上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期第二次月测 高一化学试卷(A) 练习时间：60分钟满分：100分 特别提示： 1、本试卷标注“不定项的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不 得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题 只有1个正确选项。 2、除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： H-1C-12-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cr-52I-127 一、胶体的性质 胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氧氣化铁胶体，进行一系列的实验， 回答下列问题： 1.在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈色，即可制得F(OH田3胶体，反应的化学方程式为 2.鉴别FeCL溶液和Fe(OH3胶体的简单方法是： 3.F(OH:胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因 4.FeCl3可以通过Fe和Cl2反应获得，下列说法正确的是 A.铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 B.氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色幽雾 C.可用钢瓶储存、运输液氯 D.新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在C2 5.下列说法正确的是N表示阿伏加德罗常数的值) A.含有根同质量氯元素的FeCl与FeC2中铁元素质量比为2：3 B.标准状况下，2.24LH20中含2mol氢原子 C.Fe(O0,胶体粒子的摩尔质量为107g D.相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生NA个CI 如图是某次提纯Fe(OH田3胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为Fe(OH)胶粒。 ●0 o。o0000 00 0000 0oo。80oo 0● 6.上述图示的提纯方法称为 第1页共6页 7.图中“}”表示的材料称为 8.分析此次提纯操作的结果 简述原因」 9.F(OHD,胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是： Fc(OH),胶体 二、消毒剂的应用 河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。常见的水处理剂包括 氣气、奥氧、澡白粉、活性炭等。 10.下列说法襟误的是一.（不定项） A,臭氧、活性炭处理水的原理不同 B,用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C.使用漂白粉时，向其中滴入浓盐酸可以增强漂白效果和增加漂白时间 D.漂白粉长期露置在空气中会失效 11.二氧化氯(CIO2)可用于处理工业废水中CN:2CI02+2CN=2C02+N2+2C, 写出C的结构示意图 :写出中子数为8的氮原子符号： 12.C102可以将水中的重金属离子Mm2+氧化为难溶于水的MnO2,配平离子方程式：.并用 单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： _CI02+_Mm2+_H20=_Mn02l+_Ht+_CT 13.已知：将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数；C1O2和C2在消毒过 程中均会被还原为C1,那么CIO2的消毒效率是C2的倍。（计算结果保留小数点后两位） 与C比，CO2不会产生对人体有潜在危害的有机魚代物。用干埃的兼气与固体亚氣酸纳 NaCIO2)制备二氧化惠，装置如图： 浓盐酸 干燥空气 NaOH 溶液 欧 D 第2页共6页 已知：C102品溶于水.沸点为1.0℃.Ch的沸点为-34.6℃。CIO2极易搌炸分解，若用空 气、二氧化碳、筑气长峰性气港静时，爆炸性则降低。 14.装置A中仪器a的名称是 试剂X的作用是 15.装置D内发生反应的化学方程式为 16.往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是 .T该实验装置的缺陷是 8.在C1O2的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一：2NaC10]+4HCl=2CIO2t+C2n+2NaC1+2H0 方法二：2NaCI103+O2+HS04=2CI02t+Na2S04+O2↑+2H20 用方法二制备的CO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 三、氯碱工业 氣碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氣化铀的玉艺流程示意图如下： 粗盐H20 NaOH Na2C03 H 10%NaOH 16%NaCI的溶液 化盐 精制 电解 脱盐 沉淀物 溶质的质量分数约为 NaCl晶体 50%的NaOH溶液 依据上图，完成下列填空： 19.海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的， 。(填分离方法的名称) 20.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、M+、SO?离子，加入试剂的合理顺序为：先加入足量 NaO以浴液，再依次滴加足量的 过滤，最后向滤液中滴加适量的 21.用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如图1所示电解实验。 A 离子交 B (a一饱和食盐水) 换膜 图1 图2 写出该电解反应的化学方程式 阳极产物检验方法及现象是 22.离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小、产物纯度高等优点，其装 第3页共6页 置图如图2所示。据图判断，E处收集到的气体是 ,离子交换膜左侧是 极区（选填“阴”或“阳），A处应通入 某实验小组用NaCl0原液（质量分数是10%，密度是1.18g·mL)配制80mL0.1mol·L 的NaCIo溶液。 23.完成该实验需用量简量取 mL NaCIO原液。 24.配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是 A.稀释 B.转移 19 C.定容 D 摇匀 25.上述步骤B和C之间缺少的步骤是 ，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时 应采取的处理方法是 26.以下情况会使所配溶液浓度偏溜的是 (不定项) A.定容时俯视刻度线 B.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D.将量简、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 27.NaCIo溶液处理废水中的Fe3O4Cr(OD3并回收Fe3O4的反应为： aFe,O-Cr(OH),+3NaCIO+4NaOH=2Fe,O,+2Na,CrO,+3NaCH+-5H,O 欲处理含Cr浓度为286mg·L-的工业制革废水1m3,至少需要3 molL-NaC10溶液L。 四、电解质的性质 化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为祸 电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 28.下列物质中既属手无机物，又属升碱的是 A.Na,CO, B.CH,OH C.CH,CH,OH D.Cu(OH), 29.下列物质中，导电性最的是 A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 30.下列物质中，属于色解质的是 A.C02 B.CH C.BaSO D.NaOH溶液 31.写出H2C0,的电离方程式 第4页共6页 32.下列各组离子反应可用H+OH”=H,0表示的是 A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 D.碳酸氢钠和氢氧化钠 33.某化学兴趣小组在课外活动中，对案碱性无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结 果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的离子 第一次 K'、MmOa、Na*、CI 第二次 K、 Na+、NO;、Co 第三次 Na*、K+、NO5、So 第四次 Mg2+、Na+、NO;、So 组长一眼看出检测结果中第 次和第 次检测结果肯定不正确。 某学习小组为证实Ba(OH),溶液HSC溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 漓定管 50mLH,SO,溶液 Ba(OH)2溶液 图1 34.观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反 应。反应的离子方程式为 0 35.整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度1表示）可近似地用图2中的 (填 “a”、“b”、“c”或“d”序号)曲线表示。 I/mA VHSO,)/mL 图2 第5页共6页 36.已知：PbSO,难溶手水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为： PbSO+2CH,COONH =(CH,COO),Pb+(NH2 SO. 试分析该复分解反应发生出的原因 五、溴和碘的提取 海水中Br的含量约为67mg·L海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离 子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 苦卤 硫酸酸化 含溴苦卤 热空 <O水溶液吸收 H 含溴空气 溴水混合物 液溴 氯下氧化 吹出 氛气氧化 乙： 硫嵌酸化 苦卤 含溴苦卤 蒸馏 液溴 ·数色氧化 37. 甲同学的实验中，通入热空气吹出Br,利用了溴的 性。 38.蒸馏时，为达到良好的令凝效求要求冷凝水必须从冷凝管 (选填“上口”或“下口") 通入。 39.对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同；其中符合工业生产要 求的是 (填“甲“或“乙"，理由 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 含碘离子 氧化 含碘的② 含碘的 海藻 晒干 泡 海藻灰① 的溶液 适量cL水溶液 有机溶液 灼烧 海藻灰 悬浊液 后期处理 残渣 晶态碘 40.灼烧海藻灰要在 中进行。 41.为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断02是 否能代替氯气？（简要说明所用的试剂、现象和结论）】 0 42.操作②步骤中可供选择的有关试剂是 该操作方法为 A.酒稍B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油（易溶于水） 流程中后期处理用反萃取法： 「上层：含、10,45%的LS0,溶液合含，的悬浊 碘的CC溶液，moVL NaOH溶液 操作2固态碘单质 报荡、静置、操作1 (下层 43.碘单质有浓NaOH溶液发生的反应为：3L+6NaOH=5Na+NaIO,+3H,O,像这种将富集在 四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为， 反萃取法比直接蒸馏法的优点有 44.写出I、I0与45%的H2S04溶液反应的离子方程式： 第6页共6页