层电子对空间结构为四面体形，分子空间结构为三角锥形，二者不一致，D符合题意； 故选BD。 24. 下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体构型 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp2杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D BeCl2 直线性 Be原子采取sp杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．SO3 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，故A正确； B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故B错误； C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，故C错误； D．BeCl2分子中每个Be原子含有2个σ键，价层电子对个数是2，没有孤电子对，为sp杂化，为直线型，故D正确； 故选AD。 25. 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该物质的说法中正确的是 A. 每个中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 该离子中含有2个键 D. 与的价电子总数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个中质子数为，带1个单位正电荷，电子数为，A错误； B．该离子中的化学键均为原子之间形成的共价键，同种非金属元素原子间的共价键为非极性键，B正确； C．该离子中含有2个三键，每个三键含2个键，共含有4个键，C错误； D．的价电子总数为，的价电子总数为，二者价电子总数不相同，D错误； 故答案选B。 26. 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是________（填元素名称）；第一电离能最大的元素是________（填元素符号）；属于不对称碳原子的是________（填编号）；天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。 【答案】 ①. 氮 ②. N ③. ② ④. 2 【解析】 【详解】根据天冬酰胺的结构简式可知，其组成元素为C、H、O、N四种。这四种元素基态原子的核外未成对电子数分别为：C有2个，H有1个，O有2个，N有3个。因此，未成对电子数最多的是氮元素。 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的递增总体呈现增大的趋势，但N原子的轨道处于半充满的较稳定状态，其第一电离能反常地大于相邻的O元素；同时N的第一电离能也大于H和C。因此，这四种元素中第一电离能最大的是N。 不对称碳原子（手性碳原子）是指连有四个不同原子或基团的碳原子。观察天冬酰胺的结构可知，②号碳原子分别连接了-H、-NH2、-COOH和-CH2CONH2四个完全不同的基团，属于不对称碳原子。 ①、④号碳原子含有碳氧双键，③号碳原子连有两个相同的氢原子，均不符合条件。天冬酰胺分子中，①号（羧基碳）和④号（酰胺基碳）碳原子均形成3个键且无孤电子对，采用杂化；②号和③号碳原子均形成4个键且无孤电子对，采用杂化。因此，分子中碳原子的杂化轨道类型共有和这2种。 五、燃料 27. 我国是煤炭的产销大国，煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物（）和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的，其部分反应历程如图所示，该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该段反应中，作还原剂 B. 该段反应为放热反应，④→⑤是决速步骤 C. 该段反应过程涉及极性键的断裂和形成 D. 该段反应转移时，消耗的体积（标准状况）为2.24 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．该段反应中转化为，元素化合价从+4升高至+6，失电子作还原剂，A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；决速步骤为活化能最大的基元反应，③→④的活化能为，是所有基元反应中活化能最大的，为决速步骤，不是④→⑤，B错误； C．反应过程中断裂极性键，形成极性键，涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．每消耗1mol 转移2mol ，转移时消耗，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 28. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. CO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、两种不同非金属原子构成，只含极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．中只存在和形成的极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．由两个相同的原子构成，存在非极性共价键，C正确； D．中只存在和形成的极性共价键，不含非极性共价键，D错误； 故答案选C。 29. 已知的燃烧热，CO的燃烧热为，下列正确的是 A. 碳的燃烧热小于 B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【分析】由燃烧热可得热化学方程式；，。 【详解】A．1 mol碳完全燃烧生成放出的热量比1 mol 完全燃烧放出的热量多，为负值，放热越多越小，故碳的燃烧热小于，A正确； B．燃烧热要求反应生成的水为液态，该反应中为气态，对应焓变不等于，B错误； C．是1 mol 完全燃烧的焓变，该反应中为2mol，对应焓变应为，C错误； D．2 mol 完全燃烧生成和液态，根据焓变与反应计量数成正比，，D正确； 故选AD。 恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol ，加入催化剂后开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 30. 下列说法正确的是________（不定项）。 A. 当反应到30 min时达到平衡 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C. 在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D. 改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 31. 从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为________。 32. 其它条件不变，向容器中充入2 mol CO和4 mol ，则CO的平衡转化率________（填“变大”“变小”或“不变”） 。 【答案】30. BD 31. 32. 变大 【解析】 【30题详解】 A．由表格数据可知，20 min时容器内压强与15 min时相比继续减小，而30 min时压强与20 min时相同，说明反应在20 min时已经达到平衡，而不是30 min时才达到平衡，故A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，但该反应正向是气体分子数减小的反应，气体总物质的量在反应过程中不断减小，因此气体的平均相对分子质量不断增大。当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，故B正确； C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，虽然体系总压强增大，但参与反应的各气体的分压和浓度均保持不变，平衡不发生移动，甲醇的产率不变，故C错误； D．催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响化学平衡的移动，因此改变催化剂，反应物的平衡转化率不变，故D正确； 故答案为BD； 【31题详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。初始时混合气体的总物质的量为，初始压强为；20 min时压强为，则此时混合气体的总物质的量为。设反应消耗了的，列出三段式：，此时总物质的量为，解得。则从反应开始到20 min时，的平均反应速率； 【32题详解】 其它条件不变，向容器中再充入和，相当于在原平衡的基础上按比例增加反应物，等效于将体系的压强增大。由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡向正反应方向移动，因此的平衡转化率变大。 发射卫星时可用为燃料，实验室可用如下装置，在碱性条件下合成： 33. 已知在分子中氮原子达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式________，该分子中氮原子和氢原子间采用的成键轨道是________。 34. 装置C中每生成112 mL（折算至标准状况）气体，转移电子数目为________。 35. 补全装置B中生成的离子方程式：________。 （将完整的离子方程式填入答题纸相应的空格中）。 36. 上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________。 【答案】33. ①. ②. 34. （或） 35. 36. 在装置C和装置B之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙固体反应制备氨气，C中浓盐酸与漂白粉反应制备氯气，C中生成的氯气通入B中与氢氧化钠溶液反应能生成次氯酸钠，次氯酸钠与氨气反应生成N2H4，离子方程式为：，烧杯中溶液吸收未反应完的气体。 【33题详解】 在分子中氮原子达到8电子稳定结构，该分子的结构式为：；N原子最外层5个电子，N原子含3个成键电子对和1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化，与H成键时，N原子提供sp3杂化轨道，H原子提供1s轨道，故该分子中氮原子和氢原子间采用的成键轨道是：； 【34题详解】 浓盐酸与漂白粉发生反应的离子方程式为：，生成1个氯气分子转移1个电子，标况下生成的112 mL氯气的物质的量为：，转移电子数为：（或）； 【35题详解】 根据分析，装置B中生成的离子方程式为：； 【36题详解】 制备肼需要在碱性条件下，制备的氯气中混有氯化氢，会导致肼的产率降低，改进方法是：在装置C和装置B之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $