精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024年下期衡阳县三中高一第一次月考试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 本卷所需的相对原子质量：S-32 Na-23 H-1 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 K-39 Mn-55 O-16 第一卷 选择题 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误； B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确； C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误； D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误； 故选B。 2. 在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中，S化合价降低，则S被还原，有2个，S为氧化剂，，S化合价升高，则S被氧化有1个，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。 故选A。 3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A. NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．NaOH→NaCl不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，A不符合题意； B．H2SO4→H2 氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．HCl→Cl2氯元素的化合价由0价升高到0价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．CaCO3→CO2不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会发生反应，少量生成沉淀，过量生成，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互相不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 6. 现有①MgSO4；②Ba(NO3)2；③NaOH；④CuCl2四种溶液，不添加其他试剂即可鉴别出来，鉴别出的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③④①② C. ④③①② D. ①④②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】四种溶液中只有CuCl2溶液显蓝色，其余均为无色，故先鉴别出④，将CuCl2溶液分别滴加到其余三种溶液中，只有③NaOH产生蓝色絮状沉淀，故第二鉴别出③，将NaOH溶液中①MgSO4产生白色沉淀，另一无明显现象，故再鉴别出①或者②，最后鉴别出②或者①，故鉴别的顺序为④③①②或者④③②①，故答案为：C。 7. 下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是(　　) A. 分散剂都是水 B. 都是具有颜色 C. 都是透明的液体 D. 都能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都是分散质微粒分散在水中，分散剂都是水，故A正确；  B．CuSO4溶液呈蓝色、Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确； C．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径较小，所以都是透明的，故C正确； D．CuSO4溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故D错误。 8. 下列反应能用表示的是 A. NaOH溶液和的反应 B. 溶液和稀的反应 C. 氨水和稀的反应 D. NaOH溶液和盐酸的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，反应中无强酸提供的参与，离子方程式无法用表示；该反应的离子方程式有两种情况： （少量）、 （过量），A错误； B．反应除生成水外，还生成难溶物，离子方程式为，不能用题干式子表示，B错误； C．氨水中的溶质是弱电解质，不能拆写为，离子方程式为：  ，无法用题干式子表示，C错误； D．是强碱、盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式符合，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用氯化铁刻蚀电路铜板： B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用铝盐制取氢氧化铝： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．稀硫酸为弱氧化剂，与反应只能生成，正确应为，B错误； C．为弱碱，不能溶解，实验室常用氨水和可溶性铝盐制备氢氧化铝，该方程式电荷、物料均守恒，产物正确，C正确； D．与反应时、配比错误，正确应为，D错误； 故选C。 10. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意； C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意； 故答案：B。 11. 离子方程式BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑的H+能代表的物质是 ① ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是CH3COOH，故A正确； 故选：A。 12. 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 【答案】D 【解析】 【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 13. 向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应： B. t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：，A正确； B．t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确； C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误； D．b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确； 故答案选C。 14. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定没有和，一定含有CO B. 原混合气体中一定含有、CO、 C. 原混合气体中一定含有和，可能含有CO D. 步骤②，一定只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据通过赤热的炭层后，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中有二氧化碳；通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，由此答题。 【详解】①碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中有二氧化碳； ②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体； ③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，由此说明该无色气体中有氢气； ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可以确定通入灼热的CuO中有一氧化碳，但无法确定是原混合气中的还是发生反应①生成的，故可以确认某无色气体中有二氧化碳和氢气，无法确认是否有一氧化碳； 综上，步骤②，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应； 故选：C。 15. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。 A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误； B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l mol还原剂，转移3 mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误； C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确； D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误； 故答案为C。 【点睛】根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。 16. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生0.5克氢气，那么此合金中一定含有的金属是 A. Na B. Mg C. Al D. Zn 【答案】D 【解析】 【详解】首先计算生成0.5 g 所需纯金属的质量：根据反应关系，生成0.5 g 需要的质量为；根据反应关系，生成0.5 g 需要的质量为；根据反应关系，生成0.5 g 需要的质量为；根据反应关系，生成0.5 g 需要的质量为；合金质量为12 g，则一定含，D符合题意； 故选D。 17. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 【答案】C 【解析】 【详解】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和O2的分子个数比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4，二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C。 18. 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 方程式②中， C. 能将氧化成 D. 方程式①中为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中，作还原剂，为还原产物，所以还原性：，反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，由以上分析可得还原性：， A项错误； B．由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，则，，B项错误； C．具有氧化性，能将氧化，也能将氧化成，C 项正确； D．由电荷守恒和原子守恒可知，W为，D项错误。 故选答案C。 【点睛】此题考查氧化还原反应方程式的配平及还原性的判断，根据氧化还原反应实质电子转移，电子守恒其表现为化合价的升降。根据特征化合价的升降可以判断物质及配平方程式。 第二卷 非选择题 三、填空题(共58分) 19. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分(其它成分未列出) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 绿矾 硝酸 铜导线 蔗糖 烧碱 主要成分 Cu NaOH （1）请你对表中①~⑤的主要成分进行分类(填编号)，属于非电解质的是______。 （2）写出①的稀溶液与⑤反应的离子方程式______。 Ⅱ.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的某一种。 (ⅰ)若把四种盐分别溶解于盛有水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (ⅱ)若向(ⅰ)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （3）根据(ⅰ)、(ⅱ)实验事实可推断它们的化学式为： A______、B______、C______、D______。 Ⅲ. （4）写出一个符合下列离子方程式的化学方程式______。 【答案】（1）④ （2） （3） ①. ②. ③. ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。①绿矾（）、②硝酸（）、⑤烧碱（）均属于电解质；③铜导线（）是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖（）在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，属于非电解质的是④。 【小问2详解】 ①的稀溶液主要成分为，⑤为溶液，两者发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。其离子方程式为：。 【小问3详解】 题目已知A、B、C、D均为可溶性盐。(ⅰ) C盐溶液呈蓝色，说明C中含有。(ⅱ) 向四支试管中加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含有（生成沉淀）；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）。结合四种盐均为可溶性盐的条件：含有的可溶性盐只能是（因为、不溶，微溶），故B为。含有的可溶性盐，其阳离子只能是（因为、、均不溶），故D为。此时剩下的阳离子为，阴离子为和。因为A中含有且必须可溶，所以其阴离子只能是（不溶），故A为。最后剩下的与组合，故C为。 【小问4详解】 离子方程式 表示的是可溶性碳酸盐（如、等）与强酸（如、、等）反应生成二氧化碳气体和水的过程。任写一个符合条件的化学方程式即可，例如碳酸钠与稀盐酸反应：。 20. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是______。 A. 用石斧解剖 B. 早期的农业耕作 C. 简单机械织布 D. 祥云火炬燃烧 （2）在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是______。 （3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：，该反应中的氧化剂是______ (填化学式) 。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______。 （5）用双线桥表示反应电子转移方向和数目______。 （6）在一定条件下，与按个数比1∶1恰好发生反应且转化为，则中R的化合价是______价。 （7）实验室制取氯气的反应为，反应中有79g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______。 【答案】（1）D （2）  （3） （4）② （5） （6）+4 （7）91.25 g 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。A、B、C均为物理变化，无元素化合价变化；D中火炬燃烧是燃料与的反应，存在化合价升降，属于氧化还原反应，故选D。 【小问2详解】 元素化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。中为价（介于和之间），中为价（介于和、之间），符合要求。 【小问3详解】 反应中中从价升高到价，作还原剂；氧化剂需得电子化合价降低，中为价，生成物中为价，化合价降低，故为氧化剂。 【小问4详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降，同一元素不同价态反应时遵循归中规律。②中中为价，中为价，生成物中为价，元素化合价均升高，无降价元素，不可能实现，故选②。 【小问5详解】 该反应为归中反应，中价得电子变为价，共得；2个中价失电子变为价，共失，剩余2个进入价态不变，按双线桥规则标注即可。 【小问6详解】 根据得失电子守恒：1个反应得变为，则1个需失；中为价，故中化合价为。 【小问7详解】 2 mol 被还原时，有10 mol 被氧化（元素升价）。摩尔质量为，79 g 物质的量为，对应被氧化的为，质量为。 21. 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： （1）溶液呈黄色，溶液的分散质是______。 （2）是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是______。 （3）胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的方法是______。 （4）在溶液、胶体、悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是______。 （5）鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色之外，还有的方法是______。 （6）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） （2）过滤 （3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （4）悬浊液 （5）丁达尔效应（或用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的为胶体） （6） ①. ②. 铜丝表面有银白色固体析出 ③. 【解析】 【小问1详解】 溶液属于分散系，其中溶质为分散质，溶液的溶质是氯化铁，因此分散质为。 【小问2详解】 悬浊液是难溶性固体分散在液体中形成的分散系，分离固液不互溶混合物的常用方法为过滤。 【小问3详解】 制备胶体时，若直接加热氯化铁溶液或搅拌、长时间煮沸，都会导致胶体聚沉生成沉淀，因此标准操作为向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问4详解】 分散系按分散质粒子直径分类：溶液（直径）、胶体（）、浊液（直径），因此悬浊液的分散质粒子直径最大。 【小问5详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应鉴别溶液和胶体。 【小问6详解】 ① Ⅰ中铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，对应离子方程式为； ② Ⅱ中铜和硝酸银发生置换反应，生成银单质和硝酸铜，因此会观察到铜丝表面析出银白色的固体； ③ 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是，得氧化性；Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，得氧化性，最终排序为。 22. Ⅰ.某化学小组甲同学学习了酸、碱，盐化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）［实验一］ A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中溶质是______(填化学式)。 （3）［实验二］ 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到______的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）［猜想与假设］ C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。 ［实验探究］ 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 （5）向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______(字母代号)。 A. B. C. D. Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （6）属于______酸；为______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤正盐，⑥酸式盐 【答案】（1） （2） （3）沉淀部分溶解，有气泡产生 （4） ①. 二 ②. 与 会反应生成气体不能大量共存，且 会溶解沉淀 （5）A （6） ①. ① ②. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 B试管中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，与结合生成沉淀，与结合生成水，离子方程式为； 【小问2详解】 B试管中与反应，若过量，则反应后溶液中溶质为、沉淀为；将其全部倒入C烧杯后，C中已有固体（图像纵坐标起点不为0），再滴入A试管所得溶液（含、），、与结合继续生成、沉淀，固体质量增大；当耗尽后，再无新沉淀生成，固体质量保持不变，与图像中固体质量先增大后不变相符；若B试管中过量，则C烧杯溶液中只有，滴入A试管溶液不会生成新沉淀，与图像不符，故B试管中过量，反应后溶液中溶质为； 【小问3详解】 C烧杯中的沉淀为与的混合物；加入过量稀硝酸，与反应生成气体而溶解，不溶于稀硝酸仍为固体，故观察到沉淀部分溶解、有气泡产生的现象； 【小问4详解】 猜想二中含有和，二者不能大量共存，与会反应生成气体；且实验二已证明滤渣中含有，若滤液中有，则会被溶解，与滤渣中仍存在相矛盾，故猜想二不正确； 【小问5详解】 向溶液中滴加稀，发生反应，、逐渐被消耗，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力最弱（接近0）；继续滴加稀，溶液中、浓度增大，导电能力又增强，故导电能力先减弱后增强，曲线A符合； 【小问6详解】 与足量反应只生成一种盐，（），说明分子中只有1个氢原子能被中和（其余2个氢原子直接与P原子相连，不能电离），故属于一元酸，选①；中已无可被中和的，属于正盐，选⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期衡阳县三中高一第一次月考试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 本卷所需的相对原子质量：S-32 Na-23 H-1 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 K-39 Mn-55 O-16 第一卷 选择题 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系 2. 在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A. NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6. 现有①MgSO4；②Ba(NO3)2；③NaOH；④CuCl2四种溶液，不添加其他试剂即可鉴别出来，鉴别出的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③④①② C. ④③①② D. ①④②③ 7. 下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是(　　) A. 分散剂都是水 B. 都是具有颜色 C. 都是透明的液体 D. 都能产生丁达尔效应 8. 下列反应能用表示的是 A. NaOH溶液和的反应 B. 溶液和稀的反应 C. 氨水和稀的反应 D. NaOH溶液和盐酸的反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用氯化铁刻蚀电路铜板： B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用铝盐制取氢氧化铝： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 10. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 11. 离子方程式BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑的H+能代表的物质是 ① ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①⑤ 12. 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 13. 向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应： B. t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 14. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定没有和，一定含有CO B. 原混合气体中一定含有、CO、 C. 原混合气体中一定含有和，可能含有CO D. 步骤②，一定只发生置换反应 15. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 16. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生0.5克氢气，那么此合金中一定含有的金属是 A. Na B. Mg C. Al D. Zn 17. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 18. 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 方程式②中， C. 能将氧化成 D. 方程式①中为 第二卷 非选择题 三、填空题(共58分) 19. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分(其它成分未列出) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 绿矾 硝酸 铜导线 蔗糖 烧碱 主要成分 Cu NaOH （1）请你对表中①~⑤的主要成分进行分类(填编号)，属于非电解质的是______。 （2）写出①的稀溶液与⑤反应的离子方程式______。 Ⅱ.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的某一种。 (ⅰ)若把四种盐分别溶解于盛有水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (ⅱ)若向(ⅰ)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （3）根据(ⅰ)、(ⅱ)实验事实可推断它们的化学式为： A______、B______、C______、D______。 Ⅲ. （4）写出一个符合下列离子方程式的化学方程式______。 20. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是______。 A. 用石斧解剖 B. 早期的农业耕作 C. 简单机械织布 D. 祥云火炬燃烧 （2）在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是______。 （3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：，该反应中的氧化剂是______ (填化学式) 。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______。 （5）用双线桥表示反应电子转移方向和数目______。 （6）在一定条件下，与按个数比1∶1恰好发生反应且转化为，则中R的化合价是______价。 （7）实验室制取氯气的反应为，反应中有79g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______。 21. 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： （1）溶液呈黄色，溶液的分散质是______。 （2）是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是______。 （3）胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的方法是______。 （4）在溶液、胶体、悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是______。 （5）鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色之外，还有的方法是______。 （6）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 22. Ⅰ.某化学小组甲同学学习了酸、碱，盐化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）［实验一］ A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中溶质是______(填化学式)。 （3）［实验二］ 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到______的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）［猜想与假设］ C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。 ［实验探究］ 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 （5）向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______(字母代号)。 A. B. C. D. Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （6）属于______酸；为______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤正盐，⑥酸式盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $