四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练20

**基本信息** 以亚运会场馆金属材料、粉煤灰提铝等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理及实验操作，通过离子方程式书写、工艺流程分析等考查化学观念与科学思维，适配高一学生周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|金属材料、离子反应、元素周期律等|结合储氢合金等科技素材，考查物质转化（如Fe→FeCl₂）及实验装置正误判断| |填空题|4题|化学方程式书写、工艺流程、定量测定|以粉煤灰提铝（题15）、SO₂性质验证（题12）为情境，融合氧化还原计算与实验探究，体现科学探究与实践素养|

成都石室中学高2028届高一上期第二十周化学周练 一、单选题 1．下列变化可能通过一步反应直接完成的是（ ） A．Fe→FeCl2 B． C．Al→Al(OH)3 D．FeO→Fe(OH)2 2. 第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ） A．钢是含碳量比生铁高的铁碳合金 B．不锈钢是主要掺杂了金属元素铬和镍的铁合金 C．合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物 D．储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气 3. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A．用过量的NaOH处理AlCl3：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B．SO2通入BaCl2和氨水混合的溶液：SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2 : Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O D．Fe2O3加入氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 4. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.9 g重水D2O（即H2O）中含有中子数为0.45NA B．等质量的Na2O2和Na2S固体中含Na+数目均为2NA C．一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量小于0.1mol D．Na与Na2O的混合物共1 mol ，与水反应时消耗水分子数目为1～2NA 5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列 说法中错误的是（ ） A．化合物XW2中只含有共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z C．原子半径由大到小的顺序：Z>W>Y>X D．等质量的X、Y单质中含质子数相等 6.  Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；②NaH + H2O==H2↑ + NaOH。下列相关说法正确的是（ ） A．NaH的电子式为Na:H，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2) : n(H2)=1:2 7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 离子化合物 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 非电解质 A 烧碱 AlCl3 NaHS Na2O2 SO2 C60 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO 蔗糖 C KOH BaSO4 NaHSO4 MgO SO3 NH3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 Fe3O4 H2O 8. 下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是（ ） A．吸收HCl尾气 B．除去CO2中的少量SO2 C．检查装置气密性 D．收集 9. 实验需用80ml 1.0mol/L NaOH溶液进行酸碱滴定实验，现利用容量瓶配置 1.0mol/L NaOH溶液，具体操作如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确定完全溶解后，立刻进行操作2，则溶液浓度偏高 C．操作4时，定容时应采用如图操作，保持眼睛与刻度线保持水平 D．操作5后若液面下降，需补充少量水至刻度线 10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系；已知：A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 下列有关说法不正确的是（ ） A. 化合物E和G都含有离子键和共价键且都能与盐酸反应产生气体 B. 饱和的G溶液吸收足量的CO2后能观察到有白色沉淀生成 C. 物质A和B也能在室温下缓慢地反应生成E D. 单质C在D中点燃，能观察到苍白色火焰和白雾 11. 从废弃的声光器件（TeO2，含Al、Cu、SiO2杂质）中提取粗碲的工艺流程如图。已知：TeO2性质与SO2相似，Na2TeO4不溶于水。 下列有关说法正确的是（ ） A. 碲(52Te)在元素周期表的位置为第五周期VI族 B. 碱浸后的滤渣主要包含Cu和SiO2 C. “沉碲”与“溶解还原”反应过程中的氧化剂与还原剂的物质的量比均为1:1 D. “溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到固体碲，判断是否洗涤干净的实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，直接加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 12. 为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是（ ） A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 13. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 二、填空题 14. 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水在注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式说明其原因 。 （2）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的NO，其原理为：___Al + ___NaNO3 + ___NaOH +___H2O===_____Na[Al(OH)4] +___N2↑，写出该反应氧化剂的化学式__________，反应物H2O的电子式__________。 （3）科学研究要有质疑精神，小阳同学向1.0 mol/L NaHCO3溶液中滴入1.0 mol/L的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，并用数字化传感器检测到溶液中产生了CO2气体。回答下列问题： ①请写出CO2的结构式 ，Ca的原子结构示意图 。  ②写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式 。 （4） 工业上采用在空气中灼烧黄铁矿（FeS2）、接触室催化SO2、吸收塔吸收（SO3）来制备硫酸，请写出涉及的3个化学方程式：① ② ③ 。 实验室常采用的2种方法制备SO2的化学方程式：______________________________________________________； 。 写出实验室可用热的浓氢氧化钠溶液洗涤试管内壁附着的硫单质的化学方程式： 。 写出用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫的离子方程式：__________________________________________________。 （5）①用电子式表达下列物质的形成过程 NH3 CO2 HCN K2O MgBr2 Na2O2 C2H4 ②请写出下列物质的电子式；并画出分子的结构式 N2H4 NH4Cl C2H2 NaOH H2O2 NaH NH2OH CaC2 15．粉煤灰是火电厂的大量固废。以某电厂的粉煤灰为原料（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）提铝的工艺流程如下，在实验室模拟此流程对物质的性质进行研究。 回答下列问题： （1）在实验室配制500 g 10%的K2SO4溶液，所需要的玻璃仪器有 。 （2）“浸出”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。 （3）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外还有 。实验测得5.0 g粉煤灰（Al2O3的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0 g “浸渣”（Al2O3的质量分数为8%），Al2O3的浸出率为 。 （4）“沉铝”时生成了KAl(SO4)2，“焙烧”应在 （仪器名称）中进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。 16.某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。 回答下列问题： （1）盛装2 mol/L盐酸的仪器名称是__________________，实验开始前应进行的操作是___________________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是 （填“可逆”或“不可逆”）的。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为 ，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________（填写物质名称）。 （4）可观察到D中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 （5）通氯气后，用酒精灯对硬质玻管E加热，可观察到的实验现象是 。 （6）F的作用是__________，可以选用试剂__________。   A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0 g黑木耳，经粉碎、灼烧，用__________（填“盐酸”或“硫酸”）溶解后配制成100 mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________（从下列图中选择，写出名称）等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量__________g KMnO固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在） 步骤Ⅰ 取50.00 mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入 0.1000 mol/L酸性KMnO溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是__________。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为__________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量__________ (mg/100g)。 成都石室中学高2028届高一上期第二十周化学周练参考答案 1-5 ABCAC 6-10 DCCBC 11-13 DBC 第14题 （1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋H2 （2）10 6 4 18 10 3 NaNO3 （3） ① ②Ca＋2HCO=== CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O （4） 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 第15题 （1）量筒、烧杯、玻璃棒 （2） Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O （3）SiO2（或SiO2和CaSO4） 84% （4）坩埚 4KAl(SO4)2  2K2SO4 + 2Al2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑ （5）沉铝 第16题 （1）分液漏斗 检查装置气密性 （2）Ca(ClO)2＋4HCl=== CaCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）先变红后褪色 无水氯化钙 （4）溶液变为蓝色 Cl2＋2I-=== 2Cl-＋I2 （5）钠燃烧，发出黄色火焰，并产生大量的白烟 （6）尾气处理 AC 第17题 （1）硫酸 KSCN （2）胶头滴管、100 mL 容量瓶 1.6 偏高 （3）①2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+ ②MnO＋5Fe2+＋8H+=== Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ③98 1 学科网（北京）股份有限公司 $