精品解析：天津市北辰区南仓中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高一年级过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共18小题，共54分。 一、单项选择题(每小题3分，共54分) 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：HNO3、NaOH、Na2CO3 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．氨水是氨气的水溶液、盐酸是氯化氢的水溶液，二者均为混合物，不属于化合物，仅小苏打（）属于化合物，B错误； C．液氮是液态的，属于纯净物，仅漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）、氯水（氯气的水溶液）属于混合物，C错误； D．矿泉水中可溶性矿物质分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，仅稀豆浆、墨水属于胶体，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠含碳酸根属于碳酸盐、含钠离子属于钠盐，但其属于盐类，电离出的阴离子并非全部为，不属于碱，A错误； B．的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度、离子所带电荷数，若强电解质溶液浓度极低，其导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可导电，符合电解质的定义，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误； B．氧气为单质，不是电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误； 故选C。 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 5. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸能导电： B. 锌与盐酸反应： C. CO2通入足量澄清石灰水中： D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．离子方程式未配平，电荷、氢原子数目均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸和溶液反应还生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离 A. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 B. 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子，A错误； B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．从图中可知，在与Cl-形成的水合离子中，氧原子朝外，C错误； D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误； 故答案选B。 7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 8. 下列说法合理的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，B错误； C．胶体属于介稳体系，具有均一、较稳定的特点，静置后不易产生沉淀，C错误； D．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，是光的散射现象，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 9. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意； B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意； C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意； D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成水，不能大量共存，A项错误； B．与会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误； C．四种离子均不发生反应，可以大量共存，C项正确； D．与会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误； 故选C。 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误； C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确； D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选； B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选； C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选； D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 13. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确； C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误； D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误； 本题答案B。 14. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误； B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误； C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确； 故选D。 【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。 15. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意； B．受热分解即可生成O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意； D．中碳、氧元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选C。 16. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 17. 某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中硫元素化合价由+4升高为+6，失电子被氧化；氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，A不符合题意； B．该反应中为还原剂，为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，B不符合题意； C．硫元素化合价升高2，每生成1个，对应1个S原子失去2个电子，即转移2个电子，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者个数之比为1:1，不是1:2，D符合题意； 故选D。 18. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共46分。 二、填空题(每空2分) 19. 有以下几种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④铁丝 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化氢 （1）其中能导电的是______(填写序号，下同)；属于电解质的是______； （2）写出物质⑥在水中的电离方程式：__________________。 （3）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （4）写出物质④和⑧在水中发生反应的离子方程式：__________________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ②⑥⑧ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含自由移动的带电粒子：④铁丝含自由移动的电子，⑤溶液、⑦氢氧化钡溶液含自由移动的离子，故能导电的为④⑤⑦；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧氯化氢均满足该条件，属于电解质；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①干冰、③蔗糖属于非电解质。 【小问2详解】 ⑥碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸为弱酸，不能完全电离不拆分，故电离方程式为。 【小问3详解】 ⑤是强酸的酸式盐，在水中完全电离出， 与⑥碳酸氢钠中的反应生成二氧化碳和水，和不参与反应，故反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ④铁丝与⑧盐酸发生置换反应，只能将氧化为，生成氯化亚铁和氢气，不参与反应，故反应的离子方程式为。 20. 有下列三个反应： a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）在a反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；______是还原产物，______发生氧化反应。 （2）上述三个反应中FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为__________________。 （3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：__________________。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. I ③. FeCl2 ④. KI （2）KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 （3） 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，a反应中FeCl3的Fe元素的化合价从+3价降为+2价，故FeCl3是氧化剂；失电子、化合价升高的元素被氧化，对应还原剂发生氧化反应，KI中I元素的化合价从-1价升为0价，故I元素被氧化，KI发生氧化反应；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故FeCl2是还原产物。 【小问2详解】 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。a反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，故氧化性FeCl3＞I2；b反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，故氧化性Cl2＞FeCl3；c反应中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，故氧化性KMnO4＞Cl2；故FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。 【小问3详解】 该反应中部分N元素的化合价从-3价升高到0价，每生成1个N2共失去6个电子；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，3个Cl2共得到6个电子，故用单线桥表示该反应的电子转移情况为。 21. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，装置如图1所示。 （1）写出氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式__________________。 （2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为：开始时灯泡____________，后逐渐______，最后又逐渐______。 （3）混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图2中曲线______表示(填序号)； （4）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________。 【答案】（1） （2） ①. 开始时灯泡较亮 ②. 变暗直到熄灭 ③. 变亮 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，二者反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式为。 【小问2详解】 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关。初始时氢氧化钡溶液离子浓度大，导电能力强，灯泡较亮；滴加稀硫酸时，离子反应消耗自由移动离子，离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，二者恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，灯泡熄灭；稀硫酸过量后，过量的硫酸电离出和，离子浓度回升，灯泡逐渐变亮。 【小问3详解】 电流随稀硫酸加入的变化规律为：初始电流较大，反应过程中电流逐渐降低至接近0，稀硫酸过量后电流又逐渐升高，只有曲线C符合该变化趋势。 【小问4详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为。 22. 回答下列问题 （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为___________。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热； （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 1-100nm ②. 饱和氯化铁溶液 ③. 沸水 （2）利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体 （3） ①. Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 ②. 2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【小问1详解】 根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1-100nm；氢氧化铁胶体制备的方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热； 【小问2详解】 可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体； 【小问3详解】 a．Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀，是因为Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉； b．随后沉淀溶解，是由于发生中和反应，化学方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高一年级过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共18小题，共54分。 一、单项选择题(每小题3分，共54分) 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：HNO3、NaOH、Na2CO3 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 3. 最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 5. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸能导电： B. 锌与盐酸反应： C. CO2通入足量澄清石灰水中： D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 6. 下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离 A. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 B. 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列说法合理的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 9. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 10. 下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 12. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 13. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 14. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 15. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 16. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 17. 某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 18. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共46分。 二、填空题(每空2分) 19. 有以下几种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④铁丝 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化氢 （1）其中能导电的是______(填写序号，下同)；属于电解质的是______； （2）写出物质⑥在水中的电离方程式：__________________。 （3）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （4）写出物质④和⑧在水中发生反应的离子方程式：__________________。 20. 有下列三个反应： a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）在a反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；______是还原产物，______发生氧化反应。 （2）上述三个反应中FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为__________________。 （3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：__________________。 21. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，装置如图1所示。 （1）写出氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式__________________。 （2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为：开始时灯泡____________，后逐渐______，最后又逐渐______。 （3）混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图2中曲线______表示(填序号)； （4）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________。 22. 回答下列问题 （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为___________。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热； （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $