精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题

2024年下期衡阳县三中高一第三次月考试题 化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：75分钟；，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 过氧化钠可为航天员供氧 过氧化钠为淡黄色固体 B 纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 金属钠具有强还原性 D NaClO可用于环境消毒 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，与其颜色为淡黄色没有关系，A错误； B．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，与其具有强还原性没有关系，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质失去生理活性，可用于环境消毒，D正确； 故答案为：D。 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中 C. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与水等物质反应，钠着火应该立即用沙土覆盖灭火，A正确； B．实验结束后，剩余的药品不能放回到原试剂瓶中，不然可能导致污染，要放到指定容器中，B错误； C．容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但是不能用作反应容器使用，C正确； D．稀释浓硫酸的过程放出大量的热，需要将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，D正确； 故答案选B。 4. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的、有害气体。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有的电子数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，的质量是 D. 同温同压下，与的密度之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未知CO的物质的量是多少，其含有的电子数不一定是 14NA，故A错误； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为，故B正确； C．的摩尔质量为30g/mol，故1molNO的质量，故C正确； D．同温同压下，N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为28：44=7：11，故D正确； 答案选A。 5. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．：，：，：，：，A项正确； B．b为钠盐，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确； C．a为Na2O或Na2O2，无强氧化性，C项不正确； D．Na元素燃烧火焰呈黄色，则物质g为金属钠，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正确； 故选C。 6. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单质只能失电子，作还原剂，铁在化学反应中一定是还原剂，A正确； B．氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．氢氧化铁是弱碱，且难溶于水，即氢氧化铁是难溶性碱，C正确； D．的溶液有颜色，但在酸性较强的溶液中能大量存在，所以透明的溶液中可能存在，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较、的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素黄光的干扰，图示操作未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．图中将置于温度较高处，将置于温度较低处，同时加热，，生成的水使无水变蓝，生成的使澄清石灰水变浑浊，而在较高温度下仍不分解，可以比较二者的热稳定性，B正确； C．饱和溶液不能除去，且图中含的混合气体从短导管进入，不能充分与洗气液接触，C错误； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生反应，得到沉淀而不是胶体，D错误； 故选B。 8. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 9. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，A错误； B．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，B错误； C．基准溶液中；该溶液中，两者相等，C正确； D．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，D错误； 故选C。 10. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．①中发生反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误； B．②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂被还原，故B正确； C．反应②中Fe3+作为反应物参与化学反应，在反应③中Fe3+作为生成物，Fe3+做催化剂，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故选：A。 11. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，不是明矾，D错误； 故选C。 12. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 13. 高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”中不能用生锈的铁屑 B. “氧化”中反应的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中使用饱和溶液的目的是利于晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈在稀盐酸中溶解后可能生成铁离子，铁屑中的铁单质可继续将其还原：，最终可获得亚铁盐溶液，因此可以使用生锈的铁屑，A错误； B．选项所给离子方程式的电荷不守恒；酸性条件下，氧气氧化亚铁离子的正确离子方程式为，B错误； C．制备步骤中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铁离子失去3个电子；次氯酸根中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，每个次氯酸根得到2个电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，而不是2∶3，C错误； D．饱和氢氧化钾溶液中钾离子浓度高，而高铁酸钾的溶解度较小，转化时可促使高铁酸钾晶体析出，D正确； 故选D。 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确； B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确； C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。 故选D。 二、填空题(每空2分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。 （3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。 （4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。 （5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 【答案】（1） ①. 23 ②. 27 （2） （3） ①. 28 ②. 101 （4） （5）203 【解析】 【小问1详解】 根据，的质量为；含有H的物质的量为3mol，故含有相同氢原子数的H2O的物质的量为1.5mol，故水的质量为； 【小问2详解】 混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为，CO和的相对分子质量都为28，可以看作CO和O2的混合气体，令CO和的总物质的量为x mol，O2的物质的量为y mol，则，整理得，若其中CO和的物质的量之比为，令氧气为1mol，则混合气体中氧元素的质量分数为 ； 【小问3详解】 设空瓶的质量为m，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，则，解得m=100g，A的相对分子质量为28；根据分析，若相同条件下充满，氢气的质量为1g，再加上空瓶的质量，总共为101g； 【小问4详解】 根据定义可知，饱和溶液中溶质质量分数，所以； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应的方程式为，设氯气的质量为xkg，则消耗NaOH为，原氢氧化钠质量为，由NaOH质量守恒：原溶液为1000kg-xkg，则，解得x=203kg。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的，和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①_____；③_____；⑦_____； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______________，现象依次是_______________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________。 （3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 足量稀 （2） ①. 溶液、氯水 ②. 溶液无明显变化；加入氯水后，溶液变为红色 ③. （3）先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 【解析】 【分析】向废水中加入足量铁粉，铁将铜离子置换为铜：。过滤后，固体①含过量铁和铜，溶液②为硫酸亚铁溶液。向固体①中加入足量稀硫酸，铁溶解：。再过滤得到铜和硫酸亚铁溶液④，故溶液④中的金属阳离子为亚铁离子；溶液②与④合并后制得硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 为使废水中的铜离子充分转化为铜，应加入足量铁粉，发生反应，过滤所得固体①含过量铁和铜。向固体①中加入足量稀硫酸，铁发生反应，铜不反应，再过滤得到金属铜③。因此①为铁和铜，③为铜，⑦为足量稀硫酸； 【小问2详解】 溶液④中含亚铁离子。先滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，亚铁离子被氧化为铁离子：，铁离子与硫氰酸根离子作用使溶液变为红色； 【小问3详解】 滴加氢氧化钠溶液后，亚铁离子生成氢氧化亚铁：。氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化：。因此先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。 三、实验题(每空2分) 17. 实验室需要的稀硫酸，现用98%浓硫酸(密度为)配制，回答下列问题： （1）98%浓硫酸的物质的量浓度为___________；该实验需要用量筒量取98%浓硫酸___________； （2）配制时，必须使用的仪器有___________(填编号)； ①烧杯 ②托盘天平(带砝码) ③量筒 ④容量瓶 ⑤玻璃棒 还缺少的仪器是___________； （3）下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________； a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．移液时不小心将部分溶液洒出 d．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 （4）现将投入足量水中，所涉及的化学方程式为：___________； 欲将反应后的溶液调节至中性，需消耗稀硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1） ①. 18.4mol/L ②. 13.6 （2） ①. ①③⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （3）ac （4） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 100 【解析】 【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释并冷却、转移、洗涤及转移、定容、摇匀、装瓶。根据c(H2SO4)=进行误差分析。 【小问1详解】 98%浓硫酸物质的量浓度为=18.4mol/L；配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需选用250mL容量瓶，该实验需要用量筒量取98%浓硫酸的体积为=13.6mL。 【小问2详解】 根据配制的步骤知，必须使用的仪器有①烧杯、③20mL量筒、⑤玻璃棒；还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，a项符合题意； b．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，b项不符合题意； c．移液时不小心将部分溶液洒出，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，c项符合题意； d．浓硫酸溶于水放热，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d项不符合题意； 答案选ac。 【小问4详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，根据Na守恒，反应生成的NaOH物质的量为0.2mol，欲将反应后的溶液调节至中性，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则消耗硫酸物质的量为×0.2mol=0.1mol，消耗1mol/L稀硫酸的体积为=0.1L=100mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期衡阳县三中高一第三次月考试题 化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章；考试时间：75分钟；，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 过氧化钠可为航天员供氧 过氧化钠为淡黄色固体 B 纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 金属钠具有强还原性 D NaClO可用于环境消毒 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中 C. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 4. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的、有害气体。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有的电子数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，的质量是 D. 同温同压下，与的密度之比为 5. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 6. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较、的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 8. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 11. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 12. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 13. 高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”中不能用生锈的铁屑 B. “氧化”中反应的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中使用饱和溶液的目的是利于晶体析出 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 二、填空题(每空2分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。 （3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。 （4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。 （5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的，和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①_____；③_____；⑦_____； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______________，现象依次是_______________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________。 （3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________。 三、实验题(每空2分) 17. 实验室需要的稀硫酸，现用98%浓硫酸(密度为)配制，回答下列问题： （1）98%浓硫酸的物质的量浓度为___________；该实验需要用量筒量取98%浓硫酸___________； （2）配制时，必须使用的仪器有___________(填编号)； ①烧杯 ②托盘天平(带砝码) ③量筒 ④容量瓶 ⑤玻璃棒 还缺少的仪器是___________； （3）下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________； a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．移液时不小心将部分溶液洒出 d．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 （4）现将投入足量水中，所涉及的化学方程式为：___________； 欲将反应后的溶液调节至中性，需消耗稀硫酸的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $