精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025年下期衡阳县三中高一第一次月考化学试卷 (总分：100分 时间：75分钟) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 3. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、CaO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C ，、 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，故A错误； B．石墨、金刚石、均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．，、都是由碳酸根和金属阳离子形成的盐，均属于碳酸盐，故C正确； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧的过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确； 故答案选A。 5. 火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为-2价； 【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误； B．反应中C、N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．四氧化二氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，发生还原反应，C正确； D．偏二甲肼中碳元素的化合价由-2价升高为+4价，化合价升高，D错误； 故选C。 6. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分散系的分散质粒子直径为1~100 nm，符合胶体的粒径范围，属于胶体，A正确； B．胶体分散质粒子直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，D正确； 故选B。 7. 下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、在无酸性条件时不会发生氧化还原反应，且与在稀溶液中不会形成沉淀或络合物，可以共存，B正确； C．与会结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．与会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】 【分析】物质的分类为：混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。混合物转化为甲，可以是化学反应，也有可能是混合物的提纯操作，未发生化学反应。化合物转化为乙（单质），一定属于化学反应。据此分析作答。 【详解】A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A正确；  B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B错误； C．转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C正确； D．分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质的提纯操作，故D正确；  故选B。 9. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 11. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误； C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确； D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误； 答案选C。 【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：，。 下列有关说法正确的是 A. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ B. 氧化性：>>Fe3+ C. 不能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均用作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2> Fe2+> Cr3+，A正确； B．反应中Fe3+为氧化剂、为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+> ，反应中为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：>Fe3+，则氧化性：>Fe3+> ，B错误； C．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C错误； D．反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。请回答下列问题。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系为______，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3） ①. ① ②. ② 胶体 ③. 丁达尔效应（或用一束光照射分散系，出现光亮通路的为胶体） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Fe的化合价为，已知Cr为+3价、O为-2价，可得，解得。由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐； 【小问2详解】 A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，均可透过滤纸，C正确； 故选C； 【小问3详解】 ① 电离出的与电离出的发生复分解反应，生成红褐色沉淀，离子方程式为. ②向沸水中滴加溶液并煮沸至红褐色，得到的分散系为胶体，胶体特有的丁达尔效应可用于区分胶体和溶液。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 【小问2详解】 取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 【小问3详解】 ①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 （1）上述反应中的x=_______，y=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. > ②. < （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5，即该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在中，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-。 【小问3详解】 该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：Fe3+>Cl-。 【小问4详解】 该反应中，1mol转化为Cl-，得到2mol电子，则3mol转化为Cl-，得到6mol电子；1molFe3+转化为，失去3mol电子，则2molFe3+转化为，失去6mol电子。即2molFe3+转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问5详解】 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 19. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为_________，从而判断预测b_________(填“正确”或“不正确”)。 ③对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别作出了解释： 解释一：； 解释二：。 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释_________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 关于如图的说法中，正确的是_________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1）盐 （2）c （3） ①. ②. ③. 不正确 ④. 二 （4）②④ 【解析】 【分析】本题以的性质探究为载体，考查了物质的分类、酸碱指示剂的变色、离子方程式的书写、电离方程式的书写以及溶液导电性与离子浓度的关系。解题的关键在于明确在水溶液中完全电离为、和，表现出强酸性和硫酸盐的性质。在书写与反应的离子方程式时，需注意滴加顺序和相对用量（即“少定多变”原则）。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，通过分析反应过程中离子浓度的变化即可判断导电能力的变化； 【小问1详解】 由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，从组成上看属于盐类； 【小问2详解】 实验ⅰ中滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，预测a错误；实验ⅱ中加入溶液后溶液颜色由红变紫再变蓝，说明能与发生中和反应，预测c正确； 【小问3详解】 ①实验ⅲ中产生气泡，是电离出的与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为； ②通过三个实验可知，在溶液中完全电离出、和，电离方程式为；由于其电离出大量的，溶液呈强酸性，故不能与同为酸性的盐酸反应，预测b不正确； ③向溶液中滴加溶液，刚开始滴加时少量，应以的化学计量数为1来书写，1个结合1个生成沉淀，2个结合2个生成水，离子方程式为，即解释二； 【小问4详解】 ①是难溶的强电解质，只是溶解度极低，电离出的离子极少，不是非电解质，①错误； ②溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力接近0，说明溶液中离子浓度极小，几乎没有自由移动的离子，②正确； ③该实验是向中逐滴加稀硫酸，BC段是硫酸过量，过量的硫酸电离出离子使导电能力增大，不是剩余​导电，③错误； ④a时刻溶液导电能力降到最低，说明此时与稀硫酸恰好完全反应生成沉淀和水，二者恰好中和，④正确。 故选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期衡阳县三中高一第一次月考化学试卷 (总分：100分 时间：75分钟) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、CaO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C ，、 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 5. 火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 6. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm 7. 下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 9. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 11. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：，。 下列有关说法正确的是 A. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ B. 氧化性：>>Fe3+ C. 不能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均用作还原剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。请回答下列问题。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系为______，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 （1）上述反应中的x=_______，y=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。 19. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为_________，从而判断预测b_________(填“正确”或“不正确”)。 ③对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别作出了解释： 解释一：； 解释二：。 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释_________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 关于如图的说法中，正确的是_________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $