精品解析：天津市北辰区华辰学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

天津市北辰区华辰学校高中部2024—2025(一)高一年级 第一次化学学习成果阶段性巩固 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 3. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 4. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 5. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 7. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 8. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 10. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 D. 生成1个时，转移8个电子 13. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 14. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 16. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 17. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 18. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 二、非选择题(本题共5小题，共46分，除标记外，每空2分) 19. 用化学用语回答下列问题。 下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 （1）上述物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为____________。 （3）将溶液和溶液混合，所得溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________。 20. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：____________。 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________。 ②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 21. 回答下列问题 （1）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 通过实验可初步确定自来水中______(填“含有”或“不含有”)大量、；判断依据的离子方程式有______。 （2）碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________。 22. 回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________。 （2）在一定条件下，和可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中被______(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是______。 （3）在中，若有15个分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为______。 23. 回答下列问题 （1）某化学反应为。 ①该反应的氧化剂是______。 ②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5。 Ⅰ．的化学计量数是______。 Ⅱ．在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(铬元素的化合价为+6价)、(铬元素的化合价为+3价)、、，已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中，发生还原反应的过程是______→______。 ②写出该反应的化学方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市北辰区华辰学校高中部2024—2025(一)高一年级 第一次化学学习成果阶段性巩固 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该矿泉水含有离子，能导电，故A错误； B．该矿泉水含有自由移动的离子，能导电，故B正确； C．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是电解质，故C错误； D．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是非电解质，故D错误； 故选B。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确； B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确； C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确； D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误； 答案选D。 3. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 4. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误； B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误； D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确； C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误； D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C错误； D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正确； 故选D。 7. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④； 故选A。 8. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误； C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确； D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误； 答案选C。 【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。 9. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钾溶液与硝酸铵溶液的反应和氢氧化钡溶液与氯化铵溶液的反应都是强碱溶液与可溶性铵盐反应生成一水合氨和可溶性新盐，反应的离子方程式都为NH+OH—═NH3·H2O，故A符合题意； B．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag+＋Cl—=AgCl↓，碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+HCl=AgCl+ CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误； D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO—+ CO2↑+H2O，醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CH3COOH+HCO=CH3COO—+ CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选A。 10. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和甲反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀为碳酸盐，白色沉淀中加入过量乙，沉淀溶解并生成气体，则乙为酸，然后加入少量丙生成白色沉淀。 【详解】A．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀、水和CO2气体，反应后仍有白色沉淀，然后加入KCl没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故A错误； B．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入BaCl2没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故B错误； C．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入NaCl没有白色沉淀生成，所以不符合实验现象，故C错误； D．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀HCl反应生成BaCl2、CO2和水，沉淀溶解，加入Na2SO4和BaCl2有沉淀BaSO4生成，符合实验现象，故D正确； 故选：D。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 D. 生成1个时，转移8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+4价，反应后生成的中为+2价，化合价降低，是还原产物，A错误； B．中元素化合价为-1价，反应后生成的中为+1价，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者计量数之比为4∶1，C错误； D．每个原子化合价降低得到2个电子，生成1个时对应4个原子得电子，共转移个电子，D正确； 故答案选D。 13. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 14. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 16. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中氧元素全部由-1价变为产物中的-2价，化合价仅降低，只作氧化剂，A错误； B．中铁元素由+3价变为中的+6价，化合价升高，失去电子，B正确； C．中铁元素共升高价，每个中氧元素共降低价，根据化合价升降守恒，与化学计量数比为1:3，再结合元素守恒配平得，C正确； D．中铁为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能杀菌消毒，D正确； 故选A。 17. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个参加反应时有个电子转移，选项A错误； B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误； D．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项D正确； 答案选D。 18. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化过程中参与循环的离子除、外还有，A错误； B．过程Ⅲ中和反应生成、和，离子方程式为，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，过程Ⅰ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；过程Ⅲ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，氧化性：，C错误； D．转化过程中只有、、三种元素的化合价发生变化，其余元素化合价均不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共5小题，共46分，除标记外，每空2分) 19. 用化学用语回答下列问题。 下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 （1）上述物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为____________。 （3）将溶液和溶液混合，所得溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） （4）(胶体) 【解析】 【分析】对、、、、空气、溶液、Fe进行分类： 分类标准1为是否由同一种物质组成，由同一种物质组成的为纯净物，包括、、、、Fe；由两种及以上的物质组成的为混合物（类别1），包括空气、溶液； 分类标准2为是否由同一种元素构成，纯净物中由同一种元素构成的为单质（类别2），包括、Fe；由两种及以上元素构成的为化合物，包括、、。 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；​是强碱，​是可溶性盐，二者符合电解质定义； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离，只有和水反应生成的​才能导电，因此属于非电解质。 【小问2详解】 ​在水溶液中完全电离出、、，溶液呈强酸性，和发生置换反应生成和氢气，对应离子方程式为。 【小问3详解】 将溶液和溶液混合，所得溶液恰好呈中性，则参与反应的和的物质的量之比为2:1，全部被中和为水，​仅部分与结合为硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加饱和溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，反应方程式为。 20. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：____________。 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________。 ②反应Ⅱ中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 “铜绿”的化学式为 ，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。在书写离子方程式时， 是难溶的固体，应保留化学式；盐酸是强酸，完全电离，拆写为 和 ；根据原子守恒和电荷守恒，去除“铜绿”的离子方程式为。 【小问2详解】 反应 中，由单质与化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义；该反应中 元素的化合价由 价降低到 价， 元素的化合价由 价升高到 价，有电子的转移，属于氧化还原反应；复分解反应各元素化合价不变，故该反应不可能是复分解反应；该反应在高温下进行，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应； 综上，选AC。 【小问3详解】 ① 在反应 中， 中的 元素化合价由 价升高到 价，失去电子被氧化，其对应的氧化产物是 ； 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到电子被还原；根据化合价升降总数相等， 个 原子共失去 个电子， 个 原子共得到 个电子；用双线桥法表示为； ② 在反应 中， 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到电子被还原，因此 在该反应中起氧化剂的作用。 21. 回答下列问题 （1）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 通过实验可初步确定自来水中______(填“含有”或“不含有”)大量、；判断依据的离子方程式有______。 （2）碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________。 【答案】（1） ①. 含有 ②. 、 （2） 【解析】 【分析】取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明产生了沉淀，水样含有，还说明水样中不含，因为沉淀为蓝色，过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成，说明产生了沉淀，水样含有； 【小问1详解】 根据分析，通过实验可初步确定自来水中含有大量、；判断依据的离子方程式为和； 【小问2详解】 被氧气氧化成，同时得到强碱性物质，根据题干，可写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式为。 22. 回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________。 （2）在一定条件下，和可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中被______(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是______。 （3）在中，若有15个分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为______。 【答案】（1） （2） ①. 氧化 ②. ＋4 （3）4 【解析】 【小问1详解】 加热条件下作氧化剂，元素从价被还原为价，生成单质；作还原剂，元素从价被氧化为价，生成单质；根据得失电子守恒得与的系数比为，结合原子守恒配平得反应方程式为。 【小问2详解】 反应中中元素从价降低为价，生成，作氧化剂，因此作还原剂被氧化； 根据离子反应电荷守恒：，解得；设的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 该反应中，作为还原剂时，其中O元素从-2价升高到中的0价，每分子参与还原反应失去2个电子；中被还原的Br从+3价降到中的0价，每个Br原子得到3个电子；当有15个分子参加反应时，其中有6个的O原子被氧化为，生成3个，这些总共失去电子数为；根据得失电子守恒，被水还原的Br原子得到的总电子数等于水失去的12个电子，因此被水还原的Br原子个数为。 23. 回答下列问题 （1）某化学反应为。 ①该反应的氧化剂是______。 ②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5。 Ⅰ．的化学计量数是______。 Ⅱ．在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(铬元素的化合价为+6价)、(铬元素的化合价为+3价)、、，已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中，发生还原反应的过程是______→______。 ②写出该反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应中的元素化合价由价降低为中的价，因此是氧化剂。 ② Ⅰ. 为还原剂，元素化合价由价升高为中的价和中的价，3个共失8个；每个的元素化合价由价降低为中的价，每个得个，最小公倍数为40 ，根据电子得失守恒，的化学计量数为。 Ⅱ. 单线桥法中，箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，线上标注总转移电子数，因此电子从的指向的，标注电子总数即可，表示如图：。 【小问2详解】 ① 还原反应对应元素化合价降低的过程。已知中化合价升高，发生氧化反应，因此元素化合价降低：从的价变为的价，故还原过程为。 ② 先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂计量数：每个失个电子，每个得个电子，最小公倍数为，因此计量数为，计量数为；再结合原子守恒配平其余物质，得到反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $