上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

2024学年第一学期阶段考试一 高二 化学试卷 考生注意： 1,卷满分100分，考试附间60分钟。 2、本考试分设试卷和容题纸。售题前，作嘻必细涂成写在答厢纸上，在试卷上作容一律不 得分。 3.远择类试题中，献注“不定项”的试恩，每小随有12个正确逸顶！未特别标注的试 题，每小愿只有1个正确逸网。 可能用到的相对原子质量：Na-230-16C12H-1 一、元素周期表和元素周期律 元术周物表的割作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的道变规樟 和元素之间的内在联系。 2s 2p 1.某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成 1+ 他违背了 A.洪特规则 B,泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D。能量最低原理 2如图是第2周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形 图，下列说法正确的是 :y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 原于序数 D,y轴表示的可能是元素的最高正价 3.基态硫()原子结构示意图 ，有 种不同形状的电子云。 4.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为（口十1、s+1四+3。A与B可形 成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问 题+ 通常A元岽的化合价是 用原子结构的观点对A元素呈现这种价态进行解释： (2)写出D跟水反应的离子方程式： 5.基态Cu原子的最外层电子轨道表示式是 除去稀有气体，C1元素所在 岗期原子半径最小的元素是 (填写元素符号：元素周期表中电负性大于氧元素的 是 蜞写元素名称。 1/6 二、金属Cr和Ni 符属于过泼元未，三价格离于能形成多种配位化合物，例如：[C(NH)(但，O),C]. [C(NH),(但，O),C]中配体分子NH,、H,0以及分子PH,的空间结构和相应的健角 如下图所示。 H H 107.3 104.5° 93.6 H H H PH3 NH H20 6.对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (不定项) A,倍位于周期表的第4周期IB族 B.铬核外电子排布式为[Ar]3d4s 4s轨道上电子能量大于3d L 基态铬原子核外有25种不同运动状态的电子 7.有关NH,、PH、H,O的说法不正确的是 义.三者中心原子的杂化类型相同 B.PH,比NH,的键角小是因为磷的电负性比氮的电负性小 .按照NH,、PH,、H,O的顺序键能依次增大 D.根据健角NH>PH,可以判断健角H,O>H2S 8.基态C1原子核外有种能量不同的电子，有种空间运动状态不同的电子。 9.NH,的沸点比PH的高，原因是 10.H,0的键角小于NH,原因是 11,在八N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的健型 构成是 A.仅有一个0键 B,仅有一个π健 C.一个a键，一个π键 D.一个o键，两个π键 12.Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的2Ti原子和2aNi原子中，它们的核外电子具有不 同的 (不定项) A.能层数 B.能级数 C.占据轨道数 D.单电子数 13.硫酸镍溶于氨水可形成[NINH)6]S0,蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO,中负离子的空间结构 是 。在[Ni(NH3)6]S0,中属于第二周期元素的电负性由 大到小为」 (用元素符号回客)。NH3,PH·H20的沸点 由高到低的顺序为】 (用化学式回答)。 2/6 三、金属一钛和铁 T赦茅为太空金属和亲生物金属，物有卓越的金属特性，它在特定温度下能与多种物质 发生反应，在生产和日常生洁中都能找到它的踪影。饮的单质及其化合物在医药、材料等领域 有广泛的应用。 14.钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列做合金的性质与该用途无关的是 A.密度小 B,硬度大 C.熔点高 D.无磁性 15,针能与卤素单所发生反应，生成用途多样的卤化钛。卤族元素(F、C1、Br、)随着原 子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A,元素的电负性 B。简单离子的还原性 C,气态氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性 16.已知电负性：Ti-1.54F-4.0C1-3.0 600- Br-2.81-2.5,Ti的不同卤化物熔点如右图所示， 下列说法正确的是 9400 A.TF,和T1,中含有离子键 妮 B.四种卤化物中含有的化学键均相同 200 C.四种卤化物中均含有分子间作用力 TiBr 0 D.TiCL、TBr,和TL,组成和结构相似，随着相 TiCl 对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高 周期 17.TiCl4易与PClg形成TiCl,·PCl。下列关于PCl 分子说法错误的是 0键角为120° B,是极性分子 C.含有a键 D,中心原子采取sp3杂化 18.饮原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是 A.[Ar]3d24s2 B.[Ar]3d34s1 C.[Ar]3d+ D.[Ar]3d24s14p 19.基态Fe原子核外电子排布式为 .,Ni位于元素 周期表的 区。 20,乳酸亚侠口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收， 避免生成Fe3,维生素C在这里起到了 (填“氧化剂”或“还原剂”)的作用，从 结构角度分析，Fe2·易被氧化成Fc3的原因是 0 四、含碳化合物 21有关乙烯分子中的化学健描述正确的是 A.酸原子的三个8p杂化轨道与其它原子形成三个o键 B.每个酸原子的未多加杂化的2p轨道形成o键 C.每个碳原了的6p2杂化轨道中的其中一个形成π键 D,碳原子的未参加杂化的2印轨道与其它原子形成o健 3/6 22.下列说法正确的是 (不定项) M.CHCI分子呈正四面体形 B.NH对呈三角锥形 C.苯分子中每个碳原子均有一个未参与杂化的2p轨道 D,乙炔分子中的两个碳原子均采旧即杂化，其为直线形分子 23.下列分子中，价层电子对空间结构与分子的空间结构不一致的是 (不定项) C02 B H2O C.CCl D.NHa 24.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是 (不定) 粒子 空间结构 杂化方式 项 A S03 平面三角形 S原子采取8p2杂化 B. S02 V形 S原子采取sp3杂化 c.co 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D BeCl2 直线形 Be原子采取sp杂化 25.美国科学家合成了含有Ns的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物 质，该离子的结构呈V”形，如图所示图中箭头代表单。以下有关 该物质的说法中正确的是 每个N;中含有35个质子和36个电子 B,该离子中只含有非极性健 Q该离子中含有2个π键 D,与CCL的价电子总数相同 26.芦笋中的天冬酰胺结构如下图)和微量元亲硒、铬、任等，具有提高身体免疫力的功 效。 NH2 0 HO-C-CH-CH2-C-NH2 ①②③④ 天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是 元素名)： 第一电离能最大的元素是 (填元素符号)；属于不对称碳原子的是 (填编号)方 天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 4/6 五、燃料 27.我国是煤炭的产销大国，燃炭燃烧产生的朋气中的氯氧化物NO小和S02给生态环境带来 严里的危售。可利用二氧化氣除去烟气中的SO2,其部分反应历程如图所示，该段反应的化 学方程式为C1O+O2+SO+C1。下列说法错误的是 0.0 0.s -.3 A该段反应中，S02作还原剂 ① -9.0 B.该段反应为放热反应，④+⑤是决速步躁 ② ④ C。该段反应过程涉及极性键的断裂和形成 。s D.该段反应转移0.2mole时，消耗SO2的体 .Cl -25.】 00 积（标准状况）为2.24红 反应进程 28。下列物质中含有非极性共价键的是 A.CO B.COa ,C.H2 D.CH 29.已知CH,的燃烧热△H=-891kJ·mo,C0的燃烧热为△戌=-283kJ·mor,下 列正确的是（不定项] A.碳的撚烧热AH小于△H 3,CH,g+202lgmC02g)+2H2Og△=-891kJ·moll .2C0g+02(g-2C02(g△▣-283kJ·moH D.2CH (g)+402(g)=2C02(g)+4H2O(L)AH=-1782kJ.mol- 恒温条件下，在1L的恒客密闭容器内充入1olC0和2ol:,加入催化剂后开始反应 G0(g+2H(g) 亡CH0州(g,并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 30.下列说法正确的是 (不定项) A.当反应到30min时达到平衡 B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C。在恒浪恒容的平衡体系中充入A气，甲醇的产率升高 D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 31.从反应开始到20min时，C0的平均反应速率为 32.其它条件不变，向容器中充入2molC0和4olH2,则C0的平衡转化率 (填 “变大”.“变小”或“不变”) 发射卫星时可用NH,为燃料，实险室可川如下策里，在编性条件下合成%H: 盐酸 NaOH溶液 课白粉 B 33,已知在N2H,分子巾氨原子达到8电子驰定结构，写山该分子的结构式 该 分子中氮原子和氨原子闻采用的成健轨道是 。 34.装置C中纸生成112mL折算至标准状气体，转移电子数目为 35.补全装置B中生成NH,的离子方程式：YNHg十LO= (将完整的离子方程式填入答题纸相应的空格中)。 36.上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 6/6