吉林省长春市文理高中有限责任公司2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

长春市文理高中2025-2026学年度(上)高一年级 第二学程考试化学试卷 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 B. 金属氧化物均是碱性氧化物 C. Na2O2属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 D. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 2. 下列有关说法错误的是 A. 往饱和食盐水中加入金属钠可产生沉淀 B. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否完全变质 C. “血液透析”和“静电除尘”利用胶体相同的性质 D. 因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸 3. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：、、、 B. 使pH试纸变红的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C. 金属钠与水反应： D. 过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 5. 下列说法正确的是 A. 1mol/LCa(NO3)2溶液中含有的数目为 B. 常温常压下等体积的CO2和SO2气体的分子数相等 C. 1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 33.6LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为 6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 上述6种物质，属于电解质的有4种 B. 已知氨气与②反应生成N2和NH4Cl，则在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 C. 已知将②与SO2按1：1通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为 D. 物质③是公认的安全的消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和 H2SO4三种物质反应来制取，除生成③外还有CO2等，则生成1molCO2转移电子的数量为NA个 7. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 8. 下列关于物质的检验，叙述正确的是 A. 检验某无色溶液中是否含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- B. 检验铁粉固体是否变质：取少量固体溶于足量新制氯水中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则铁粉变质 C. 检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有K+ D. 检验某溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则含有 9. 将23克Na，24克Mg分别与等量且足量的稀盐酸反应，反应后溶液质量变化情况分析正确的是 A. 均增重且增重相同 B. 均增重但增量不同 C. 前者增重，后者减重 D. 前者减重，后者增重 10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是 A. 配平后H2O的系数为8 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. N2只是还原产物 D. 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3 11. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 ①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液 ③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 ④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 ⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3 A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑥ 12. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E 13. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑(主要成分是Fe，含少量Fe2O3等)为原料制备K2FeO4的流程如图。下列说法正确的是 A. 在“酸浸氧化”过程中，温度越高越有利于反应进行 B. 碱性条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4 C. 该条件下物质的溶解性：Na2FeO4 ＞K2FeO4 D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 15. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦医用酒精 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Na2O2 ⑩NaHSO4固体 （1）其中属于电解质的有________。 （2）属于非电解质的有________。 （3）能导电的有________。 （4）请写出NaHSO4在水中的电离方程式：________。 （5）请写出过量②和⑥的溶液反应的离子方程式：________。 （6）向⑧中慢慢滴加⑩至过量，可观察到的现象是________。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有___________(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需___________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为___________。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛放MnO2的仪器名称为________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为________，其中盛装药品应选用________。(从题干提供反应物中选择) （2）装置B的作用________，发生反应的离子方程式为________。 （3）装置D中反应生成O2的化学方程式为________。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是________，碱石灰能否换为无水CaCl2________。(填“能”或“不能”) （5）已知装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2体积为1120 mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数________。 长春市文理高中2025-2026学年度(上)高一年级 第二学程考试化学试卷 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ④⑤⑨⑩ （2） ②⑥ （3） ①③⑧ （4） （5） （6） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 【17题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 胶头滴管、玻璃棒 ③. 验漏 （2） ①. dbace ②. 4.0 ③. BC （3） 【18题答案】 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4） （5） （6）BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀盐酸 （2） ①. 除去中混有的气体 ②. （3） （4） ①. 吸收未反应的，防止其进入量气装置影响体积的测定 ②. 不能 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $