精品解析：天津市财经职业中等专业学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

高一化学阶段性检测(一) 试卷满分：100分答题时间：60分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl晶体由 Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-， b离子为 Na+ C. 通电后， NaCl发生电离 D. 固态的 NaCl不导电；其水溶液能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确； B．氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故氯离子半径大，且氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，根据形成的水合离子可以判断a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确； C．电离是自发的，不需要通电，C错误； D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确； 故选C。 2. 下列反应中电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，中5个-3价全部升高到0价，共失去，中3个+5价降低到0价，共得到，双线桥可表示为，A正确； B．从0价升高到+2价失去，1个中+6价降低到+4价得到，单线桥可表示为，B正确； C．2个中+5价Cl降低到-1价，共得到，6个-2价O升高到0价，共失去，双线桥可表示为，C正确； D．该反应中4个中-3价升高到0价共失去，6个NO中+2价降低到0价共得到，应转移，单线桥可表示为，D错误； 故选D。 3. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S+2H2O C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂，盐酸中氢的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，A错误； B．硫化氢中硫元素从－2价升为0价，二氧化硫中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫化合物之间，B正确； C．高锰酸钾中锰元素化合价一部从+7价降为+6价，另一部分从+7价降为+4价，高锰酸钾中氧元素化合价从－2价升到0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，C错误； D．水中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从－2价升为0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，D错误； 故选B。 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C. 水、二氧化硫、干冰都属于氧化物 D. 溶于水能导电，故属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分为，属于纯净物，因此该组物质不都属于混合物，A错误； B．纯碱为，属于盐类，不属于碱，B错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水（）、二氧化硫（）、干冰（）均符合氧化物的定义，C正确； D．溶于水能导电是因为其与水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误； B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba(OH)Cl能电离出氢氧根离子，故B错误； C．化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误； D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确； 故选D。 【点晴】酸碱盐概念的理解应用是解题关键。根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，只要对概念理解到位，解答变容易了。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：H+、K+、、MnO C. pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCO D. 含有大量的溶液中：、NH、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B不符合题意； C．pH=1的溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 综上，答案是A。 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶体粒子分离出来 ⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物可以是酸性氧化物（如）、两性氧化物（如）等，不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；水可微弱电离出和，属于电解质，③正确； ④纯碱为，属于盐不属于碱，④错误； ⑤胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤法分离胶体粒子，需用渗析法，⑤错误； ⑥分散系分类依据为分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征就是胶体粒子直径介于之间，⑥正确； 综上，正确的说法共4个，故选B。 8. 已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A ②B2++C=C2++B ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【解析】 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 9. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．Fe(OH)3胶体，一定能产生明显的丁达尔效应，故选A； B．石灰乳属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．碘酒属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. Cu与稀硝酸的反应 3Cu+ 8H++ 2NO3 -=3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O C. CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+= CO2↑+H2O D. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-=Mn2+＋Cl2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A项错误； B．Cu与稀硝酸的反应 3Cu+ 8H++ 2NO=3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O ，B项正确； C．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C项错误； D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋4H+＋2Cl-=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，D项错误； 答案选B。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A项不选； B．中N元素化合价由+2升高至+4，O2中O元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B项选； C．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C项不选； D．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D项不选； 综上所述，答案为B。 12. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀醋酸、与稀硫酸 B. 氨水与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀醋酸反应的离子方程式为 、与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选A； B．氨水与稀盐酸反应的离子方程式为、与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选B； C．溶液与溶液反应的离子方程式为、溶液与溶液反应的离子方程式为，故不选C； D．溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是，故选D； 选D。 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱； 金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐； 能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 【详解】A．不是酸性氧化物，故A错误； B．不是碱，属于盐，故B错误； C．CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，为酸，为碱，为盐，故C正确； D．(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误； 故答案选C。 14. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。 故选D。 15. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。 故选A。 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题。 I．现有下列物质：①生石灰；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨固体；⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）⑩溶于水时的电离方程式为_____。 （3）①与⑦反应的离子方程式为_____。 II．书写下列反应的离子方程式 （4）Fe与溶液反应：_____。 （5）溶液和溶液：_____。 （6）溶液与溶液反应：_____。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：④单质铁含自由电子可导电，⑥熔融、⑦稀盐酸、⑧溶液含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①生石灰在熔融状态下能导电、②固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑥熔融能导电、⑨固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑩在水溶液中能导电，所以均为电解质；⑦稀盐酸、⑧溶液为混合物，④单质铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆写为和，所以电离方程式为。 【小问3详解】 与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为。 【小问4详解】 Fe和发生置换反应，被氧化为，被还原为单质，离子方程式为。 【小问5详解】 和反应生成沉淀和，离子方程式为。 【小问6详解】 溶液与溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为。 17. 回答下列问题。 I．配平下列化学方程式： （1）__________________________。 _____Mg+_____CO2______C+_____MgO （2）__________________________。 ______________________________ （3）__________________________。 __________(浓)=__________NO2↑+______ II．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）请评价该操作是否正确_____(填“正确”或“不正确”)，如果错误，原因是_____。 （5）由饱和溶液制备胶体的离子方程式_____。 （6）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔现象。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 不正确 ②. 制备胶体时不能用玻璃棒搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到稳定的氢氧化铁胶体 （5） （6）无 【解析】 【小问1详解】 Mg从0价升为+2价，每个Mg失2e-；CO2中C从+4价降为0价，每个C得4e-，根据得失电子守恒、原子守恒，可配平化学方程式为； 【小问2详解】 KI中I从-1价升为0价，每个I失1e-；KIO3中I从+5价降为0价，每个I得5e-，得失电子守恒下KI和KIO3系数比为5:1，再结合原子守恒，可配平化学方程式为； 【小问3详解】 Cu从0价升为+2价，每个Cu失2e-；浓HNO3中N从+5价降为NO2中的+4价，每个N得1e-，得失电子守恒下NO2系数为2，再结合原子守恒，可配平化学方程式为； 【小问4详解】 胶体粒子带电荷，搅拌会破坏胶粒的电荷稳定结构，引发聚沉，因此制备胶体过程中不能搅拌； 【小问5详解】 饱和FeCl3滴入沸水后，获得胶体，离子方程式为； 【小问6详解】 胶体粒子直径大于半透膜孔径，无法透过半透膜，因此半透膜外的蒸馏水中不存在胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 18. 回答下列问题。 （1）已知 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 其中氧化剂为_____，__________(填“得到”或“失去”)电子，还原剂为_____，_____电子，氧化产物为_____，还原产物为_____。 （2）已知存在下列反应：①②，则、、、Br2微粒氧化性由强到弱的顺序是_____。 （3）为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收的研究。中C元素的化合价为_____。一定条件下，与反应生成(的化合价为-2)和，在反应中作_____(填“氧化”或“还原”)剂 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 得到 ⑤. ⑥. 失去 ⑦. ⑧. （2） （3） ①. ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 反应中里为+7价，反应后生成中为+2价，每个得到5个电子，2个共得到10个电子，发生还原反应；浓中部分为-1价，反应后生成中为0价，共10个各失去1个电子，总失电子数为10，双线桥可表示为，单线桥可表示为； 反应中氧化剂得电子化合价降低，故作氧化剂得到电子；还原剂失电子化合价升高，故浓作还原剂失去电子；氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，为；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，为； 【小问2详解】 由反应可知，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上得到氧化性顺序为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，因此C的化合价为+4；反应中中的化合价从+4降低到中的-2价，得电子发生还原反应，因此作氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性检测(一) 试卷满分：100分答题时间：60分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl晶体由 Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-， b离子为 Na+ C. 通电后， NaCl发生电离 D. 固态的 NaCl不导电；其水溶液能导电 2. 下列反应中电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 3. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S+2H2O C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C. 水、二氧化硫、干冰都属于氧化物 D. 溶于水能导电，故属于电解质 5. 下列叙述中正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：H+、K+、、MnO C. pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCO D. 含有大量的溶液中：、NH、、 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶体粒子分离出来 ⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A ②B2++C=C2++B ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 9. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. Cu与稀硝酸的反应 3Cu+ 8H++ 2NO3 -=3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O C. CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+= CO2↑+H2O D. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-=Mn2+＋Cl2↑＋H2O 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀醋酸、与稀硫酸 B. 氨水与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 14. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 15. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题。 I．现有下列物质：①生石灰；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨固体；⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）⑩溶于水时的电离方程式为_____。 （3）①与⑦反应的离子方程式为_____。 II．书写下列反应的离子方程式 （4）Fe与溶液反应：_____。 （5）溶液和溶液：_____。 （6）溶液与溶液反应：_____。 17. 回答下列问题。 I．配平下列化学方程式： （1）__________________________。 _____Mg+_____CO2______C+_____MgO （2）__________________________。 ______________________________ （3）__________________________。 __________(浓)=__________NO2↑+______ II．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）请评价该操作是否正确_____(填“正确”或“不正确”)，如果错误，原因是_____。 （5）由饱和溶液制备胶体的离子方程式_____。 （6）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔现象。 18. 回答下列问题。 （1）已知 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 其中氧化剂为_____，__________(填“得到”或“失去”)电子，还原剂为_____，_____电子，氧化产物为_____，还原产物为_____。 （2）已知存在下列反应：①②，则、、、Br2微粒氧化性由强到弱的顺序是_____。 （3）为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收的研究。中C元素的化合价为_____。一定条件下，与反应生成(的化合价为-2)和，在反应中作_____(填“氧化”或“还原”)剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $