精品解析：吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高一年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 2024年11月21日 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题(每小题仅有一个正确答案) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KAl(SO4)2 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 MgO CO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中： B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有大量的水溶液中： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应： B. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. Na与溶液： 6. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐 D. d物质具有强酸性和强氧化性 7. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C. 最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D. 白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 8. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．闻氯气的气味 B．测定氯水的pH C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出(H+) B. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2) C. 新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−) 11. 关于反应的下列说法中，正确的是 A. 是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的质量比为71：80 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应转移的电子数为个 12. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是 A. 体积之比为7∶8 B. 密度之比为7∶8 C. 物质的量之比为1∶1 D. 分子数之比为8∶7 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C. 标准状况下，中含有的原子总数为3 D. 常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 14. “84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A. “84”消毒液属于纯净物 B. “84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C. “84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D. “84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 流程图中可循环使用的物质是 C. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 D. 操作①的方法是蒸发结晶 二、填空题 16. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 17. 完成下面各题： （1）钠和水的反应方程式为___________；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量___________mol。 （2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___________；反应中氧化剂为___________，发生___________反应，具有___________性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___________LCO2。 18. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入和，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （2）下列推断正确的是___________(填字母)。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为___________。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）装置B的名称___________。 （5）加热时，装置C中产生气泡的原因是___________。 （6）实验结论是___________。 （7）加热发生反应的化学方程式为___________。 19. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是___，装置中发生反应的离子方程式为___。 (2)装置B中溶液为___，C的作用是___。 (3)加热时，先点燃装置___(填A或D)的酒精灯，当___时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___。 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高一年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 2024年11月21日 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题(每小题仅有一个正确答案) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，利用焰色试验可区分和，A正确； B．该过程发生反应：，属于置换反应，B正确； C．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，不是液溶胶，C错误； D．贝壳主要成分为，高温煅烧生成，可与水反应，能作干燥剂，D正确； 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KAl(SO4)2 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 MgO CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是非金属氧化物，自身不能电离，不属于电解质，A不符合题意； B．Cl2是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4是盐，盐都属于电解质，C符合题意； D．NaOH溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选C。 【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物），单质、混合物一定不是电解质。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中： B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有大量的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中能与碳酸氢根发生反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3+能与OH-间发生反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，各离子间不发生反应形成弱电解质，可以大量共存，C正确； D．含有大量的CH3COO-水溶液中，能与H+间发生反应形成弱电解质，不能大量共存，D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应： B. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. Na与溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，A正确； B．石灰乳为悬浊液，不能拆，离子方程式为： ，B错误； C．稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙、和，离子方程式为：，C错误； D．Na会先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与CuSO4反应生成和Na2SO4，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐 D. d物质具有强酸性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可推出a为 HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，d是次氯酸，e为氯酸盐。 【详解】A．c为ClO2，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．e为氯酸盐，焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，为钠盐，C正确； D．次氯酸是弱酸，具有强氧化性，D错误； 故选D。 7. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C. 最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D. 白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 【答案】D 【解析】 【分析】钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。 【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A错误； B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B错误； C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，C错误； D．结晶水的碳酸钠风化，最终为碳酸钠白色粉末，D正确； 答案选D。 8. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确； C． Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化钙反应无现象，可以鉴别，故C正确； D．NaHCO3固体受热易分解，产生CO2，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选A。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．闻氯气的气味 B．测定氯水的pH C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．闻氯气气味时用手轻轻扇动瓶口，使少量气体进入鼻孔，操作规范，能达到实验目的，A不符合题意； B．氯水中含有，具有漂白性，会将试纸漂白，不能测定氯水的pH，B符合题意； C．若Na和水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．检验钾元素的焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可滤去钠元素的黄光干扰，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出(H+) B. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2) C. 新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−) 【答案】B 【解析】 【分析】新制的氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）根据新制氯水的成分进行分析判断。 【详解】A. 新制氯水中存在H+，可与HCO3-结合生成CO2，因此将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出与H+有关，A项错误； B. 新制氯水中存在H+，能使蓝色石蕊试纸变红色，又因存在HClO，能使试纸褪色，因此使蓝色石蕊试纸先变红后褪色与H+和HClO有关，与Cl2无关，B项正确； C. 新制氯水中存在Cl2分子，呈浅黄绿色，因此新制氯水呈浅黄绿色与Cl2有关，C项错误； D. 新制氯水中存在Cl-，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl，因此滴加AgNO3溶液生成白色沉淀与Cl−有关，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即： 11. 关于反应的下列说法中，正确的是 A. 是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的质量比为71：80 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应转移的电子数为个 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误； B．反应中还原剂是氯气，氧化剂也是氯气，二者的物质的量之比是1:1，质量之比是1:1，故B错误； C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确； D．1mol氯气参加反应，伴随着1mol电子转移，故D错误； 故选C。 12. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是 A. 体积之比为7∶8 B. 密度之比为7∶8 C. 物质的量之比为1∶1 D. 分子数之比为8∶7 【答案】A 【解析】 【分析】等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比； 【详解】A．据分析，体积之比为7:8，A正确； B．据分析， 密度之比为8:7，B错误； C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误； D．据分析，分子数之比为7:8， D错误； 答案选A。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C. 标准状况下，中含有的原子总数为3 D. 常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1 mol 共含3 mol离子，因此0.1 mol 含有的离子总数为，A错误； B．和CO的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的原子数为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．1 mol 含有4 mol原子，含有的原子数为，D错误； 故选B。 14. “84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A. “84”消毒液属于纯净物 B. “84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C. “84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D. “84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确； C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误； D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 流程图中可循环使用的物质是 C. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 D. 操作①的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的溶液和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，含氯化铵的溶液经过操作②得氯化铵和母液。 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵和氯化钠，首先析出碳酸氢钠晶体，所以该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故A正确； B．据图示可知，可循环使用的物质有二氧化碳，故B正确； C．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确； D．操作①获得一份晶体和一份溶液，故该操作为过滤，故D错误； 故答案为：D。 二、填空题 16. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. Na＋ （2） ①. Cl- ②. 是 ③. 溶液显电中性，一定含有阴离子Cl－ 【解析】 【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，溶液无色，则没有Cu2+；原溶液中加CaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO，因为CaCO3难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO，通过以上实验不能确定是否含有Na+； 【小问2详解】 溶液中的阴离子不存在CO，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有阴离子Cl－。 17. 完成下面各题： （1）钠和水的反应方程式为___________；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量___________mol。 （2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___________；反应中氧化剂为___________，发生___________反应，具有___________性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___________LCO2。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 4 （2） ①. ②. K2Cr2O7 ③. 还原 ④. 氧化 ⑤. 11.2 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 钠的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素化合价从0价升高为+1价，每摩尔失去电子，故总转移电子物质的量为； 【小问2详解】 双线桥标注规则：失电子桥从反应物指向生成物中的，标注失去，得电子桥从反应物中的指向生成物中的，标注得到，双线桥表示为；。 反应中元素化合价从+6价降低为+3价，故为氧化剂，发生还原反应，具有氧化性，转移电子数对应的物质的量为，由反应式可知每生成转移电子，故转移电子时生成，标准状况下体积为。 18. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入和，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （2）下列推断正确的是___________(填字母)。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为___________。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）装置B的名称___________。 （5）加热时，装置C中产生气泡的原因是___________。 （6）实验结论是___________。 （7）加热发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）小于 （2）B （3） （4）球形干燥管 （5）加热时排出了部分装置内的空气 （6）的热稳定性比强 （7） 【解析】 【分析】碳酸钠与碳酸氢钠溶于水后，通过加入指示剂检测溶液酸碱性；通过对两种固体加热，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，以此分析； 【小问1详解】 常温下，的溶解度小于的溶解度； 故答案为：小于； 【小问2详解】 根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确； 故答案为：B； 【小问3详解】 溶液和少量盐酸反应生成，； 故答案为：； 【小问4详解】 根据图示，B为球形干燥管； 故答案为：球形干燥管； 【小问5详解】 根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气； 故答案为：加热时排出了部分装置内的空气； 【小问6详解】 根据加热时的实验现象可知受热分解，且生成二氧化碳和水蒸气，而受热不分解，由此可判断的热稳定性比强； 故答案为：的热稳定性比强； 【小问7详解】 受热分解的化学方程式为； 故答案为：。 19. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是___，装置中发生反应的离子方程式为___。 (2)装置B中溶液为___，C的作用是___。 (3)加热时，先点燃装置___(填A或D)的酒精灯，当___时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___。 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用___。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 除水或者干燥 ⑤. A ⑥. 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) ⑦. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑧. 防止堵塞 ⑨. 吸收Cl2，防止污染 【解析】 【分析】该实验的目的是制备FeCl3；通过A装置中的MnO2和浓盐酸可知该装置为Cl2的发生装置，则B装置中的试剂为饱和食盐水，用来除去Cl2的HCl气体；通过D装置中的铁粉可以推出该装置为Fe和Cl2反应装置，由于FeCl3易吸收空气中水分而潮解，故需要C装置中的浓硫酸来干燥Cl2；E为FeCl3的收集装置；F中的碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置E中，同时还能吸收Cl2。 【详解】(1)仪器X的名称为圆底烧瓶；装置A中发生的反应是实验室制备Cl2的反应，该反应的离子方程式为； (2)装置B中溶液为饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl气体；装置C中的液体为浓硫酸，其作用是干燥Cl2； (3)加热时，应先点燃装置A的酒精灯，当E中开始出现黄绿色气体时，再点燃装置D的酒精灯； (4)制备FeCl3的化学方程式为； (5)FeCl3的熔点较低，在该实验中，若使用细导管连接装置，可能会有较多的FeCl3聚集在细导管中，堵塞导管，使用硬质粗玻璃管可以防止堵塞； (6)F中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置E中，还能吸收Cl2，防止污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $