湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025年下期衡阳县三中高二第一次月考试题 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 第I卷 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 体积不变，充入氮气使压强增大 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 升高温度 3. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-l 0.1 0.2 0 平衡浓度/ mol·L-l 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 4. 一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强：p1>p2 B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C. a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D. a点：NH3的转化率为1/3 5. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 6. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液 7. 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是 A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 9. 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗溶液的体积之间的关系如图所示(电离要吸热)，则下列描述正确的是 A. A表示稀醋酸与溶液的反应 B. B表示稀硝酸与溶液的反应 C. b>5.73 D. C表示浓硫酸与溶液的反应 12. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 体积分数：甲＞乙 B. 平衡常数：甲＞乙 C. 反应放出的热量：甲＜乙 D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等 13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. M点的 v正小于N点的v逆 B. M点时，升高温度平衡逆向移动 C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝mol·L-1·min-1 D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小 14. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率 A. 50% B. 40% C. 30% D. 20% 第II卷 非选择题 15. 已知：A．金刚石、B．、C．、D．、E．干冰，填写下列空白。(用序号填写) （1）熔化时不需破坏化学键的是___________，晶体中只存在离子键是___________，E的结构式是___________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 （3）的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 、、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ① ② ③ （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 （2）甲烷与可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，完全反应可释放的热量，则： ①能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A．B．C．D． ②若将物质的量均为的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则的转化率为___________。 （3）C(s)与(g)不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。 （4）目前对于上述三种物。质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是___________(填字母)。 A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量 B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成碳与 C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成合成气(、) D. 将固态碳合成为，以作为燃料 17. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ，已知该反应在，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为0.5 mol，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) 18. 其它条件相同时，KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是___________。 A. 反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的 19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ； I、若是一种单质为淡黄色固体；为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则 （1）将B通入溶液的现象为___________；体现B的___________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)。 （2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：___________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：___________。 Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则 （3）请写出实验室制备A的化学方程式：___________；请写出C→D的离子方程式：___________。 （4）工业上用A制取B的化学方程式是___________。 （5）是一种空气污染物，将其通入溶液进行尾气处理，可以得到和另外两种常见物质(其中一种为气体)，这一反应的化学方程式是___________。 2025年下期衡阳县三中高二第一次月考试题 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 第I卷 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第II卷 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. E ②. B ③. （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）= （2） ①. D ②. （3） （4）C 【17题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）AC （4） 不变 （5） 向正反应方向进行 【18题答案】 【答案】（1） （2）探究温度对化学反应速率的影响 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 无色溶液变蓝 （4）B 【19题答案】 【答案】（1） ①. 紫红色褪去（或溶液褪色） ②. 还原性 （2） ①. ②. 1:2 （3） ①. ②. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $