题5-7 题组练习——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（江苏专用）

**基本信息** 以“情境驱动+问题链”整合六年高考真题及模拟题，构建“微观结构-性质-用途”逻辑体系，强化化学观念与科学思维的应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语|6年真题+模拟题|热化学ΔH符号、离子方程式守恒等“细节排雷”|从反应事实到符号表征，建立规范书写思维模型| |物质结构|5年高频考点|孤电子对影响键角、氢键对性质作用等“结构决定性质”模型|原子结构→分子构型→晶体类型→宏观性质的推导链条| |STSE应用|6年必考情境|性质与用途“强对应”判断（如乙醚提取青蒿素因溶解性）|真实情境触发知识迁移，形成“性质决定用途”认知框架|

题5-7 题组练习 一、（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 1．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 2．下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 3．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 二、（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 4．下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 5．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 6．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 三、（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 7．下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 8．下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 9．下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 四、（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 10．下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 11．下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 12．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 五、（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 13．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 14．下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 15．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 六、（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 16．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 17．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 18．对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 本题组以“素养导向、模型为基、情境驱动、思维进阶”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》对“物质结构与性质”主题的要求，将元素周期律作为贯穿原子结构、分子构型、晶体类型与元素化合物性质的逻辑主线。试题不仅考查学生对“位-构-性”关系的掌握程度，更强调在真实科研与社会情境中，运用结构化知识进行证据推理、模型认知和科学解释的高阶思维能力，实现从“解题”向“解决问题”的转变，充分体现新高考“基础性、综合性、应用性、创新性”的命题原则。 · 素养落地：强化“微观探析”与“证据推理”的双向互动：所有题目均要求学生从原子/分子的微观结构出发（如电子排布、杂化方式、键参数），推导宏观性质（如电离能、沸点、酸性、磁性），并反过来用宏观实验证据验证或修正微观模型。这种“由微至宏、由宏证微”的双向推理过程，正是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”两大核心素养的具体实践。 · 模型建构：突出“位-构-性”核心模型的动态应用：试题不满足于静态记忆周期律结论，而是设置大量需要动态调用模型的情境。例如，通过陌生物种（如氨硼烷、EDTA配合物、冠醚超分子）的结构信息，现场构建元素位置→原子结构→性质表现的推理链条，考查学生在非标准条件下灵活运用模型的能力，避免机械套用规律。 · 情境赋能：以多元真实素材激活知识的结构化迁移：题组精选半导体材料（GaAs）、储氢介质（NH₃BH₃）、净水剂（明矾）、古代冶金（青铜Sn）、离子液体、超分子体系等情境，覆盖科技前沿、传统文化、环境治理、生命科学等多个维度。这些情境不仅是背景装饰，更是触发知识提取与整合的“认知锚点”，促使学生将碎片化知识重组为可迁移的问题解决图式。 · 思维进阶：聚焦反常现象的本质归因与跨模块融合：高频设置认知冲突点，如N/O第一电离能反常、H₂O/NH₃沸点异常、Ga/Ge电负性与电离能交叉等，倒逼学生超越表层规律，深入量子力学原理（半充满稳定、氢键网络、有效核电荷变化）进行本质解释。同时，打破模块壁垒，将周期律与杂化理论、晶体场理论、酸碱质子理论、有机极性等深度融合，考查系统化、网络化思维水平。 纵观2021-2026年这六年的真题，其背后的命题逻辑高度一致：以真实科研或生活情境为壳，以教材核心概念为核，以“四翼”（基础性、综合性、应用性、创新性）为考查向度。 专题 核心考查锚点 六年考查频次 核心逻辑（命题人的“不变法则”） 专题一：化学用语的“雷区排雷” （方程式、热化学、电极、电离水解） 1. 热化学ΔH符号与聚集状态 2. 离子方程式守恒与反应事实 3. 电极反应的环境适配（酸/碱） 每年必考 （6次/6年） 命题铁律：不考复杂计算，专考“细节点”。如2023水煤气吸热（ΔH>0）、2022铅蓄电池酸性环境（不能写OH⁻）、2021稀硝酸与Cu生成NO（非NO₂）。 专题二：物质结构的“微观辨析” （杂化、键角、氢键、配位键） 1. 孤电子对影响键角（NH₃ vs CH₄） 2. 分子间氢键对性质影响 3. d轨道全满/半满与配位方向 高频 （5次/6年） 命题铁律：将“结构决定性质”极端化。如2026 Zn²⁺提供空轨道（非孤对）、2025 NH₃键角小于CH₄、2023 H₂O₂既有极性键又有非极性键。 专题三：催化剂与反应历程的“黑箱解密” （活化能、选择性、焓变） 1. 催化剂降低（非升高）活化能 2. 催化剂不改变化学平衡和焓变 3. 选择性决定产物 热点专题 （2024、2023） 命题铁律：源于大学教材底层逻辑，但用高中语言考查。特别注意“氯自由基催化O₃分解”改变了历程（路径），但不变ΔH。 专题四：STSE情境下的“性质-用途”强对应 1. 物理性质（溶解性、沸点）与用途 2. 化学性质（还原性、氧化性）与用途 3. 合金特性 每年必考 （6次/6年） 命题铁律：设置“张冠李戴”陷阱。如2025用乙醚提取青蒿素是因为“溶解性”（非组成元素相同）；2022用石墨润滑是因为“层状结构”（非导电性）。 专题五：生命健康与有机基础 （糖、油、蛋白、维生素C） 1. 元素组成（糖/油无N） 2. 水解产物（甘油 vs 乙二醇） 3. 氧化还原（Fe²⁺与Vc同服） 隔年出现 （2026、2021） 命题铁律：跨模块融合。将有机水解与无机氧化还原（Fe²⁺防氧化）结合，考查知识迁移能力。 专题六：无机工艺流程与工业化学 （联合制碱、黑火药、尾气处理） 1. 反应物过量与产物判断（NaHCO₃析出） 2. 配平与化合价升降 3. 电催化/光催化新情境 低频高质 （2025、2024） 命题铁律：以“陌生反应”考“熟悉规律”。如向饱和氨盐水通CO₂析出NaHCO₃，本质考查溶解度和离子反应。 一、（2026·江苏镇江·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 1．下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 2．下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 二、（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)。其中硼是非金属单质，铝是典型的两性金属，镓是制半导体的重要材料(如砷化镓GaAs)，其熔点低(29.8℃)但沸点高，常用作高温温度计填充液。对角线规则在周期表中表现为锂和镁、铍和铝、硼和硅的相似性。硼的单质(如晶体硼)为原子晶体，硬度大，而铝为金属晶体。硼的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物。镓、铟、铊的氢氧化物碱性逐渐增强，铊的氢氧化物TlOH为强碱，且铊的+1价化合物比+3价更稳定(惰性电子对效应)，并且三甲基镓与砷烷反应可生成半导体材料砷化镓。 4．下列说法正确的是 A．硼和铝同属第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物均为两性氢氧化物 B．镓的熔点比铝低，可用作高温温度计的填充材料 C．根据对角线规则，硼和硅的性质相似，因此B2O3是碱性氧化物 D．硼砂[Na2B4O7·10H2O]可用于检验金属离子，其水溶液显酸性 5．下列反应的方程式书写不正确的是 A．铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C．Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D．砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 6．下列关于第ⅢA族物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的硬度大，可用于制作半导体材料 B．氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝 C．砷化镓具有半导体性质，可用于制作光电器件 D．氢氧化铊是碱，可用于中和胃酸 三、（2025·江苏泰州·模拟预测）阅读材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 7．下列说法正确的是 A．分子中的键角为 B．中有键 C．与反应生成的白烟成分为 D．和制取尿素时C的杂化类型由转化为 8．下列化学反应表示正确的是 A．用于化学镀银： B．与足量的溶液反应： C．向溶液加入过量氨水： D．燃烧的热化学方程式：   9．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．极易溶于水，可作制冷剂 B．的键能大于，的沸点大于 C．中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．GaP硬度大，可用作半导体材料 四、（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 1．下列说法不正确的是 A．乙烯与丙烯互为同系物 B．1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D．溶解度小于，与间存在氢键有关 11．下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 12．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氯化铵易分解，可用作氮肥 B．高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C．甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D．聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 五、（2026·江苏·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 13．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．含有极性共价键，能和形成配位键 B．为正四面体结构，具有强氧化性 C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 14．下列说法正确的是 A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．FeS与互为同素异形体 C．含钴干燥剂失效时显蓝色 D．中含有键 15．下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 六、（2026·江苏连云港·模拟预测）阅读下列材料，回答下面3个小题： “类铝”元素镓与铝相似，可溶于强碱，生成+3价的化合物。镓主要伴生于铝土矿中但含量极低，工业制备镓的流程如下： 电解Na[Ga(OH)4]溶液可得金属镓。镓的熔点29.8℃，沸点为2403℃，可用于制作测量高温的温度计。高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构。 16．氮化镓的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．氮化镓属于金属材料 B．氮化镓晶胞中镓的配位数为4 C．砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同 D．氮化镓的熔点小于砷化镓的熔点 17．下列化学反应表示正确的是 A．溶于： B．溶液中通入足量： C．与溶液反应： D．电解溶液制的阳极反应式： 18．下列说法不正确的是 A．镓能与铟等金属形成低熔点合金，可用于制造温度感知元件 B．除去氧化镁中的氧化铝，可将混合物溶于足量的氨水中后过滤 C．镓与铝化学性质相似，提取镓通常需要在炼铝过程中进行富集 D．金属镓的熔点很低而沸点很高，可用于制测量高温温度计 七、（2026·江苏连云港·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题。 锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为、等。工业上以、和蔗糖为原料，通过高温固相反应制备。具有橄榄石结构，电池充电时脱嵌形成()，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图所示)。可作为全固态锂电池的电解质，可由和在真空石英管中于反应制得。 19．下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．中的原子采用杂化 C．键角比的小 D．中的x为0.5 20．下列化学反应表示正确的是 A．的制备反应： B．放电时电极的电极反应式： C．用FeCl3溶液和磷酸制备： D．制： 21．下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是 A．蔗糖可溶于水，可用于制 B．有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料 C．溶液显酸性，可用于除去废水中的 D．中P-S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质 八、（2025·江苏·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 钾元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。在农业领域，氯化钾和碳酸钾是重要的钾肥；在工业领域，超氧化钾（）可作供氧剂，过二硫酸钾（）主要用作消毒剂和织物漂白剂，水解时生成和，通过低温电解溶液可得到；在食品领域，常用柠檬酸钾（）作食品添加剂。重铬酸钾（）是一种强氧化剂，溶液中存在平衡：，其酸性水溶液可用于检测乙醇；在分析化学中以硝酸银标准溶液滴定溶液中时常用作指示剂；可向含的酸性废水中加入钡盐，将其转化成难溶于水的沉淀除去。 22．下列说法正确的是 A．中存在与之间的强烈相互作用 B．和中氧原子的杂化轨道类型均为 C．柠檬酸钾中只含有离子键、键 D．水解生成时O元素被氧化 23．下列化学反应表示正确的是 A．以硝酸银标准溶液滴定，滴定终点生成砖红色沉淀： B．电解溶液制备的阳极反应： C．重铬酸钾检测乙醇的反应： D．用稀硫酸浸泡回收 24．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．超氧化钾具有强氧化性，可用作供氧剂 B．过氧化氢是极性分子，不稳定受热易分解 C．柠檬酸钾能抑制微生物代谢且安全性高，可用作食品防腐剂 D．乙醇分子中有碳氧键，乙醇具有还原性 九、（2025·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。含硫矿物黄铁矿(FeS2)遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2，SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。在400℃、催化剂条件下甲烷可将SO3还原为硫单质。含硫有机物巯基乙酸(HSCH2COOH)比碳酸的酸性强。 25．下列说法正确的是 A．S2、S4互为同位素 B．SO2转化为SO3过程中，键角变大 C．SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 D．二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 26．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B．SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C．FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 27．下列对应关系正确的是 A．H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B．SO2具有漂白性，可使溴水褪色 C．FeS2与FeS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物 D．浓H2SO4具有脱水性，可用浓H2SO4干燥氢气 十、（2026年镇江市高三下学期化学考前调研及评分标准试题）阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素指ⅦA族元素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素之间可以形成卤素互化物(如、等)，部分类卤素[如]的结构与化学性质与卤素单质相似，工业上常通过电解法处理碱性含氯废水，实现含氯污染物资源化；氢气与氯气的燃烧反应可用于化工制氯化氢在中完全燃烧释放的热量。卤族元素在化工生产、环境治理、材料合成中应用广泛。 28．下列说法不正确的是 A．基态原子中，含能级的电子数目为 B．中键和键之比为 C．的空间结构为直线形 D．中原子所处的化学环境有2种 29．下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   30．下列物质结构、性质、转化关系正确的是 A．具有强氧化性，所以与足量的碘蒸气反应生成的铁元素显正三价 B．的吸电子效应大于，使得羟基的极性大，所以酸性 C．溶液 D． 十一、（2026·江苏南京·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。和甲烷都是清洁能源，还可用于的合成、的制备、植物油的氢化等；是一种锂离子电池的正极材料；常应用于食品工业、灭火等领域；甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为是一种杀菌剂；Si和Ge都是常见的半导体材料；醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 31．下列说法正确的是 A．晶体中含有极性共价键 B．中碳原子的杂化类型为 C．基态锗原子核外电子排布式为 D．与在高温、高压下合成，该反应是个吸热反应 32．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．常用于野外生氢： C．与硫酸铝混合后常用于灭火： D．醋酸铅溶液吸收气体： 33．下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是 A．植物油在氢化过程中发生加成反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅 C．实验室常用饱和石灰水来鉴别溶液与溶液 D．能与碱反应，故可做食品膨松剂 十二、（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 第3周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅；工业上用白磷(P4，结构如图所示)与反应生成一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂；硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等，H2S可除去废水中等重金属离子。 34．下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．H2S的沸点比H2O低 C．1 mol 中含有4 mol σ键 D．白磷中键角为 35．下列化学反应表示正确的是 A．SiHCl3转化为高纯硅： B．向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C．斜方硫燃烧： D．白磷与溶液反应： 36．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔融MgCl2能导电，可用作冶炼镁的原料 B．H2S具有还原性，可除去废水中的 C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D．晶体硅熔点高，可用作通讯设备的芯片 十三、（2026·江苏南通·模拟预测）阅读材料，完成下列小题： 绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收和；羟胺（）、等可催化还原氮氧化物；含与碳纳米管的复合材料可作为还原的催化剂，气态中主要以分子（结构如图所示）存在；酸性条件下锑电催化还原生成HCOOH；可将碱性废水中的转化为S、FeS沉淀。 37．下列说法正确的是 A．干冰属于共价晶体 B．分子中所有原子处于同一平面 C．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 D．易潮解的原因是分子间会形成氢键 38．下列化学反应表示正确的是 A．用浓氨水吸收： B．甲烷催化还原： C．处理含的碱性废水： D．生成HCOOH的电极反应： 39．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于与反应制 B．水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．分子为正四面体型，可在氧气中燃烧 D．HCOOH中含有，HCOOH水溶液呈酸性 十四、（2026·江苏徐州·模拟预测）阅读材料，完成下面小题 氮、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方结构与石墨相似，受到撞击时瞬间产生大量；硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的转化为；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键()连接。能还原，且在盐酸中与甲醛反应生成的用于棉织物防火剂。 40．下列说法正确的是 A．六方BN可用作超硬磨料 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 41．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 42．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．极易溶于水，可用水吸收中的 B．受热易分解，可用加热法除去固体中的 C．易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的 D．白磷易溶于，红磷不溶，可用分离白磷和红磷 十五、（2026·江苏·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 43．下列说法正确的是 A．中键角大于 B．属于非极性分子 C．基态的电子排布式为 D．的硬度小于 44．下列化学反应的表示正确的是 A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 45．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．中含键，具有强氧化性 B．密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C．分子间易形成氢键，可用作还原剂 D．焰色为紫红色，溶于水用作电解液 十六、（2026·江苏南京·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 化学化工在载人航天工程中发挥着重要作用。苯酚和甲醛合成的酚醛树脂空心微球能抵御飞船返回时3000℃的极端烧蚀环境；推进剂硝酸羟胺(NH3OH+)的水溶液与催化剂接触可瞬间产生大量N2、O2、水蒸气；CO2可被5A分子筛(一种孔径约为0.5nm的钙型硅铝酸盐晶体)吸附；尿液经减压蒸馏、微滤膜过滤可除去其中的胶体和大分子有机物，再经高温氧化和Ag+杀菌消毒获得饮用水。CO2与H2在加热条件下被催化还原为CH4。 46．下列说法正确的是 A．干冰晶胞如图所示，CO2周围最近且等距的CO2有6个 B．NH3OH+中存在非极性共价键和离子键 C．苯酚和甲醛的碳原子轨道杂化类型均为sp2 D．CH4分子中H-C-H键角小于H2O分子中H-O-H键角 47．下列化学反应表示不正确的是 A．电解水：2H2O2H2↑＋ O2↑ B．H2催化还原CO2：CO2 ＋ 4H2 CH4 ＋ 2H2O C．NH3OH+水溶液催化分解：2NH3OH+ ＋ 2N2↑＋ O2↑＋ 6H2O↑ D．苯酚和甲醛制备酚醛树脂： 48．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系不正确的是 A．CO2和O2是非极性分子，可用5A分子筛分离 CO2和O2 B．H2O热稳定性强，可通过高温氧化等措施从尿液中获得饮用水 C．微滤膜的孔径比胶体粒子小，可用微滤膜除去尿液中的胶体粒子 D．Ag+能使细菌变性，可用Ag+对尿液再生饮用水进行消毒杀菌 十七、（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面3个小题： 卤素单质及其化合物应用广泛。HF在常温下可通过氢键形成双聚分子，HF可与反应生成用于蚀刻玻璃，和HF可反应生成二元强酸。卤素间可形成互化物，是一种氟化剂，室温下能与多种金属反应生成氟化物和游离态的氯。氯磺酸()在有机合成中可作为磺化剂，使用时需保持无水环境。是一种易升华的固体。 49．下列说法正确的是 A．每个分子中含有3个键 B．基态Si原子最外层有4个未成对电子，一般可形成4个共价键 C．、、互为同素异形体 D．如图所示的分子中，键角 50．下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 51．下列物质结构与性质或性质与用途的对应关系不正确的是 A．键能小，易升华 B．Cl比F多一个电子层，ClF中Cl显正价 C．苯是非极性溶剂，苯可用于萃取溴水中的 D．淀粉遇变蓝，淀粉可用于检验 十八、（2026·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的溶液中加入会使溶液转变为深蓝色；氨水可溶解；向溶液中加入饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化；可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛；将金矿石浸入含有的溶液中，可以将转化为实现的氧化溶解；血红蛋白中的与结合实现氧运输；顺铂（顺式）通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作用；P507可用于萃取提纯稀土金属。 52．下列说法正确的是 A．中Au提供空轨道，提供孤电子对 B．顺铂（顺式）中Pt的配位数为4 C．中H-N-H的夹角小于 D．血红蛋白中的与之间的作用力为范德华力 53．下列说法不正确的是 A．天蓝色与配位后使溶液显深蓝色，是因为的配位能力大于 B．不能氧化，是因为生成配合物后的氧化性减弱 C．氨水能溶解，是因为氨与形成了而促进溶解 D．用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 54．下列化学反应表示正确的是 A．氯化银溶于过量氨水： B．催化乙烯被氧化为乙醛： C．溶液中滴加： D．黄金湿法冶金： 十九、（2026·江苏扬州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。 55．下列说法正确的是 A．NaCl的熔点比NaF的高 B．分子中存在配位键 C．和中均存在非极性共价键 D．与分子中每个O原子形成的键数目不同 56．下列化学反应表示正确的是 A．Ca与反应： B．BaS溶液显碱性： C．用惰性电极电解溶液： D．足量的碳与反应： 57．下列说法正确的是 A．在加热脱水过程中不会发生水解 B．金属镁着火时可使用灭火器扑灭 C．与重水()反应生成氢气的化学式为HD D．反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K 二十、（2026·江苏南通·二模）阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 58．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 59．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 60．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 15 / 22 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题5-7 题组练习 一、（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 1．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 2．下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 3．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】1．B 2．D 3．C 【解析】1．A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误；B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确；C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误；D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的还原过程，非脱水，D错误；故选B。 2．A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误；B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误；C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误；D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实，D正确。故选D。 3．A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误；B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误；C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确；D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误；故选C。 二、（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 4．下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 5．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 6．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】4．D 5．D 6．C 【解析】4．Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误；Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误；Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。故选D。 5．A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。故选D。 6．A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确；D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。 三、（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 7．下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 8．下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 9．下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】7．C 8．D 9．B 【解析】7．A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；故选C。 8．A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． 和催化制二甲醚：，D正确；故选D。 9．A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误；B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确；C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误；D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误；故选B。 四、（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 10．下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 11．下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 12．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】10．A 11．B 12．A 【解析】10．A．、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；B．和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误；C．分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误；D．晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。 11．A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为  ，A错误；B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；C．电解水制氢的阳极反应为，C错误；D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。故选B。 12．A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。 故选A。 五、（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 13．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 14．下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 15．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】13．B 14．A 15．C 【解析】13．A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误；B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。 14．A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。 15．A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。 六、（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 16．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 17．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 18．对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【答案】16．A 17．C 18．A 【解析】16．A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误；D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误；答案选A。 17．A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；答案选C。 18．A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误；C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误；D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误；选A。 本题组以“素养导向、模型为基、情境驱动、思维进阶”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》对“物质结构与性质”主题的要求，将元素周期律作为贯穿原子结构、分子构型、晶体类型与元素化合物性质的逻辑主线。试题不仅考查学生对“位-构-性”关系的掌握程度，更强调在真实科研与社会情境中，运用结构化知识进行证据推理、模型认知和科学解释的高阶思维能力，实现从“解题”向“解决问题”的转变，充分体现新高考“基础性、综合性、应用性、创新性”的命题原则。 · 素养落地：强化“微观探析”与“证据推理”的双向互动：所有题目均要求学生从原子/分子的微观结构出发（如电子排布、杂化方式、键参数），推导宏观性质（如电离能、沸点、酸性、磁性），并反过来用宏观实验证据验证或修正微观模型。这种“由微至宏、由宏证微”的双向推理过程，正是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”两大核心素养的具体实践。 · 模型建构：突出“位-构-性”核心模型的动态应用：试题不满足于静态记忆周期律结论，而是设置大量需要动态调用模型的情境。例如，通过陌生物种（如氨硼烷、EDTA配合物、冠醚超分子）的结构信息，现场构建元素位置→原子结构→性质表现的推理链条，考查学生在非标准条件下灵活运用模型的能力，避免机械套用规律。 · 情境赋能：以多元真实素材激活知识的结构化迁移：题组精选半导体材料（GaAs）、储氢介质（NH₃BH₃）、净水剂（明矾）、古代冶金（青铜Sn）、离子液体、超分子体系等情境，覆盖科技前沿、传统文化、环境治理、生命科学等多个维度。这些情境不仅是背景装饰，更是触发知识提取与整合的“认知锚点”，促使学生将碎片化知识重组为可迁移的问题解决图式。 · 思维进阶：聚焦反常现象的本质归因与跨模块融合：高频设置认知冲突点，如N/O第一电离能反常、H₂O/NH₃沸点异常、Ga/Ge电负性与电离能交叉等，倒逼学生超越表层规律，深入量子力学原理（半充满稳定、氢键网络、有效核电荷变化）进行本质解释。同时，打破模块壁垒，将周期律与杂化理论、晶体场理论、酸碱质子理论、有机极性等深度融合，考查系统化、网络化思维水平。 纵观2021-2026年这六年的真题，其背后的命题逻辑高度一致：以真实科研或生活情境为壳，以教材核心概念为核，以“四翼”（基础性、综合性、应用性、创新性）为考查向度。 专题 核心考查锚点 六年考查频次 核心逻辑（命题人的“不变法则”） 专题一：化学用语的“雷区排雷” （方程式、热化学、电极、电离水解） 1. 热化学ΔH符号与聚集状态 2. 离子方程式守恒与反应事实 3. 电极反应的环境适配（酸/碱） 每年必考 （6次/6年） 命题铁律：不考复杂计算，专考“细节点”。如2023水煤气吸热（ΔH>0）、2022铅蓄电池酸性环境（不能写OH⁻）、2021稀硝酸与Cu生成NO（非NO₂）。 专题二：物质结构的“微观辨析” （杂化、键角、氢键、配位键） 1. 孤电子对影响键角（NH₃ vs CH₄） 2. 分子间氢键对性质影响 3. d轨道全满/半满与配位方向 高频 （5次/6年） 命题铁律：将“结构决定性质”极端化。如2026 Zn²⁺提供空轨道（非孤对）、2025 NH₃键角小于CH₄、2023 H₂O₂既有极性键又有非极性键。 专题三：催化剂与反应历程的“黑箱解密” （活化能、选择性、焓变） 1. 催化剂降低（非升高）活化能 2. 催化剂不改变化学平衡和焓变 3. 选择性决定产物 热点专题 （2024、2023） 命题铁律：源于大学教材底层逻辑，但用高中语言考查。特别注意“氯自由基催化O₃分解”改变了历程（路径），但不变ΔH。 专题四：STSE情境下的“性质-用途”强对应 1. 物理性质（溶解性、沸点）与用途 2. 化学性质（还原性、氧化性）与用途 3. 合金特性 每年必考 （6次/6年） 命题铁律：设置“张冠李戴”陷阱。如2025用乙醚提取青蒿素是因为“溶解性”（非组成元素相同）；2022用石墨润滑是因为“层状结构”（非导电性）。 专题五：生命健康与有机基础 （糖、油、蛋白、维生素C） 1. 元素组成（糖/油无N） 2. 水解产物（甘油 vs 乙二醇） 3. 氧化还原（Fe²⁺与Vc同服） 隔年出现 （2026、2021） 命题铁律：跨模块融合。将有机水解与无机氧化还原（Fe²⁺防氧化）结合，考查知识迁移能力。 专题六：无机工艺流程与工业化学 （联合制碱、黑火药、尾气处理） 1. 反应物过量与产物判断（NaHCO₃析出） 2. 配平与化合价升降 3. 电催化/光催化新情境 低频高质 （2025、2024） 命题铁律：以“陌生反应”考“熟悉规律”。如向饱和氨盐水通CO₂析出NaHCO₃，本质考查溶解度和离子反应。 一、（2026·江苏镇江·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 1．下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 2．下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 【答案】1．D 2．D 3．A 【解析】1．A．中与之间为离子键，内、结晶水中均为极性共价键，A正确；B．中，2个共含个键，含4个键，共键，B正确；C．中存在过氧键，电负性大，孤对电子排斥作用强，键能小于键，C正确；D．晶胞为型结构，配位数为，不是，D错误；故选D。 2．A．在酸性条件下发生歧化反应，会转化为和单质，该方程式产物不正确且电荷不守恒，正确的方程式为，A错误；B．黄铁矿高温煅烧产物是，正确的方程式为，B错误；C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，完全燃烧产物是不是，C错误；D．具有强氧化性，可氧化生成，自身被还原为，方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选D。 3．A．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草编织物，性质与用途对应，A正确；B．作内服药剂“钡餐”是因为其不溶于水和胃酸，且不能被X射线穿透，仅不溶于水的性质不充分，B错误；C．与浓硫酸反应制利用的是强酸制弱酸的原理，和的还原性无关，C错误；D．浓硫酸干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；故选A。 二、（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)。其中硼是非金属单质，铝是典型的两性金属，镓是制半导体的重要材料(如砷化镓GaAs)，其熔点低(29.8℃)但沸点高，常用作高温温度计填充液。对角线规则在周期表中表现为锂和镁、铍和铝、硼和硅的相似性。硼的单质(如晶体硼)为原子晶体，硬度大，而铝为金属晶体。硼的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物。镓、铟、铊的氢氧化物碱性逐渐增强，铊的氢氧化物TlOH为强碱，且铊的+1价化合物比+3价更稳定(惰性电子对效应)，并且三甲基镓与砷烷反应可生成半导体材料砷化镓。 4．下列说法正确的是 A．硼和铝同属第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物均为两性氢氧化物 B．镓的熔点比铝低，可用作高温温度计的填充材料 C．根据对角线规则，硼和硅的性质相似，因此B2O3是碱性氧化物 D．硼砂[Na2B4O7·10H2O]可用于检验金属离子，其水溶液显酸性 5．下列反应的方程式书写不正确的是 A．铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C．Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D．砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 6．下列关于第ⅢA族物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的硬度大，可用于制作半导体材料 B．氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝 C．砷化镓具有半导体性质，可用于制作光电器件 D．氢氧化铊是碱，可用于中和胃酸 【答案】4．B 5．C 6．C 【解析】4．A．硼酸是一元弱酸，不是两性氢氧化物，A错误；B．电荷数相同的离子，离子半径越小，金属键越弱，对应晶体的熔点越低，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，则镓的离子半径大于铝离子，镓的熔点低于铝；由题意可知，镓熔点低但沸点高，所以是用作高温温度计填充液的优良材料，B正确；C．由题意可知，三氧化二硼是酸性氧化物，C错误；D．硼砂是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，D错误；故选B； 5．A．氧化铁发生的铝热反应为铝与氧化铁 发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A正确；B．硼砂制备硼酸的反应为硼砂溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和硼酸，反应的离子方程式为：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3，B正确；C．由题意可知，三氧化二铊具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成TlCl、氯气和水，反应的离子方程式为：Tl2O3＋6HCl=2TlCl＋2Cl2↑＋3H2O，C错误；D．由题意可知，制备砷化镓的反应为三甲基镓和砷烷高温下发生取代反应生成砷化镓和甲烷，反应的化学方程式为：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4，D正确；故选C； 6．A．硼可制作半导体材料是因为硼单质的导电性介于导体和绝缘体之间所致，与硬度大的性质无关，A不符合题意；B．氧化铝可用于电解冶炼铝是因为氧化物离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子所致，与氧化物的熔点高无关，B不符合题意；C．砷化镓具有半导体性质，可实现光电转换，所以砷化镓可用于制作光电器件，C符合题意；D．由题意可知，氢氧化铊具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成TlCl、氯气和水，所以氢氧化铊不能用于中和胃酸是因为氢氧化铊具有强氧化性所致，与氢氧化铊是碱无关，D不符合题意；故选C。 三、（2025·江苏泰州·模拟预测）阅读材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 7．下列说法正确的是 A．分子中的键角为 B．中有键 C．与反应生成的白烟成分为 D．和制取尿素时C的杂化类型由转化为 8．下列化学反应表示正确的是 A．用于化学镀银： B．与足量的溶液反应： C．向溶液加入过量氨水： D．燃烧的热化学方程式：   9．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．极易溶于水，可作制冷剂 B．的键能大于，的沸点大于 C．中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．GaP硬度大，可用作半导体材料 【答案】7．C 8．A 9．C 【解析】7．A．N2H4分子中N原子为sp3杂化，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，故H-N-H键角小于109°28′，远小于120°，A错误；B．1mol[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-Hσ键，2个Ag-N配位σ键，OH-含1个O-Hσ键，共9molσ键，B错误；C．NH3与Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，白烟为NH4Cl固体小颗粒，C正确；D．CO2中C为sp杂化，尿素CO(NH2)2中C为sp2杂化，杂化类型由sp转化为sp2，D错误；故答案选C； 8．A．H3PO2中P为+1价，被氧化为H3PO4中+5价，失4e-；Ag+被还原为Ag，得1e-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，A正确；B．H3PO2是一元弱酸，只能电离出1个H+，与足量NaOH反应生成，离子方程式应为H3PO2+OH-=+H2O，B错误；C．过量氨水与AgNO3反应生成银氨络离子，离子方程式应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C错误；D．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，热化学方程式中H2O状态应为(l)，D错误；故答案选A； 9．A．NH3作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸收大量热，与极易溶于水无对应关系，A错误；B．NH3沸点高于PH3是因为NH3分子间存在氢键，与H-N键能大于H-P无关，键能影响热稳定性而非沸点，B错误；C．N2H4中N原子有孤电子对，可与H+形成配位键，结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，水溶液呈碱性，存在对应关系，C正确；D．GaP用作半导体材料是因为其具有介于导体和绝缘体之间的导电性，与硬度大无对应关系，D错误；故答案选C。 四、（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 1．下列说法不正确的是 A．乙烯与丙烯互为同系物 B．1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D．溶解度小于，与间存在氢键有关 11．下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 12．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氯化铵易分解，可用作氮肥 B．高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C．甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D．聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 【答案】10．C 11．C 12．D 【解析】10．A．乙烯与丙烯都是单烯烃，互为同系物，A正确；B．晶体硅中，每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成的硅硅键数目为：4×=2，则1 mol晶体硅含有硅硅键的物质的量为2 mol，B正确；C．甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，乙烯分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则甲醇转化为乙烯时，碳原子轨道的杂化类型由sp3杂化变为sp2杂化，C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠是因为碳酸氢根离子间能氢键所致，D正确；故选C； 11．A．纯碱溶液显碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，B错误；C．由石英砂制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，C正确；D．由乳酸制聚乳酸的反应为催化剂作用下乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸和水，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，D错误；故选C； 12．A．氯化铵可用作氮肥是因为氯化铵中含有的铵根离子可以提供农作物所需的氮元素，与氯化铵受热易分解无关，A错误；B．高纯硅可用作太阳能电池板是因为单晶硅是性能优良的半导体材料，与高纯硅的熔点高无关，B错误；C．甲醇可用作燃料电池的燃料是因为甲醇具有还原性，易失去电子发生氧化反应被氧化，与易溶于水无关，C错误；D．聚乳酸可用作可降解塑料是因为聚乳酸能发生水解反应生成乳酸，D正确；故选D。 五、（2026·江苏·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 13．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．含有极性共价键，能和形成配位键 B．为正四面体结构，具有强氧化性 C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 14．下列说法正确的是 A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．FeS与互为同素异形体 C．含钴干燥剂失效时显蓝色 D．中含有键 15．下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 【答案】13．C 14．A 15．C 【解析】13．A．能和形成配位键，是因为原子有孤电子对，与含极性共价键无对应关系，A错误；B．具有强氧化性是因为为价，易得到电子，与其空间结构为正四面体无关，B错误；C．​蚀刻铜电路板利用反应，体现了的氧化性，性质与用途对应，C正确；D．用作锂离子电池正极，是因为其可以可逆脱嵌，具有电化学活性，与难溶于水无关，D错误；故选C。 14．A．的原子序数26、的原子序数27，均位于元素周期表第四周期第族，A正确；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误；C．干燥剂吸水后失效，蓝色吸水后变为粉红色，失效时显粉红色，C错误；D．中，与6个形成6个配位σ键，每个内还有2个σ键，共键，D错误；故选A。 15．A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误；B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误；C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确；D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 六、（2026·江苏连云港·模拟预测）阅读下列材料，回答下面3个小题： “类铝”元素镓与铝相似，可溶于强碱，生成+3价的化合物。镓主要伴生于铝土矿中但含量极低，工业制备镓的流程如下： 电解Na[Ga(OH)4]溶液可得金属镓。镓的熔点29.8℃，沸点为2403℃，可用于制作测量高温的温度计。高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构。 16．氮化镓的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．氮化镓属于金属材料 B．氮化镓晶胞中镓的配位数为4 C．砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同 D．氮化镓的熔点小于砷化镓的熔点 17．下列化学反应表示正确的是 A．溶于： B．溶液中通入足量： C．与溶液反应： D．电解溶液制的阳极反应式： 18．下列说法不正确的是 A．镓能与铟等金属形成低熔点合金，可用于制造温度感知元件 B．除去氧化镁中的氧化铝，可将混合物溶于足量的氨水中后过滤 C．镓与铝化学性质相似，提取镓通常需要在炼铝过程中进行富集 D．金属镓的熔点很低而沸点很高，可用于制测量高温温度计 【答案】16．B 17．A 18．B 【解析】16．A．氮化镓是N和Ga形成的共价化合物，属于共价晶体，不是金属材料，A错误；B．氮化镓的晶体中Ga位于顶点和面心共，N位于晶胞内共4个，，氮化镓化学式为，晶胞中每个周围结合4个，因此每个周围也结合4个，配位数为4，B正确；C．砷化镓和氮化镓晶体结构相似，和均形成4个共价单键，均为杂化，杂化方式相同，C错误；D．原子半径小于，键长更短、键能更大，因此氮化镓熔点高于砷化镓，D错误；故选B。 17．A．与反应生成四羟基合铝酸钠，方程式原子守恒、配平正确，A正确；B．通入足量时，产物应为，不是，正确离子方程式为，B错误；C．与溶液反应类似，从0价变为+3价，反应失去电子，生成，选项中电子不守恒、配平错误，正确方程式为，C错误；D．电解时元素得电子生成，发生在阴极，阳极反应为失电子生成，；D错误；故选A。 18．A．镓熔点（29.8℃）低，与铟等形成的低熔点合金可用于温度感知元件，A正确；B．氧化铝不溶于氨水，氢氧化铝、氧化铝都只能溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，因此无法用氨水除去氧化镁中的氧化铝，B错误；C．镓主要伴生在铝土矿中，含量极低，且性质和铝相似，因此一般在炼铝过程中富集提取，C正确；D．镓熔点，沸点，宽液态温度范围，可用于制作测量高温的温度计，D正确；故选B。 七、（2026·江苏连云港·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题。 锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为、等。工业上以、和蔗糖为原料，通过高温固相反应制备。具有橄榄石结构，电池充电时脱嵌形成()，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图所示)。可作为全固态锂电池的电解质，可由和在真空石英管中于反应制得。 19．下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．中的原子采用杂化 C．键角比的小 D．中的x为0.5 20．下列化学反应表示正确的是 A．的制备反应： B．放电时电极的电极反应式： C．用FeCl3溶液和磷酸制备： D．制： 21．下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是 A．蔗糖可溶于水，可用于制 B．有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料 C．溶液显酸性，可用于除去废水中的 D．中P-S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质 【答案】19．B 20．A 21．B 【解析】19．A．Fe原子价电子排布为，失去2个4s电子，价电子排布式为，A错误；B．中P的价层电子对数为，采用杂化，B正确； C．二者均为正四面体结构，中心原子均杂化且无孤对电子，由于O电负性大于S，P-O键电子云更靠近O键间斥力更大，故键角>键角，C错误；D．晶胞中Fe和P各4个，对应4个单元，初始应为4个，图示脱嵌后剩余为3个，故脱嵌量为1，即，D错误；故选B。 20．A．制备反应原子守恒，反应式符合反应事实，A正确；B．放电时电极为正极，发生得电子的还原反应：，选项写的是充电的正极反应，B错误；C．磷酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确方程式为：，C错误；D．反应得失电子不守恒，2个得2e⁻，但选项中碳总共失12e⁻，正确方程式为：（或类似比例，需满足电子守恒）选项中的方程式未配平，D错误；故选A。 21．A．蔗糖在制备反应中作还原剂，将还原为，与其可溶于水无关，A错误；B．有氧化性，放电时Co元素化合价降低，且稳定层状结构利于脱嵌，可作正极材料，B正确；C．除去是因为与生成难溶的，与溶液显酸性无关，C错误；D．作电解质是因为可以传导，与P-S为极性键无关，D错误； 故选B。 八、（2025·江苏·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 钾元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。在农业领域，氯化钾和碳酸钾是重要的钾肥；在工业领域，超氧化钾（）可作供氧剂，过二硫酸钾（）主要用作消毒剂和织物漂白剂，水解时生成和，通过低温电解溶液可得到；在食品领域，常用柠檬酸钾（）作食品添加剂。重铬酸钾（）是一种强氧化剂，溶液中存在平衡：，其酸性水溶液可用于检测乙醇；在分析化学中以硝酸银标准溶液滴定溶液中时常用作指示剂；可向含的酸性废水中加入钡盐，将其转化成难溶于水的沉淀除去。 22．下列说法正确的是 A．中存在与之间的强烈相互作用 B．和中氧原子的杂化轨道类型均为 C．柠檬酸钾中只含有离子键、键 D．水解生成时O元素被氧化 23．下列化学反应表示正确的是 A．以硝酸银标准溶液滴定，滴定终点生成砖红色沉淀： B．电解溶液制备的阳极反应： C．重铬酸钾检测乙醇的反应： D．用稀硫酸浸泡回收 24．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．超氧化钾具有强氧化性，可用作供氧剂 B．过氧化氢是极性分子，不稳定受热易分解 C．柠檬酸钾能抑制微生物代谢且安全性高，可用作食品防腐剂 D．乙醇分子中有碳氧键，乙醇具有还原性 【答案】22．B 23．A 24．C 【解析】22．A．是离子化合物，存在的是与之间的强烈相互作用，A错误；B．和的中心原子均有2个成键电子对和2个孤电子对，故杂化轨道类型均为，B正确；C．柠檬酸钾由和柠檬酸根离子构成，柠檬酸根内不仅有键，还存在键，故柠檬酸钾中还含有键，C错误；D．水解反应为，反应中无元素化合价变化，元素没有被氧化，D错误。故选B。 23．A．用滴定时，沉淀完全后，过量的与生成砖红色沉淀，离子方程式正确，A正确；B．溶液呈酸性，电极反应式中不能出现，阳极反应为，B错误；C．重铬酸钾只能将乙醇氧化为乙酸，离子反应为，C错误；D．稀硫酸为酸性，在酸性溶液中会转化为，反应为，D错误；故选A。 24．A．超氧化钾可用作供氧剂是因为能和、反应生成，与其强氧化性无关，A错误；B．中的键不稳定，故受热易分解，与是极性分子无关，B错误；C．柠檬酸钾可抑制微生物代谢、安全性高，因此可用作食品添加剂（防腐剂），性质与用途对应，C正确；D．乙醇中含有羟基（），故其具有还原性，与其含有碳氧键无关，D错误；故选C。 九、（2025·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。含硫矿物黄铁矿(FeS2)遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2，SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。在400℃、催化剂条件下甲烷可将SO3还原为硫单质。含硫有机物巯基乙酸(HSCH2COOH)比碳酸的酸性强。 25．下列说法正确的是 A．S2、S4互为同位素 B．SO2转化为SO3过程中，键角变大 C．SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 D．二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 26．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B．SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C．FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 27．下列对应关系正确的是 A．H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B．SO2具有漂白性，可使溴水褪色 C．FeS2与FeS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物 D．浓H2SO4具有脱水性，可用浓H2SO4干燥氢气 【答案】25．B 26．A 27．C 【解析】25．A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．中心为杂化，含1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120∘；中心为杂化，无孤电子对，为平面正三角形，键角为，转化过程键角变大，B正确；C．中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，为平面三角形，二者构型不同，C错误；D．电负性较小，分子间不存在氢键，沸点更高是因为其相对分子质量更大，范德华力更强，D错误；故选B； 26．A．甲烷还原，从+6价降为0价，从-4价升为+4价，电子守恒、原子守恒，400℃属于高温范畴，反应条件符合题干描述，A正确；B．题干明确生成放热，该反应中状态标为固体，焓变数值错误，正确为，B错误；C．与盐酸反应除生成、外，还有单质生成，该方程式原子不守恒，正确为，C错误；D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆开，应写化学式，正确为：，D错误；故选A； 27．A．可调节人体免疫细胞与其常温下为气态无因果关系，对应关系不成立，A错误；B．使溴水褪色是因为其还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误；C．和均由、元素组成，与足量高温反应均生成和，产物相同，C正确；D．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，D错误；故选C。 十、（2026年镇江市高三下学期化学考前调研及评分标准试题）阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素指ⅦA族元素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素之间可以形成卤素互化物(如、等)，部分类卤素[如]的结构与化学性质与卤素单质相似，工业上常通过电解法处理碱性含氯废水，实现含氯污染物资源化；氢气与氯气的燃烧反应可用于化工制氯化氢在中完全燃烧释放的热量。卤族元素在化工生产、环境治理、材料合成中应用广泛。 28．下列说法不正确的是 A．基态原子中，含能级的电子数目为 B．中键和键之比为 C．的空间结构为直线形 D．中原子所处的化学环境有2种 29．下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   30．下列物质结构、性质、转化关系正确的是 A．具有强氧化性，所以与足量的碘蒸气反应生成的铁元素显正三价 B．的吸电子效应大于，使得羟基的极性大，所以酸性 C．溶液 D． 【答案】28．C 29．A 30．B 【解析】28．A．1mol基态Br原子电子排布为，p能级电子总数为，故1 mol基态Br原子中含p能级的电子数目为17 mol，A正确；B．结构为，含5个键、4个键，二者比值为，B正确；C．中心I的价层电子对数为，含2对成键电子对、2对孤电子对，空间结构为V形，C错误；D．结构为，存在桥氧和端氧2种化学环境的O原子，D正确；答案选C。 29．A．饱和溶液过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，A错误；B．水解为非氧化还原反应，I为+3价生成，Cl为-1价生成，B正确；C．碱性条件下阳极失电子生成，电极反应电荷、原子均守恒，C正确；D．4g燃烧放热366kJ，则1mol燃烧放热183kJ，热化学方程式正确，D正确；答案选A。 30．A．氧化性较弱，与反应只能生成，显+2价，A错误；B．F电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基键极性更大，更易电离出，酸性，B正确；C．通入溶液优先与水反应生成和，无法置换出，C错误；D．与浓盐酸反应需要加热，缺少加热条件无法生成，D错误；答案选B。 十一、（2026·江苏南京·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。和甲烷都是清洁能源，还可用于的合成、的制备、植物油的氢化等；是一种锂离子电池的正极材料；常应用于食品工业、灭火等领域；甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为是一种杀菌剂；Si和Ge都是常见的半导体材料；醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 31．下列说法正确的是 A．晶体中含有极性共价键 B．中碳原子的杂化类型为 C．基态锗原子核外电子排布式为 D．与在高温、高压下合成，该反应是个吸热反应 32．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．常用于野外生氢： C．与硫酸铝混合后常用于灭火： D．醋酸铅溶液吸收气体： 33．下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是 A．植物油在氢化过程中发生加成反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅 C．实验室常用饱和石灰水来鉴别溶液与溶液 D．能与碱反应，故可做食品膨松剂 【答案】31．B 32．C 33．A 【解析】31．A．1 mol 晶体中每个Si原子与4个O原子形成Si-O极性共价键，共含4 mol极性共价键，A错误；B．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为，B正确；C．基态锗为32号元素，核外电子排布式为，仅为其价电子排布，C错误；D．合成氨反应为放热反应，D错误；故选B。 32．A．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，且燃烧为放热反应，该反应中水为气态、为正值，A错误；B．与水反应生成和，产物不是CaO，B错误；C．与发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，对应离子方程式正确，C正确；D．醋酸铅难电离，属于弱电解质，离子方程式中不能拆为，D错误；故选C。 33．A．植物油含有不饱和碳碳双键，氢化过程中与发生加成反应，A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，晶体硅为半导体材料，B错误；C．饱和石灰水与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；D．作食品膨松剂是因为其受热分解产生气体，与能和碱反应无关，D错误；故选A。 十二、（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 第3周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅；工业上用白磷(P4，结构如图所示)与反应生成一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂；硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等，H2S可除去废水中等重金属离子。 34．下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．H2S的沸点比H2O低 C．1 mol 中含有4 mol σ键 D．白磷中键角为 35．下列化学反应表示正确的是 A．SiHCl3转化为高纯硅： B．向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C．斜方硫燃烧： D．白磷与溶液反应： 36．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔融MgCl2能导电，可用作冶炼镁的原料 B．H2S具有还原性，可除去废水中的 C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D．晶体硅熔点高，可用作通讯设备的芯片 【答案】34．B 35．D 36．A 【解析】34．A．斜方硫和单斜硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误；B．H2O分子间存在氢键，分子间作用力更强，因此H2S沸点比H2O低，B正确；C．1个[Al(OH)4]-中，Al与4个OH形成4个Al-O σ键，每个O-H键还含1个σ键，共8个σ键，因此1mol该离子含8 mol σ键，C错误；D．白磷P4为正四面体结构，P原子位于正四面体顶点，键角为，D错误；故选B。 35．A．氢气还原转化为高纯硅需要在高温条件下进行，化学反应方程式为，A错误；B．向溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为，B错误；C．燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知斜方硫燃烧热为，热化学方程式为，C错误；D．白磷与反应方程式为，D正确；故选D。 36．A. 工业电解熔融冶炼镁，熔融能导电，满足电解的要求，性质与用途对应正确，A正确； B. 除去是因为生成难溶的沉淀，与的还原性无关，B错误；C. 钠冶炼金属钾，是利用钾的沸点低于钠，钾汽化脱离反应体系使反应正向进行，与钠密度比钾大无关，C错误；D. 晶体硅作芯片是利用其良好的半导体性能，与熔点高无关，D错误；故选A。 十三、（2026·江苏南通·模拟预测）阅读材料，完成下列小题： 绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收和；羟胺（）、等可催化还原氮氧化物；含与碳纳米管的复合材料可作为还原的催化剂，气态中主要以分子（结构如图所示）存在；酸性条件下锑电催化还原生成HCOOH；可将碱性废水中的转化为S、FeS沉淀。 37．下列说法正确的是 A．干冰属于共价晶体 B．分子中所有原子处于同一平面 C．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 D．易潮解的原因是分子间会形成氢键 38．下列化学反应表示正确的是 A．用浓氨水吸收： B．甲烷催化还原： C．处理含的碱性废水： D．生成HCOOH的电极反应： 39．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于与反应制 B．水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．分子为正四面体型，可在氧气中燃烧 D．HCOOH中含有，HCOOH水溶液呈酸性 【答案】37．C 38．B 39．A 【解析】37．A．干冰是固态，由分子构成，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误；B．分子中原子采取杂化，为四面体构型，所有原子不可能处于同一平面，B错误；C．碳纳米管与金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．易潮解的原因是与水分子之间会形成氢键，与分子间氢键无关，D错误；故选C。 38．A．是弱酸，书写离子方程式时不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．甲烷还原，从-4价升高到+4价，每个失8，每个中从+4价降到0价，每个得4，配平后方程式为，电子守恒、原子守恒，B正确；C．反应环境为碱性废水，反应物不可出现，反应式不符合反应环境要求，C错误；D．生成时从+4价降到+2价，得电子，正确电极反应为，D错误；故选B。 39．A．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成，性质与用途具有对应关系，A正确；B．用作净水剂是因为其具有强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，与其水溶液呈碱性无对应关系，B错误；C．可在氧气中燃烧是因为甲烷具有可燃性，与其正四面体结构无对应关系，C错误；D．水溶液呈酸性是因为羧基可电离出，与分子中含有羟基无对应关系，D错误；故选A。 十四、（2026·江苏徐州·模拟预测）阅读材料，完成下面小题 氮、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方结构与石墨相似，受到撞击时瞬间产生大量；硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的转化为；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键()连接。能还原，且在盐酸中与甲醛反应生成的用于棉织物防火剂。 40．下列说法正确的是 A．六方BN可用作超硬磨料 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 41．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 42．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．极易溶于水，可用水吸收中的 B．受热易分解，可用加热法除去固体中的 C．易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的 D．白磷易溶于，红磷不溶，可用分离白磷和红磷 【答案】40．B 41．C 42．C 【解析】40．A．六方BN结构与石墨相似，质地较软，立方BN才可用作超硬磨料，A错误；B．受撞击时瞬间产生大量，可作汽车安全气囊产气药剂，B正确；C．N的电负性远大于P，易形成氢键，不能形成氢键，C错误；D．胰岛素属于蛋白质，高温下会发生变性，结构被破坏，D错误；故选B。 41．A．氨的催化氧化产物为NO，不是，正确反应为 ，A错误；B．该反应环境为碱性废水，溶液中大量存在，不能大量存在，正确离子方程式为，B错误；C．，反应符合原子守恒，方程式书写正确，C正确；D．溶液吸收：，每个得；，每个失，配平得，D错误；故选C。 42．A．极易溶于水，难溶于水，可用水吸收法除去中混有的，A正确；B．受热易分解，反应为，热稳定性强，可用加热法除杂，B正确；C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取水溶液中的，C错误；D．白磷易溶于，红磷难溶于，溶解后过滤即可分离二者，D正确；故选C。 十五、（2026·江苏·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 43．下列说法正确的是 A．中键角大于 B．属于非极性分子 C．基态的电子排布式为 D．的硬度小于 44．下列化学反应的表示正确的是 A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 45．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．中含键，具有强氧化性 B．密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C．分子间易形成氢键，可用作还原剂 D．焰色为紫红色，溶于水用作电解液 【答案】43．D 44．B 45．A 【解析】43．A．中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。键角：大于，A错误；B．分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C．基态Ni原子核外28个电子，电子排布为，基态的电子排布式为，C错误；D．两者都是离子晶体，中、电荷高、离子键强，硬度大，D正确；故选D。 44．A．高温焙烧修复生成、二氧化碳，化学方程式为，A错误；B．与反应生成硫酸钠、的离子方程式：，B正确；C．在溶液中电解修复中，钴元素化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，C错误；D．利用修复的离子方程式为，D错误；故选B。 45．A．中含键，键易断裂，所以具有强氧化性， A正确；B．作溶剂的原因与分子的极性、稳定性有关，与密度无关，B错误； C． 中N元素化合价为-2价，处于较低价，可用作还原剂，与分子间氢键无关，C错误；D．溶于水可电离而可用作电解液，与焰色反应无关，D错误；故选A。 十六、（2026·江苏南京·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 化学化工在载人航天工程中发挥着重要作用。苯酚和甲醛合成的酚醛树脂空心微球能抵御飞船返回时3000℃的极端烧蚀环境；推进剂硝酸羟胺(NH3OH+)的水溶液与催化剂接触可瞬间产生大量N2、O2、水蒸气；CO2可被5A分子筛(一种孔径约为0.5nm的钙型硅铝酸盐晶体)吸附；尿液经减压蒸馏、微滤膜过滤可除去其中的胶体和大分子有机物，再经高温氧化和Ag+杀菌消毒获得饮用水。CO2与H2在加热条件下被催化还原为CH4。 46．下列说法正确的是 A．干冰晶胞如图所示，CO2周围最近且等距的CO2有6个 B．NH3OH+中存在非极性共价键和离子键 C．苯酚和甲醛的碳原子轨道杂化类型均为sp2 D．CH4分子中H-C-H键角小于H2O分子中H-O-H键角 47．下列化学反应表示不正确的是 A．电解水：2H2O2H2↑＋ O2↑ B．H2催化还原CO2：CO2 ＋ 4H2 CH4 ＋ 2H2O C．NH3OH+水溶液催化分解：2NH3OH+ ＋ 2N2↑＋ O2↑＋ 6H2O↑ D．苯酚和甲醛制备酚醛树脂： 48．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系不正确的是 A．CO2和O2是非极性分子，可用5A分子筛分离 CO2和O2 B．H2O热稳定性强，可通过高温氧化等措施从尿液中获得饮用水 C．微滤膜的孔径比胶体粒子小，可用微滤膜除去尿液中的胶体粒子 D．Ag+能使细菌变性，可用Ag+对尿液再生饮用水进行消毒杀菌 【答案】46．C 47．C 48．A 【解析】46．A．由图可知，干冰为面心立方晶胞，每个CO2分子周围最近且等距的CO2分子有12个，A错误；B．在NH3OH+中，NH3OH+和之间存在离子键。NH3OH+中N−H、O−H键，中N−O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，B错误；C．苯酚中苯环上的碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2；甲醛（HCHO）中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型也为sp2，C正确；D．CH4分子中碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，其空间构型为正四面体，H−C−H键角为109∘28′；H2O分子中氧原子的价层电子对数为4，有2对孤电子对，其空间构型为V形，由于孤电子对的排斥作用，H−O−H键角被压缩，约为104.5∘，所以CH4分子中H−C−H键角大于H2O分子中H−O−H键角，D错误；故答案选：C。 47．A．水在通电条件下发生电解生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑＋ O2↑，A正确；B．由题意知，H2催化还原CO2生成CH4和H2O，反应条件为催化剂和加热，该化学方程式为：CO2＋4H2 CH4＋2H2O，B正确；C．NH3OH+水溶液催化分解生成、和水，根据电子得失守恒、原子守恒配平方程式为，题给方程式电子不守恒，且氢原子也不守恒，C错误；D．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，方程式正确，D正确；故答案选：C。 48．A．5A分子筛主要是根据分子的大小和形状来进行分离的。CO2和O2虽然都是非极性分子，但它们的分子大小差异并不是使用5A分子筛分离的关键因素，5A分子筛可以分离和，其原理是利用分子与分子筛之间更强的相互作用实现选择性吸附，是根据分子的大小和形状来进行分离的，与分子的非极性无关，A符合题意；B．H2O热稳定性强，在高温条件下，尿液中的其他有机和无机物质会发生氧化等反应，而水相对稳定，通过高温氧化等措施可以将尿液中的有害物质去除，从而获得饮用水，B不符合题意；C．微滤膜的孔径比胶体粒子小，根据过滤原理，当含有胶体粒子的尿液通过微滤膜时，胶体粒子不能通过微滤膜，而水等小分子物质可以通过，从而达到除去尿液中胶体粒子的目的，C不符合题意；D．Ag+为重金属离子，能使细菌的蛋白质变性，从而破坏细菌的结构和功能，达到消毒杀菌的目的，所以可用Ag+对尿液再生饮用水进行消毒杀菌，D不符合题意；故答案选：A。 十七、（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面3个小题： 卤素单质及其化合物应用广泛。HF在常温下可通过氢键形成双聚分子，HF可与反应生成用于蚀刻玻璃，和HF可反应生成二元强酸。卤素间可形成互化物，是一种氟化剂，室温下能与多种金属反应生成氟化物和游离态的氯。氯磺酸()在有机合成中可作为磺化剂，使用时需保持无水环境。是一种易升华的固体。 49．下列说法正确的是 A．每个分子中含有3个键 B．基态Si原子最外层有4个未成对电子，一般可形成4个共价键 C．、、互为同素异形体 D．如图所示的分子中，键角 50．下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 51．下列物质结构与性质或性质与用途的对应关系不正确的是 A．键能小，易升华 B．Cl比F多一个电子层，ClF中Cl显正价 C．苯是非极性溶剂，苯可用于萃取溴水中的 D．淀粉遇变蓝，淀粉可用于检验 【答案】49．D 50．B 51．A 【解析】49．A．中氢键不属于化学键，不是键，分子内只有2个H-F 键，A错误；B．基态Si原子价电子排布为，最外层只有2个未成对电子，杂化后可形成4个共价键，B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不互为同素异形体，C错误；D．中心I原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为四方锥；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，因此键角，D正确；故选D； 50．A．工业制氯气采用电解饱和食盐水法（），和浓盐酸加热制氯气是实验室制法，A错误；B．题目说明和过量HF生成二元强酸，强酸完全电离，离子方程式书写正确，B正确；C．题干说明ClF与金属反应生成氟化物和游离态氯，正确的方程式为，C错误；D．氯磺酸中S为价，水解时Cl被-OH取代，产物为和HCl，正确的方程式为+H2O H2SO4+HCl，D错误；故选B； 51．A．易升华是因为分子间作用力较弱，升华不破坏共价键，A错误；B．Cl和F同主族，Cl比F多一个电子层，使得Cl的电负性小于F，所以ClF中Cl显正价，B正确；C．溴是非极性分子，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，苯可萃取溴水中的，对应关系正确，C正确；D．淀粉遇会发生特征显色变蓝，因此淀粉可用于检验，对应关系正确，D正确；故选A。 十八、（2026·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的溶液中加入会使溶液转变为深蓝色；氨水可溶解；向溶液中加入饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化；可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛；将金矿石浸入含有的溶液中，可以将转化为实现的氧化溶解；血红蛋白中的与结合实现氧运输；顺铂（顺式）通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作用；P507可用于萃取提纯稀土金属。 52．下列说法正确的是 A．中Au提供空轨道，提供孤电子对 B．顺铂（顺式）中Pt的配位数为4 C．中H-N-H的夹角小于 D．血红蛋白中的与之间的作用力为范德华力 53．下列说法不正确的是 A．天蓝色与配位后使溶液显深蓝色，是因为的配位能力大于 B．不能氧化，是因为生成配合物后的氧化性减弱 C．氨水能溶解，是因为氨与形成了而促进溶解 D．用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 54．下列化学反应表示正确的是 A．氯化银溶于过量氨水： B．催化乙烯被氧化为乙醛： C．溶液中滴加： D．黄金湿法冶金： 【答案】52．B 53．D 54．B 【解析】52．A．中配位原子为电负性更小的，由提供孤电子对，A错误；B．顺铂的配体为2个和2个，的配位数为4，B正确；C．中的孤电子对参与配位，孤对电子对成键电子对的排斥作用减弱，H-N-H键角大于游离，C错误；D．血红蛋白中与之间形成配位键，不属于范德华力，D错误；故选B。 53．A．的配位能力强于，可取代中的生成深蓝色配离子，A正确；B．与形成稳定后，游离浓度降低，氧化性减弱，无法氧化，B正确；C．与形成稳定，促进的溶解平衡正向移动，C正确；D．P507萃取稀土金属是因为其可与稀土离子形成配合物，与相似相溶原理无关，D错误；故选D。 54．A．为难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；B．乙烯在催化下被氧气氧化为乙醛，总反应原子守恒、符合反应事实，B正确；C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误；，正确反应为，D错误；故选B。 十九、（2026·江苏扬州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。 55．下列说法正确的是 A．NaCl的熔点比NaF的高 B．分子中存在配位键 C．和中均存在非极性共价键 D．与分子中每个O原子形成的键数目不同 56．下列化学反应表示正确的是 A．Ca与反应： B．BaS溶液显碱性： C．用惰性电极电解溶液： D．足量的碳与反应： 57．下列说法正确的是 A．在加热脱水过程中不会发生水解 B．金属镁着火时可使用灭火器扑灭 C．与重水()反应生成氢气的化学式为HD D．反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K 【答案】55．B 56．D 57．C 【解析】55．A．NaCl和NaF都是离子晶体，离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越大，熔点越高，r(F-)<r(Cl-)，故NaF熔点更高，A错误；B．分子中原子存在空轨道，原子存在孤电子对，二者可形成配位键，B正确；C．中仅存在离子键，不存在非极性共价键，C错误；D．中每个原子形成2个 σ键，中每个原子形成1个 σ键和1个 σ键，均为2个σ键，数目相同，D错误；故选B。 56．A．Ca与水反应的正确方程式为，选项产物错误，A错误；B．分步水解，第一步水解的离子方程式为，不会直接生成气体，B错误；C．惰性电极电解氯化镁溶液的正确离子方程式为，选项遗漏氢氧化镁沉淀，C错误；D．足量碳与硫酸钡反应，配平后方程式为，电子守恒、原子守恒均成立，D正确；故选 D。 57．A．加热脱水过程中，会发生水解生成，进一步分解得到，故会发生水解，A错误；B．可在中燃烧生成和，故金属镁着火不可用灭火器扑灭，B错误；C．中与重水中电离出的结合生成，C正确；D．反应在液氨条件下进行，沸点更低以气态逸出，推动反应正向进行，不能说明该条件下的金属活动性强于，D错误；故选C。 二十、（2026·江苏南通·二模）阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 58．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 59．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 60．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 【答案】58．A 59．C 60．D 【解析】58．A．中N电负性较大，与N成键的H带有部分正电荷，分子间可形成氢键，A正确；B．ⅢA族中B单质为共价晶体，Al、Ga等为金属晶体，晶体类型不同，B错误；C．Ga为31号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写3d轨道电子，C错误；D．分子中B原子采取杂化，为平面三角形结构，键角为120°；分子中N原子采取杂化，为三角锥形结构，键角为107°。因此，键角大于键角，D错误；故选A。 59．A．硼与热的浓硝酸反应，浓硝酸作氧化剂时，还原产物为，不是，浓硝酸易挥发、易分解，反应条件不是高温，A错误；B．硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，为一元弱酸，与KOH溶液反应结合，反应离子方程式为，B错误；C．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，C正确；D．根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，而选项中为气态，D错误；故选C。 60．A．硼可制备硼酸是因为其能与热的浓硝酸发生反应，与熔点高无对应关系，A错误；B．用作耐磨材料主要是因为其硬度大，不是因为其难溶于水，B错误；C．用作催化剂是因为其为缺电子化合物，可催化相关反应，与常温下状态无对应关系，C错误；D．GaN具有半导体特性，可通过电子跃迁发光，可用于制备发光材料，性质与用途对应，D正确；故选D。 12 / 37 学科网(北京)股份有限公司 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