上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

2024学年第一学期阶段考试一 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、元素周期表和元素周期律 元素周期表的制作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 1. 某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了________。 A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量守恒原理 D. 能量最低原理 2. 如图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是________。 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是元素的最高正价 3. 基态S原子结构示意图________，有________种不同形状的电子云。 4. A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为、。A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题： （1）通常A元素的化合价是________，用原子结构的观点对A元素呈现这种价态进行解释：________。 （2）写出D跟水反应的离子方程式：________。 5. 基态Cu原子的最外层电子轨道表示式是________，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是________（填写元素符号）；元素周期表中电负性大于氧元素的是________（填写元素名称）。 二、金属—Cr和Ni 铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：。中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 6. 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________（不定项）。 A. 铬位于周期表的第4周期ⅥB族 B. 铬核外电子排布式为 C. 4s轨道上电子能量大于3d D. 基态铬原子核外有25种不同运动状态的电子 7. 有关、、的说法不正确的是________。 A. 三者中心原子的杂化类型相同 B. 比的键角小是因为磷的电负性比氮的电负性小 C. 按照、、的顺序键能依次增大 D. 根据键角，可以判断键角 8. 基态Cl原子核外有________种能量不同的电子，有________种空间运动状态不同的电子。 9. 的沸点比的高，原因是________。 10. 的键角小于，原因是________。 11. 在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是________。 A. 仅有一个键 B. 仅有一个键 C. 一个键，一个键 D. 一个键，两个键 12. 合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的________。（不定项） A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 13. 硫酸镍溶于氨水可形成蓝色溶液中负离子的空间结构是________。在中属于第二周期元素的电负性由大到小为________（用元素符号回答）。，，的沸点由高到低的顺序为________（用化学式回答）。 三、金属——钛和铁 被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。铁的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 14. 钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是________。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 15. 钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是________。 A. 元素的电负性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 16. 已知电负性：Ti-1.54 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5，Ti的不同卤化物熔点如图所示，下列说法正确的是________。 A. 和中含有离子键 B. 四种卤化物中含有的化学键均相同 C. 四种卤化物中均含有分子间作用力 D. 、和组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高 17. 易与形成。下列关于分子说法错误的是________。 A. 键角为120° B. 是极性分子 C. 含有σ键 D. 中心原子采取杂化 18. 钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是________。 A. B. C. D. 19. 基态Fe原子核外电子排布式为________，Ni位于元素周期表的________区。 20. 乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，维生素C在这里起到了________（填“氧化剂”或“还原剂”）的作用，从结构角度分析，易被氧化成的原因是________。 四、含碳化合物 21. 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键 C. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键 D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键 22. 下列说法正确的是 A. 分子呈正四面体形 B. 呈三角锥形 C. 苯分子中每个碳原子均有一个未参与杂化的2p轨道 D. 乙炔分子中的两个碳原子均采用sp杂化，其为直线形分子 23. 下列分子中，价层电子对空间结构与分子的空间结构不一致的是 A. B. C. D. 24. 下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体构型 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp2杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D BeCl2 直线性 Be原子采取sp杂化 A. A B. B C. C D. D 25. 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该物质的说法中正确的是 A. 每个中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 该离子中含有2个键 D. 与的价电子总数相同 26. 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是________（填元素名称）；第一电离能最大的元素是________（填元素符号）；属于不对称碳原子的是________（填编号）；天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。 五、燃料 27. 我国是煤炭的产销大国，煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物（）和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的，其部分反应历程如图所示，该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该段反应中，作还原剂 B. 该段反应为放热反应，④→⑤是决速步骤 C. 该段反应过程涉及极性键的断裂和形成 D. 该段反应转移时，消耗的体积（标准状况）为2.24 L 28. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. CO B. C. D. 29. 已知的燃烧热，CO的燃烧热为，下列正确的是 A. 碳的燃烧热小于 B. C. D. 恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol ，加入催化剂后开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 30. 下列说法正确的是________（不定项）。 A. 当反应到30 min时达到平衡 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C. 在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D. 改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 31. 从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为________。 32. 其它条件不变，向容器中充入2 mol CO和4 mol ，则CO的平衡转化率________（填“变大”“变小”或“不变”） 。 发射卫星时可用为燃料，实验室可用如下装置，在碱性条件下合成： 33. 已知在分子中氮原子达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式________，该分子中氮原子和氢原子间采用的成键轨道是________。 34. 装置C中每生成112 mL（折算至标准状况）气体，转移电子数目为________。 35. 补全装置B中生成的离子方程式：________。 （将完整的离子方程式填入答题纸相应的空格中）。 36. 上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________。 2024学年第一学期阶段考试一 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、元素周期表和元素周期律 【1~5题答案】 【答案】1. A 2. B 3. ①. ②. 2 4. ①. +1 ②. 钠原子失去一个电子后的核外电子排布式为，为原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，很难再失去电子 ③. 5. ①. ②. Br ③. 氟 二、金属—Cr和Ni 【6~13题答案】 【答案】6. AB 7. C 8. ①. 5 ②. 9 9. 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力 10. 分子中中心原子O上有两对孤电子对，分子中中心原子N上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使得的键角更小 11. C 12. C 13. ①. 正四面体形 ②. ③. 三、金属——钛和铁 【14~20题答案】 【答案】14. D 15. B 16. D 17. A 18. A 19. ①. （或） ②. d 20. ①. 还原剂 ②. 的价层电子排布为，失去一个电子后变为半充满稳定结构，因此易被氧化 四、含碳化合物 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】CD 【23题答案】 【答案】BD 【24题答案】 【答案】AD 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】 ①. 氮 ②. N ③. ② ④. 2 五、燃料 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】AD 【30~32题答案】 【答案】30. BD 31. 32. 变大 【33~36题答案】 【答案】33. ①. ②. 34. （或） 35. 36. 在装置C和装置B之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $